精品解析：河北省邯郸市涉县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

邯郸市涉县一中高二十月月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 2. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 3. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 化学反应平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 水结冰的过程不能自发进行是因为熵减，改变条件也不能使其自发进行 D. 反应 在低温条件下可自发进行 4. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 5. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 6. 乙烯醇()是一种短暂的中间体在化学界很早就达成了共识，但直到1976年才有文献报道用实验的方法观察到其存在。298 K、101 kPa时，乙烯醇和乙醛()的异构化过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙烯醇的键能总和大于乙醛的键能总和 B. 使用催化剂可以改变反应的焓变 C. 该异构化反应的 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 7. 某温度时，在2 L 恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是 A. 0∼2 min，Z的反应速率为0.025 mol B. 平衡转化率α(Y)=3α(Z) C. 若反应能自发进行，则反应的焓变ΔH<0 D. 混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态 8. 下列有关说法正确的是 A. 、、、对水的电离平衡不产生影响 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 9. 在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是 A. 甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡 B. 对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重 C. 镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用 D. 向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同 10. 已知常温下，常温下向的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. HF的电离方程式为 B. 稀释过程中溶液中离子浓度均下降 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 11. T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入和4.0 mol CO，发生反应： 。测得相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0 0 0.30 0.44 0.50 0.50 下列叙述错误的是 A. 0~5 min内， B. 其他条件不变，升高温度平衡混合气体的平均相对分子质量减小 C. 10 min时，再充入和4.0 mol CO，该反应的不变 D. 20 min时，再向容器中通入0.4 mol CO、和，此时 12. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 13. 关于下列电化学装置的说法中错误的是 A. 装置A正极反应式为 B. 装置B中产生的气体体积比始终为 C. 装置C可用于粗Cu的电解精炼 D. 装置D中总反应的离子方程式为 14. 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 ①图中醋酸的电离程度最大的是______(填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，______。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线______(填“i”或“ii”)。 ②图中曲线在200 s后重合，原因是______。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是______(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是______溶液。 （5）常温下，测得a mol/L的溶液的，此温度下，的电离平衡常数______mol/L (用含a和b的代数式表示)，向该溶液中加入少量纯，电离平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”，忽略温度变化)。 16. 某锂离子二次电池以FePO4为正极材料，金属锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为，装置示意图如下： (1)该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是________。 (2)充电时，b极的电极反应式是______。 (3)以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下： ①将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是______。 ②电镀时，A极应与______(填“a”或“b”)极相连，B极的电极反应式为____。 ③若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。 17. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是___________(填字母)。 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2 （2）写出草酸的电离方程式：___________。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是___________。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ________ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 ________ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 ________ （4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，x=___________(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。 18. 为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题： （1）“Sabatier反应” ，实现了甲烷化，在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫作该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 0 ①______。 ②恒压条件下，若反应进行时加入稀释剂X气体(不参与反应)，则的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在席夫碱(含“-RC=N-”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是______。 （3）将转化为，其原理为，若将和充入容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能说明该反应已达到平衡的是______(填字母)。 A. 断裂3 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 混合气体的密度不再发生变化 （4）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应： 反应Ⅰ、 反应Ⅱ、 在恒压密闭容器中充入、，分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示： ①表示10 MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②200~400℃ b、d曲线基本重合的原因是______。 ③590℃时，若t min时反应达到平衡(M点)，则用的分压表示的平均反应速率为______；反应Ⅱ的为______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市涉县一中高二十月月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意； D．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 2. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 3. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 化学反应平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 水结冰的过程不能自发进行是因为熵减，改变条件也不能使其自发进行 D. 反应 在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩后浓度增大颜色变深，随后平衡向生成（无色）移动，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．平衡右移若由浓度或压力变化引起（温度不变），则K不变，若由温度变化引起，则K变化，因此K不一定变化，B正确； C．水结冰ΔS＜0且ΔH＜0，低温时ΔG=ΔH-TΔS可能小于0，可自发进行，C错误； D．反应ΔH＜0且ΔS＜0（气体减少），低温时ΔG=ΔH-TΔS更易小于0，故在低温条件下可自发进行，D正确； 故答案选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误； B．M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确； C．燃烧热的判断标准：一看是否以可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C项错误； D．反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，也应加倍，D项错误； 答案选B。 5. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 6. 乙烯醇()是一种短暂的中间体在化学界很早就达成了共识，但直到1976年才有文献报道用实验的方法观察到其存在。298 K、101 kPa时，乙烯醇和乙醛()的异构化过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙烯醇的键能总和大于乙醛的键能总和 B. 使用催化剂可以改变反应的焓变 C. 该异构化反应的 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，形成乙醛中的化学键释放的总能量大于乙烯醇中化学键断裂所吸收的总能量，则乙烯醇的键能总和小于乙醛的键能总和，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不能改变反应的焓变，B错误； C．生成物的总能量反应物的总能量，则该异构化反应的，C错误； D．由图可知，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 故选D。 7. 某温度时，在2 L 恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是 A. 0∼2 min，Z的反应速率为0.025 mol B. 平衡转化率α(Y)=3α(Z) C. 若反应能自发进行，则反应的焓变ΔH<0 D. 混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，0～2 min，Z的物质的量变化量为0.1 mol，则0～2 min，Z的反应速率为，A正确； B．根据图示，0～2min，Z、Y两种气体的物质的量变化量分别为：减少0.1 mol、减少0.3 mol、Z、Y的初始物质的量均为1.0 mol，Z、Y的平衡转化率分别为、，则平衡转化率α(Y)=3α(Z)，B正确； C．根据图示，0～2min，X、Y、Z三种气体的物质的量变化量分别为：增加0.2 mol、减少0.3 mol、减少0.1 mol，转化量之比等于化学计量数之比，则该化学方程式为：，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，若反应能自发进行，即，故反应的焓变ΔH＜0，C正确； D．恒容容器中，体积V不变，该化学方程式为：，反应前后均为气体，气体总质量m不变，则混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达平衡状态，D错误； 故选D。 8. 下列有关说法正确的是 A. 、、、对水的电离平衡不产生影响 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、为强酸根离子， 为强碱根离子，均与水电离的氢离子、氢氧根离子不能结合成弱电解质，对水的电离平衡不产生影响，A正确； B．将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，因醋酸的电离平衡正向移动，使得，溶液的pH<5，B错误； C．同一溶液中水电离的c(H+)，c(OH-)相等，0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)：c(OH-)=1:1，C错误； D．次氯酸溶液具有漂白性，一般不用pH试纸测定次氯酸溶液的pH，D错误； 故答案为：A。 9. 在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是 A. 甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡 B. 对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重 C. 镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用 D. 向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中镀铜铁片破损后，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，正极Cu上发生2H++2e-=H2↑，产生气泡；乙中镀锌铁片破损后，Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极Fe上发生2H++2e-=H2↑，产生气泡，A正确； B．由A可知，甲中Fe为负极被腐蚀，乙中Fe为正极被保护，故甲烧杯中铁片腐蚀更严重，B正确； C．镀锌时Zn比Fe活泼，破损后Zn保护Fe；镀铜时Cu不如Fe活泼，破损后Fe被腐蚀，即镀层破损后并非都能保护铁，C正确； D．甲中镀铜铁片破损后，Fe比Cu活泼，Fe作负极，负极反应生成Fe2+，Fe2+可被酸性KMnO4氧化使酸性KMnO4溶液褪色；乙中镀锌铁片破损后，Zn比Fe活泼，Zn作负极，负极反应生成Zn2+，Zn2+无还原性，不能与KMnO4反应，现象不同，D错误； 故选D。 10. 已知常温下，常温下向的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. HF的电离方程式为 B. 稀释过程中溶液中离子浓度均下降 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，电离方程式为：，A正确； B．稀释过程中，H+和F-的浓度因稀释和电离平衡移动的综合作用而下降，但OH-的浓度因H+浓度降低而升高，B错误； C．当时，，此时，稀释过程中可能达到此值，C正确； D．稀释过程中H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故答案为B。 11. T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入和4.0 mol CO，发生反应： 。测得相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 4.0 3.4 3.12 3.0 3.0 0 0.30 0.44 0.50 0.50 下列叙述错误的是 A. 0~5 min内， B. 其他条件不变，升高温度平衡混合气体的平均相对分子质量减小 C. 10 min时，再充入和4.0 mol CO，该反应的不变 D. 20 min时，再向容器中通入0.4 mol CO、和，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据0~5min内的物质的量变化计算，v()==0.06 mol·L⁻¹·min⁻¹，A正确； B．升温使平衡逆向移动，总质量不变但物质的量增加，平均相对分子质量减小，B正确； C．由反应物和生成物的能量差决定，与浓度无关，充入物质后ΔH不变，C正确； D．20 min时，通入物质后，，，，，计算浓度商，大于平衡常数，，反应逆向进行，此时v逆>v正，D错误； 12. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a<b<c=d，则离子积常数大小顺序为c=d<b<a，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 13. 关于下列电化学装置的说法中错误的是 A. 装置A正极反应式为 B. 装置B中产生的气体体积比始终为 C. 装置C可用于粗Cu的电解精炼 D. 装置D中总反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A为原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上得电子和反应生成，发生还原反应，电极反应式为，A正确； B．装置B中阳极首先发生、其次发生，阴极只发生，气体体积比会发生改变，B错误； C．若装置C中X为硝酸铜溶液，N电极为粗Cu，M电极为精铜，则可用于粗Cu的电解精炼，C正确； D．装置D为电解装置，铜为阳极，失电子生成，阴极得电子生成氢气，总反应为，D正确； 故答案选B。 14. 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故A正确； B．该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入不参与反应的氮气或惰性气体相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，则改变的条件可能是氮气或惰性气体，故B正确； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，Q、P两点处反应温度相同， 所以Q、P两点处平衡常数相等，故C错误； D．由图可知，600℃反应达到平衡时，乙苯的转化率为40%，由方程式可知，平衡时乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量分别为1mol—1mol×40%=0.6mol、1mol×40%=0.4mol、1mol×40%=0.4mol，反应的平衡常数Kp=≈0.02 Mpa，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 ①图中醋酸的电离程度最大的是______(填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，______。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线______(填“i”或“ii”)。 ②图中曲线在200 s后重合，原因是______。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是______(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是______溶液。 （5）常温下，测得a mol/L的溶液的，此温度下，的电离平衡常数______mol/L (用含a和b的代数式表示)，向该溶液中加入少量纯，电离平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”，忽略温度变化)。 【答案】（1） ①. c ②. 增大 ③. 不变 （2） ①. ii ②. 镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同(叙述合理即可) （3）盐酸 （4） （5） ①. (或其他合理形式) ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①加入水降低醋酸（和氢离子、醋酸根离子）浓度利于电离平衡正向移动，故为c点。 ②，由于不变，随溶液稀释必然减少，故增大。 由于物料守恒，恒为2 mol，故不变。 【小问2详解】 ①反应为单质镁与酸电离产生的氢离子反应生成氢气与对应的镁盐。生成氢气速率正比于反应物浓度，初始盐酸氢离子浓度大于醋酸，反应速率更快；同时反应放热比醋酸更多更快，因而瓶中压强-时间图中盐酸对应曲线初始斜率更大，醋酸对应线ii。 ②同样为0.004 mol一元酸与足量的镁单质反应，生成氢气总量应相等，故较长时间后瓶中气压相等。 【小问3详解】 醋酸电离为可逆反应，稀释相同倍率时促进平衡正向移动，所得溶液氢离子浓度应大于盐酸，故pH更小，答案为盐酸。 【小问4详解】 醋酸为弱电解质，同等条件下达到相同pH浓度应比盐酸高，故为。 【小问5详解】 溶液中mol/L。由于是酸溶液，认为。根据电荷守恒，mol/L。根据物料守恒，mol/L。从而mol/L。 由于温度未变，故电离平衡常数不变。 16. 某锂离子二次电池以FePO4为正极材料，金属锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为，装置示意图如下： (1)该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是________。 (2)充电时，b极的电极反应式是______。 (3)以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下： ①将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是______。 ②电镀时，A极应与______(填“a”或“b”)极相连，B极的电极反应式为____。 ③若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。 【答案】 ①. 金属Li可与水发生反应或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ②. LiFePO4-e-=Li++FePO4 ③. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ④. b ⑤. Cu2++2e-=Cu ⑥. 0.08 【解析】 【详解】(1)①金属Li可与水发生反应(或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑)，锂电极溶解，所以不能用水溶液作为电解质溶液； (2)根据锂离子、电子的流向可知放电时a为负极，b为正极，则充电时可知b为阳极，阳极失电子发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为LiFePO4-e-=Li++FePO4； (3)在铁件的表面镀铜时需要在铁件表面发生Cu2++2e-=Cu的反应，所以铁件为阴极，铜为阳极，即A为铜，B为铁。 ①铁锈的主要成分为Fe2O3，和盐酸反应生成FeCl3，当铁锈被完全反应后，由于Fe3+的氧化性强于H+，所以发生化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2； ②据图可知A为阳极，与电源的正极相连，即b极相连；B极为铁件，铜离子被还原成铜单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu； ③电镀时，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，电镀前两极质量相等，电镀后质量差为5.12g，则阴极析出的铜为2.56g，物质的量为=0.04mol，转移的电子为0.08mol。 17. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是___________(填字母)。 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2 （2）写出草酸的电离方程式：___________。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是___________。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ________ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 ________ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 ________ （4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，x=___________(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。 【答案】（1）A （2）H2C2O4HC2O+ H+ （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 （4）2 【解析】 【小问1详解】 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，故符合题意； B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意； C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为H2C2O4HC2O+ H+，故答案为：H2C2O4HC2O+ H+； 【小问3详解】 ①由实验装置图可知，仪器A为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； ②由图可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，故答案为：0.80；22.80； ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响；标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：偏高；无影响；偏高； 【小问4详解】 由得失电子数目守恒可得如下转化关系：5FeC2O4·xH2O—3 KMnO4，滴定消耗18.00mL0.100 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液，则FeC2O4·xH2O的物质的量为0.100 mol·L-1×0.018L×=0.003mol，由FeC2O4·xH2O的质量为0.5400 g可得：0.003mol×(18x＋144)mol/L=0.5400 g，解得x=2，故答案为：2。 18. 为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题： （1）“Sabatier反应” ，实现了甲烷化，在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫作该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 0 ①______。 ②恒压条件下，若反应进行时加入稀释剂X气体(不参与反应)，则的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在席夫碱(含“-RC=N-”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是______。 （3）将转化为，其原理为，若将和充入容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能说明该反应已达到平衡的是______(填字母)。 A. 断裂3 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 混合气体的密度不再发生变化 （4）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应： 反应Ⅰ、 反应Ⅱ、 在恒压密闭容器中充入、，分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示： ①表示10 MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②200~400℃ b、d曲线基本重合的原因是______。 ③590℃时，若t min时反应达到平衡(M点)，则用的分压表示的平均反应速率为______；反应Ⅱ的为______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） （3）A （4） ①. a ②. 200~400℃以反应Ⅰ为主，加压反应Ⅰ正向移动，增大，对反应Ⅱ起抑制作用，升温对反应Ⅱ起促进作用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变(合理即可) ③. (或) ④. 0.25 【解析】 【小问1详解】 ①反应生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，则； ②恒压条件下，若反应进行时加入不参与反应的稀释剂X气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小； 【小问2详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该历程中起决速步骤的反应为； 【小问3详解】 A．断裂3 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．反应为和生成物的物质的量之比保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确； C．混合气体的质量减小、物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，则混合气体的平均相对分子质量不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．混合气体的质量减小，恒温恒容条件下反应时，混合气体的密度减小，则合气体的密度不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确； 故答案选A； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大，所以表示10MPa时甲醇的物质的量分数随温度变化关系的曲线是a； ②200~400℃时，b、d曲线基本重合的原因是200~400℃以反应Ⅰ为主，加压反应Ⅰ正向移动，增大，对反应Ⅱ起抑制作用，升温对反应Ⅱ起促进作用，两种作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变； ③反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，水蒸气的浓度增大，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强不移动，但反应Ⅰ使水蒸气浓度增大，导致反应Ⅱ平衡左移，一氧化碳的物质的量分数减小，则b为1MPa时甲醇的物质的量分数随温度变化关系的曲线；590℃时，t min反应达到平衡时，M点甲醇和一氧化碳的物质的量分数都为30%，甲醇、一氧化碳、二氧化碳物质的量分数之和为1，甲醇和一氧化碳的物质的量都为，二氧化碳的物质的量为，反应所得混合气体总物质的量为6.8mol，反应消耗氢气的物质的量为，生成水的物质的量为，，，，则，反应Ⅱ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $