精品解析：河北省石家庄市新乐市七校联合体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度高二年级期中质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 2. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 3. 用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是。 A. 其热化学方程式为 B. 测量中和反应反应热的一次实验过程中，至少需测定温度3次 C. 玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热偏小 D. 若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 5. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 6. 下列说法错误的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，可以提高原料的利用率 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应 在低温条件下可自发进行 7. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 8. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 9. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 10. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 12. H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. H2S与CuSO4反应的离子方程式为 13. 在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. B. C. D. 14. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 17. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 18. 尾气的脱硝(除NOx)处理对于减少光化学烟雾的产生具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为 。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的同种催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是___________(填“a”或“b”)。 （2）在b曲线所示反应中，0~5 min内，CO的平均反应速率___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___________。 （3）15 min时，发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 升高温度 C. 将N2液化移出体系 D. 充入少量CO Ⅱ．已知反应：。 （4）某温度下，向某恒容密闭容器中充入4 mol和3 mol，发生上述反应。可作为该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 A. 混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体平均摩尔质量不再改变 D. 和的物质的量之比不再改变 （5）将一定比例的和的混合气体(含有少量)，匀速通入图(a)所示装有催化剂的反应器中充分进行反应。 反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100~150℃时活性最高，那么在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是___________；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________(不考虑催化剂失活)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高二年级期中质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与生成难溶的沉淀，因此可用于除去废水中的，A项正确； B．铁触媒是合成氨工业的催化剂，硫酸工业催化剂为，B项错误； C．氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，C项正确； D．盐碱地由于碳酸根的水解而显碱性，可与反应生成沉淀而降低土壤的碱性，D项正确； 答案选B。 2. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 3. 用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是。 A. 其热化学方程式为 B. 测量中和反应反应热的一次实验过程中，至少需测定温度3次 C. 玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热偏小 D. 若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式未标明各物质的状态，其热化学方程式为 ，A错误； B．中和热测定中，测量中和反应反应热的一次实验过程中，需要测定反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度以及反应后的最高温度，至少需测定温度3次，B正确； C．铜的导热性优于玻璃，导致热量散失更多，测得温度差ΔT偏小，计算出的中和热数值变小，带负号，故中和反应反应热偏大，C错误； D．若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，实验误差易导致反应不完全，应使一种试剂稍过量以确保完全反应，D错误； 故选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g) ，加入催化剂，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．AlCl3溶液中存在Al3+水解平衡，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热和HCl挥发促使水解平衡正移，故蒸干灼烧得不到无水AlCl3，会得到Al(OH)3，加热后Al(OH)3分解得到Al2O3，故能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，加入碱石灰，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解，溶液呈碱性，故溶液的，A正确； B．溶液中，温度不变，Kw不变，B错误； C．水解吸热，升高温度，水解正向移动，减小，C正确； D．根据物料守恒知，，D正确； 故选B。 6. 下列说法错误的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，可以提高原料的利用率 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应 在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．循环操作使未反应的原料重新参与反应，可提高原料的利用率，A正确； B．K仅随温度变化，若平衡移动由非温度因素引起（如浓度、压强），则K不变，B正确； C．增大浓度仅增加活化分子总数，增大单位体积内活化分子有效碰撞次数，活化分子百分数由温度或催化剂决定，增大气态反应物的浓度、活化分子百分数不变，C错误； D．当ΔH-TΔS<0时，反应才能自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，低温可满足ΔG<0，反应可自发进行，D正确； 故答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高水的离子积常数增大，c(OH-)×c(H+)增大，c(OH-)基本不变，则c(H+)增大，pH减小，A正确； B．醋酸稀释过程中氢离子浓度、醋酸根离子浓度、醋酸浓度减小，但是c(OH-)×c(H+)不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．，加入氢氧化钡固体，消耗了氢离子，总离子反应：，碳酸氢根离子的电离平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，C错误； D．2NO2N2O4，增大容器的体积，压强减小反应的化学平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但是容器体积增大对浓度的影响更大，因此，D错误； 故答案选A。 8. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中有4个过渡态，所以共四个基元反应，故A正确； B．“链引发”的活化能最大，反应速率最慢，所以“链引发”是该反应的决速步骤，故B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应，该反应可以自发进行利用熵变无法解释，D错误； 选D。 9. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水气化时需要吸收的热量，则 ，A错误； B．和反应生成是一个可逆反应，所以 ， B错误； C．甲烷的燃烧热为，则，由于气态水的能量高于液态水，所以，C错误； D．的燃烧热为，则，所以 ，D正确； 故答案为：D。 10. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应有H2生成，也会使注射器活塞向右移动，不能验证钠和水反应放热，A错误 B．两种高锰酸钾溶液的起始颜色深浅不同，难以准确比较溶液褪色所需的时间，故该实验方案不佳。若要探究浓度对反应速率的影响，可向等量、等浓度的高锰酸钾溶液中加入不同浓度的草酸溶液，通过比较褪色时间来判断，B错误； C．平衡体系中加入NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH溶液消耗了Fe3+，使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，C正确； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D错误。 故选C。 11. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与组成相同，大，其溶解度也大，A项正确； B．只与温度有关，温度不变，不变，B项错误； C．饱和溶液中，，C项正确； D．，D项正确； 故选：B。 12. H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. H2S与CuSO4反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-水解应分步进行，主要生成HS-和OH-，而非直接生成H2S，A错误； B．Cl2与H2S反应生成强酸HCl和S沉淀，溶液中H+浓度增加，pH减小，B正确； C．H2S为二元弱酸，，，，因此C错误； D．H2S是弱酸，离子方程式应为H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+，D错误； 故选B。 13. 在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡所用的时间短，反应速率快，反应的温度高，大于，A项正确； B．平衡时较低温度时，物质的量分数较小，说明降温平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．点温度高于点，浓度相同，故正反应速率点大于点，C项错误； D．点处于平衡状态，点温度较低，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确； 故答案为：C。 14. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 【答案】D 【解析】 【分析】向水解常数可知，一级水解大于二级水解，二级水解大于三级水解，所以pH相同时，溶液中＞＞，由图可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，则一级水解常数Kh1==105.2×10—6=×10—0.8，Kh2==1×10—6.9=10—6.9，Kh3==10—2.2×10—11=10—13.2。 【详解】A．由分析可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，故A正确； B．由分析可知，H2R—的水解常数Kh3=10—13.2，电离常数Ka2==＞Kh3，说明H2R—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液中H3R的浓度小于HR2—，故B正确； C．由水解常数可知，溶液中==，则溶液呈中性时，溶液中==10—0.1，则，故C正确； D．混合溶液的时，溶液中存在物料守恒关系，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 状态Ⅲ ③. 能量越低越稳定 ④. ＜ ⑤. ＜ （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1 （3） （4） ①. 46.1kJ ②. 36.88kJ 【解析】 【小问1详解】 ①CO和O结合成CO2的过程中是形成新的化学键，要放出热量； ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定； ③断裂化学键要吸收能量，则1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量大于1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量；根据图示该过程为放热过程，则1molCO2(g)所具有的能量小于1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量； 【小问2详解】 在25℃、101kPa下，甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和1g液态水时放热20.16kJ，则生成2mol液态水放出热量为20.16kJ×2×18=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1； 【小问3详解】 已知① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律，①+②－③得到反应，，用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ； 【小问4详解】 根据N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335kJ/mol－427.2kJ/mol=﹣92.2kJ•mol-1，所以生成1mol氨气放热46.1kJ； 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有40%的N2转化，即有0.4mol N2反应，则反应中放出的热量为92.2kJ•mol-1×0.4mol=36.88kJ。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【解析】 【分析】实验用标准酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水溶液，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要另加指示剂，当溶液颜色刚好变为浅紫色，且半分钟内部褪色，说明到达终点，计算时根据酸性高锰酸钾溶液的平均体积计算，若体积偏差过大应舍去，误差分析时主要分析消耗的酸性高锰酸钾溶液体积的偏差，进而分析结果的偏差； 【小问1详解】 双氧水可以看作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的电离方程式为H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O；，mol/L，c(H+)==，pH=-lgc(H+)=6-lg2.2=6-0.34=5.66； 【小问2详解】 H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，则第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2； 【小问3详解】 ①高锰酸钾有强氧化性，应盛装在酸式滴定管； ②滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③根据液面的位置，结合读数时要估读一位，此时读数为0.70mL；由于第一次数据误差过大，故舍去，其它三组的平均值为mL=20.10mL，根据反应可知，n(H2O2)== ×0.1000mol•L-1×0.0201L=0.005025mol；则市售过氧化氢的浓度为=10.05mol/L； ④A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数，则双氧水的体积偏大，稀释后浓度偏大，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故A不选； B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故B不选； C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低，故D选； 答案选CD。 17. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 【答案】（1） （2） ①. （或） ②. 将还原为，将含钒微粒还原为 （3） （4），加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀（合理即可） （5） ①. 温度升高的溶解度增大，沉钒率下降 ②. 【解析】 【分析】废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）焙烧后酸浸，所得溶液中含、、，滤渣为，加入NH3中和过量的酸，铁粉使Fe3+转化为Fe2+、转化为，萃取剂P204萃取，再反萃取得到，加入NaClO3将氧化为，加入NH4Cl沉钒，得到，最终焙烧得到。 【小问1详解】 与反应生成和CO2，化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧时与反应生成，加入稀硫酸酸浸后，转化为沉淀，故滤渣为（或）； 已知萃取剂P2O4对、具有高选择性，为了萃取钒元素，故加入铁粉的目的是将还原为，将含钒微粒还原为； 【小问3详解】 “氧化”时NaClO3将氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为； 【小问4详解】 萃取后的滤液含有，先加入H2O2，将氧化为Fe3+，溶液中存在平衡，加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀，从而得到硫酸锰溶液； 【小问5详解】 已知偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大，则另一条原因是温度升高的溶解度增大，沉钒率下降； 刚好沉淀完全时，则，溶液中，，则，的电离常数。 18. 尾气的脱硝(除NOx)处理对于减少光化学烟雾的产生具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为 。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的同种催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是___________(填“a”或“b”)。 （2）在b曲线所示反应中，0~5 min内，CO的平均反应速率___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=___________。 （3）15 min时，发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 升高温度 C. 将N2液化移出体系 D. 充入少量CO Ⅱ．已知反应：。 （4）某温度下，向某恒容密闭容器中充入4 mol和3 mol，发生上述反应。可作为该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。 A. 混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体平均摩尔质量不再改变 D. 和的物质的量之比不再改变 （5）将一定比例的和的混合气体(含有少量)，匀速通入图(a)所示装有催化剂的反应器中充分进行反应。 反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100~150℃时活性最高，那么在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是___________；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________(不考虑催化剂失活)。 【答案】（1）a （2） ①. ②. 5 （3）CD （4）AC （5） ①. 温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升 ②. 和高温下发生反应生成NO，NO继续被氧化为 【解析】 【小问1详解】 催化剂表面积较小，反应速率慢，达到平衡所用时间长，由图可知，a曲线代表的条件下反应速率慢，所以a的催化剂的表面积小； 【小问2详解】 根据化学反应速率的数学表达式，；根据平衡常数的表达式， 【小问3详解】 15min时，NO的物质的量减少， A．加入催化剂，平衡不移动，NO物质的量不变，A错误； B．此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO物质的量增加，B错误； C．将N2移出，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，C正确； D．充入少量CO，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，NO的物质的量减少，D正确； 故答案选CD。 【小问4详解】 A．为红棕色气体，其余气体为无色，即当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，A正确； B．是恒容状态，气体体积保持不变，组分都是气体，气体质量不再改变，因此密度始终保持不变，即密度不再改变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应前后气体系数之和不相等，即物质的量改变，组分都是气体，气体质量保持不变，根据，因此平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，C正确； D．由于起始投料比，恰好等于化学计量数之比 8 : 6 ，导致反应过程中二者物质的量之比恒定不变，因此不能作为达到平衡的标志，D错误； 故答案选AC。 【小问5详解】 随着温度的升高，去除率迅速上升，主要原因是温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升；高于380℃，去除率迅速下降的原因是副反应程度的增大（和高温下发生反应生成NO，NO继续被氧化为）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $