2026年中考化学真题完全解读（陕西卷）

该初中化学中考复习资料覆盖物质性质与应用、组成与结构等四大主题，以“性质-结构-变化-社会”为主线构建知识网络，通过单元梳理、专题突破、真题训练三阶段教学，帮助学生系统掌握中考核心考点，突破实验探究、计算等难点。 亮点是情境化真题解读与分层施策，如“金属活动性顺序”专题结合装修“金粉”实验情境，培养科学思维和探究能力。设基础、中层、高分层练习，配合5分钟限时测试，确保高效复习，助力教师精准把控节奏，提升学生应考能力。

2026年陕西中考化学真题完全解读 【试题分析】 2026年陕西中考化学试题共18题，满分60分，考试时间60分钟。试卷包括9道单项选择题（第1～9题，每题2分，共18分）和9道非选择题（共42分），非选择题按题型分为填空与简答题（第10～15题，共6题，计24分）、实验及探究题（第16～17题，共2题，计13分）和计算与分析题（第18题，计5分）。整卷以日常生活现象、绿色能源、科技前沿（航空航天材料、芯片技术、甲烷转化甲醇）、生产生活（铜锌合金”金粉”、无土栽培营养液）、实验探究（CO₂性质验证、浓盐酸挥发性探究）等真实情境为载体，覆盖物质的性质与应用、物质的组成与结构、物质的化学变化、化学与社会发展四大主题。 试卷整体难度适中，基础题、中档题与较难题比例约为6:3:1。选择题侧重基础概念辨析（常见物质颜色与状态、营养素来源、化学符号含义）和基本实验技能判断（实验操作正误、实验目的达成）；非选择题通过填空、简答、推断、实验探究和化学计算等多元设问方式，考查学生的信息提取能力、逻辑推理能力、定量计算能力和规范表达能力。试题充分体现了”基础性为主，兼顾综合性、应用性和创新性”的命题导向，全面覆盖化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四维核心素养。 【试题亮点】 一、情境创设真实化：试题紧密联系科技前沿、生产生活和环保理念。第3题以”世界环境日”和”绿电”为背景，考查能源分类与环保意识；第11题以航天探测器金刚石钻头、VO₂热控材料、硅基芯片为素材，融合考查物质分类、化合价计算和质量守恒定律；第12题以装修用”金粉”（铜锌合金）为情境，考查金属活动性顺序和实验现象分析；第18题以无土栽培营养液成分为背景，综合考查化肥分类、质量守恒定律应用和化学方程式计算。这些情境将学科知识与社会生活、科技发展有机融合，体现了”从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 二、考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系与跨模块融合。第9题将生石灰与饱和石灰水反应、溶解度、溶质质量分数、溶液pH等知识点融为一题；第14题以NaCl溶液中木块漂浮为情境，综合考查饱和溶液判断、溶液密度变化和溶质质量分数计算；第15题以四种氧化物反应关系图为主线，综合考查物质推断、化学方程式书写和基本反应类型判断；第17题以CO₂性质验证实验中石灰水未变浑浊为探究起点，串联CO₂的化学性质、浓盐酸挥发性、物质检验与鉴别、反应后溶质成分分析等，体现大概念统领的综合考查理念。 三、能力考查层次化：选择题侧重基础概念辨析（物理性质判断、营养素识别、化学符号含义等），填空与简答题侧重方程式书写和逻辑推断（物质转化关系、微观示意图分析），第17题实验探究题要求学生从异常现象出发进行猜想、设计验证方案并分析评价，第15题物质推断题需要学生依据反应关系进行推理，第18题计算题则通过化学方程式进行定量计算并规范表达。整卷梯度清晰，有利于区分不同层次学生的能力水平。 【命题趋势】 一、强化基础考查，构建知识体系：未来陕西中考化学将继续重视常见物质的性质与用途、化学用语（元素符号、化学式、化学方程式）、基本实验操作技能和简单计算的考查。复习应围绕”物质的性质与应用—物质的组成与结构—物质的化学变化—化学与社会”的知识主线，帮助学生在理解的基础上构建知识网络，避免死记硬背。本卷第6题化学符号含义辨析、第16题氧气的实验室制取即为典型的”双基”考查。 二、深化情境应用，凸显学科价值：命题将进一步融入科技前沿（如航天材料、芯片制造、新能源转化）、生产生活实际（如装修材料、无土栽培、水质净化）和环保理念（如绿电、碳中和）等真实情境，引导学生运用化学知识解释和解决实际问题。复习中应注意在真实情境中落实知识运用，而非脱离情境孤立解题。 三、聚焦思维培养，提升探究能力：物质推断（第15题）、微观示意图分析（第13题）、溶解度曲线与图像分析（第14题）和实验探究设计（第17题）等信息加工与推理题型将持续出现，复习中要强化学生从文字、图像和流程图中提取有效信息、控制变量进行对比分析、用化学语言规范表达的能力。 四、坚持素养导向，落实育人目标：试题围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注绿色能源、低碳环保、科技报国等主题，第3题”绿电”情境和第11题中国在芯片、航天领域突破等内容，引导学生关注可持续发展与科技自主创新，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 —— 化学性质和物理性质 涉及基础知识：常见物质的颜色和状态、物理性质的判断 2 选择题 [日常饮食] 化学物质与健康 涉及基础知识：六大营养素、常见食物中主要营养素、蛋白质的食物来源 3 选择题 [世界环境日/绿电] 化学与能源的开发利用 涉及基础知识：可再生能源与不可再生能源、化石燃料、绿色能源的种类 4 选择题 [日常用品] 金属材料/化学合成材料 涉及基础知识：金属材料的判断、合金、无机非金属材料、有机合成高分子材料、天然有机高分子材料 5 选择题 [实验操作] 化学实验基本操作/化学仪器的使用 涉及基础知识：溶解操作、液体取用、量筒使用、过滤操作、玻璃棒的作用 6 选择题 —— 化学式/化学元素 涉及基础知识：元素符号的含义、化学符号中数字的意义、原子和分子的符号表示、离子符号 7 选择题 [稀土资源] 元素周期表/原子结构 涉及基础知识：原子序数、核外电子排布、中子数的计算、相对原子质量、元素的定义 8 选择题 [实验设计] 实验探究与设计 涉及基础知识：空气中氧气含量测定、铁生锈条件的探究、金属活动性比较、物质溶于水的能量变化 9 选择题 [饱和石灰水] 溶解度/溶液的形成 涉及基础知识：饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的影响因素、溶质质量分数、溶液pH、生石灰与水的反应 10 填空与简答题 [水与生活] 化学变化和物理变化/溶液的形成/燃烧和灭火/水的组成 涉及基础知识：物理变化与化学变化的判断、溶液的定义与用途、灭火的原理、电解水的化学方程式 11 填空与简答题 [航天与芯片] 碳的单质/化合价/质量守恒定律 涉及基础知识：金刚石的性质与用途、物质分类、化合价的判断与计算、质量守恒定律的应用、化学式的推断 12 填空与简答题 [装修材料/金粉] 金属的化学性质 涉及基础知识：金属活动性顺序、金属与酸反应、置换反应、化学方程式书写 13 填空与简答题 [甲烷制甲醇] 物质的微粒性/化学方程式 涉及基础知识：微观示意图的解读、分子构成、化学反应中分子数目的变化、化学方程式配平 14 填空与简答题 [木块在盐水中漂浮] 溶解度/溶液的浓度 涉及基础知识：饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶液密度与溶质质量分数的关系、溶解度含义、有关溶液的计算 15 填空与简答题 [氧化物反应关系] 物质的推断/化学方程式/基本反应类型 涉及基础知识：常见氧化物的性质、物质转化关系推断、化学方程式书写、化合反应的判断 16 实验及探究题 [实验室制氧气] 氧气的制取/化学仪器的使用 涉及基础知识：常见仪器的识别、高锰酸钾制氧气的原理与装置、排水法与排空气法的比较、氧气的检验方法 17 实验及探究题 [CO₂性质验证异常探究] 二氧化碳/酸碱盐/实验探究与设计 涉及基础知识：CO₂的化学性质、浓盐酸的挥发性、碱的性质、反应后溶质成分分析、物质检验与鉴别 18 计算与分析题 [无土栽培营养液] 化肥/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：复合肥的判断、质量守恒定律应用、化学方程式计算步骤、溶质质量分数的计算 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 陕西中考化学命题以”基础为本、情境为壳、能力为核”为主要特征，素材多来源于科技前沿、生产生活和环保热点（如航天材料、芯片技术、绿电、装修材料等），强调”题在书外，理在书内”。从本卷看，选择题1～9题中有6道直接或间接融入真实情境，非选择题几乎每题均有情境载体，但考查的核心知识均来自教材主干——常见物质的性质与用途、化学用语、金属活动性顺序、溶解度、酸碱盐性质等。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。 二、四大板块的科学突破路径 （1）物质的性质与应用板块：以氧气、二氧化碳、水、金属、酸、碱、盐为核心物质，建立”存在—组成—性质—用途—制法”的系统认识框架，特别注意物质性质实验中的装置选择（本卷第16题B装置与C装置的比较）、操作要点和异常现象分析（本卷第17题石灰水未变浑浊的多角度猜想）。陕西卷非选择题中物质推断（第15题）和实验探究（第17题）占比较高，应作为训练重点。 （2）物质的组成与结构板块：以分子、原子、离子及元素符号、化学式、化学方程式、化合价为主线，注意从微观示意图（本卷第13题）和元素周期表信息（本卷第7题）中提取关键信息。重点训练化学用语的三重表征转换——宏观物质→微观粒子→化学符号之间的灵活切换。陕西卷近年来重视微观示意图与化学方程式的综合考查，这一题型需专项突破。 （3）物质的化学变化板块：以化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四大基本反应类型为框架，结合质量守恒定律与化学方程式的书写和计算（本卷第18题）。重点训练”题给信息型”方程式的书写，以及根据化学方程式计算的基本格式（设—写—找—列—解—答），注意格式规范，减少非知识性失分。 （4）化学与社会发展板块：以能源、材料、环境、健康四大主题为主线，梳理常见能源分类（第3题绿电）、材料分类（第4题和第11题金刚石）、营养素（第2题）、化肥（第18题）等知识点，关注陕西中考常考的”生态文明”“绿色化学”“科技成就”等热点话题。 三、备考复习的科学时间轴 （1）第一轮（3月初—4月中旬）单元复习：逐章梳理教材，理清知识网络，夯实基础概念，重点突破化学用语（化学式、化合价、化学方程式）关。 （2）第二轮（4月中旬—5月中旬）专题复习：以”气体制取”“物质的检验与鉴别”“物质的分离与提纯”“物质推断”“科学探究”“化学计算”六大专题为主线，集中训练综合题型的解题思路与方法，尤其强化第15题类型推断题和第17题类型探究题的思维建模。 （3）第三轮（5月中旬—6月中旬）模拟冲刺：以陕西中考真题和高质量模拟卷为载体，强化限时训练，查漏补缺，规范表达，形成稳定的考试策略和心理状态。 四、分层施策：因材施考的精准方案 对于目标高分层的学生（52分以上）：重点突破第15题推断题和第17题探究题的思维深度，强化实验方案设计与评价能力，关注非常规设问（如异常现象分析、多种猜想排除），同时确保化学方程式书写和计算表达零失误。 对于目标中层的学生（42～52分）：在保证选择题不失分的基础上，重点突破第10～14题填空与简答题的准确率，着重训练化学方程式书写规范、溶解度相关计算和微观示意图分析，第17题探究题争取拿到基础空的分数（仪器名称、已有知识填空）。 对于目标基础层的学生（36～42分）：以选择题和填空简答基础题为主攻方向，确保第1～9题选择题、第10～12题基础填空和16题基础实验不丢分，强化常见物质颜色、状态、性质的记忆和基本化学用语的书写，第15题和第17题以拿基础分为主。 结语：中考化学命题从”知识立意”转向”素养立意”的导向已经十分明确，但核心知识的考查依然是命题的根基。从本卷来看，陕西中考化学坚持”稳中求变、变中求新”的思路，情境逐年更新但必备知识保持稳定。只要学生扎实打好基础，建立知识之间的内在联系，提升在新情境中运用知识的能力，规范化学用语的表达，就一定能在中考中取得理想成绩。教师应充分利用本卷18道真题的典型性，将其作为复习阶段的核心素材，逐题精讲、逐类突破，帮助每一位学生在备考的最后阶段实现能力的跃升。 1．物质世界多姿多彩。通常情况下，下列物质是白色固体的是 A．食盐 B．臭氧 C．石墨 D．水银 【答案】A 【解析】A. 食盐的主要成分是氯化钠，属于白色固体，正确； B. 臭氧通常状况下是淡蓝色气体，错误； C. 石墨通常状况下是灰黑色固体，错误； D. 水银是汞的俗称，通常状况下是银白色液态金属，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：常见物质的颜色与状态——物理性质的判断 ▶链接教材：人教版九年级上册，第一单元 走进化学世界（课题1 物质的变化和性质） ▶命题分析： （1）情境创设：以”物质世界丰富多彩”为引，考查学生对常见物质颜色、状态等物理性质的辨识能力。 （2）问题设计：以正误判断题形式，要求学生判断四种常见物质在通常状况下是否为白色固体，设问直接但涉及多个知识模块物质的对比。 （3）考查目标：考查学生对常见物质物理性质的记忆与辨识能力，属于识记层次的”双基”考查。 【易错点】 （1）水银的状态：水银是汞的俗称，常温下为液态而非固态，学生容易混淆”银白色”与”白色”； （2）胆矾的颜色：胆矾（）为蓝色晶体，部分学生可能仅记住硫酸铜为白色粉末而误判； （3）石墨的颜色：石墨为灰黑色或深灰色，非白色。 【知识总结】 （1）常见白色固体：、、、（片状/粒状）、无水 等； （2）常见有色固体：胆矾（蓝色）、氧化铜（黑色）、氧化铁（红棕色）、石墨（灰黑色）、硫粉（黄色）； （3）常见液态物质：汞（银白色液体）、水（无色液体）、浓硫酸（无色黏稠液体）。 【复习策略】 （1）引导学生系统整理常见物质的颜色、状态、气味等物理性质，制作”常见物质性质速查表”； （2）特别强调易混淆点：水银为液态金属、胆矾与无水硫酸铜的颜色差异、石墨颜色； （3）通过物质分类（金属/非金属、氧化物/酸/碱/盐）归纳颜色规律。 2．三餐四季，健康第一。下列食物中富含蛋白质的是 A．青菜 B．豆腐 C．红薯 D．面条 【答案】B 【解析】A. 青菜属于蔬菜，富含维生素； B. 豆腐属于豆制品，富含蛋白质； C. 红薯主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； D. 面条由谷物制成，富含糖类。 【命题透视】 ▶核心考点：六大营养素——蛋白质的食物来源判断 ▶链接教材：人教版九年级下册，第十一单元 化学与社会（课题1 化学与人体健康） ▶命题分析： （1）情境创设：以”陕西特色美食”为背景，创设贴近学生日常生活的真实情境，将营养学知识与地域饮食文化结合。 （2）问题设计：通过判断四种陕西常见食物中富含蛋白质的一项，考查学生对营养素食物来源的辨识能力。 （3）考查目标：考查学生对六大营养素及其主要食物来源的掌握，属于生活常识与化学知识交叉考查。 【易错点】 （1）黄瓜中维生素C含量丰富但蛋白质含量低，学生可能误认为蔬菜中含丰富蛋白质； （2）粉条以淀粉为主要成分，属于糖类的主要来源，易与蛋白质食物混淆； （3）对豆腐属于豆制品的认知不足——大豆是植物蛋白的重要来源。 【知识总结】 （1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水； （2）蛋白质的三大食物来源：动物性（瘦肉、鱼、蛋、奶）、植物性（大豆及豆制品如豆腐）、微生物（如酵母）； （3）各类营养素的主要功能：蛋白质（构成细胞的基本物质）、糖类（供能）、油脂（备用能源）、维生素（调节代谢）。 【复习策略】 （1）编制”营养素—食物来源—主要功能”对照表，帮助学生建立系统认知； （2）结合陕西地方饮食文化（凉皮、肉夹馍、羊肉泡馍等）分析其中所含主要营养素，增加学习趣味性； （3）注意区分”富含”与”含有”——某食物含有微量某种营养素不等于”富含”。 3．2026年6月5日世界环境日我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。现在，我们每用10度电，就有近4度来自绿电。绿电指利用可再生能源且无污染的发电方式。下列发电方式不属于绿电的是 A．水力发电 B．风力发电 C．火力发电 D．光伏发电 【答案】C 【解析】水力、风力、光伏发电分别以可再生的水能、风能、太阳能为能量来源，发电过程无污染物排放，因此ABD均属于绿电。 火力发电依靠燃烧煤等化石燃料获取能量，化石燃料属于不可再生能源，且燃烧过程会排放大量废气、废渣等污染物，因此C不属于绿电。 【命题透视】 ▶核心考点：能源分类——可再生能源与不可再生能源的辨析 ▶链接教材：人教版九年级上册，第七单元 能源的合理利用与开发（课题2 化石能源的合理利用） ▶命题分析： （1）情境创设：以2026年”世界环境日”主题和我国”绿电”占比（每10度电中约4度为绿电）为真实数据情境，体现能源转型的时代背景。 （2）问题设计：通过定义”绿电”概念，要求学生在四种发电方式中选出不属于绿电的一项，实质考查可再生能源与不可再生能源的分类。 （3）考查目标：考查学生对能源分类的理解，同时渗透环保意识和可持续发展理念，体现科学态度与责任素养。 【易错点】 （1）水力发电属于可再生能源（利用水的势能），但学生可能因”建水坝破坏生态”而误判； （2）火力发电以煤等化石燃料为能源，燃烧过程排放大量 、 等污染物，属于不可再生且高污染的发电方式，部分学生可能认为火力发电也属于清洁能源； （3）对”绿电”的概念理解不完整——零污染排放是可再生能源发电的优势，而非其本质特征。 【知识总结】 （1）可再生能源：太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能、生物质能等； （2）不可再生能源：煤、石油、天然气三大化石燃料； （3）绿色能源的判断标准：原料可再生且使用过程无污染或低污染排放。 【复习策略】 （1）引导学生从”原料来源是否可再生”和”使用过程是否产生污染物”两个维度系统分析能源类型； （2）关注能源分类在选择题中的常见易错陷阱：“核能”虽不属于化石能源但也不属于可再生能源； （3）结合我国”双碳”目标（碳达峰、碳中和）拓展能源转型的现实意义。 4．下列生活中常见的物品主要由金属材料制成的是 A．大理石瓷砖 B．塑料收纳箱 C．不锈钢水杯 D．桑蚕丝衣物 【答案】C 【解析】A. 大理石的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，错误； B. 塑料属于有机合成高分子材料，错误； C. 不锈钢是铁的合金，属于金属材料，正确； D. 桑蚕丝是天然形成的，属于天然有机高分子材料，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：金属材料的辨识——合金与纯金属、金属与非金属材料的区分 ▶链接教材：人教版九年级下册，第八单元 金属和金属材料（课题1 金属材料） ▶命题分析： （1）情境创设：以日常生活中常见生活用品为素材，创设”材料识别”的真实情境。 （2）问题设计：通过判断哪一种物品主要由金属材料制成，考查学生区分金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料的能力。 （3）考查目标：考查学生对材料分类（金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、天然有机高分子材料）的系统掌握。 【易错点】 （1）大理石砖虽质地坚硬类似金属，但其主要成分为 ，属于无机非金属材料； （2）不锈钢是铁、铬、镍的合金而非纯铁，但仍属于金属材料大类，学生可能混淆”合金”与”金属材料”的包含关系； （3）蚕丝属于天然有机高分子材料（蛋白质纤维），非金属材料。 【知识总结】 （1）金属材料包括纯金属和合金两大类，常见合金：不锈钢（铁合金）、黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）； （2）无机非金属材料：大理石（）、陶瓷、玻璃、水泥等； （3）有机高分子材料分类：天然（棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶）和合成（塑料、合成纤维、合成橡胶）。 【复习策略】 （1）编制材料分类思维导图，以”金属材料/无机非金属材料/有机高分子材料”三大分支为主干； （2）引导学生从”主要成分”和”来源”两个维度判断材料类型，而非凭外观感觉； （3）设计”生活中的材料”专项练习，帮助学生建立”材料—物品”的对应关系。 5．实验操作是进行科学探究的基本技能。下列实验操作正确的是 A．溶解 B．加热 C．稀释 D．过滤 【答案】A 【解析】A.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，操作符合规范，正确。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，且试管需与桌面成45°角，图中液体过多、试管竖直，操作错误。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸需在烧杯中进行，操作错误。 D.过滤需满足“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验基本操作——溶解、取液、稀释、过滤操作的正误判断 ▶链接教材：人教版九年级上册，第一单元 走进化学世界（课题2 化学实验与科学探究） ▶命题分析： （1）情境创设：以”实验室是进行科学探究的基本场所”为引，聚焦四项常见实验基本操作。 （2）问题设计：以图示判断形式，考查学生对溶解、液体取用、量筒中液体稀释、过滤四项操作规范的辨识能力。 （3）考查目标：考查学生对化学实验基本操作规范的掌握程度，体现”科学探究与实践”核心素养。 【易错点】 （1）溶解操作中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解而非”增加溶解度”； （2）量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中进行溶液稀释或化学反应； （3）过滤操作中”一贴、二低、三靠”的规范细节（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸一侧等）。 【知识总结】 （1）溶解操作：在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解（或加热/研细固体）； （2）液体取用：倾倒法——瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口、缓慢倾倒，量不超过试管容积的1/3； （3）量筒使用规则：仅用于量取液体体积，不可在其中进行溶解、稀释或反应； （4）过滤操作六字诀：一贴（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁）。 【复习策略】 （1）逐项讲解图示实验操作中的正误细节，对照教材标准操作图示进行比对训练； （2）对常见错误操作（量筒中稀释浓硫酸、胶头滴管伸入试管内、漏斗下端不靠烧杯内壁等）进行归类整理； （3）利用实验室实际操作或视频资源进行感官强化，让学生”做中学”。 6．化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是 A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 【答案】B 【解析】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选B。 【命题透视】 ▶核心考点：化学符号的含义——化学式、离子符号中数字的意义辨析 ▶链接教材：人教版九年级上册，第三单元 物质构成的奥秘（课题3 元素）/ 第四单元 自然界的水（课题3 物质组成的表示） ▶命题分析： （1）情境创设：以”化学符号含义丰富”为引，直接考查化学符号中数字的不同含义。 （2）问题设计：在四种含”2”和”H”的符号中要求学生选出表示”2个氢原子”的正确选项，本质考查化学符号的规范表达。 （3）考查目标：考查学生对化学符号（元素符号、化学式、离子符号）中数字的位置与含义的准确理解，属于”宏观-微观-符号”三重表征的基础考查。 【易错点】 （1） 表示2个氢原子， 表示2个氢分子——数字位置不同含义完全不同； （2） 中的”2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，而非2个氢分子； （3） 表示2个氢离子， 表示一个氢离子——离子符号的右上标和前面的系数各表不同含义。 【知识总结】 （1）化学符号中数字的三种位置及含义：元素符号前面的数字表示微粒个数（原子/分子/离子个数），元素符号右下角的数字表示一个分子中含该原子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数； （2）：氢元素/一个氢原子，：两个氢原子，：氢气/一个氢分子，：两个氢分子，：一个氢离子，：两个氢离子。 【复习策略】 （1）设计”符号→含义”和”含义→符号”的双向转换训练，包括练习本、默写和口答； （2）专项训练化学符号中数字的含义辨析题，确保学生能准确识别数字在符号中不同位置的不同含义； （3）结合微观示意图进行符号书写练习，强化三重表征的灵活转换。 7．稀土是珍贵的矿产资源，其中镝和钬两种稀土元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．镝和钬原子核外电子数相同 B．镝和钬原子核内质子数之比为66∶67 C．1个镝原子质量比1个钬原子质量小 D．Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同 【答案】A 【解析】A.镝原子序数为66，核外电子数为66；钬原子序数为67，核外电子数为67，二者的核外电子数不同，说法错误。 B.原子的质子数等于原子序数，故二者质子数之比为，说法正确。 C.镝的相对原子质量162.50小于钬的164.93，因此1个镝原子的实际质量更小，说法正确。 D.不同种元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同，说法正确。 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表中原子序数、核外电子数、中子数、相对原子质量之间的关系——题干要求选出”不正确”的选项 ▶链接教材：人教版九年级上册，第三单元 物质构成的奥秘（课题2 原子结构 / 课题3 元素） ▶命题分析： （1）情境创设：以我国稀土资源优势（镝Dy和钬Ho）为背景，基于元素周期表中提供的原子序数和相对原子质量信息设问。 （2）问题设计：给出镝（Dy-66，162.50）和钬（Ho-67，164.93）的周期表信息图，设计四个判断选项，要求学生选出不正确的一项，考查原子结构中各种微粒数目的推理能力。 （3）考查目标：考查学生对”原子序数=质子数=核外电子数”“中子数≈相对原子质量－质子数”“元素种类的判断依据是质子数”等规律的理解和应用能力。 【易错点】 （1）审题失误：题目要求选”不正确”的选项，学生可能习惯性地选择正确选项； （2）错选A：Dy原子序数为66则核外电子数=66，Ho为67则核外电子数=67，二者不同，“核外电子数相同”说法错误，此即为正确答案——即学生反而可能认为这是正确的； （3）错选D：认为不同元素是因原子质量不同，忽略了”元素种类由质子数（核电荷数）决定”这一本质。 【知识总结】 （1）原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子核外电子数； （2）中子数 ≈ 相对原子质量（取整数）− 质子数； （3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类； （4）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 【复习策略】 （1）通过典型例题训练”原子中各种微粒数目的四则运算”，形成解题直觉； （2）重点区分”质子数决定元素种类”“最外层电子数决定元素化学性质”“中子数影响原子质量”三个易混淆结论； （3）训练”选不正确/选正确”等审题细节，避免因非知识因素失分。 8．下列实验能达到实验目的的是 实验 实验目的 探究空气中氧气的含量 探究铁钉锈蚀的条件 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证NH4NO3溶于水吸收热量 选项 A B C D 【答案】D 【解析】A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，错误； B. 左边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁钉锈蚀的条件，错误； C. 铁、铜均能将硝酸银中的银置换出来，说明铁、铜均比银活泼，但是无法比较铁和铜的金属活动性强弱，错误； D. 该实验中硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，可观察到小气球变小，可以验证硝酸铵溶于水吸收热量，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：实验方案设计与目的达成——空气中氧气含量测定、铁生锈条件探究、金属活动性比较、物质溶于水的温度变化验证 ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 空气和氧气（课题1 我们周围的空气）/ 第八单元 金属和金属材料（课题3 金属资源的利用和保护）/ 第九单元 溶液（课题1 溶液及其应用） ▶命题分析： （1）情境创设：以四项常见实验方案为素材，考查实验目的与方案之间的匹配关系。 （2）问题设计：给出四个实验方案，要求学生判断哪个方案能达成对应的实验目的，考查实验原理的理解和方案合理性评价。 （3）考查目标：综合考查学生对空气中氧气含量测定（燃烧法）、铁生锈条件（对比实验设计）、金属活动性比较（置换反应判断）、物质溶于水的能量变化（密闭容器压强变化）等核心实验原理的深刻理解。 【易错点】 （1）木炭燃烧生成 气体，使装置内压强变化不明显（消耗 同时生成等体积 ），无法准确测定空气中氧气的含量——这是高频易错考点； （2）铁生锈条件的探究需要设计多组对比实验（水与氧气同时接触vs只与氧气接触vs只与水接触），仅观察生锈现象不足以得出条件结论； （3）铝和铜的金属活动性比较：铝与硫酸铜反应可置换出铜，但仅一步反应无法”比较”两者活动性强弱——需确认是否发生了置换反应。 【知识总结】 （1）测定空气中氧气含量的燃烧法要求：燃烧物只与氧气反应、生成物不为气体（如红磷燃烧）； （2）铁生锈条件探究（对比实验法）：铁同时与 和 接触才易生锈，仅接触其中一种不生锈； （3）金属活动性比较方法：①与酸反应看是否产生气泡及快慢，②金属与盐溶液是否发生置换反应； （4） 溶于水吸热（温度降低）、 溶于水放热（温度升高）、 溶于水温度变化不明显。 【复习策略】 （1）系统梳理初中化学教材中的经典实验，从”实验目的—原理—装置—操作要点—注意事项—误差分析”六个维度建立卡片式复习资料； （2）重点辨析使用木炭、硫、镁条、红磷测定空气中氧气含量的区别（只有红磷燃烧满足核心条件）； （3）加强对比实验和变量控制思想在实验判断题目中的训练，使学生能快速识别”单一变量”是否成立。 9．室温下，向某饱和石灰水中加入一定量生石灰，待溶液温度恢复至室温后，下列说法正确的是 A．溶液质量不变 B．溶质质量不变 C．溶剂质量不变 D．溶液pH不变 【答案】D 【分析】 反应原理：生石灰（）加入饱和石灰水后会发生反应 ，消耗溶剂水。 【解析】生石灰与水反应消耗溶剂水，溶剂质量减小，部分析出，溶质质量也减小，溶液质量减小，故A、B、C错误。 温度恢复至室温后，溶液仍为的饱和溶液，同温度下饱和溶液的溶质质量分数不变，溶液中的浓度不变，pH不变，D正确。 【命题透视】 ▶核心考点：饱和溶液中加入生石灰后溶液各量的变化——溶质、溶剂、溶质质量分数、pH的综合分析 ▶链接教材：人教版九年级下册，第九单元 溶液（课题2 溶解度）/ 第十单元 常见的酸、碱、盐（课题2 常见的酸和碱） ▶命题分析： （1）情境创设：以”向某温度下的饱和石灰水中加入一定量生石灰，待温度恢复至室温后”为实验情境，考查多因素变化的综合分析。 （2）问题设计：给出四个选项（溶液质量、溶质质量分数、溶剂质量、溶液pH的变化），要求选出正确的说法。 （3）考查目标：考查学生对 的反应本质的理解，以及饱和溶液中溶质/溶剂变化对溶液各参数影响的综合推理能力。 【易错点】 （1）误认为加生石灰后溶质增多（忽视反应消耗了水导致溶剂减少）； （2）误认为溶液质量不变（忽视水被消耗、溶质同时析出）； （3）误认为pH增大（氢氧化钙微溶，饱和溶液中 浓度已达该温度下的最大值，温度恢复后仍为饱和溶液）； （4）忽略”温度恢复至室温”这个关键条件——温度先因反应放热而升高（ 溶解度随温度升高而降低），恢复后重新达到饱和。 【知识总结】 （1）：该反应消耗溶剂（水），放出大量热； （2）溶剂减少→溶质析出（饱和溶液中），溶质质量减少，溶液总质量减少； （3）温度恢复后溶液重新饱和（同温度下溶解度不变），溶质质量分数不变， 电离出的 浓度不变→pH不变。 【复习策略】 （1）以本题为范例，训练学生在”饱和溶液+外界条件变化”情境下的综合分析能力（类似：饱和石灰水升温析出晶体、饱和食盐水中加NaCl固体）； （2）建立分析模型：溶质变化→溶液质量→溶质质量分数→溶质浓度→pH，逐层推理； （3）针对 溶解度随温度升高而降低这一反常识点进行专项训练。 10．人类的生命、生活、生产均离不开水。 （1）水参与人体的体温调节。人体会通过出汗后蒸发汗液散热，水的蒸发是_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）水是重要的溶剂。例如在医疗上常用的_________(只写一种)、消毒酒精等均是广泛使用的水溶液。 （3）水常用于灭火。建筑物着火时，用水灭火的原理是使可燃物的温度降低至其_________以下。 （4）水可以制氧气。空间站利用水的电解获取宇航员呼吸需要的氧气，该反应的化学方程式是___________________________。 【答案】（1）物理 （2）生理盐水（或葡萄糖注射液，合理即可） （3）着火点 （4） 【解析】（1）水蒸发过程仅为水的状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化； （2）医疗上常用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，葡萄糖注射液是葡萄糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，它们均是广泛使用的水溶液； （3）水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的； （4）略。 【命题透视】 ▶核心考点：物理变化与化学变化的辨析、溶液的应用、灭火原理、电解水化学方程式 ▶链接教材：人教版九年级上册，第一单元 走进化学世界（课题1 物质的变化和性质）/ 第四单元 自然界的水（课题2 水的组成）/ 第七单元 能源的合理利用与开发（课题1 燃料的燃烧） ▶命题分析： （1）情境创设：以”生命、生活、生产离不开水”为主线，串联水在人体调温、医疗溶液、灭火、航天制氧四个方面的应用。 （2）问题设计：设四个小问，分别考查水蒸发的变化类型、水的用途（溶液中的溶剂）、灭火原理、电解水方程式，每个小问对应一个微观主题。 （3）考查目标：考查学生对与水相关的物理变化/化学变化、溶液用途、燃烧条件与灭火原理、电解水方程式的掌握，体现”一物多用”的综合视角。 【易错点】 （1）第（1）问：水蒸发是物理变化（状态改变，无新物质生成），易误判为化学变化； （2）第（2）问：只答”生理盐水”不得分、只答”碘酒”不得分——要求举出以水为溶剂的医用溶液，碘酒的溶剂是酒精（非水），需注意； （3）第（3）问：灭火三条件——降温至着火点以下、隔绝 、清除可燃物，水灭火利用降温至着火点以下（不是”降低着火点”）； （4）第（4）问：电解水方程式 ，漏写通电条件或气体符号扣分。 【知识总结】 （1）物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成（而非是否有状态/形态变化）； （2）常见医用溶液：生理盐水（ 水溶液，0.9%）、葡萄糖注射液、消毒酒精（75%）——注意溶剂不同； （3）灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气（空气）、降温至着火点以下——三个条件任满足一即可； （4）电解水实验结论：水由氢元素和氧元素组成，生成的 和 体积比为 2:1。 【复习策略】 （1）以”水”为专题进行跨单元综合复习，将水的性质、组成、用途、净化、溶液、电解等知识点串联成知识树； （2）强化”电解水化学方程式”和”氢气燃烧化学方程式”的书写训练，这两个方程式的条件和符号（通电、点燃、↑↓）是高频扣分点； （3）设计”一物串联多考点”（水/氧气/二氧化碳/铁等）的专项练习。 【答题模板】 化学反应类型判断题（变化类型）： 步骤①：分析变化前后物质种类是否改变→步骤②：有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化→步骤③：注意状态改变（气化、液化、凝固、升华）一般为物理变化。 11．科技引领世界，科技创造未来。 （1）我国自主研制的首艘超深水大洋钻探船——“梦想号”，其使用的钻头材料用到了金刚石，这是利用了金刚石硬度_________的性质。金刚石是碳元素组成的_________(填“单质”或“化合物”)。 （2）在天问二号上首次实现在轨应用的智能热控材料二氧化钒(VO2)中钒元素的化合价为_________。 （3）中国在光子芯片和量子芯片等前沿领域取得了一系列突破。生产芯片的其中一步反应为：，则X是_________。 【答案】（1）大 单质 （2）+4价 （3） 【解析】（1）金刚石是天然存在硬度最大的物质，适合做钻探钻头； 金刚石是只由碳元素组成的纯净物，属于单质。 （2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设钒元素化合价为，则，解得。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，生成物中已有2个C原子、2个O原子，因此X只含1个Si原子，化学式为。 【命题透视】 ▶核心考点：金刚石的性质与用途、物质分类（单质/化合物）、化合价计算、质量守恒定律推求化学式 ▶链接教材：人教版九年级上册，第六单元 碳和碳的氧化物（课题1 碳单质的多样性）/ 第四单元 自然界的水（课题3 物质组成的表示）/ 第五单元 化学反应的定量关系（课题1 质量守恒定律） ▶命题分析： （1）情境创设：以我国航天探测器”金刚石钻头”、“VO₂热控材料”、“硅基芯片”三项前沿科技为素材，体现科技强国与材料科学的融合。 （2）问题设计：三小问分别考查金刚石的性质与物质类别、VO₂中V元素的化合价、硅基芯片制备反应中X的化学式推求。 （3）考查目标：综合考查物质性质与用途的关系、物质分类、化合价计算规则、质量守恒定律在化学反应中的应用。 【易错点】 （1）第（1）问：金刚石为碳元素的单质（仅含C元素），学生可能误答”化合物”或”混合物”； （2）第（2）问： 中O为-2价，V的化合价应为+4（计算：x + 2×(-2) = 0 → x = +4），注意化合价计算中的正负号表达； （3）第（3）问：推求X化学式时，需根据质量守恒定律（反应前后原子种类和个数不变）计算——反应前后原子数目对比是解题关键，切忌凭直觉猜测。 【知识总结】 （1）金刚石（碳单质）的物理性质：硬度最大、无色透明、不导电（与石墨相反）； （2）化合价计算规则：化合物中各元素正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零； （3）质量守恒定律的应用——推求化学式：反应前各原子总数 = 反应后各原子总数，列未知数求解。 【复习策略】 （1）以”碳单质家族”（金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管、石墨烯）为专题，对比其结构→性质→用途的因果关系； （2）编制化合价计算专项练习，分层次训练（简单二元化合物→含原子团的化合物→含变价元素的化合物）； （3）将质量守恒定律的三种应用（推断化学式、配平方程式、解释质量变化现象）作为”铁三角”进行系统训练。 【答题模板】 化合价计算题： 步骤①：写出化学式，确认已知元素化合价（O通常-2，H通常+1，金属正价）→步骤②：根据化合物化合价代数和为零列方程→步骤③：解方程→步骤④：用正负号+数字表示化合价（如+4、-2）。 12．装潢、装饰、写对联时，常用到一种金黄色的铜锌合金粉末——“金粉”。某化学兴趣小组同学对“金粉”进行了如图所示的实验。 （1）写出“金粉”中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式：___________________________。 （2）静置后试管内的固体成分是_________。 （3）若再向试管内的清液中加少量“金粉”，可观察到有_________生成。 【答案】（1） （2）铜/Cu （3）气泡（或气体） 【解析】（1）“金粉”是铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应； （2）稀硫酸过量，完全反应，不与稀硫酸反应，因此剩余固体为铜； （3）稀硫酸过量，清液中含有未反应的，加入金粉后，其中的会和稀硫酸反应生成氢气，因此观察到气泡生成。 【命题透视】 ▶核心考点：金属活动性顺序应用——锌与稀硫酸反应、铜不与稀硫酸反应、铁与稀硫酸反应 ▶链接教材：人教版九年级下册，第八单元 金属和金属材料（课题2 金属的化学性质） ▶命题分析： （1）情境创设：以装修材料”金粉”（铜锌合金）为情境，将生活中常见的合金与化学实验探究结合。 （2）问题设计：给出铜锌合金与稀硫酸反应的实验流程图，设三小问分别考查化学方程式书写、剩余固体成分判断、再加铁粉的现象预测。 （3）考查目标：考查学生对金属活动性顺序（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au）的灵活应用，特别是”氢前金属与酸反应、氢后金属不与酸反应”的核心规律。 【易错点】 （1）第（1）问：铜锌合金与稀硫酸反应时只有Zn反应（Cu在金属活动性顺序中位于H之后），漏写化学方程式或多写Cu与H₂SO₄反应的方程式是常见错误； （2）第（2）问：稀硫酸过量后，锌完全反应，剩余固体为Cu，若稀硫酸量不足则可能剩余锌——需根据”过量”关键词判断； （3）第（3）问：滤液中含有未反应完的稀硫酸，加铁粉后铁与稀硫酸反应产生氢气（观察到气泡/气体生成）。 【知识总结】 （1）金属活动性顺序（K~Au）及判断口诀：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金； （2）氢前金属能与稀盐酸/稀硫酸反应置换出氢气，氢后金属不与稀酸反应； （3）滤液成分分析方法：根据金属活动性顺序判断反应是否能发生→写出所有可能发生的反应方程式→按反应先后顺序逐一分析。 【复习策略】 （1）以”金属与酸反应”“金属与盐溶液反应”为两大核心，进行金属活动性顺序应用的变式训练； （2）重点训练滤液/滤渣成分分析题——这是全国各省中考的高频考点，可归为”一种金属与一种盐溶液”“多种金属与多种盐溶液”等题型梯度训练； （3）结合实验流程图（原料→操作→产物）训练学生的信息提取和过程分析能力。 【答题模板】 金属与酸反应实验分析题： 步骤①：确定合金成分及各成分与酸反应的可能性→步骤②：写出可能发生的化学方程式→步骤③：根据”过量”“恰好”等关键词判断反应程度→步骤④：分析反应后固体/滤液成分→步骤⑤：预测加入新物质后的现象。 13．中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有_________个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是_________(写化学式)。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为_________。 【答案】（1）4/四 （2） （3） 【解析】（1）由图可知，甲烷的化学式为，则1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，因此含4个氢原子； （2）由图可知，该物质的每个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，对应物质为过氧化氢，化学式为； （3）由图可知，该反应为甲烷和过氧化氢在一定条件下反应生成乙烷和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为：2:1。 【命题透视】 ▶核心考点：微观反应示意图解读——分子构成、化学式书写、反应物与生成物分子个数比 ▶链接教材：人教版九年级上册，第三单元 物质构成的奥秘（课题1 分子和原子）/ 第五单元 化学反应的定量关系（课题1 质量守恒定律） ▶命题分析： （1）情境创设：以”中国科学家研发的甲烷转化为甲醇新技术”为科技前沿情境，展现化学在能源转化中的价值。 （2）问题设计：给出甲烷（）和过氧化氢（）在一定条件下反应生成甲醇（）和水的微观示意图，设三小问分别考查分子中的原子个数、物质化学式的书写、反应物与生成物的分子个数比。 （3）考查目标：考查学生从微观示意图中提取化学信息、建立微观粒子模型与化学符号之间联系的能力。 【易错点】 （1）第（1）问：甲烷分子（）含1个C原子和4个H原子，共含4个氢原子（不是5个原子）； （2）第（2）问：过氧化氢的化学式为 （勿与 混淆），需从微观图中”2个氢原子+2个氧原子”推断正确的分子构成； （3）第（3）问：配平化学方程式时应根据反应前后原子种类和个数不变确定分子个数比，本题为 ，分子个数比 。 【知识总结】 （1）微观示意图解读步骤：数清每种微粒的原子组成→写出化学式→确定反应物与生成物→配平化学方程式→得出反应类型和分子个数比； （2）化学反应前后：原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变（即质量守恒的微观本质），分子种类一定改变，分子个数可能改变； （3）化学方程式配平的定量基础：反应前后原子种类不变、各原子总个数不变。 【复习策略】 （1）从简单到复杂设计微观示意图的梯度练习：单质间的化合→化合物分解→复分解反应→有机物参与的复杂反应； （2）训练”图→式”（从微观图写化学方程式）和”式→图”（从化学方程式画微观示意图）的双向转换能力； （3）注意区分”分子个数”和”原子个数”——这是微观示意图题的常见设问陷阱。 【答题模板】 微观示意图题： 步骤①：数原子种类和个数（分析每种微粒的分子的原子构成）→步骤②：写出各物质的化学式→步骤③：标注反应物与生成物→步骤④：配平化学方程式→步骤⑤：根据配平的化学方程式回答问题（分子个数比、反应类型等）。 14．20℃时，烧杯内的NaCl溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入NaCl，实验过程如图所示。已知20℃ NaCl的溶解度为36 g。(注：忽略实验过程中溶液体积变化) （1）甲中的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）甲、乙、丙中，小木块浸入溶液的体积逐渐变小，这是因为溶液的密度依次_________(填“增大”或“减小”)。若继续向丙中的溶液中加入NaCl，则小木块浸入溶液的体积将_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）乙中的溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。 【答案】（1）不饱和 （2）增大 不变 （3）/ 【解析】（1）向甲中加入10g NaCl能够完全溶解，说明甲溶液还可以继续溶解NaCl，因此属于不饱和溶液； （2）木块漂浮时浮力等于自身重力，即，木块重力不变，浸入体积变小，说明溶液密度增大； 丙中有未溶解的NaCl固体，则丙中溶液为20℃下的NaCl饱和溶液，继续加入NaCl不会溶解，溶液密度不变，因此木块浸入溶液的体积不变； （3）两次共加入20g NaCl，最终剩余4g，说明总共溶解了16g NaCl，得到丙溶液的质量为：120g+10g+10g-4g=136g，且丙为饱和溶液，20℃时，NaCl的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则可推出原溶液中溶剂质量为100g，甲中溶质质量为：；乙中溶质质量为：，溶剂质量为100g，因此乙溶液中溶质与溶剂的质量比为：。 【命题透视】 ▶核心考点：饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶液密度变化、溶质质量分数计算 ▶链接教材：人教版九年级下册，第九单元 溶液（课题2 溶解度 / 课题3 溶质的质量分数） ▶命题分析： （1）情境创设：以”烧杯内NaCl溶液上漂浮小木块”为直观实验情境，将浮力原理与溶液密度变化结合。 （2）问题设计：三小问分别考查饱和与不饱和溶液的判断（根据NaCl加入是否继续溶解）、溶液密度增大导致木块吃水深度变化、饱和溶液中溶质与溶剂的质量比计算。 （3）考查目标：考查学生对溶解过程的定量分析能力、溶液密度与溶质质量分数的关系、饱和溶液在特定温度下溶质质量分数的计算能力。 【易错点】 （1）第（1）问：加入10g NaCl全部溶解→原溶液为不饱和溶液（若原溶液饱和则无法继续溶解）； （2）第（2）问：加NaCl溶解后溶液密度增大→木块所受浮力增大（浮力=ρ液·g·V排）→木块上浮→露出体积增多（吃水变浅/浸入体积减小）。学生可能将”露出体积变大”误答为”浸入体积变大”； （3）第（3）问：20℃时NaCl溶解度为36g，饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36:100=9:25（约分后），需注意：①溶质质量分数计算使用饱和溶液在该温度下的溶解度数据，②若为”溶质与溶液质量比”则为36:(36+100)=36:136。 【知识总结】 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在温度不变条件下，能否继续溶解该溶质； （2）溶液密度与溶质质量分数的定性关系：同温同压下，溶质质量分数越大→溶液密度一般越大（另有例外）； （3）20℃时 溶解度为36g的含义：20℃时100g水中最多能溶解36g ，达到饱和状态。 【复习策略】 （1）将”浮力”与”溶液密度”结合的跨学科试题作为专题训练（物理+化学）； （2）系统训练溶解度计算的四种基本题型：①已知溶解度求饱和溶液中溶质/溶剂/溶液质量关系，②已知温度变化判断结晶量，③溶质质量分数与溶解度的换算，④蒸发溶剂或降温结晶的相关计算； （3）利用溶解度曲线图进行图像分析训练（20℃ NaCl溶解度36g是常考点）。 【答题模板】 溶液计算题： 步骤①：明确已知条件（温度、溶解度、溶液质量等）→步骤②：判断溶液是否饱和→步骤③：若饱和，利用该温度下溶解度计算溶质质量（溶质:溶剂=S:100）→步骤④：计算溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%→步骤⑤：注意生成的沉淀或气体不计入溶液质量。 15．初中化学四种常见氧化物之间的反应关系如图所示，其中甲在常温下是液体。图中“——”表示两端的物质能反应，“→”表示两端的物质能实现一步转化。 （1）写出Fe2O3→甲的反应的化学方程式：___________________________(只写一个)。 （2）甲与乙的反应属于基本反应类型中的_________反应。 （3）丙的化学式是_________。 【答案】（1）/ （2）化合 （3） 【分析】四种物质均为氧化物，且甲在常温下是液体，初中常见液态氧化物为 H2O （水），因此甲是水。 丙能与Fe2O3发生反应，且属于氧化物，初中常见的是 CO（一氧化碳），一氧化碳可在高温下还原氧化铁。 乙与丙（CO）可相互一步转化，且乙能与甲（H2O）反应，同时乙为氧化物，因此乙为 CO2（二氧化碳）：  CO与氧气点燃生成CO2，CO2与碳高温反应生成CO，满足相互转化； CO2可与水反应生成碳酸，满足反应关系。 【解析】（1）反应本质是让氧化铁反应生成水，初中有两类典型反应： 金属氧化物与酸反应（复分解反应）：氧化铁和盐酸（硫酸）反应生成氯化铁和水； 氢气还原氧化铁（置换反应）：氢气在高温下还原氧化铁，生成铁和水。 （2）甲是H2O，乙是CO2，二者反应生成碳酸。 该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。 （3）略。 【命题透视】 ▶核心考点：氧化物之间的反应关系推断——常见氧化物（、、、）的相互转化 ▶链接教材：人教版九年级上册，第六单元 碳和碳的氧化物（课题2 碳的氧化物）/ 人教版九年级下册，第八单元 金属和金属材料（课题3 金属资源的利用和保护） ▶命题分析： （1）情境创设：以四种氧化物的反应关系图为载体，要求学生在给定的”能反应”和”能一步转化”框架下，推断未知氧化物的化学式。 （2）问题设计：三小问分别考查”→甲”的化学方程式、“甲与乙的反应”的基本反应类型、“丙”的化学式推断。 （3）考查目标：综合考查学生对常见氧化物化学性质的掌握、物质转化关系的推理能力和化学方程式的书写能力。 【易错点】 （1） 的转化路径：（金属氧化物与酸反应）或 （氢气还原），两种均可被接受； （2）甲（）与乙（）的反应 为化合反应（多变一），学生可能误写为”中和反应”或”氧化反应”； （3）丙的推断：既能与 反应又能与 相互转化的氧化物→CO（，）。 【知识总结】 （1）初中化学关键氧化物转化关系：、 与 反应生成 、 还原金属氧化物； （2）物质推断题突破口：“常温下是液体”→水或汞，“能使澄清石灰水变浑浊”→，“气体燃烧生成水”→，“有毒气体”→； （3）化合反应特征：“多变一”（多种反应物生成一种产物）。 【复习策略】 （1）系统梳理初中化学中常见物质的”特征信息卡片”（颜色、状态、气味、特殊反应现象等），建立物质推断的”信息库”； （2）以”物质转化关系网络图”为载体进行专题训练——将 、、、、、、酸、碱、盐的相互转化关系绘制成完整的”反应地图”； （3）针对”一步转化”（有反应路径且操作可行）与”不能一步转化”的判断进行对比训练。 【答题模板】 物质推断题： 步骤①：审题找突破口（特征颜色、状态、特殊反应现象、特征条件和反应类型）→步骤②：顺推/逆推关联物质→步骤③：将推断结果代回关系图验证所有条件→步骤④：写出化学式或化学方程式。 16．下图是实验室制取氧气的实验装置图。 （1）标有字母a的仪器名称是_________。 （2）用KMnO4制取氧气时，发生反应的化学方程式是___________________________。 （3）B装置和C装置相比，用B装置收集氧气的优点是_________(只写一条)。 （4）检验氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条_________，则证明瓶中收集的气体是氧气。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）收集的氧气比较纯净或便于观察气体收集进度 （4）复燃 【解析】（1）略； （2）略； （3）B装置是排水法收集氧气，C装置是向上排空气法收集氧气，排水法收集的氧气比较纯净，且便于观察气体收集进度； （4）氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明瓶中收集的气体是氧气。 【命题透视】 ▶核心考点：氧气的实验室制取——高锰酸钾制氧气的装置、收集方法比较、检验方法 ▶链接教材：人教版九年级上册，第二单元 空气和氧气（课题3 制取氧气 / 实验活动1 氧气的实验室制取与性质） ▶命题分析： （1）情境创设：直接给出实验室制取氧气的实验装置图，考查学生对气体制取全流程的掌握。 （2）问题设计：四小问分别考查仪器名称、化学方程式书写、收集装置比较（排水法vs排空气法）、氧气检验方法。 （3）考查目标：考查学生对实验室制取氧气的基本操作、反应原理和实验安全规范的掌握，是”科学探究与实践”核心素养的基础考查。 【易错点】 （1）第（1）问：铁架台的”架”字易误写为”夹”（铁架台是支撑装置，铁夹是固定试管的部分），名称需准确； （2）第（2）问：高锰酸钾制氧气的化学方程式 ，漏写加热条件（△）或氧气气体符号（↑）是常见失分点； （3）第（3）问：B装置（排水法）的优点是收集的氧气更纯净（排空气法收集的氧气中混有少量空气），同时便于观察气体收集进度（看集气瓶中水排出量）； （4）第（4）问：检验氧气用”带火星的木条”而非”燃着的木条”——前者检验氧气（复燃），后者常用于检验氢气和一氧化碳。 【知识总结】 （1）实验室制取氧气的三种方法： 加热分解、 和 共热分解、 与 （催化分解）； （2）发生装置选择依据：反应物状态（固态/液态）和反应条件（加热/不加热）； （3）收集装置选择依据：气体密度（比空气大用向上排空气法、比空气小用向下排空气法）和气体溶解性（不易溶于水可用排水法）； （4）氧气验满：向上排空气法收集时将带火星木条放在集气瓶口，排水法收集时观察瓶口有大量气泡冒出。 【复习策略】 （1）以”实验室制取气体”为专题，对比复习 、、 三种气体的制取原理、装置、收集和检验方法，建立”气体制备通用解题模型”； （2）重点强调化学方程式书写中”条件”（加热△、点燃、通电、催化剂）和”符号”（↑气体、↓沉淀）的规范标注； （3）利用实验室实际操作进行感官教学，让学生在动手操作中理解装置选择的原则和收集方法的优劣。 【答题模板】 气体制取与性质实验： 步骤①：反应原理（写出化学方程式，正确标注条件与符号）→步骤②：发生装置选择（固体加热型/固液不加热型）→步骤③：收集装置选择（排水法/排空气法，依据密度与溶解性）→步骤④：操作步骤（检查气密性→装药品→固定装置→加热/反应→收集→验满→撤离导管→熄灭酒精灯）→步骤⑤：检验方法（O₂用带火星木条，CO₂用澄清石灰水）。 17．某学习小组同学利用下图装置进行实验，在验证二氧化碳的化学性质时，未观察到丙中澄清石灰水变浑浊，于是进行了以下的学习与探究。(注：装置气密性良好) 【学习交流】 （1）实验中，观察到纸花由紫色变为_______色。 （2）乙中生成CO2的化学反应方程式为_____________________________________________。 【提出问题】 问题1：实验时丙中石灰水未出现浑浊的原因是什么？ 问题2：实验后取出甲中的导管，此时甲中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想讨论】 （3）针对问题1，大多数同学认为是HCl气体进入丙中导致石灰水未出现浑浊。HCl气体能进入丙中是因为浓盐酸易_________。但小林猜想也有可能是实验用的石灰水已完全变质。 （4）针对问题2，小组同学做了以下五种猜想： 猜想一： 猜想二：、NaCl 猜想三：、NaOH、NaCl 猜想四：NaCl、HCl 猜想五：NaCl 你认为上述猜想中，猜想_________是不合理的。 【实验验证】 （5）小林为验证他的猜想，在试管中取少量实验用的澄清石灰水，向其中滴加CuCl2溶液，观察到生成蓝色沉淀，证明他的猜想是_________(填“成立”或“不成立”)的。 （6）为验证小组同学针对问题2提出的猜想，小红和小明分别在试管中各取少量实验后甲中的溶液，小红向其中滴加过量稀硫酸，小明向其中滴加Na2CO3溶液，均无明显现象。由此证明猜想_________成立。 【拓展反思】 （7）探究酸碱中和反应时，要验证NaOH溶液与盐酸反应后溶液的溶质成分，下列方案合理的是_________(填序号)。 ①取样，向其中滴加无色酚酞溶液 ②取样，测溶液pH ③取样，加AgNO3溶液 【答案】（1）红 （2） （3）挥发 （4）一 （5）不成立 （6）五 （7）② 【解析】（1）该实验中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，且浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，故观察到纸花由紫色变为红色； （2）略； （3）略； （4）乙中石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与甲中的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢，氯化氢进入甲装置中，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果只有部分氢氧化钠与盐酸发生了反应，则溶液中的溶质是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钠恰好与盐酸完全反应，或是部分碳酸钠与盐酸发生了反应，则溶液中的溶质是；氯化钠、碳酸钠，如果碳酸钠与盐酸恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果盐酸过量，则溶质是氯化钠、氯化氢，盐酸一定与氢氧化钠（或碳酸钠）发生了反应，则溶液中一定含氯化钠，则猜想一不合理； （5）氢氧化钙能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，故观察到生成蓝色沉淀，说明澄清石灰水没有变质，则他的猜想是不成立的； （6）碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故滴加过量稀硫酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，则猜想二、三错误；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滴加Na2CO3溶液，无明显现象，说明不含HCl，则猜想四不成立，则猜想五成立； （7）①无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则溶质是氢氧化钠、氯化钠，如果溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，则无法确定溶液的溶质成分，错误； ②取样，测溶液pH，如果pH＞7，溶液显碱性，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，如果pH=7，溶液显中性，溶液中的溶质是氯化钠，如果pH＜7，溶液显酸性，则溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，可以确定溶液的溶质成分，正确； ③取样，加AgNO3溶液，硝酸银与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法确定溶液中溶质的成分，错误。 【命题透视】 ▶核心考点： 的化学性质、浓盐酸的挥发性、反应后溶液中溶质成分的探究、酸碱盐的综合检验 ▶链接教材：人教版九年级上册，第六单元 碳和碳的氧化物（课题2 碳的氧化物 / 课题3 二氧化碳的实验室制取）/ 人教版九年级下册，第十单元 常见的酸、碱、盐（课题1 溶液的酸碱性 / 课题2 常见的酸和碱 / 课题3 常见的盐） ▶命题分析： （1）情境创设：以”验证CO₂化学性质时未观察到丙中澄清石灰水变浑浊”这一课堂真实异常现象为探究起点，展开完整的科学探究过程。 （2）问题设计：七小问分为四个板块——学习交流（已有知识回顾）、猜想讨论（异常现象的原因猜想与不合理猜想排除）、实验验证（验证猜想的实验设计与现象判断）、拓展反思（酸碱中和后溶质检验方案的评价），完整呈现科学探究流程。 （3）考查目标：综合考查学生从 “提出问题→猜想假设→设计实验→收集证据→得出结论→反思评价” 的完整科学探究能力，以及 化学性质、浓盐酸挥发性、 与 反应、 与 和 反应的先后顺序等高难度知识。 【易错点】 （1）第（1）问： 通入紫色石蕊溶液后溶液变红（与水反应生成 ，碳酸使石蕊变红），同时HCl气体溶于水形成盐酸也使石蕊变红——学生可能忽略HCl的干扰； （2）第（3）问：浓盐酸具有挥发性（物理性质），是HCl气体进入丙使石灰水不浑浊的原因之一； （3）第（4）问：猜想一（仅含）不合理，因为甲中NaOH溶液吸收生成的同时必然生成NaCl（氢氧化钠与盐酸反应），溶液中一定有NaCl； （4）第（6）问：滴加过量稀硫酸和Na₂CO₃溶液均无现象→排除的存在和HCl的存在→猜想五（仅含NaCl）成立——学生可能误认为需要看到沉淀或气泡才能得出结论，忽略了”无现象”本身的推理价值； （5）第（7）问：方案③（加AgNO₃溶液）不能确定溶质成分，因为NaCl和HCl均与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀。 【知识总结】 （1）检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（）； （2）浓盐酸的挥发性：浓盐酸在空气中冒白雾（HCl气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴）； （3）溶液与反应：（无明显现象）； （4）多步反应分析：HCl先与反应（酸碱中和优先），耗尽后HCl再与反应； （5）检验：加稀酸，观察是否有气泡（）产生。 【复习策略】 （1）以”科学探究题解题全流程”为专题，按”提出问题→猜想假设→设计实验→验证猜想→得出结论→反思评价”六个环节逐一拆解训练； （2）重点训练”反应后溶液中溶质成分分析”这类高频难题，总结”写可能反应→排反应顺序→分析过量/恰好”的三步分析法； （3）注意”无现象”的推理价值——无气泡≠无反应、无沉淀≠无反应（如NaOH与CO₂反应无明显现象），培养”隐性变化”的识别能力。 【答题模板】 科学探究题溶质成分分析： 步骤①：写出所有可能发生的化学反应方程式→步骤②：判断反应先后顺序（酸碱中和最优先、其次是有气体或沉淀生成的反应）→步骤③：根据”过量”“恰好”“少量”等关键词分析每个反应进行的程度→步骤④：列出所有可能的溶质组合→步骤⑤：逐一设计实验验证每种组合（选择可产生明显现象差异的试剂）→步骤⑥：排除不合理的猜想得出最终结论→步骤⑦：反思实验方案的合理性和可能的误差来源。 18．和是配制无土栽培营养液的物质。学习小组同学为测定某与的固体混合物中的质量分数，进行了如图所示的实验。实验中发生反应的化学方程式为 请完成下列分析与计算： （1）属于复合肥，是因其组成的元素中含有：__________________。 （2）反应后烧杯内溶液的质量是_________g。 （3）计算固体混合物中的质量分数。 【答案】（1）钾元素和氮元素 （2）57.67 （3）解：设固体混合物中硫酸镁的质量分数为x   x=12% 答：固体混合物中的质量分数为12% 【解析】（1）硝酸钾中含K、N两种营养元素，故属于复合肥； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后烧杯内溶液的质量是：10g+30g+20g-2.33g=57.67g； （3）见答案。 【命题透视】 ▶核心考点：化肥的分类（复合肥的判断）、质量守恒定律在溶液反应中的应用、根据化学方程式计算混合物中某物质的质量分数 ▶链接教材：人教版九年级下册，第十一单元 化学与社会（课题2 化学与可持续发展）/ 第五单元 化学反应的定量关系（课题2 化学方程式）/ 第九单元 溶液（课题3 溶质的质量分数） ▶命题分析： （1）情境创设：以”无土栽培营养液”的真实农业应用为背景，将化学计算与现代农业科技结合。 （2）问题设计：三小问分别考查复合肥的判断依据、质量守恒定律计算反应后溶液质量、根据沉淀质量计算混合物中某物质的质量分数。 （3）考查目标：综合考查学生对化肥分类的基础知识、质量守恒定律的定量应用以及化学方程式计算（设—写—找—列—解—答）的规范格式。 【易错点】 （1）第（1）问： 含K和N两种植物营养元素→属于复合肥，学生答”含有钾和氮”或答”含K和N”均可，但只答一种营养元素不得分； （2）第（2）问：反应后溶液质量=所有加入物质的总质量−生成沉淀的质量=10g+30g+20g−2.33g=57.67g——遗漏扣除沉淀质量是常见错误（沉淀不属于溶液）； （3）第（3）问：计算质量分数时的格式规范——设未知数→写化学方程式→找相关量（相对分子质量与已知质量）→列比例式→求解→作答，缺少任何一步均可能扣步骤分。 【知识总结】 （1）化肥分类：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥（含两种及以上营养元素，如 、）； （2）质量守恒定律在溶液反应中的应用：反应后溶液总质量=反应前各物质总质量−生成沉淀质量−生成气体质量； （3）化学方程式计算的规范步骤（六步法）：设→写→找→列→解→答。 【复习策略】 （1）系统训练化学方程式计算的标准格式，通过示范—仿写—默写—互批四个步骤，确保格式规范、步骤完整； （2）重点辨析”溶液质量”与”混合物质量”的区别：沉淀和气体不计入溶液质量，但属于反应后体系总质量； （3）将”化肥与农药”作为专题（结合教材第十一单元），梳理常见化肥的化学式、分类依据和使用注意事项。 【答题模板】 化学方程式计算题（六步法）： 步骤①：设未知数（格式：设某物质的质量为x，若求质量分数则设质量分数为x%）→步骤②：写出配平的化学方程式→步骤③：找出相关物质的相对分子质量和已知质量（上下对齐，单位一致）→步骤④：列比例式并求解→步骤⑤：若求质量分数，用公式：质量分数=该物质质量/混合物总质量×100%→步骤⑥：作答（格式：答：…的质量分数为×%）。 试卷第1页，共3页 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $