2.2 课时1 物质的量浓度-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题2研究物质的基本方法黑白题学霸 第二单元溶液组成的定量研究 课时1物质的量浓度 、白题基础过关 限时25min 题型1物质的量浓度的概念及理解 A.1mol·L1Ba(0H),溶液与2mol·L 1.*(2026·福建福州高一期末)下列关于 KOH溶液中OH的物质的量 0.10mol·L-1CaCl2溶液的描述正确的是 B.200mL1mol·L-氯化钙溶液中c(Cl)和 ( 100mL2mol·L1氯化钾溶液中c(Cl) A.该溶液中存在的分子主要有CaCL2、H,0 C.称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质 B.若取该溶液10mL,其中c（Ca2+)= 的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶 0.01mol·L1 液的物质的量浓度 C.该溶液与0.20mol·L1NaCl溶液中的 D.20%NaOH溶液的物质的量浓度和 c(Cl)相等 10%Na0H溶液的物质的量浓度 D.5mL该溶液与10mL等浓度的Na,C03溶 5.*（2025·陕西西安高一月考）VmL 液恰好完全反应 A(S0,)方溶液中含agA,取nL溶液稀 2.*下列关于物质的量浓度的表述正确的是 释到4VmL,则稀释后溶液中S0}的物质的 ( 量浓度是 A.0.3mol·L1的Na,S04溶液中含有Na () 和S02的总物质的量为0.9mol A.125a 9v mol L-1 B.125a 18v mol.L-1 B.50mL1mol·L1的KCl溶液和100mL 125a 0.25mol·L1MgCl2溶液中，Cl物质的量 C.36 mol·L1 D.125a 54y mol.L-1 浓度相等 6.*学科融合血液中葡萄糖（简称血糖，分子 C.将10mL1mol·L1的H,S0,稀释成 式为C6H206)的含量，常以“mmol·L1”和 0.1mol·L1的H2S04,可向其中加入 “mg·dL1”为参考指标(1L=10dL),以 100mL水 “mmol·L1”表示时，人的血糖正常值为4.9 D.含NA个Na的Na,0溶于水配成1L溶 ~6.1mmol·L1。下列说法正确的是()》 液，Na的物质的量浓度为1mol·L1 A.葡萄糖的摩尔质量为180 题型2物质的量浓度的有关计算 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 3.*(2026·浙江杭州高一期中)下列溶液含 C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相 有的氯离子物质的量浓度最大的是( 当于3.3mol·L A.2mL0.2mol·L-1NaCl溶液 D.若病人的血糖检测结果为92mg·dL1,血 B.1mL0.5mol·LKCl03溶液 糖值在正常范围内 C.1mL0.2mol·L1CaCL2溶液 7.*★(2026·北京海淀高一期末)某同学配制 D.1mL0.1mol·L1AlCL3溶液 的植物营养液中有4种离子，其中所含的 4.*下列各组数据中，前者刚好是后者两倍 NO?、K、SO?的物质的量浓度分别为 的是 0.2mol·L-1、0.3mol·L1、0.4mol·L1,则 31 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ Zn2+的物质的量浓度为 ( 中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 A.0.3mol·L- B.0.35mol·L-1 转移入 中。 C.0.75mol.L-1 D.0.9 mol.L-1 (3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~ 题型3一定物质的量浓度溶液的配制 3次，将冲洗液移入 中，在操作过程 8.*（2026·山东青岛高一期末)实验室用 中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 18.4mol·L1的浓H2S04配制460mL 偏 (填“高”或“低”)。 0.2mol·L1的稀H,S04。下列说法正确的是 (4)向容量瓶内加水至距刻度线 ( 时，改用 小心地加水至溶液凹液面 A.使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成 与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成 该实验 溶液浓度 (填“偏低”或“偏高”)， B.选用5mL量筒量取浓H,S0。 应该 C.将量取浓H2S04后的量筒洗涤2~3次，并 视 将洗涤液转移至容量瓶中 重难聚焦11 D.稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水 题型 一定物质的量浓度溶液配制的误 中，并用玻璃棒不断搅拌 差分析 9.*配制一定物质的量浓度的Na2C03溶液的 11.*用无水Na2C03配制250mL 操作过程示意图如图，下列说法中错误的是 1.000mol·L1Na2C03溶液时，下列操 NaC0310.6g 作会使配制的溶液浓度偏小的是( A.称量时碳酸钠固体含有结晶水 蒸 水 B.溶液未冷却立即定容 操作1 操作2 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶没有干燥 12.*下列关于溶液配制中误差分析的判断 不正确的是 () 100ml 操作3 操作5 A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒 操作4 A.“操作1”需将溶解的Na,C0,溶液及烧杯 未用蒸馏水洗涤，配制溶液的物质的 洗涤液全部转移到容量瓶中 量浓度偏低 B.所配制的Na2CO3溶液中c(Na) B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码 为1mol·L 位置颠倒，药品质量一定偏小 C.“操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线1~2cm C.配制1mol·L1的NaOH溶液时，未恢 时，再进行“操作4” 复至室温就转移并定容，所得溶液物 D.“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 质的量浓度偏大 10.*欲配制1mol·L1的氢氧化钠溶液 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少 250mL,完成下列步骤： 量水，重新达到刻度线，配制溶液的物 (1)用天平称取氢氧化钠固体 8o 质的量浓度偏低 (2)将称好的氢氧化钠固体放入 32 专题2研究物质的基本方法黑白题学霸 黑题能力提升 限时20min1答案P17 1.**某化学兴趣小组将2.84gNa2S04溶解在 4.**(2026·湖南邵阳高一期末)某植物培养 50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL,再 液中只含有NH4、K、CI、S0子（不考虑水的电 从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员 离)，且其中c(CI)=c(K)=c(S0)= 对取出的10mL溶液做出了下列判断，其中 0.2mol·L1。下列关于该培养液的叙述错 错误的是 误的是 ( A.Na的物质的量为0.04mol A.该培养液中c(NH)=蓝色钴玻璃 蘸有培养 B.Na2S04的物质的量浓度为0.2mol·L1 0.4mol·L1 液的铂丝 C.含有Na的物质的量是S0子的两倍 B.用如图所示操作可检验 D.溶质Na,S04的质量为0.284g 该培养液中的K 2.**下列说法正确的是 ( C.该培养液可由(NH4)2S04和KCl按物质 A.1L水中溶解了25.0gCuS04·5H0,所得 的量之比1：1配制 溶液中Cu2*的物质的量浓度为0.1mol·L D.若用NH,Cl、(NH4)2SO4、KS04三种溶质 B.将50mL0.6mol·L1Fe2(S04)3溶液加 配制100mL该培养液，需称量3.48g 水稀释至500mL,则稀释后溶液中 K2S04 c(S02)为0.3mol·L 衫 压轴挑战 C.将4.48LHC1溶于水配成500mL溶液，所得 解 溶液中HC的物质的量浓度为0.4mol·L 5.禁向100mLNa0H溶液中通入一定量 D.100mL0.5mol·L1CaCL2溶液与50mL 的C0,气体，充分反应后，再向所得溶液 1mol·L1KCl溶液混合后，所得150mL 中逐滴加入0.2mol·L1的盐酸，产生C0, 溶液中c(Cl)为1mol·L(忽略溶液体 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图 积变化) 所示： 3.*（2026·安徽芜湖高一期末)配制95mL ↑VC0)/L 1.0mol·L1NaOH溶液的部分操作如图所 示。下列说法不正确的是 0 255075100V盐酸/mL (1)原NaOH溶液的浓度为 (2)所得溶液的溶质成分及物质的量之比 为 操作a (3)通入C0,的体积为 A.需用小烧杯称取质量为4.0g的NaOH mL(标准 B.NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所 状况下)。 得溶液浓度偏高 (4)在配制盐酸溶液时，将标准状况下VL C.若所称量的NaOH固体中混有Na2O,所 HC1气体溶于100mL水中，所得溶液密 得溶液的浓度偏低 度为dg·cm3,则此溶液的物质的量浓 D.操作a应重复2~3次，目的是避免溶质损失 度为 mol·L。 33由于H,C0,酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊溶液变浅红。故C 项正确。 6.C解析：在熔融状态下，氯化钠能够电离成自由移动的钠离子和 氯离子，当外界施加电能，即电解的过程中，钠离子得电子生成单 质钠，而氯离子失电子生成氯气，A正确：烟花能够展现出如此多 彩的颜色，正是因为在制造过程中加入了特定的金属化合物，这些 金属元素在燃烧时发生焰色反应，呈现出特殊的颜色，B正确；小 苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来作膨松剂，C错误：熟石灰 是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，D正确。 7.D解析：气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸 气，故应最后通过浓硫酸干燥，①、②、③中依次盛装KMn0,溶液、 焦性没食子酸溶液、浓H,S0,A错误：装置Q优点是随开随用、随 关随停，仅适用于块状固体和液体的反应，且装置不能加热；碳酸 钠是粉末状固体，该装置不适用，B错误；实验结束后应先停止加 热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重 新氧化，C错误；管式炉加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的 氢气发生爆炸，可用试管在④处收集气体并点燃气体，通过声音判 断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，D正确。 8.(1)C02(2)H2S0,—2H+S0?(3)取溶液少量，先加盐酸， 无明显现象，再加BaCL2溶液产生白色沉淀(4)H2S0+ Ba(OH)2=2H2O+BaS04↓ 解析：生成的气体只有C02符合题意，C02气体可以和C溶液反应 生成沉淀E,则C为Ba(OH)2,沉淀E为BaCO3,E可与B溶液反 应，则B为H2S04,所以A为Na2C0。(1)生成的气体只有C02 符合，则X为C02。(2)B为H2S04,在水中完全电离，则电离方程 式为H2S04一2H+S0。（3)检验S0:时，取溶液少量，先加 盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO。 (4)B为H,S04,C为Ba(0H)2,其反应的化学方程式为H,S0,+ Ba(0H)2—2H20+Bas04↓。 9.(1)MgS0,+BaCl2一BaS0,↓+MgCl2(2)盐酸无气泡生成 沉淀重新溶解，不能除去杂质离子(3)Mg(OH),CaCO3 BaC0,(4)④(5)②③⑤⑥碎瓷片（或沸石）防止暴沸 (6)①分液漏斗打开分液漏斗上口玻璃塞（或者使玻璃塞凹 槽与漏斗小孔对齐)萃取 解析：粗盐水中含少量CaCl,、MgS0,除杂试剂有①盐酸、 ②Na,CO,、③NaOH、④BaCL2,NaOH可以除去Mg2+,BaCl2可以除 去S0:,碳酸钠可以除去钙离子以及引入的钡离子，盐酸可以除去 引人的碳酸根离子和氢氧根离子，所以碳酸钠要在氯化钡之后加 入，试剂a应为BaCL2,得到的沉淀A为硫酸钡，b、c为Na,CO, 和NaOH,沉淀B、C、D为Mg(OH)2、CaC03、BaCO3;试剂d为盐 酸，气体E为二氧化碳。(1)根据分析可知硫酸镁和氯化钡反应 生成的A为硫酸钡，化学方程式为MgSO,+BaCL2一BaS04↓+ MgCl2。(2)试剂d为盐酸，盐酸会先和氢氧根离子反应，然后氢 离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，当不再产生气体时，证 明盐酸已经过量；若加人试剂d前没有进行过滤操作，会造成沉淀 重新溶解，达不到除杂的目的。(3)结合以上分析可知，沉淀B、 C、D分别为Mg(OH)2、CaC03、BaCO3。(4)过滤时必须要用漏斗， 即④。(5)蒸馏时需要用到铁架台、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形 瓶，因本实验不是分馏，不需要温度计测定温度收集馏分，所以可 不用蒸馏烧瓶，用圆底烧瓶和带导管的橡胶塞也可以，所以选②③ 16学霸黑白题化学·必修第一册·SJ ⑤⑥：为防止暴沸，还需要加入碎瓷片或沸石。(6)从碘水中提取 碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪 器是分液漏斗，所以选①，该仪器名称为分液漏斗：打开分液漏斗 上口玻璃塞，或者使玻璃塞凹槽与漏斗小孔对齐，平衡压强，分液 漏斗中的液体才能顺利滴下；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单 质的实验操作为萃取。 第二单元溶液组成的定量研究 课时1物质的量浓度 白题 基础过关 1.C解析：CaCl2是强电解质，在溶液中完全电离为离子，不存在 CCl2分子，溶液中存在的分子主要是H20,A错误；溶液浓度为 0.10mol·L,CaCl,完全电离，c(Ca2+)=0.10mol·L1,取10mL 溶液，浓度不变，仍为0.10mol·L1,而非0.01mol·L1,B错误； 该溶液中c(CI）=2×0.10ml·L1=0.20mol·L1, 0.20mol·L NaCl溶液中c(C1)=0.20mol·L,两者相等， C正确；发生的反应为CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl,5mL CaCL2溶液(0.10mol·L)含CaCL20.0005mol,10mL等浓度 (0.10mol·L)Na2C03溶液含Na2C030.001mol,两者物质的量 不等，不满足恰好完全反应的条件，D错误。 2.D解析：0.3mol·L1的Na2S0溶液体积未知，不能计算Na和 S0?的总物质的量，故A错误；物质的量浓度与体积无关， 1mol·L的KCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol·L, 0.25mol·L1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.5mol·L1, 故B错误：设稀释后溶液体积为VmL,根据溶质的物质的量守恒 可得：10×103L×1mol·L1=V×103L×0.1mol·L,解得V= 100,因溶液密度未知，故C错误；根据钠元素守恒，含NA个Na 的Na,0溶于水配成1L溶液，Na*的物质的量浓度为1mol·L, 故D正确。 3.C解析：NaCl电离产生1个Cl,氯离子物质的量浓度为1× 0.2mol·L1=0.2mol·L,不是最大，A错误；KCl10,在溶液中电 离出K和Cl0?,不产生C1',氯离子浓度为0，B错误；CaCl,电离产 生2个Cl,氯离子物质的量浓度为2x0.2mol·L1=0.4mol·L,是 四个选项中最大的，C正确；A1C1,电离产生3个C1,氯离子物质的 量浓度为3×0.1mol·L1=0.3mol·L1,不是最大，D错误。 4.C解析：溶液体积不确定，无法比较，故A错误：溶液的浓度与体 积无关，1mol·L氯化钙溶液中c(CI)=2mol·L1,2mol·L 氯化钾溶液中c(C1)=2mol·L,氯离子浓度后者和前者相等， 故B错误；16g硫酸铜的物质的量为0.1mol,配制250mL溶液的 物质的量浓度为2-041上，25多胆职中硫酸铜的物质 的量为0.1mol,配制500mL溶液的物质的量浓度为0,1m0l 0.5L 0.2mol·L1,前者刚好是后者两倍，故C正确；溶液物质的量浓 度c=00p,20%Na0H溶液密度大于10%的NaOH溶液密度， 故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。 a 5.C解析：n(A1*)=。 27g.mol=27 mol,c(A)= 27 mol 0pL9 27ml·L,取4mL溶液稀释到4vmL,溶液体积增大16倍， 103a V 则铝离子浓度变为原来的石，稀释后c(AN)=石×0。 16*27y mol L-1= 16x27V mol L=125a 103a =54Vm0l·L,该溶液中铝离子浓度与硫酸根 离子浓度之比等于2：3，则稀释后c(S0)三54亚mol·L'x3 2 125a 36rmol·L。 6.D解析：葡萄糖的摩尔质量为180g·mol1,A错误：浓度与所取 溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误：某病 人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物质的量浓度为3.3mmol·L, c错误：若病人的血糖检测结果为92g·dL',血糖值约为 5.11mmol·L,在正常范围内，D正确。 7.B解析：根据溶液呈电中性的原则，溶液中阳离子所带正电荷总 数等于阴离子所带负电荷总数。设Zn2+的浓度为cmol·L1,有： 2c(Zn)+c(K)=c(NO3)+2c(S0片)，代入已知浓度：2c+0.3mol·L= 0.2mol·L+2×0.4mol·L1,解得c=0.35mol·L1,故选B。 8.D解析：缺少胶头滴管用于定容时精确加水，A错误；需用 500mL容量瓶计算，所需溶质的物质的量为0.2mol·L×0.5L= 0.1mol,浓硫酸体积V= 18,4mol-≈5.4mL,5mL量简最大量 0.1 mol 程为5.0mL,无法量取5.4mL,应选用10mL量简，B错误；量简为 量取仪器，设计时已考虑残留液体积，洗涤会导致额外溶质转移， 使所配溶液浓度偏高，C错误：浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓 硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确。 10.6g g.B解析，所配制的N,C0,溶液中cN):106名·mlX2 0.1L 2mol·L1,B错误。 10.(1)10.0(2)烧杯玻璃棒250mL的容量瓶(3)容量瓶 低(4)1~2cm胶头滴管偏低重新配制 解析：(1)配制1mol·L的氢氧化钠溶液250mL,所需Na0H的 物质的量n=cV=1mol·L×0.25L=0.25mol,称量氢氧化钠固 体的质量m=n·M=0.25mol×40g·mol'=10.0g。(2)将称好 的氢氧化钠固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却 后将溶液沿玻璃棒转移入250L的容量瓶中。(3)用少量蒸馏 水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中：在操作过 程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。(4)向容量 瓶内加水至距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶 液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根 据公式=)会造皮溶液浓度偏低，应该重新配制。 女重难聚焦 11.A解析：称量时碳酸钠固体含有结晶水，则碳酸钠的物质的量 偏小，溶液物质的量浓度偏小，故A符合题意：溶液未冷却立即定 容，恢复至室温时，溶液体积减小，溶液物质的量浓度偏大，故 B不符合题意：定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶 液物质的量浓度偏大，故C不符合题意：容量瓶没有干燥，对溶质 的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液物质的量浓度无影响， 故D不符合题意。 归纳总结配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 =m可知，M(溶质的摩尔质量)为定值，实验过程 ①根据cs=VMV 中不规范的操作会导致m或V的值发生变化，从而使所配制溶液 中溶质的物质的量浓度产生误差。假设其他操作都正确，若实验 操作导致m偏大，则c偏大，若实验操作中导致V偏大，则 c偏小。 ②定容时，仰视、俯视刻度线对结果的影响（如图） 甲 a.仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多， 导致溶液体积偏大，c偏小，如图甲； b.俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，c偏大，如图乙。 12.B解析：烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，配制溶 液的物质的量浓度偏低，故A正确；用托盘天平称取药品时，若不 使用游码，药品和砝码位置颠倒，对称量药品质量无影响，若使用 游码，称量药品质量偏小，故B错误；NaOH溶于水后放热，未恢复 至室温就转移并定容，最终配制溶液的体积偏小，溶液的物质的 量浓度偏大，故C正确；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量 水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的物质的量浓度 偏低，故D正确。 黑题 能力提升 1.A解析：2.84gN,S0,的物质的量为，2.84g 142g·m017=0.02mol,则 100mL溶液中Na的物质的量为0.04mol,所以取出的10mL溶液 中Na的物质的量为0.04mol× 5x700.04mol,A错误，Na,S04 2.84g 的物质的量浓度为142g·mo -=0.2mol·L1,取出前后溶质的物 0.1L 质的量浓度不变，B正确；由硫酸钠的构成可知，溶液中含有Na 的物质的量是S0?的两倍，C正确；根据A的分析知，取出的 0mL溶液中Na,S0,的物质的量为0.02.m1X1000.02mol, 质量为0.002mol×142g·mol=0.284g,D正确。 2.D解析：1L水中溶解了25.0gCuS04·5H,0,n(CuS04·5H20)= 20001m,但溶剂的体积为1L,而溶液的体积不确定， 所以无法求出所得溶液中Cu2+的物质的量浓度，A错误；将50mL 0.6mol·LFe2(S04)3溶液加水稀释至500mL,则稀释后溶液中 c(s02)=50mLx0,6mol.Lx3=0.18ml·L,B错误；未指明 500mL HCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4L·mol进行计算，无 法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶液中HC】 的物质的量浓度，C错误；100mL0.5mol·L CaCl,2溶液与50mL 1mol·LKCl溶液混合后，所得150mL溶液中c（C)= 100mlx103L·mlx0.5molL×2+50mLx103L·ml×1mol.Lx1= 150mL×103L·mL 参考答案黑白题学霸17 1mol·L(忽略溶液体积变化)，D正确。 3.C解析：氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯或者称量瓶 中进行，故A正确：NaOH固体完全溶解后，应冷却到室温再进行 后续操作，若立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高，故B正确； 若所称量的NaOH固体中混有Na,0,所得溶液浓度偏高，故C错误； 操作a反复冲洗烧杯及玻璃棒，目的是避免溶质损失，故D正确。 4.D解析：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数；设c(NH)=x,则x+c(K)=c(Cl)+ 2c(S0),代入数据得x=0.4mol·L,即c(NH)=0.4mol·L', A正确；检验K需通过焰色试验，观察时需透过蓝色钴玻璃以排 除Na干扰，图示操作符合要求，B正确：若(NH4),SO,和KCl按物 质的量之比1：1配制，设均为1mol,则n(K)=1mol、n(Cl)= 1mol、n(S0)=1mol、n(NH4)=2mol,浓度关系为c(K*)= c(Cl)=c(S0),符合题意，C正确；配制100mL培养液，n(K)= 0.2mol·L'×0.1L=0.02mol,K仅来自K2S04,则n(K2S04)= 0.01mol,质量为0.01mol×174g·mol1=1.74g≠3.48g,D错误。 念压轴挑战 5.(1)0.2mol·L(2)n(Na2C03):n(NaHC03)=1:2(3)336 （063m00 解析：由图可知，向所得溶液中逐滴加人0.2ol·L1的盐酸，0~ 25mL时没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体， 共消耗盐酸100mL-25mL=75mL,两个过程消耗盐酸的体积比 为1：3，则向100mL氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气 体所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，0~25L时发生的 反应为碳酸钠与25L盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的 化学方程式为Na,C0,+HCl一NaHC0,+NaCl,25~100mL时发 生的反应为碳酸氢钠与75L盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，反应的化学方程式为NaHC0,+HCl=NaCl+C02↑+H,0,加 入100mL盐酸时反应完全得到氯化钠溶液。（1)由分析可知，加 入100mL盐酸时得到氯化钠溶液，由钠原子和氯原子个数守恒可 知，氢氧化钠溶液的浓度为02mol×0.1L=0.2m0lL。 0.1L (2)两个过程消耗盐酸的体积比为1：3，则二氧化碳与氢氧化钠 溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：(3-1)= 1:2。(3)加盐酸后生成的C0,即是之前通入的C02,根据题图 可知，生成的C02在标准状况下的体积为(100-25)mL×10-3 L·mL×0.2mol·L×22.4L·mol=0.336L=336mL。（4)由 标准状况下VL氯化氢气体溶于100mL水中，所得溶液密度为 dg·cm3可知，盐酸溶液的物质的量浓度为： VL 22.4L·mol 224L,ma×36.5g·mr'+1gcm×100ml VL -×10-3L·mL dg·cm3 1000dW 36.542240mol·L。 专题探究2以物质的量为中心的有关计算 黑题 专题强化 1.A解析：假设三种气体的物质的量均为x,与Na,0,反应的C02 的物质的量为y,则 18学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 2C02+2Na202=2Na2C03+02△V 2 1 y 0.5y 同温同压下，气体物质的量之比等于其体积之比，则 3005y-089,-子 2 3x 2x x x 4x n(,)=x,n(C0,)=x-33,n(0,)=+33。所以剩余的 混合气体中n(N2):n(02):n(C02)=3:4:1。 2.B解析：该反应中氧化产物为C02,还原产物为K,S和N2,氧化 产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A正确：气体体积没有注 明是标准状况，无法计算其体积，B错误；碳元素化合价由0价升 高到+4价，每生成3mol二氧化碳转移12mol电子，每生成11g K,S,即0.1molK2S,同时生成0.3molC02,转移电子的物质的量 为1.2mol,C正确；1个S能得2个电子，2个KN0,中的N能得10 个电子，所以氧化的碳原子数之比为1：5，D正确。 V44.8L 3C解析：n(NH,)=224LnaF-2m,溶液的体积V m-100g+2mol×17g·mol1134 p ag·cm L三4×10工，则溶液的物质 的最浓度c=号3 1340,=1000amol·L。 a 4.D解析：硫酸和氢氧化钡溶液发生反应H,S04+Ba(OH)2一 Bas04↓+2H20,二者以1：1反应，且c(H2S04)=c[Ba(0H)2], 二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20L 时二者恰好反应，所以V(H,S0,)=V[Ba(0H)2]=20mL,A错误； b时刻加入氢氧化钡溶液为10mL,S0?有一半发生反应，溶液体 0.021x0.25m0l.L×2 1 积为30mL,此时溶液中S0的浓度为一 0.03L ≈0.083ol·L,B错误；c时刻硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反 应生成硫酸钡和水，溶液中c(OH)可视为0，C错误；电解质溶液 的导电能力与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比，a点为 硫酸溶液，浓度为0.25mol·L,b点硫酸反应了一半，浓度为 0.083mol·L1,c点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液导电能力 达到最低，所以溶液的导电能力：c<b<a,D正确。 5.B解析：设原溶液质量为m,根据浓缩前后溶质的质量、物质的量 保持不变，则14%m=(m-100)×28%,解得m=200g,浓缩后溶液 200g×14% 的物质的量浓度为c(K0H)=56g·mo -=6.25mol·L,B正确。 0.08L 6.B解析：根据题目可知n(R)=n(R·n,O)=行ml,物质的量 浓度为c=《,则该饱和溶液的体积V=)=品L,A正确： Mc R·nH,0的摩尔质量为Mg·mol,R的摩尔质量为 (M-I8m)g·mo溶质R的质量m(R)=axM8”B,溶剂水 .18n 的总质量为m(H,0)=(b+axM),溶解度S是10g水中溶解 .M-18n 的溶质质量，S0×100g= ax- M ×100g= .18n btax M