精品解析：安徽省亳州市涡阳县第三中学2024-2025学年高一上学期第一次质量检测 化学试题

涡阳三中2024—2025学年度第一学期第一次质量检测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制用于显示屏的有机发光材料 B. 利用合成汽油 C. 设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面 D. 利用嫦娥五号月壤制取水 【答案】C 【解析】 【详解】A．研制用于显示屏的有机发光材料，涉及物质变化，符合培育新质生产力的研究领域中，属于化学研究的范畴，A不符题意； B．利用合成汽油，涉及物质变化，属于化学研究的范畴，B不符题意； C．设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面，不涉及物质变化，并不属于化学研究范畴，C符合题意； D．利用嫦娥五号月壤制取水涉及物质变化，属于化学研究的范畴，D不符题意； 答案选C。 2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CuO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与等酸性氧化物反应 C 碳酸盐 能与盐酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，并非所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，难溶于水，不能与水反应生成对应碱，A错误； B．碱的通性包含能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱，可与等酸性氧化物反应，对应关系成立，B正确； C．碳酸盐含，可与盐酸中的反应生成和，属于碳酸盐，能与盐酸反应，对应关系成立，C正确； D．酸的通性包含能与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸，可与反应生成盐，对应关系成立，D正确； 故选A。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 4. 关于物质的转化过程：、、，下列说法不正确的是 A. 都能通过化合反应实现 B. 都能通过与单质反应实现 C. 变化前后都有元素化合价发生改变 D. 都能通过置换反应实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．与化合生成，与化合生成，与化合生成，均属于化合反应，A正确； B．三个转化都可以通过与单质的反应实现，B正确； C．三个转化中，相关元素的化合价都发生了变化：从0价变为+1价，在CO中从+2价变为+4价、单质C中从0价变为+4价，该说法正确，C正确； D．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，CO转化为CO2的反应中，CO与单质O2 反应属于化合反应，CO与金属氧化物反应的反应物均为化合物，均不是置换反应，D错误； 故选D。 5. 下列物质前者是电解质、后者是非电解质的一组为 A. 纯硫酸、干冰 B. 盐酸、蔗糖 C. 冰水混合物、小苏打 D. 大理石、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯硫酸是，属于在水溶液中能导电的化合物，是电解质；干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质，A符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质，B不符合题意； C．冰水混合物是纯净的，属于弱电解质；小苏打是，属于电解质，C不符合题意； D．大理石主要成分为，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；胆矾是，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 6. 下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是复分解反应，故不选A； B．既是离子反应又是置换反应，故选B； C．是复分解反应，故不选C； D．属于置换反应但不是离子反应，故不选D； 选B。 7. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子。经测定、、和M离子的个数之比为2∶2∶4∶1。M离子可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液电中性原则：溶液中所有阳离子所带正电荷总数值 = 所有阴离子所带负电荷总数值。 设离子个数分别为为2、为2、​为4、M为1：计算总正电荷数：，现有负电荷数：，因此1个M离子需要提供的净电荷为，即M是带2个单位负电荷的阴离子。 再结合离子共存排除：会和反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，因此只有​符合要求。 答案选A。 8. 某无色溶液中含有、、、，该溶液中还可能大量含有的离子为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，且酸性条件下能氧化，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，与生成气体，故不能大量共存，B不符合题意； C．与、、、互不反应且均为无色离子，C符合题意； D．与反应生成水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸和铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢氧化钡和硫酸：H++OH-=H2O C. 铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ D. 氧化镁与稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能书写离子反应方程式，A错误； B．氢氧化钡和硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B错误； C．题中所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，C错误； D．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D正确； 故选D。 10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应属于无单质参与的化合反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中元素化合价由0价升高为+2价，元素化合价由+2价降低为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应属于无单质生成的分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2→I-中碘的化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．HCO3-→CO2中碳的化合价均为+4价，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe2+→Fe3+中铁的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，发生还原反应，需加入还原剂，或者加热高锰酸钾自身分解也能产生二氧化锰，D不符合题意； 故选C。 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 13. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 14. 用下列方法均可制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3∶1∶1 B. 2∶1∶2 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】由三个反应可知，① ③生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0价，即O元素失去电子，制得相同质量的氧气时转移的电子数相同，②生成氧气时，O元素的化合价均为-1价升高为0价，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，转移的电子数是①和③的，即制取相同质量的氧气，①②③三个反应中电子转移数目之比为2∶1∶2，B正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、填空题 15. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （4）向制得的胶体中加入稀硫酸能观察到的现象是_______，写出该过程中反应的离子方程式：_______。 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。利用半透膜可用来提纯_______。 【答案】（1）B （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）A （4） ①. 先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液变成棕黄色 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （5） ①. 无 ②. 胶体 【解析】 【分析】制取氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所得液体即为氢氧化铁胶体。此时制得的氢氧化铁胶体中混有HCl、FeCl3等。将混合液放入半透膜袋内，将此半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯内，一段时间后，溶液中的离子进入烧杯内的水中，从而达到精制胶体的目的。 【小问1详解】 制取氢氧化铁胶体时，需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，则分别滴入下列物质中，能形成胶体的是沸水，故选B。 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体时，FeCl3发生水解生成氢氧化铁胶体和HCl，化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间，故选A。 【小问4详解】 向制得的胶体中加入稀硫酸，氢氧化铁胶体首先发生凝聚，生成氢氧化铁沉淀，继续加入稀硫酸，发生酸碱中和反应，氢氧化铁沉淀溶解，则能观察到的现象是：先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液变成棕黄色，该过程中反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问5详解】 精制胶体时，常采用渗析法。溶液中的离子能透过半透膜的孔隙，而胶粒不能透过半透膜的孔隙，所以将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，放置2min后，取少量半透膜外的液体[不含有Fe(OH)3胶体]于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。所以，利用半透膜可用来提纯胶体。 【点睛】半透膜孔隙直径大于溶液中的离子和小分子直径，小于胶粒直径。 16. 有下列物质：①固体；②；③稀盐酸；④；⑤；⑥铜；⑦；⑧固体；⑨蔗糖晶体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的酸是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水中的电离方程式：___________。 （4）写出③和⑦反应的离子方程式：___________。 （5）写出①与④的溶液恰好完全中和时的离子方程式：___________。 【答案】（1）③⑥ （2） ①. ④⑩ ②. ⑤⑨ （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：③稀盐酸为混合物，含自由移动的、，可导电；⑥铜为金属单质，含自由移动的电子，可导电。其余物质中，固体电解质无自由移动离子，纯酸、纯醋酸为分子组成的物质，无自由移动的离子，非金属氧化物、蔗糖无自由带电粒子，均不导电，故选③⑥； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物：④​是强酸、⑩是弱酸，二者属于电解质类的酸；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：⑤自身不能电离、⑨蔗糖在两种状态下都不电离，属于非电解质。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，故该电离方程式为：； 【小问4详解】 稀盐酸和反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 与恰好完全中和时，与按物质的量比1:1反应，1mol 电离出2mol 和1mol ，需要2mol ，与按1:1生成沉淀，据此写出离子方程式：； 17. Ⅰ．按要求填空。 （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨，在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)，该反应中，___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。 （2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．如图是一块用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用：表示。 （3）上式中X的化学式为___________。 （4）该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Al ②. 氧化 ③. ④. ⑤. Al ⑥. Fe （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应规律：化合价升高的元素失电子被氧化，对应反应物为还原剂，对应生成物为氧化产物；化合价降低的元素得电子被还原，对应反应物为氧化剂，对应生成物为还原产物。该反应中元素化合价从0价升高到+3价，中元素化合价从+3价降低到0价，在该反应中元素的化合价升高，被氧化，该反应中，是氧化剂，是氧化产物，Al是还原剂，Fe是还原产物； 【小问2详解】 与高温下反应生成和，反应中元素化合价从+2降为0，得到2个电子；元素化合价从+2升为+4，失去2个电子，双线桥需连接化合价变化的同种元素，标注电子得失情况，即； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。推得为； 【小问4详解】 离子方程式书写时，可溶性强电解质拆为离子，单质不拆，删去两边不参与反应的，即可得到对应离子方程式：。 18. Ⅰ．高分十三号卫星主要用于我国国土普查、农业作物估产、环境治理以及气象预警预报等领域，可提供更为清晰的地面图片以及精确信息，为下一阶段国民经济提供保障。 （1）卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼()。肼中氮元素的化合价是___________。肼在空气中燃烧的化学方程式为，该反应中的氧化剂是___________(填化学式)，每生成1个水分子转移___________个电子。 Ⅱ． （2）黑火药是我国古代四大发明之一。反应的化学方程式为： ①上述反应涉及的物质中属于非电解质的是___________(填化学式)； ②上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （3）脱氧剂是减缓食品氧化作用的添加剂。某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为。将一包使用过一段时间的铁基脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末逐渐溶解，表面有大量细小无色气泡产生。根据上述现象写出Fe、分别与稀盐酸发生反应的离子方程式： ①___________。 ②___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2 （2） ①. ②. S、N （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为价，计算得化合价为；氧化还原反应中得电子、化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中中元素从0价降低到价，故为氧化剂；反应中总转移电子数为，同时生成个，因此生成1个水分子转移个电子。 【小问2详解】 ①非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，、为盐类属于电解质，自身不能电离，属于非电解质； ②元素化合价降低被还原，反应中从0价降到价，从价降到0价，故被还原的元素为、。 【小问3详解】 ①与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式满足电荷、原子守恒； ②为碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应符合复分解反应规律，离子方程式满足守恒规则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 涡阳三中2024—2025学年度第一学期第一次质量检测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制用于显示屏的有机发光材料 B. 利用合成汽油 C. 设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面 D. 利用嫦娥五号月壤制取水 2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CuO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与等酸性氧化物反应 C 碳酸盐 能与盐酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 关于物质的转化过程：、、，下列说法不正确的是 A. 都能通过化合反应实现 B. 都能通过与单质反应实现 C. 变化前后都有元素化合价发生改变 D. 都能通过置换反应实现 5. 下列物质前者是电解质、后者是非电解质的一组为 A. 纯硫酸、干冰 B. 盐酸、蔗糖 C. 冰水混合物、小苏打 D. 大理石、胆矾 6. 下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是 A. B. C. D. 7. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子。经测定、、和M离子的个数之比为2∶2∶4∶1。M离子可能是 A. B. C. D. 8. 某无色溶液中含有、、、，该溶液中还可能大量含有的离子为 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸和铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢氧化钡和硫酸：H++OH-=H2O C. 铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ D. 氧化镁与稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O 10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 13. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 14. 用下列方法均可制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3∶1∶1 B. 2∶1∶2 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1 第Ⅱ卷 二、填空题 15. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 （4）向制得的胶体中加入稀硫酸能观察到的现象是_______，写出该过程中反应的离子方程式：_______。 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。利用半透膜可用来提纯_______。 16. 有下列物质：①固体；②；③稀盐酸；④；⑤；⑥铜；⑦；⑧固体；⑨蔗糖晶体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的酸是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水中的电离方程式：___________。 （4）写出③和⑦反应的离子方程式：___________。 （5）写出①与④的溶液恰好完全中和时的离子方程式：___________。 17. Ⅰ．按要求填空。 （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨，在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)，该反应中，___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。 （2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．如图是一块用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用：表示。 （3）上式中X的化学式为___________。 （4）该反应的离子方程式为___________。 18. Ⅰ．高分十三号卫星主要用于我国国土普查、农业作物估产、环境治理以及气象预警预报等领域，可提供更为清晰的地面图片以及精确信息，为下一阶段国民经济提供保障。 （1）卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼()。肼中氮元素的化合价是___________。肼在空气中燃烧的化学方程式为，该反应中的氧化剂是___________(填化学式)，每生成1个水分子转移___________个电子。 Ⅱ． （2）黑火药是我国古代四大发明之一。反应的化学方程式为： ①上述反应涉及的物质中属于非电解质的是___________(填化学式)； ②上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （3）脱氧剂是减缓食品氧化作用的添加剂。某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为。将一包使用过一段时间的铁基脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末逐渐溶解，表面有大量细小无色气泡产生。根据上述现象写出Fe、分别与稀盐酸发生反应的离子方程式： ①___________。 ②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $