精品解析：福建省漳州艺术实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷

漳州艺术实验学校2024-2025学年(上)第一次月考 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 试卷说明： 1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。 2.本试卷满分100分，考试试卷75分钟。 3.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 第I卷(选择题 共52分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共52分) 1. 2023年杭州成功举办亚运会，此次盛会向世界人民展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 ①铁饼赛场的机器狗 ②亚运会火炬 ③游泳场馆的采光罩 ④水循环系统过滤膜 A. ①中铁饼赛场上的“搬运工”机器狗体内计算机芯片主要成分为 B. 用合成②中的火炬燃料甲醇()，有助于实现“碳中和” C. ③游泳场馆顶部的采光罩可将室外的自然光漫射至室内，该过程涉及化学变化 D. ④水循环系统过滤膜过滤精度可达2微米甚至1微米，该过滤膜可以滤除水中的胶体颗粒(1微米米) 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅元素位于金属和非金属元素之间的分界线处，硅单质是重要的半导体材料，故计算机芯片的材料是硅，故A错误； B．用合成甲醇，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故B正确； C．采光罩可将室外的自然光漫射至室内，该过程涉及物理变化，故C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，但水中的胶体颗粒是2微米甚至1微米是1×10-6m～2×10-6m，可知胶体微粒不能通过该过滤膜，故D错误； 故答案选B。 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 3. 观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色的气体，故A错误； B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C正确； D．稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故D正确； 故选A。 4. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．、KCl、纯碱、都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐类，故A正确； B．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．HF是弱酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案选A。 5. 向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 和均属于盐 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，因此和均属于盐，故A正确； B．可以写为，因此铁元素为+2、+3价，故B错误； C．产生的黑色分散系中分散质粒子为Fe3O4，生成了新物质，为化学变化，故C错误； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，故D错误； 故答案选A。 6. 下列有关说法错误的是 A. 在通风不良的室内使用煤炉、燃气灶及燃气热水器等易产生有毒的一氧化碳气体 B. 含有碳元素的化合物均为有机物，均具有可燃性 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的小苏打溶液 D. 动植物体的腐烂和塑料的老化都属于缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．在通风不良的室内氧气含量少，燃料易不完全燃烧，则使用煤炉、燃气灶及燃气热水器等易产生有毒的一氧化碳气体，A正确； B．含有碳元素的化合物不一定均为有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物，也不是均具有可燃性，B错误； C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的小苏打溶液，C正确； D．动植物体的腐烂和塑料的老化，与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，都属于缓慢氧化，D正确； 故选B。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B. 标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体总物质的量为0.1mol，N2和O2都含有2个原子，则混合气体中原子数为0.2NA，A错误； B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的总物质的量为=1mol，体积为22.4L，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L氮气的物质的量不是0.5mol，C错误； D．气体的物质的量n= ，和气体所处的温度和压强有关，三种气体体积均为2.24 L，不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，D错误； 故选B。 8. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 9. 下列各组物质的分类正确的是 ①碱性氧化物：、、FeO ②同素异形体：、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：、CO、 ④混合物：漂白粉、液氯、硬铝 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠 ⑥干冰、臭氧、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱性氧化物是指与酸反应生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，生成的盐不只一种，则Fe3O4不是碱性氧化物，故①错误； ②由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，故②正确； ③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故③错误； ④液氯是单质，故④错误； ⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠溶于水均能导电，属于电解质，故⑤正确； ⑥溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故⑥错误； 综上所述，正确的是②⑤； 故选：A。 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离方程式，A错误；   B．电离方程式，B错误； C．电离方程式，C错误； D．电离方程式，D正确； 故选D。 11. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ B. 2HClO2HCl+O2↑ C. H2+Cl22HCl D. HClO+NaOH=NaClO+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，据此分析解答。 【详解】A．该反应中H元素化合价降低，Cl元素化合价升高，属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中Cl元素化合价降低，H元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误； D．该反应没有发生化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 12. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素组成的单质，A错误； B．磷酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，判断物质是不是电解质与其水溶性无关，B错误； C．石墨转化为过程中有新物质生成，是化学变化，C正确； D．物质“水瓶”中，足球烯作“瓶体”，磷酸盐作“瓶盖”，属于混合物，D错误； 故选C。 13. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法不正确的是 A. 图①中导电能力接近0时，溶液中恰好沉淀完全 B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质溶液 C. 向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，溶液导电能力的变化满足图② D. 澄清的石灰水中逐渐通入，溶液导电能力的变化满足图① 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力受离子浓度和离子所带电荷影响，导电能力为0时，溶液中没有Ba2+，应该恰好沉淀完全，故A正确； B．图①中导电能力接近0时恰好沉淀完全，继续加稀硫酸，硫酸是电解质，在水溶液中会电离出离子，导电性增强，故B正确； C．氢氧化钠电解质，向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，氢氧化钠转化为氯化钠，自由离子数量不变，但溶液体积增大，自由离子浓度减小，溶液导电能力减小，不符合图②，故C错误； D．澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，自由离子浓度降低，导电能力逐渐减弱，恰好沉淀完全时导电能力接近0，继续通二氧化碳，碳酸钙转变为碳酸氢钙，自由离子浓度增大，溶液导电能力增强，导电性与石灰水接近，满足图①，故D正确； 故选：C。 第II卷(非选择题 共48分) 二、填空题，共4题。 14. 某化学兴趣小组通过实验对硫酸。 氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。 总结一：硫酸的化学性质 （1）写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：_______。 （2）请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_______(用化学式表示)。 （3）发生中和反应的化学方程式为_______。 总结二：氢氧化钙的化学性质 (已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl) （4）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)_______，请设计实验证明盐酸过量：_______。 （6）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为_______；反应后溶液中的溶质一定有_______。 【答案】（1）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O （2）Na2CO3 （3）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O （4）碱性 （5） ①. HCl、CaCl2 ②. 向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生 （6） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。 【小问2详解】 酸可以与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，则X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3。 【小问3详解】 酸可以与碱发生中和反应，如氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。 【小问4详解】 酚酞遇到碱性溶液变红，故由现象可知氢氧化钙溶液显碱性。 【小问5详解】 过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，化学式分别为HCl、CaCl2。可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生。 【小问6详解】 碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有氢氧化钠。 15. 杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿”的转化。回答下列问题： （1）碱式碳酸铜，从分类的角度，属于___________(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （2）上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （3）完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________。(填标号) A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）将绿豆大小的金属钠投入A的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程___________。 【答案】（1）盐 （2）①⑤ （3）AC （4） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，Cu和CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3，铜绿和HCl反应生成CuCl2，CuCl2和碱液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B为CuO，CuO被还原生成Cu； 【小问1详解】 由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以碱式碳酸铜属于盐，故答案为：盐； 【小问2详解】 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是①⑤，故答案为：①⑤； 【小问3详解】 步骤②是铜绿和盐酸反应生成CuCl2，选取的试剂是稀盐酸；③中氯化铜和碱液反应生成Cu(OH)2，选取的试剂是NaOH溶液，故答案为：A；C； 【小问4详解】 将绿豆大小的金属钠投入CuCl2的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，说明有Cu(OH)2生成，Na和H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl,反应方程式为CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑，故答案为：CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。 16. I．现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）②⑧两种分散系的本质区别是________________________________。 （3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的化学方程式为________________________。 （4）②和⑥反应的化学方程式为________________________。 Ⅱ．根据下列题意按要求作答 （5）画出Ca原子的原子结构示意图________。 （6）甲烷的摩尔质量为________，标准状况下，11.2 L 中约含有________个分子、含有________mol电子，完全燃烧后生成________。 （7）含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①④ （2）分散质粒子直径大小不同 （3） （4） （5） （6） ①. 16 g/mol ②. ③. 5 ④. 18 （7） 【解析】 【分析】①酒精自身不能电离，属于非电解质； ②NaHSO4溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④NH3自身不能电离，属于非电解质； ⑤Ba(OH)2固体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑥铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦小苏打在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑧淀粉溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的是⑤⑦；属于非电解质的是①④； 【小问2详解】 ②属于溶液，⑧属于胶体，两种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同； 【小问3详解】 小苏打为，胃酸主要成分为，二者发生复分解反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可中和过多胃酸，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出，与活泼金属发生置换反应生成氢气，同时生成硫酸钠和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 为20号元素，其原子结构示意图为：； 【小问6详解】 摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，的相对分子质量为16，则的摩尔质量为；标准状况下物质的量为，其分子数为；1个含10个电子，则中，电子总物质的量为；根据H原子守恒，生成，则水的质量为； 【小问7详解】 原子数相等，原子的物质的量相等，设原子的物质的量均为，则的物质的量为，的物质的量为，则与的质量比为。 17. 化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O (1)上述短文标有序号的物质中进行分类： 属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。 (2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______ mol。 【答案】 ①. ② ②. ① ③. ③⑥ ④. ⑤ ⑤. ④ ⑥. 铁(Fe) ⑦. 4 ⑧. 12 【解析】 【分析】 【详解】(1)①铁是单质；②潮湿空气属于混合物；③水是氧化物；④氯化钠是盐；⑤氢氧化铁是氢氧化物；⑥氧化铁是氧化物；故答案为：②；①；③⑥；⑤；④。 (2)在反应4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中，铁化合价升高，作还原剂，根据反应方程式4molFe与3mol O2反应转移12mol电子，因此若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为4 mol，转移电子的物质的量为12 mol；故答案为：Fe；4；12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校2024-2025学年(上)第一次月考 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 试卷说明： 1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。 2.本试卷满分100分，考试试卷75分钟。 3.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 第I卷(选择题 共52分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共52分) 1. 2023年杭州成功举办亚运会，此次盛会向世界人民展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 ①铁饼赛场的机器狗 ②亚运会火炬 ③游泳场馆的采光罩 ④水循环系统过滤膜 A. ①中铁饼赛场上的“搬运工”机器狗体内计算机芯片主要成分为 B. 用合成②中的火炬燃料甲醇()，有助于实现“碳中和” C. ③游泳场馆顶部的采光罩可将室外的自然光漫射至室内，该过程涉及化学变化 D. ④水循环系统过滤膜过滤精度可达2微米甚至1微米，该过滤膜可以滤除水中的胶体颗粒(1微米米) 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 3. 观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 4. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. 、KCl、纯碱、：盐类 B. CaO、、、：碱性氧化物 C. HF、、HCl、：强酸 D. 空气、胶体、：混合物 5. 向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 和均属于盐 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 6. 下列有关说法错误的是 A. 在通风不良的室内使用煤炉、燃气灶及燃气热水器等易产生有毒的一氧化碳气体 B. 含有碳元素的化合物均为有机物，均具有可燃性 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的小苏打溶液 D. 动植物体的腐烂和塑料的老化都属于缓慢氧化 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B. 标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 8. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 9. 下列各组物质的分类正确的是 ①碱性氧化物：、、FeO ②同素异形体：、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：、CO、 ④混合物：漂白粉、液氯、硬铝 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、四羟基合铝酸钠 ⑥干冰、臭氧、乙醇都是非电解质 A. ②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ B. 2HClO2HCl+O2↑ C. H2+Cl22HCl D. HClO+NaOH=NaClO+H2O 12. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 13. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法不正确的是 A. 图①中导电能力接近0时，溶液中恰好沉淀完全 B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质溶液 C. 向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，溶液导电能力的变化满足图② D. 澄清的石灰水中逐渐通入，溶液导电能力的变化满足图① 第II卷(非选择题 共48分) 二、填空题，共4题。 14. 某化学兴趣小组通过实验对硫酸。 氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。 总结一：硫酸的化学性质 （1）写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：_______。 （2）请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_______(用化学式表示)。 （3）发生中和反应的化学方程式为_______。 总结二：氢氧化钙的化学性质 (已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl) （4）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)_______，请设计实验证明盐酸过量：_______。 （6）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为_______；反应后溶液中的溶质一定有_______。 15. 杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿”的转化。回答下列问题： （1）碱式碳酸铜，从分类的角度，属于___________(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （2）上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （3）完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________。(填标号) A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）将绿豆大小的金属钠投入A的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程___________。 16. I．现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）②⑧两种分散系的本质区别是________________________________。 （3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的化学方程式为________________________。 （4）②和⑥反应的化学方程式为________________________。 Ⅱ．根据下列题意按要求作答 （5）画出Ca原子的原子结构示意图________。 （6）甲烷的摩尔质量为________，标准状况下，11.2 L 中约含有________个分子、含有________mol电子，完全燃烧后生成________。 （7）含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为________。 17. 化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O (1)上述短文标有序号的物质中进行分类： 属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。 (2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______ mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $