精品解析：陕西省宝鸡市扶风县法门高中2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

法门高中2025-2026学年度上学期第一次月考试卷 高一化学 时间：75分钟 总分；100分 可能用到的原子量H：1　N：14　O：16　S：32　Na：23　K：39　Cu：64　Fe：56　K：39　Ag：108 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据物质碘酸钾的化学式KIO3，利用化合物中各元素化合价代数和为0的原则，由化合物中K、O元素分别为+1、-2价，计算化合物中碘元素的化合价；设化合物中碘元素的化合价为x,依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。 答案选C。 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸；②混合物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物； A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥⑦ C. ①②④⑦ D. ①②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，是无机化合物，硝酸在溶液中完全电离属于强酸，则①④⑤⑥⑦符合题意，故选：A。 4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是： A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否能通过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，并非三种分散系的本质区别，A错误； B．分散质粒子直径的大小直接决定了分散系的类型（溶液＜1 nm，胶体1-100 nm，浊液＞100 nm），是本质区别，B正确； C．均一性、透明性、稳定性是分散系表现出的性质，由粒子大小决定，非本质原因，C错误； D．能否透过滤纸与粒子大小相关，但属于现象而非本质区别，D错误； 答案选B。 5. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中NaCl离子固定在晶格中，无法自由移动，不能导电，A正确； B．图b中只有自由移动的Na⁺和Cl⁻，无水分子，符合熔融NaCl的导电情况（熔融态离子自由移动），B正确； C．图c中有水合离子（含水分子），符合NaCl水溶液中离子水合后自由移动的导电情况，C正确； D．在电解池中，阳离子（Na⁺）向阴极移动，阴离子（Cl⁻）向阳极移动。假设X为阳极（接电源正极）、Y为阴极（接电源负极），则向Y极移动的水合离子为阳离子（Na⁺），向X极移动的为阴离子（Cl⁻）。若“水合b离子”向阴极Y移动，则应为水合钠离子，而非氯离子，D错误； 答案选D。 7. 能用H++OH-=H2O表示的反应是 A. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 B. Cu(OH)2与稀HNO3 C. KOH与稀H2SO4反应 D. NaOH与醋酸溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与反应时，除和生成外，还有与反应生成沉淀，离子方程式为： ，离子方程式不能用表示，A不符合； B．是难溶性弱碱，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，离子方程式为： ，不符合该离子通式，B不符合； C．是可溶性强碱，稀是可溶性强酸，反应生成可溶性盐和，离子方程式可用表示，C符合； D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，离子方程式为： ，不符合该离子通式，D不符合； 故选C。 8. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误； B．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．Cu变成CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误； D．KI变成I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误 故答案为：B 9. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．B点位于AC段，此时Ba(OH)2未完全反应，溶液中含剩余Ba2+，加入Na2CO3溶液时，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，会发生反应，A错误； B．AC段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度降低，BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），并非非电解质，B错误； C．D点在CD段，此时硫酸过量，溶液中含H+，加入NaOH固体后，OH-与H+反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．CD段导电能力增强是因为继续加入的硫酸过量，硫酸电离出H+和使离子浓度增大，并非过量Ba(OH)2电离，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀盐酸反应： B. 与硫酸铜反应： C. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋H＋=CO2↑＋H2O D. 与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，该反应无法发生，A错误； B．与反应时，除和生成沉淀外，还有与反应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根，不能拆写，其与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．中铁元素为+3价，与稀硫酸反应生成的是而非，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误； B．在离子方程式中应写化学式，B错误； C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确； D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误； 故选C。 12. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、、、Cl－ C. 、Na＋、、Ba2＋ D. Na＋、、H＋、 【答案】B 【解析】 【详解】A项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，但MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，且都为无色，符合题意，故B正确；C项，一般的碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D项，碱性条件下，H+不能大量共存，故D错误。 点睛：本题考查离子共存问题，离子大量共存就是离子之间不发生任何反应，注意把握常见离子的性质及题中的限制条件，若溶液为无色，则有颜色的离子的不能大量存在，中学阶段常考的有颜色离子应熟记：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；能在碱性条件下大量共存，题中隐含条件为：溶液中存在大量OH-，则除了各离子间不发生任何反应外，与OH-也不会反应。 13. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应H2S + H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S元素由-2价升至0价，H2SO4中S元素由+6价降至+4价，电子转移总数应为2e⁻，电子的转移情况为，故A错误； B．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe失2e⁻变为Fe2+， 2个Fe3+得2e⁻变为2个Fe2⁺，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，2个H2S中S共失4e⁻，1个SO2中S得4e⁻，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应2Mg+CO2= C+2MgO中，2个Mg各失2e⁻，1个CO₂中C得4e⁻，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 选A。 14. 为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 一定有CO B. 一定有Cl- C. 一定有SO D. 一定有HCO 【答案】C 【解析】 【详解】①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为CO2，溶液至少含有CO、HCO中的一种；②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4，说明溶液含有SO；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，不能说明原溶液含有Cl-，因为加入的盐酸引入了Cl-。由分析可知，溶液一定含有SO，至少含有CO、HCO中的一种，不能确定Cl-，选项中只有C符合，故选：C。 15. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2； 故选C。 二、填空题(共55分) 16. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl CO 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。 （2）有以下六个化学反应： A． B． C． D． E．     F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_______(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有_______。 （3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体。以上物质中能导电的是________________(填序号，下同)；属于电解质的是________________； 属于非电解质的是___________________。 （4）下列叙述正确的是。 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质 【答案】（1） ①. CO ②. （2） ①. F ②. DE （3） ①. ④⑥ ②. ①②③④⑧⑨ ③. ⑤⑦ （4）C 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，为不成盐氧化物，无法与碱反应生成盐，分类错误；碱性氧化物定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，分类错误； 【小问2详解】 中钠元素、氢元素化合价发生变化，属于置换反应和氧化还原反应，中碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，中氯元素、氧元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应；为复分解反应、为无化合价变化的化合反应，二者均无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，反应符合多变一的特征，且元素化合价发生变化，故既属于化合反应又属于氧化还原反应； 【小问3详解】 能导电的物质需要存在自由移动的电子或离子：④熔融含自由移动的离子、⑥铜含自由移动的电子，二者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①晶体、②液态、③固体、④熔融、⑧、⑨固体均符合定义。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤蔗糖、⑦符合定义；注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问4详解】 A．固体无自由移动离子不导电，但水溶液或熔融状态可导电，属于电解质，错误； B．铜是单质，电解质必须为化合物，错误； C．水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，正确； D．熔融状态可导电，属于电解质，错误。 故选C。 17. 按要求填空。 Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）H2SO4：_______________________________。 （2）BaCl2：_______________________________。 （3）Ca(OH)2：______________________________。 Ⅱ、写出下列反应的离子方程式： （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：______________________________。 （5）碳酸钙与稀盐酸反应：_________________________________________。 （6）氧化铁与稀盐酸反应：__________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个电离出2个和1个，电离方程式为； 【小问2详解】 氯化钡是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离，1个电离出1个和2个，电离方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钙是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个电离出1个和2个，电离方程式为； 【小问4详解】 该反应生成难溶的沉淀和弱电解质，电离出的与个数比为，电离出的与个数比为，离子方程式需符合反应物配比，不能约去系数2， 反应的离子方程式为； 【小问5详解】 碳酸钙是难溶强电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，其与反应生成可溶性氯化钙、气体和，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 氧化铁是金属氧化物，属于难溶物，离子方程式中不可拆写，其与反应生成可溶性氯化铁和，反应的离子方程式为。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______。 （3）实验室制取的化学方程式为：，请根据上述方程式回答下列问题： ①______元素被氧化(填元素符号)，还原产物是__________(填化学式)。该反应中氧化剂和还原剂个数之比为________。 ②请写出该反应的离子方程式______。 （4）配平氧化还原反应方程式：______。 C + HNO3(浓) CO2↑ + NO2↑ + H2O （5）实验室制备NO气体的反应方程式是。在该反应中稀硝酸体现了酸性和______(填“强氧化性”或“强还原性”)；用双线桥法表示此反应电子得失的方向和数目______。 【答案】（1）还原性 （2） （3） ①. Cl ②. ③. 1：2 ④. （4）1，4，1，4，2 （5） ①. 强氧化性 ②. 【解析】 【小问1详解】 转化为时元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问2详解】 铁粉与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，强酸拆为离子，单质、气体、弱电解质保留化学式，此反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①反应中元素化合价从升高为，被氧化；元素化合价从降低为，氧化剂对应的还原产物为；个参与反应时仅个作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为； ②氧化物、气体、弱电解质保留化学式，强酸和可溶性盐拆为离子，删去未反应的，此反应的离子方程式为； 【小问4详解】 元素化合价升价，元素化合价降价，根据得失电子守恒得和系数比为，再根据原子守恒配平其余物质系数，配平后的氧化还原反应方程式为； 【小问5详解】 部分中元素化合价降低发生还原反应，体现强氧化性，另一部分生成盐体现酸性；双线桥法分别标注得失电子的方向、数目、化合价变化和反应类型，用双线桥法表示为。 三、实验题(共8分) 19. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为______________。 （2）区分分散系①和③的方法是_______。 （3）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是________(填序号)。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者分散质粒子大小相同 D. 两者都能透过半透膜 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填序号)。 A．              B．                 C． 【答案】（1） （2）使用一束光线照射分散系，然后观察是否产生一条光亮的“通路”(或丁达尔效应) （3）A （4）C 【解析】 【小问1详解】 将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 分散系③是胶体，①是溶液，区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，即用一束光照射所得的分散系，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，若有则为③，否则为①； 【小问3详解】 A．分散系②是氢氧化铁沉淀，为红褐色；分散系③是氢氧化铁胶体，也为红褐色，两者颜色相同，A正确； B．分散系③是胶体，具有介稳性；分散系②是浊液，不稳定，两者稳定性不同，B错误； C．分散系②是浊液，分散质粒子直径大于；分散系③是胶体，分散质粒子直径在之间，两者分散质粒子大小不同，C错误。 D．分散系②是浊液，不能透过半透膜；分散系③是胶体，也不能透过半透膜，D错误。 故选A。 【小问4详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯胶体用渗析的方法，装置是C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 法门高中2025-2026学年度上学期第一次月考试卷 高一化学 时间：75分钟 总分；100分 可能用到的原子量H：1　N：14　O：16　S：32　Na：23　K：39　Cu：64　Fe：56　K：39　Ag：108 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸；②混合物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物； A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥⑦ C. ①②④⑦ D. ①②④⑤⑥ 4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是： A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否能通过滤纸 5. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 7. 能用H++OH-=H2O表示的反应是 A. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 B. Cu(OH)2与稀HNO3 C. KOH与稀H2SO4反应 D. NaOH与醋酸溶液反应 8. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 9. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀盐酸反应： B. 与硫酸铜反应： C. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋H＋=CO2↑＋H2O D. 与稀硫酸反应： 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、、、Cl－ C. 、Na＋、、Ba2＋ D. Na＋、、H＋、 13. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 14. 为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 一定有CO B. 一定有Cl- C. 一定有SO D. 一定有HCO 15. 根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(共55分) 16. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl CO 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。 （2）有以下六个化学反应： A． B． C． D． E．     F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_______(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有_______。 （3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体。以上物质中能导电的是________________(填序号，下同)；属于电解质的是________________； 属于非电解质的是___________________。 （4）下列叙述正确的是。 A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质 17. 按要求填空。 Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）H2SO4：_______________________________。 （2）BaCl2：_______________________________。 （3）Ca(OH)2：______________________________。 Ⅱ、写出下列反应的离子方程式： （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：______________________________。 （5）碳酸钙与稀盐酸反应：_________________________________________。 （6）氧化铁与稀盐酸反应：__________________________________________。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______。 （3）实验室制取的化学方程式为：，请根据上述方程式回答下列问题： ①______元素被氧化(填元素符号)，还原产物是__________(填化学式)。该反应中氧化剂和还原剂个数之比为________。 ②请写出该反应的离子方程式______。 （4）配平氧化还原反应方程式：______。 C + HNO3(浓) CO2↑ + NO2↑ + H2O （5）实验室制备NO气体的反应方程式是。在该反应中稀硝酸体现了酸性和______(填“强氧化性”或“强还原性”)；用双线桥法表示此反应电子得失的方向和数目______。 三、实验题(共8分) 19. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为______________。 （2）区分分散系①和③的方法是_______。 （3）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是________(填序号)。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者分散质粒子大小相同 D. 两者都能透过半透膜 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填序号)。 A．              B．                 C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $