河北省唐山市遵化市2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

遵化市2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 卷Ⅰ(选择题) 一、选择题：只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 铅蓄电池为二次电池，可重复使用 B. 氢能被称为绿色能源的原因是燃烧所得产物基本无污染 C. 工业上燃煤时，将块状煤粉碎的目的是加快反应速率 D. 氨气作燃料电池的燃料，燃料电池工作时，主要是由电能转化为化学能 2. 下列日常生活、生产中的做法，与调控化学反应速率有关的是 A. 锁芯中滴入润滑油 B. 洗衣粉加酶缩短洗涤时间 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 火力发电厂将烟囱建得很高 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应的温度采用 B. 夏天打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 C. 向新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 4. 下列说法中正确的是 A. 纯水中氢离子浓度随着温度的升高而增大 B. 将盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下，pH=6的稀盐酸，水电离出的氢离子浓度为 mol/L D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B. ； ，则 C. kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 6. 下列实验操作或方案，能达到目的是 A. 图甲：设计铜锌双液原电池 B. 图乙：测定中和反应的反应热 C. 图丙：验证铁的吸氧腐蚀 D. 图丁：验证催化剂对反应速率的影响 7. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 增大c(X)，则c(Y)和K增大 8. 如图所示为一种新型的可充电电池，a、b为两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是 A. 放电时，a电极电势高于b电极 B. 充电时，b电极接外电源负极 C. 放电时，电子流向为a电极→隔膜→b电极 D. 充电时，阳极反应式为 9. 苏州大学研究团队提出了一种柔性纤维状直接甲醇燃料电池，其剖面示意图如下：向中间的凝胶中加入甲醇，即可自发工作。下列说法错误的是 A. 尼龙网纱线端为正极，发生氧化反应 B. 负极反应为 C. 凝胶中的移向尼龙网纱线端 D. 该柔性纤维可在多次变形下保持稳定发电，可应用于可穿戴纺织品 10. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 图1：若，则该反应只能在高温下自发进行 B. 图2：此反应的，且 C. 图3：时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响 D. 图4：化学平衡常数 11. 下列关于实验操作、现象描述和实验分析存在错误的是 实验操作 实验现象 实验分析 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于转化为 B 相同条件下向等体积pH=2的HA溶液和HB溶液中，分别加入足量的Zn HA溶液放出的氢气多 酸性：HA<HB C 保持温度不变，压缩和的混合气体 混合气体颜色最终比压缩前变浅 反应向正反应方向移动 D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者黄色沉淀生成 溶液中存在： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，1,3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应过程的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 A. 生成速率：产物①>产物② B. 高温条件下，更容易生成产物② C. 生成①、②的反应存在极性键与非极性键的断裂与生成 D. 由图中信息可判断，同种化学键处于不同的结构中，键能不相同 13. 向2 L密闭容器中投入、和一定量的Si，在催化剂作用下发生反应： 。图中所示曲线分别表示反应相同时间时和平衡时：的物质的量分数与温度的关系。下列说法正确的是 A. 曲线表示反应相同时间时的曲线 B. 时，的平衡转化率约为38.5% C. 曲线上各点速率均为 D. 将初始体积改为1 L，则两曲线的交点c点向左上方移动 14. 某双金属催化剂电催化的反应历程和机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。下列说法错误的是 A. 步骤⑤为放热反应 B. 步骤①→⑦均有电子转移 C. Cu/Ni双金属催化剂下，更易发生NOH路径 D. 步骤②的化学方程式为 卷Ⅱ(非选择题) 二、解答题 15. 某学习小组欲测定和反应的速率并探究外界因素对化学反应速率的影响。 （1）甲同学用如下装置测量反应速率。 实验步骤：室温下，向锥形瓶中加入溶液10 mL，迅速通过上方注射器加入溶液10 mL，2 min内，下面注射器内收集得(标准状况下)。 和反应的离子方程式为___________，2 min内的化学反应速率___________。乙同学认为甲同学的测定结果不准确，拟采用测量单位时间内溶液pH的变化来计算反应速率，你认为是否可行并简述理由___________。 （2）丙同学通过测量溶液透光率随时间的变化探究浓度和温度对化学反应速率的影响。(单位时间内生成沉淀或显色物质的量越多，颜色越深，通过色度传感器采集的透光率越低。) 实验步骤：用移液管分别向三个比色皿中加入溶液、溶液、溶液各2 mL，连接好仪器，迅速倒入2 mL稀硫酸，放入色度传感器，通过数据采集器记录透光率随时间变化的曲线如图所示。 代表溶液的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)：若升高温度，该曲线的斜率的绝对值___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）查阅文献可知硫代硫酸钠与硫酸反应可能按如下步骤进行： ① 慢反应 ②___________ 快反应 ③ 快反应 写出反应②的化学方程式___________，该过程速率由反应___________决定(填序号)。 16. 按要求回答问题： Ⅰ．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 （1）a、b、c三点对应的溶液中，的大小顺序为___________(填字母，下同)。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。 （3）若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是___________。 A. 加热 B. 加入NaOH稀溶液 C. 加入固体 D. 加水 （4）下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度。已知25°C时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为)如表所示： 编号 物质(微粒) 电离度 ① 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 10% ② 硫酸氢钠溶液： 29% ③ 醋酸； 1.33% ④ 盐酸： 100% （5）25°C时，硫酸溶液中，___________，该溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是___________。 Ⅲ．已知水的电离平衡曲线如图所示。 （6）①图中五点间的关系是___________。 ②若从A点到D点，可采用的措施是___________(填序号)。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量NaOH固体 17. NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应： 。在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。 （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行，0～10 min NO的平均速率___________；增大压强NO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）下列可以充分说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 反应容器内密度不随时间变化 B. 反应容器内NO、CO、、四者浓度之比为2∶2∶2∶1 C. NO的生成速率和的生成速率相等 D. 反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 （3）继续向原平衡混合物中通入少量氦气后，下列说法中正确的是___________。 A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 化学平衡向逆反应方向移动 C. 化学平衡不会发生移动 D. 正、逆反应速率不发生改变 （4）恒容的密闭容器中发生可逆反应：，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是___________。 A．再加入一些C B．移走一部分CO或 C．充入一些水蒸气 D．加入合适的催化剂 E．降压 F．升温 （5）反应的平衡常数K随温度的变化如表所示。 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②在830℃时，向恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、、和，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）温度为T℃时，将和3a mol CO放入1 L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为。则该反应的平衡常数为___________。 18. 金属的海洋腐蚀比陆地环境复杂，溶解氧、温度、盐度、海洋生物等都是影响海洋腐蚀的重要因素，研究碳钢在海水(值7～9)中的腐蚀行为具有重要意义。 请回答下列问题： （1）研究发现，浪花飞溅区碳钢腐蚀锈层的主要成分为以及少量的。其形成过程为： ①a：___________ b： ②___________。 ③ ④ 补全上述过程的电极反应式①a：___________；②___________； 浪花飞溅区的碳钢腐蚀最为严重，可能原因为___________。 （2）潮差区涨潮时被海水所淹没，金属表面除微电池腐蚀外，还受到氧浓差电池作用，潮汐区供氧充分的部分为___________极，紧靠低潮线以下的全浸区，供氧相对不足的为___________极。 （3）海底泥土区存在的硫酸盐还原菌(SRB)能够对碳钢造成严重的腐蚀。反应机理如图示。写出的电极反应式___________。该过程中，同时反应的乳酸和的物质的量之比为___________。 （4）下列措施中，可以减少海洋环境下碳钢腐蚀程度的有___________。 a．在碳钢中添加、、等元素，增强耐蚀性 b．将碳钢与铜锭用导线连接 c．碳钢表面刷防腐涂料 遵化市2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 卷Ⅰ(选择题) 一、选择题：只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 卷Ⅱ(非选择题) 二、解答题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.0125 ③. 不可行，溶于水生成，电离生成，导致溶液的pH变化很小，测定结果误差较大 （2） ①. a ②. 增大 （3） ①. ②. ① 【16题答案】 【答案】（1）或 （2）c （3）AC （4）B （5） ①. 0.11 ②. 硫酸的第一步电离产生的浓度大，抑制了硫酸氢根离子的电离 （6） ①. ②. b 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. 0.04 mol/(L·min) ③. 增大 （2）CD （3）CD （4）CF （5） ①. 放热 ②. < （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 浪花飞溅区受到海水冲刷，含盐量、含氧量高，日照充足、温度较高，导致腐蚀程度大 （2） ①. 正 ②. 负 （3） ①. ②. 2∶1 （4）ac 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $