精品解析：云南省保山市昌宁县第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

昌宁县第二中学高一年级2024年秋季学期12月份月考 化学试卷 测试时间：75分钟 满分：100分 难度系数：0.40~0.50 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 As-75 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 千年流转，金属光泽依旧熠熠生辉。下列说法不正确的是 A. 昌宁大甸山墓地被认定为哀牢国的遗存，出土的精美青铜器是由铜、锡、铅形成的合金 B. 《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属 C. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，这是湿法炼铜的原理 D. “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过化学变化焰色试验可检验大多数金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器是由铜、锡、铅形成的合金，A正确。 B．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金属的硬度，B正确。 C．曾青中加入铁，转化为铜，是湿法炼铜的原理，C正确。 D．大多数不同的金属灼烧，会产生不同的焰色，通过焰色试验可检验大多数金属元素，焰色试验是物理变化，D错误。 故选D。 2. 科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—鿫(Og)，其核反应可表示为。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与质子数相同 C. 与0族元素化学性质相似 D. 原子核内有249个中子ao 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A错误； B．（中子）的质子数为0，的质子数为1，二者质子数不相同，B错误； C．是第七周期0族元素，因此与0族元素化学性质相似，C正确； D．原子核内有个中子，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质分类或归类正确的是 A. 混合物：漂白液、漂白粉、久置氯水、液氯、氨水 B. 化合物：、、、 C. 电解质：石墨、硝酸钾、氯化钠、二氧化碳 D. 同位素：、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态的氯单质，属于纯净物，A不正确； B．、、、都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，它们都属于化合物，B正确； C．石墨、二氧化碳不是电解质，C不正确； D．、、互为同位素，但、不互为同位素，D不正确； 故选B。 4. 翁堵镇全镇境内土壤天然富硒，主要产茶区的红茶、绿茶硒元素含量分别达每千克0.14毫克、0.089毫克，为全省范围内为数不多的富硒区。硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。如图，已知硒元素与氧元素同主族，与元素同周期，下列说法正确的是 A. 硒元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIB族 B. 可以形成氧化物 C. 简单氢化物热稳定性： D. 硒单质在常温下为固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒与氧同主族，最外层电子数为6，因此在周期表中是第四周期第ⅥA族，而非第VIB族，A错误； B．硒作为第ⅥA族元素，最高正价为+6价，常见正价还有+4价，对应氧化物为​、​，不存在这种形式的氧化物，B错误； C．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性，而非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，C错误； D．第ⅥA族中，氧气常温为气态，硫单质常温为固态，硒的相对分子质量、分子间作用力都大于硫，硒单质常温下为固体，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为 B. 含有的氧原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中，含有的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气的物质的量为，所含分子数为，A正确； B．二氧化硫的物质的量为，每个二氧化硫分子含有2个氧原子，故所含氧原子数为，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能根据水的体积并利用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．题目只给出氯化镁溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法确定氯化镁的物质的量及氯离子总数，D错误； 故选A。 6. 同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是 A. 体积比为 B. 分子个数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据，等质量的和物质的量之比为3∶2。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的O2和O3的体积之比=3∶2，故A错误； B．分子数目之比等于物质的量之比，故等质量的O2和O3的分子个数之比=3∶2，故B错误； C．等质量的和物质的量之比为3∶2，故C正确； D．等质量的和的含有原子数目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故D错误； 故选C。 7. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是 A. Mg2+、、Cl-、H+ B. Na+、Ba2+、、 C. Na+、H+、Cu2+、 D. K+、Fe2+、、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．Ba2+、会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe2+具有还原性，能够与具有氧化性 ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 氯气溶于水中： C. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： D. 向足量的溶液中通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成和，反应的离子方程式为：，A错误； B．氯气与水可逆反应生成和次氯酸，次氯酸为弱酸，不拆写成离子的形式，反应的离子方程式为，B正确； C．小苏打是，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，C错误； D．向足量的溶液中通入生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 10. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 热烫 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠，反应放出大量的热，故需要防止热烫、防止溅出伤眼，实验后需要洗手，不需用电，故选A。 11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A Fe(Al) NaOH溶液 B () 稀硫酸 C NaCl溶液() NaOH溶液、稀盐酸 D 溶液() Cu粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，涉及氧化还原反应，过滤可得到Fe，故A不符合题意； B．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，也为难溶于水的物质，故不能除杂，应该直接加水溶解过滤即可除杂，B不符合题意； C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确，故C符合题意； D．FeCl3可与Fe粉反应生成FeCl3溶液，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 12. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误； C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+ ，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确； 故选B。 13. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是 A. 每生成1molZnO共转移2mol电子 B. 该反应中还原剂只有一种 C. NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 D. 每产生448mLN2生成0. 72gH2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌元素化合价由0价升高到+2价，铵根离子中氮元素化合价由-3价升高到0价，硝酸根离子中氮元素化合价由+5价降低到0价，因此每生成1mol氧化锌转移5mol电子，A错误； B．还原剂具有还原性，元素化合价升高，硝酸铵中氮元素化合价升高、锌元素化合价升高，因此硝酸铵和锌都是还原剂，B错误； C．硝酸铵中氮元素化合价既升高又降低，因此硝酸铵既使氧化剂又是还原剂，C正确； D．未指明氮气所处的温度、压强，气体摩尔体积未知，无法计算水的质量，D错误； 答案选C。 14. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温更有利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．微生物的活性受温度影响，反应釜中应保持适宜温度，高温会使微生物失活，不利于反应进行，A错误； B．由转化关系可知，参与黄铜矿的溶解并转化为，反应①又将氧化为；反应①消耗的可在硫转化为硫酸根的过程中得到补充，因此和均可循环利用，B正确； C．反应①中氧气将氧化为，离子方程式为，原子数和电荷均守恒，C正确； D．由黄铜矿中铜为+2价、硫为-2价可知铁为+2价。每中铁转化为失去电子，两个硫原子转化为硫酸根共失去电子，即生成时共失去电子。氧气每摩尔得到电子，所以生成消耗氧气的物质的量为，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛。 （1）铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与溶液反应的离子方程式：_____。 （2）磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式：_____。 （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____。 （4）向新制的溶液中滴加氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：_____、_____。 （5）不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向和稀硫酸的混合物中加入双氧水后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） （2） （3） （4）、 （5） 【解析】 【小问1详解】 铝土矿与氢氧化钠溶液的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 磁铁矿与铝粉在一定条件下发生的铝热反应为四氧化三铁与铝高温下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 印刷电路铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子化学方程式为：； 【小问4详解】 向新制的氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：、； 【小问5详解】 由题意可知，向铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水发生的反应为铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：。 16. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为_____(填序号)。 A. 第三周期第6族 B. 第一周期第VI主族 C. 第三周期第6A族 D. 第三周期第VIA族 （2）a~h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是_____(填化学式)。 （3）b元素有三种稳定核素，其质量数分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_____。 （4）d元素的简单离子的结构示意图为_____。 （5）工业上冶炼f单质的化学方程式为_____。 （6）若单质着火，可用于灭火的物质是_____(填序号)。 A. 自来水 B. C. 干沙子 D. 湿抹布 【答案】（1）D （2） （3）8:9:10 （4） （5） （6）C 【解析】 【分析】由周期表部分示意图可知，a为、b 为、c 为、d 为、e 为、f 为、g 为、h 为；本题考查周期表位置、元素性质递变规律、核素与核素数、离子结构示意图、冶炼原理及金属火灾救援知识。 【小问1详解】 g 为硫（），硫原子核外电子排布为 2、8、6，位于第三周期第 ⅥA 族（第 6 主族），D 正确； 【小问2详解】 a~h 元素中，h 为氯（），其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，式为；在同周期元素中，随原子序数增大非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性最强的为； 【小问3详解】 b 为氧（），其三种稳定核素质量数分别为 16、17、18，由中子数＝质量数－质子数（16−8）、（17−8）、（18−8），得中子数依次为 8、9、10，故中子数之比为 8:9:10； 【小问4详解】 d 为钠（），钠原子核外电子排布为 2、8、1，失去最外层 1 个电子形成钠离子（），离子核外电子排布为 2、8，结构示意图如图：； 【小问5详解】 f 为铝（），铝的还原性强，工业上不用碳还原法冶炼，而是电解熔融氧化铝（加冰晶石降低熔点），方程式为； 【小问6详解】 d 为钠（），钠为活泼金属，能与水、二氧化碳剧烈反应，故不能用自来水、灭火器及湿抹布灭火，应用干沙子覆盖隔绝空气灭火，选 C。 17. I．下图为部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A、B、C是非金属单质，且常温常压下都是气体，A为黄绿色；化合物G为正盐且焰色试验呈黄色；M为植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情况下呈气态。回答下列问题： （1）A在B中燃烧的现象为__________________。 （2）写出E和G反应的离子方程式：__________________。 （3）写出D和C反应的化学方程式：_____。 （4）含有的电子数为_____。 （5）制备金属D的化学方程式为_____。 II．配制的溶液。 （6）配制时，应用托盘天平称取G固体的质量为_____g。 （7）其操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的_____(填序号)操作之间。 （8）下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_____(填序号)。 a．定容时俯视刻度线 b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水 c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出 【答案】（1）安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生 （2） （3） （4）22 （5） （6）26.5 （7）④⑤ （8）c 【解析】 【分析】A为黄绿色气体非金属单质，为，为正盐且焰色试验呈黄色，则中含有钠离子，为植物光合作用不可或缺的原料，则为或，通常情况下呈气态，且由和另一种非金属单质气体反应得到，则为，为，C和加热生成，与反应生成和，且为非金属单质气体，则为，为，为，为，为。 【小问1详解】 在中燃烧，现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生； 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 钠和氧气在加热时反应的化学方程式为； 【小问4详解】 含有的电子数为； 【小问5详解】 电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为； 【小问6详解】 配制480mL0.5mol/L的溶液，需要使用500mL的容量瓶，需称取的质量为。 【小问7详解】 图示操作为向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm的过程，在操作④⑤之间。 【小问8详解】 a．定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液浓度偏高，a错误； b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水，对于溶液的配制没有影响，b错误； c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，c正确； 故选c。 18. 无水（易水解、易升华）是常用的有机合成催化剂。工业铁粉（含少量杂质）与氯气反应制备无水的实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称为_____，制备的化学方程式是_____。 （2）装置F中的作用是_____。 （3）利用_____的性质，在H和J处收集产物。 （4）实验过程中，当I处出现堵塞时，会观察到C和D处大量冒泡。 ①D处发生反应的离子方程式为_____。 ②此时可通过_____（填简单操作），使本实验能继续进行。 （5）装置L的作用是_____。当装置L中的全部反应后便会失效，用_____（填化学式）溶液可检验其是否失效。 （6）产品中含有少量杂质。取产品溶于稀盐酸中，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有：和。产品中的质量分数为_____%（保留到小数点后一位）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. (浓) （2）除去中的水蒸气 （3）易升华 （4） ①. ②. 加热I处 （5） ①. 处理尾气中的 ②. （6）99.5 【解析】 【分析】装置A制取氯气，氯气经洗涤、干燥后在G处与工业铁粉反应。生成的无水氯化铁以蒸气形式离开反应区，在温度较低的H和J处凝华收集；末端L用于处理含氯气的尾气。 【小问1详解】 A中装浓盐酸的仪器能在密闭体系中恒压滴加液体，名称为恒压滴液漏斗。浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气：(浓)； 【小问2详解】 具有强吸水性，F中用其进一步除去氯气中的水蒸气，避免生成的无水氯化铁水解； 【小问3详解】 反应区生成的无水氯化铁易升华，蒸气随气流进入温度较低的H和J后凝华，因此可在这两处收集产物； 【小问4详解】 ①I处堵塞使装置内压强增大，含氯气的气体进入D中的氢氧化钠溶液，发生反应：。 ②堵塞物为凝华的氯化铁，加热I处使其重新升华并随气流迁移，即可疏通气路； 【小问5详解】 L中的可与反应，从而吸收尾气中的。溶液可检验；若不出现蓝色沉淀，说明已耗尽，装置失效； 【小问6详解】 由题给反应和，可得，。杂质的质量为，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌宁县第二中学高一年级2024年秋季学期12月份月考 化学试卷 测试时间：75分钟 满分：100分 难度系数：0.40~0.50 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 As-75 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 千年流转，金属光泽依旧熠熠生辉。下列说法不正确的是 A. 昌宁大甸山墓地被认定为哀牢国的遗存，出土的精美青铜器是由铜、锡、铅形成的合金 B. 《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属 C. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，这是湿法炼铜的原理 D. “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过化学变化焰色试验可检验大多数金属元素 2. 科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—鿫(Og)，其核反应可表示为。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与质子数相同 C. 与0族元素化学性质相似 D. 原子核内有249个中子ao 3. 下列有关物质分类或归类正确的是 A. 混合物：漂白液、漂白粉、久置氯水、液氯、氨水 B. 化合物：、、、 C. 电解质：石墨、硝酸钾、氯化钠、二氧化碳 D. 同位素：、、、、 4. 翁堵镇全镇境内土壤天然富硒，主要产茶区的红茶、绿茶硒元素含量分别达每千克0.14毫克、0.089毫克，为全省范围内为数不多的富硒区。硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。如图，已知硒元素与氧元素同主族，与元素同周期，下列说法正确的是 A. 硒元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIB族 B. 可以形成氧化物 C. 简单氢化物热稳定性： D. 硒单质在常温下为固体 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为 B. 含有的氧原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中，含有的数为 6. 同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是 A. 体积比为 B. 分子个数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数之比为 7. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是 A. Mg2+、、Cl-、H+ B. Na+、Ba2+、、 C. Na+、H+、Cu2+、 D. K+、Fe2+、、ClO- 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 氯气溶于水中： C. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： D. 向足量的溶液中通入 9. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 10. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 热烫 D. 洗手 11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A Fe(Al) NaOH溶液 B () 稀硫酸 C NaCl溶液() NaOH溶液、稀盐酸 D 溶液() Cu粉 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 13. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是 A. 每生成1molZnO共转移2mol电子 B. 该反应中还原剂只有一种 C. NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 D. 每产生448mLN2生成0. 72gH2O 14. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温更有利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛。 （1）铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与溶液反应的离子方程式：_____。 （2）磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式：_____。 （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____。 （4）向新制的溶液中滴加氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：_____、_____。 （5）不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向和稀硫酸的混合物中加入双氧水后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：_____。 16. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为_____(填序号)。 A. 第三周期第6族 B. 第一周期第VI主族 C. 第三周期第6A族 D. 第三周期第VIA族 （2）a~h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是_____(填化学式)。 （3）b元素有三种稳定核素，其质量数分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_____。 （4）d元素的简单离子的结构示意图为_____。 （5）工业上冶炼f单质的化学方程式为_____。 （6）若单质着火，可用于灭火的物质是_____(填序号)。 A. 自来水 B. C. 干沙子 D. 湿抹布 17. I．下图为部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A、B、C是非金属单质，且常温常压下都是气体，A为黄绿色；化合物G为正盐且焰色试验呈黄色；M为植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情况下呈气态。回答下列问题： （1）A在B中燃烧的现象为__________________。 （2）写出E和G反应的离子方程式：__________________。 （3）写出D和C反应的化学方程式：_____。 （4）含有的电子数为_____。 （5）制备金属D的化学方程式为_____。 II．配制的溶液。 （6）配制时，应用托盘天平称取G固体的质量为_____g。 （7）其操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的_____(填序号)操作之间。 （8）下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_____(填序号)。 a．定容时俯视刻度线 b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水 c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出 18. 无水（易水解、易升华）是常用的有机合成催化剂。工业铁粉（含少量杂质）与氯气反应制备无水的实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称为_____，制备的化学方程式是_____。 （2）装置F中的作用是_____。 （3）利用_____的性质，在H和J处收集产物。 （4）实验过程中，当I处出现堵塞时，会观察到C和D处大量冒泡。 ①D处发生反应的离子方程式为_____。 ②此时可通过_____（填简单操作），使本实验能继续进行。 （5）装置L的作用是_____。当装置L中的全部反应后便会失效，用_____（填化学式）溶液可检验其是否失效。 （6）产品中含有少量杂质。取产品溶于稀盐酸中，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有：和。产品中的质量分数为_____%（保留到小数点后一位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $