精品解析：福建省厦门英才学校2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

厦门英才学校中学部2025-2026学年度第一学期9月份考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卷两部分。全部答案必须按要求填在答题卷的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 一、单选题 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述不正确的是 A. 珍爱生命，拒绝毒品 B. 生活垃圾，分类处理 C. 节能减排，绿色化学 D. 工业废水，随意排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．毒品危害健康，因此应珍爱生命，拒绝毒品，A正确； B．垃圾分类可提高资源利用率并减少污染，因此生活垃圾应该分类处理，B正确； C．节能减排和绿色化学有利于环境保护，C正确； D．工业废水需处理后排放，随意排放会污染水体与土壤等，D错误； 答案选D。 2. 化学在原子、分子水平上研究的内容不包括 A. 物质的组成 B. 物质的导电性 C. 物质的结构 D. 物质的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的组成属于化学在原子、分子水平上的研究内容，例如分析物质的元素或分子构成，A正确； B．物质的导电性属于宏观物理性质，虽然可能与结构相关，但直接研究导电性更多属于物理学或材料科学的范畴，而非化学在原子、分子层面的核心研究内容，B错误； C．物质的结构是化学研究的核心内容之一，例如分子构型、晶体结构等均在原子、分子层面探讨，C正确； D．物质的转化涉及化学反应中原子、分子的重组过程，属于化学研究的核心方向，D正确； 故选B。 3. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 过氧化钠可作供氧剂 C. 氢氧化钠可作食品干燥剂 D. 苏打可用于食用碱或工业用碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氯中氯元素显+4价，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可作供氧剂，故B正确； C．氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不能作食品干燥剂，故C错误； D．苏打是碳酸钠，可用于食用碱或工业用碱，故D正确； 选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 1mol的质量为17g B. 的摩尔质量为16g C. 个分子质量约为64g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3摩尔质量17g/mol，1mol NH3的质量为17g，A正确； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误； C．个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol×64g/mol=32g，C错误； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积均约为11.2L，非气体不适用，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是(　　) A. 将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B. 将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C. 钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu D. 钠可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠的密度小于水，将钠放入水中，钠将浮在水面上，故A错误； B. 金属钠和水的反应不如金属钠和酸之间的反应剧烈，所以将一小块钠放在稀盐酸中，金属钠会和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故B错误； C. 金属钠和硫酸铜溶液之间的反应是先和其中的水反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间发应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误； D. 金属钠的还原性强，可以用来冶炼金属钛、锆等，故D正确； 故选D。 6. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（ ） A. 装置X还可以制取H2、CO2等气体 B. ②中所盛试剂为浓硫酸 C. ③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳 D. 实验室需先点燃装置Z中的酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，上述两者反应皆为固液反应，可采用装置X制备，故A正确； B.氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，故B正确； C.外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，故C正确； D.若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此应先等装置Z中充满氧气后再点燃酒精灯，故D错误。 故答案选：D。 7. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】1molSO2和1molSO3具有相同分子数，原子数不相等，S原子数相等，氧原子数不相等 ①1molSO2和1molSO3均含相同分子数（阿伏伽德罗常数），故①正确； ②SO2每分子含3个原子，SO3含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均为1molS原子，故③正确； ④SO2每分子含2个O，SO3含3个O，1molSO2和1molSO3中O原子数不同，故④错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中含氧原子数为0.3 B. 1mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4 C. 常温常压下，2.8g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 D. 39.0g Na2O2 与足量水完全反应，生成5.6L氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数，A错误； B．由和构成，1 mol 含2 mol阳离子和1 mol阴离子，阴阳离子总数为，B错误； C．和的摩尔质量均为，2.8 g混合气体总物质的量为，分子数目为，C正确； D．39.0 g 的物质的量为0.5 mol，与足量水反应生成0.25 mol ，但题目未说明是标准状况，无法确定氧气体积，D错误； 故选C。 9. 1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 气体A是NH3 B. 步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C. 步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D. 步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，母液中加入氯化钠粉末，析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和食盐水，据此分析解题； 【详解】A．受热分解的反应为，气体A为，不是，A错误； B．步骤②是分离固体和母液的过滤操作，需要用到普通漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，B错误； C．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法检验中是否混有，C错误； D．步骤④得到的食盐水可返回步骤①循环使用，减少原料浪费，提高的利用率，D正确； 故选D。 10. 如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条不褪色；打开B阀时，C处红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 浓H2SO4 D. 饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，氯气经过锥形瓶，C处的湿润红色布条不褪色，则通过溶液时，氯气被吸收；打开B阀时，干燥的氯气不经过锥形瓶，C处红色布条逐渐褪色，烧杯中的氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析回答。 【详解】A．溶液可与发生反应，将通入的完全吸收，关闭B阀时，没有进入C处，湿润红色布条不褪色，符合实验现象，A正确； B．浓盐酸与不反应，也不能吸收，关闭B阀时，仍有进入C处，湿润布条会褪色，不符合实验现象，B错误； C．浓具有吸水性，可干燥，但不吸收，关闭B阀时，干燥的进入C处，与布条上的水反应生成具有漂白性的，布条会褪色，不符合实验现象，C错误； D．饱和溶液不与反应，且在饱和溶液中溶解度很小，关闭B阀时，仍有进入C处，湿润布条会褪色，不符合实验现象，D错误； 故选A。 11. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 12. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 【答案】C 【解析】 【详解】生成的物质的量为，设混合物中的物质的量为x，根据题意可得： 解得，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，，则混合物中的质量分数为。 故选C。 13. 25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确； D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确； 选A。 14. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①（标准状况） ②个氦气分子 ③ ④（标准状况） A. ①③②④ B. ①②③④ C. ③④①② D. ④②③① 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，物质的量为0.4mol，含原子2mol；②氦气为单原子分子，个氦气分子对应物质的量为1mol；③物质的量为0.4mol，含原子1.2mol；④标准状况下，物质的量为0.2mol，对应原子物质的量0.8mol，原子的物质的量越大所含原子数目越多，则所含原子数由多到少的顺序①③②④，答案选A。 15. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g·mol-1，A错误； B．NA个H2O分子的物质的量是1mol，标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积远小于22.4L，B错误； C．含有2NA个氧原子对应2molH2O，质量为2mol×18g·mol-1=36g，C正确； D．1个H2O分子含10个电子，1molH2O含10mol电子，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16. 按要求书写化学方程式。 （1）加热时钠与氧气反应：________________________________________________________。 （2）钠与水的反应：______________________________________________________________。 （3）铁丝在氯气中燃烧：_________________________________________________________。 （4）次氯酸见光分解：_____________________________________________________________。 （5）漂白粉漂白原理：___________________________________________________________。 【答案】（1） （2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （3）2Fe＋3Cl22FeCl3 （4）2HClO2HCl+O2↑ （5）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【解析】 【小问1详解】 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 钠是活泼碱金属，可与水发生置换反应，置换出水中的氢生成氢气，同时生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在点燃的条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 次氯酸见光易分解，生成HCl和，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用时次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水发生反应，生成具有漂白性的次氯酸和碳酸钙，反应的化学方程式为：。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L。 （2）中含有的电子数是_______个。 （3）_______g的氢气中所含H原子的数目与相同。 （4）中含有，则的摩尔质量为_______。 （5）电解1.8 g所得的在标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） ①. 8.5 ②. 11.2 （2）2 （3）2 （4）78 g·mol-1 （5）2.24L 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，根据公式，的质量为；标准状况下气体摩尔体积为，根据公式，其体积为； 【小问2详解】 1个分子含有的电子总数为，所含电子的物质的量为，故0.2 mol CH4中含有的电子数为； 【小问3详解】 1个分子含4个原子，含原子的物质的量为，则的物质的量为，其质量为； 【小问4详解】 1个电离出2个，当为时，的物质的量为，根据公式，其摩尔质量为； 【小问5详解】 的物质的量为，根据电解水的化学方程式可知，生成的物质的量为，标准状况下体积为。 18. 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： （1）在盛有氯水的试管中加有色布条，发现有色布条褪色，说明氯水中含有__________(填化学式)。 （2）写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________________。 （3）下列有关氯气的叙述中，不正确的是_______。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 （4）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为_____________________。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是______________________。 【答案】（1）HClO （2）Cl2+H2OHCl+HClO （3）B （4） ①. ②. 紫色石蕊溶液变红，后变为无色 【解析】 【分析】氯水中含有三分子：Cl2、H2O、HClO，四离子：H+、OH-、Cl-和ClO-，HClO具有漂白性。 【小问1详解】 在盛有氯水的试管中加有色布条，发现有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，HClO具有漂白性； 【小问2详解】 氯气与水反应生成HCl、HClO，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．在标准状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氯气是单质（气态）、液氯也是单质（液态），氯水是混合物，它们不是同一种物质，B错误； C．常温下，氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气，C正确； D．氯气是一种有毒有污染的气体，D正确； 故选B； 【小问4详解】 氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：；将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，说明氯气与水反应生成HCl，后褪色，说明氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，则将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为：紫色石蕊溶液变红，后变为无色。 19. 钠及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 （1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了_____，烧杯中澄清石灰水变浑浊，书写该过程受热分解化学方程式____________________________。 （2）实验时，烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系：_____(填“”或“”)。 （3）关于金属钠，下列说法正确的是_____。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_________________。 【答案】（1） ①. ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2） （3）A （4） 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，该现象说明受热分解生成了水；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 外管的​直接被酒精灯加热、温度更高却不分解，对应烧杯A石灰水不变浑浊；内管温度更低的却能分解产生使石灰水变浑浊的​，说明热稳定性强于。 【小问3详解】 A．钠的熔点低于100℃，用小刀即可切割说明硬度小，A正确； B．钠着火生成的过氧化钠会和反应生成助燃的氧气，不能用​灭火，B错误； C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下才生成氧化钠，C错误； D．剩余的钠需放回原试剂瓶，丢入废液缸会和水剧烈反应引发危险，D错误； 故选A。 【小问4详解】 过氧化钠和人体呼出的​反应，生成碳酸钠和氧气，该反应可作为呼吸面具的供氧原理，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门英才学校中学部2025-2026学年度第一学期9月份考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卷两部分。全部答案必须按要求填在答题卷的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 一、单选题 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述不正确的是 A. 珍爱生命，拒绝毒品 B. 生活垃圾，分类处理 C. 节能减排，绿色化学 D. 工业废水，随意排放 2. 化学在原子、分子水平上研究的内容不包括 A. 物质的组成 B. 物质的导电性 C. 物质的结构 D. 物质的转化 3. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 过氧化钠可作供氧剂 C. 氢氧化钠可作食品干燥剂 D. 苏打可用于食用碱或工业用碱 4. 下列叙述正确的是 A. 1mol的质量为17g B. 的摩尔质量为16g C. 个分子质量约为64g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 5. 下列说法正确的是(　　) A. 将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B. 将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C. 钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu D. 钠可用于冶炼金属 6. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（ ） A. 装置X还可以制取H2、CO2等气体 B. ②中所盛试剂为浓硫酸 C. ③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳 D. 实验室需先点燃装置Z中的酒精灯 7. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中含氧原子数为0.3 B. 1mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4 C. 常温常压下，2.8g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 D. 39.0g Na2O2 与足量水完全反应，生成5.6L氧气 9. 1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 气体A是NH3 B. 步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C. 步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D. 步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 10. 如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条不褪色；打开B阀时，C处红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 浓H2SO4 D. 饱和NaCl溶液 11. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 12. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 13. 25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 14. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①（标准状况） ②个氦气分子 ③ ④（标准状况） A. ①③②④ B. ①②③④ C. ③④①② D. ④②③① 15. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16. 按要求书写化学方程式。 （1）加热时钠与氧气反应：________________________________________________________。 （2）钠与水的反应：______________________________________________________________。 （3）铁丝在氯气中燃烧：_________________________________________________________。 （4）次氯酸见光分解：_____________________________________________________________。 （5）漂白粉漂白原理：___________________________________________________________。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L。 （2）中含有的电子数是_______个。 （3）_______g的氢气中所含H原子的数目与相同。 （4）中含有，则的摩尔质量为_______。 （5）电解1.8 g所得的在标准状况下的体积为_______。 18. 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： （1）在盛有氯水的试管中加有色布条，发现有色布条褪色，说明氯水中含有__________(填化学式)。 （2）写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________________。 （3）下列有关氯气的叙述中，不正确的是_______。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 （4）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为_____________________。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是______________________。 19. 钠及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 （1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了_____，烧杯中澄清石灰水变浑浊，书写该过程受热分解化学方程式____________________________。 （2）实验时，烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系：_____(填“”或“”)。 （3）关于金属钠，下列说法正确的是_____。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $