2027届高三化学一轮复习专项练习（氮及其化合物）适用于新高考地区

**基本信息** 以氮元素价态变化为主线，构建“价-类-途”三维知识网络，分层设计基础辨析、综合应用及探究实验题型，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |夯实基础|3题|概念辨析（价-类-途关系、物质分类与化合价）|从氮元素价态切入，建立物质类别与性质的关联| |强化训练|15题|综合应用（图像分析、工业流程、实验评价）|衔接氮循环与工业制备，深化性质与实验操作的逻辑| |冲刺培优|6题（单选2+实验4）|深度探究（化学原理、实验设计与计算）|融合物质转化与定量分析，提升科学思维与实践能力|

2027届高三化学一轮复习专项练习（氮及其化合物） 学校:___________姓名：___________班级：___________座号：___________ 一、夯实基础 1．“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氮及其化合物的三维关系如图所示。下列说法正确的是 A．可以作为冶炼镁的保护气 B．由生成B的反应是工业制D的基础 C．C可以与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物 D．实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A 2．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．实验室能用排空气法收集e B．a→b属于人工固氮的过程 C．将e通入到强碱溶液中，只生成d盐 D．工业上可用气体c和水为原料生产f 3．下列配制一定浓度的硝酸银溶液的操作错误的是 A．应选用棕色容量瓶 B．容量瓶检漏过程中倒置两次 C．溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 2、 强化训练 1．煤燃烧时，烟气中含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．燃煤过程中发生了氮的固定 B．燃煤温度越高污染越重 C．含氧量越高越容易生成 D．煤燃烧不影响自然界氮循环 2．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ属于人工固氮反应 B．反应Ⅱ的方程式为： C．反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D．反应Ⅳ的方程式为：，其中氧化剂与还原剂的质量比为 3．“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是 A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B．工业制硝酸的基础是X到Y C．雷雨天空气中存在的物质转化： D．汽车尾气处理中可能涉及反应： 4．巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是 实验目的 A．制备 B．吸收尾气中 实验方案 实验目的 C．制备并收集干燥的氨气 D．引发红色喷泉 实验方案 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证溶解性 A．A B．B C．C D．D 6．液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下，下列分析不正确的是 A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B．反应②利用了的还原性 C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．制备过程中涉及氮的固定 7．实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 8．下列说法或离子方程式错误的是 A．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO B．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2+2OH-=++H2O C．制备少量NO避免其被氧化： D．王水溶解铂，原因是浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 9．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 10．室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是 A．易溶于水，不能用排水法收集 B．试管中剩余的无色气体可能是 C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸 D．向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升 11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 12．为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 13．实验室模拟制备硝酸的新型演示装置（夹持装置略）如下图所示。下列说法不正确的是 A．先鼓入适量加热再鼓入空气，可提高利用率 B．无水的主要作用是防止右边的水蒸气进入 C．停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸 D．无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性 14．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应，并探究其气体产物，设计如下图所示实验。下列说法正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明C与浓硝酸反应生成了 B．试管上部出现红棕色气体说明C与浓硝酸反应生成了 C．硝酸在该反应中既体现酸性又体现强氧化性 D．该实验无法说明木炭与浓硝酸是否反应 15．下列关于氨的说法不正确的 A．易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 B．当图中烧瓶中溶液红色不变时，达平衡 C．将图中盛有和HCl的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应 D．检验溶液中的离子的方法是加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 3、 冲刺培优 单选题 1．海洋系统中氮循环的主要过程如图，图中虚线为缺氧条件，实线为富氧条件。已知大气中的N2O能与臭氧发生反应，从而破坏臭氧层。下列叙述正确的是 A．N2→N的过程不属于氮的固定 B．R-NH2和N中N原子的杂化方式相同 C．海水富营养化可能使臭氧层遭到破坏 D．反硝化作用中N元素的化合价下降，氨化作用中N元素的化合价上升 2．氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D．向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 实验探究题 1．四氮化四硫()是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解，可用与反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取，然后制取。 已知：①硫磺的熔点：113℃；②为红棕色液体，熔点：-78℃，沸点：，易水解。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)制备的操作顺序为①→④→_______→_______→_______(填标号)。 _______。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置D使其中的硫磺熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭     ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸     ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置D至135℃左右 (3)装置C中盛放的试剂为_______(填名称)。 (4)装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为_______。 (5)该实验装置存在缺陷，请指出_______。 (6)装置D中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_______。 (7)取硫粉与过量氯气反应，制得后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到。的产率为_______(用含有和的式子表示)。 2．我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A试管中的试剂为_______(写化学式)，仪器a的作用是_______。 (2)装置B中制备肼的离子方程式为_______。 (3)装置C中仪器b的名称是_______，C中反应的化学方程式为_______。 (4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 (5)B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3.从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为_______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： (6)请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 _______ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 3．氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①无水易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。 回答下列问题： (1)装置A中橡皮管m的作用是_______，盛生石灰的仪器名称是_______。 (2)装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是_______。 (3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为_______。 (4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a_______(装置不能重复使用)。 (5)制得的CrN中含有杂质，取样品14.38 g在空气中充分加热，得固体残渣()的质量为16.72 g，则样品中CrN与的物质的量之比为_______。 4．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示： (1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________，为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________(填字母)。 a．碱石灰    b．浓硫酸    c．五水合硫酸铜() (2)装置D中主要发生：； ①若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为___________(填字母)。 a．≥1    b．≤1    c．任意值 ②可使用适量酸性溶液，将溶液中的NO全部氧化为，发生反应的离子方程式是___________。 (3)D装置后连接气囊的目的是___________，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学一轮复习专项练习（氮及其化合物） 学校:___________姓名：___________班级：___________座号：___________ 一、夯实基础 1．“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氮及其化合物的三维关系如图所示。下列说法正确的是 A．可以作为冶炼镁的保护气 B．由生成B的反应是工业制D的基础 C．C可以与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物 D．实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】氮气组成、结构与性质、氨的还原性、氨气的实验室制法、二氧化氮的化学反应 【分析】由价类图可知，A是(-3价氮的氢化物)，B是NO(+2价氮的氧化物)，C是NO(+4价氮的氧化物)，D是HNO3(+5价氮的酸)，E是NH3·H2O(-3价氮的碱)，F有两个：-3价氮的盐是铵盐(如NH4Cl)，+5价氮的盐是硝酸盐(如NaNO3)，据此解答。 【详解】A．Mg在点燃条件下会与反应生成，因此不能作为冶炼镁的保护气，A错误； B．由分析可知，A为，B为，D为 HNO3，的催化氧化(即被氧化生成NO)是工业制硝酸(D为 HNO3)的基础，即由生成B的反应是工业制D的基础，B正确； C．由分析可知，C为，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，反应中N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物(酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，无化合价变化)，C错误； D．由分析可知，F为铵盐(如NH4Cl)或硝酸盐(如NaNO3)，当F为铵盐(如NH4Cl)时，实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A()，发生反应：；当F为硝酸盐(如NaNO3)时，实验室中不能通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A，D错误； 故选B。 2．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．实验室能用排空气法收集e B．a→b属于人工固氮的过程 C．将e通入到强碱溶液中，只生成d盐 D．工业上可用气体c和水为原料生产f 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】一氧化氮的化学性质、二氧化氮的物理性质、二氧化氮的化学反应、人工固氮——合成氨 【分析】分析价类二维图可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为亚硝酸盐，e为NO2，f为HNO3。 【详解】A．e为NO2，NO2密度（46）大于空气（29），且不与空气成分反应，可用向上排空气法收集，A正确； B．a为NH3，b为N2，a→b是化合态氮转化为游离态氮，而固氮是游离态氮转化为化合态氮，则该过程不属于固氮，B错误； C．e为NO2，通入强碱溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，生成NaNO2（亚硝酸盐）和NaNO3（硝酸盐），并非只生成d盐（亚硝酸盐），C错误； D．c为NO，f为HNO3，NO与水不反应，工业生产HNO3需NH3催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应，原料为NH3、空气和水，而非NO和水，D错误； 故选A。 3．下列配制一定浓度的硝酸银溶液的操作错误的是 A．应选用棕色容量瓶 B．容量瓶检漏过程中倒置两次 C．溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】硝酸盐的不稳定性、盐类水解原理、一定物质的量浓度溶液的配制 【详解】A．硝酸银见光易分解，应选用棕色容量瓶，A正确； B．在容量瓶检漏过程中，首先需要将容量瓶装入半瓶水，然后塞紧瓶塞。接着，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后，再次倒立检查是否漏水。如果两次操作后，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水‌，容量瓶检漏过程中倒置两次，B正确； C．是强酸弱碱盐，溶解过程中应银离子会水解，加稀硝酸抑制水解，C正确； D．定容时俯视刻度线，水会加少，所配溶液浓度偏高，D错误； 故选D。 2、 强化训练 1．煤燃烧时，烟气中含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．燃煤过程中发生了氮的固定 B．燃煤温度越高污染越重 C．含氧量越高越容易生成 D．煤燃烧不影响自然界氮循环 【答案】D 【难度】0.68 【知识点】氮的固定、一氧化氮 【详解】A．燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A项正确； B．由图可知，随着温度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B项正确； C．由图可知，从下到上氧气浓度升高，一氧化氮含量升高，则含氧量越高越容易生成NO，C项正确； D．由图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D项错误； 答案选D。 2．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ属于人工固氮反应 B．反应Ⅱ的方程式为： C．反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D．反应Ⅳ的方程式为：，其中氧化剂与还原剂的质量比为 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、与氧化剂、还原剂有关的计算、氨的还原性、人工固氮——合成氨 【分析】根据已给物质的化学式以及流程图，可得出甲为：，乙为：，丙为：； 【详解】A．反应Ⅰ是与合成，将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮反应，A正确； B．催化氧化的产物为和，正确方程式为，而非，B错误； C．反应Ⅲ为（无色）与反应生成（红棕色），现象为无色气体变红棕色，C正确； D．反应中，既是氧化剂（1 mol，N由+4→+2）又是还原剂（2 mol，N由+4→+5），氧化剂与还原剂质量比为1:2，D正确； 故答案选B。 3．“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是 A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B．工业制硝酸的基础是X到Y C．雷雨天空气中存在的物质转化： D．汽车尾气处理中可能涉及反应： 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应的概念判断、氮的氧化物、氨的还原性、自然固氮 【分析】X为含-3价N元素的氢化物，X为NH3，Z为含+5价N元素的酸，Z为HNO3，W为含-3价N元素的碱，W为NH3·H2O，Y为+2价氧化物，Y为NO。 【详解】A．铵盐中N元素为-3价，X是NH3，其中N元素也为-3价，故铵盐通过氧化还原反应不会得到X，A错误； B．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，NH3催化氧化生成NO，故工业制硝酸的基础是X到Y，B正确； C．N2在放电的条件下会和O2反应生成NO，NO和O2会反应得NO2，故产生氮氧化物NOx，溶于水可以生成硝酸，题中所给转化关系正确，C正确； D．汽车尾气中有害气体主要为NO和CO，通过催化剂转化为无害气体N2和CO2，选项所给方程式正确，D正确； 本题选A。 4．巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是 实验目的 A．制备 B．吸收尾气中 实验方案 实验目的 C．制备并收集干燥的氨气 D．引发红色喷泉 实验方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】氨的喷泉实验、氨气的实验室制法、常见气体的制备与收集、实验方案评价 【详解】A．制备时，若使用稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化，无法得到气体。应使用稀硫酸或稀盐酸与反应，因此该实验方案不合理，A符合题意； B．吸收尾气中的时，装置中下层为，上层为水。难溶于，直接通入水中易发生倒吸，而该装置可有效防止倒吸，方案合理，B不符合题意； C．用浓氨水和生石灰（或碱石灰）可以快速制备，并用碱石灰干燥，最后用向下排空气法收集，试管口的棉花可防止氨气与空气对流，方案合理，C不符合题意； D．先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶一会儿，由于加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，玻璃导气管中的空气被氯化氢气体赶出进入烧杯中，氯化氢气体就会与水接触，氯化氢气体在水中溶解，使烧瓶中气体压强减小，甲基橙遇酸变红，图示装置可以引发红色喷泉，D不符合题意； 故答案选A。 5．下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证溶解性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】氨的物理性质及用途、氨的喷泉实验、氨气的实验室制法、常见气体的制备与收集 【详解】A．制备氨气时，氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，属于固体加热反应，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，A错误； B．无水氯化钙会与氨气形成配合物，无水氯化钙不能用于干燥氨气，应选用碱石灰，B错误； C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，集气瓶正放需短导管进气，长导管出气，C错误； D．验证氨气溶解性可通过喷泉实验：圆底烧瓶充满氨气，倒置后打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气极易溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中含酚酞的水被压入烧瓶形成红色喷泉，能证明氨气溶解性及水溶液呈碱性，D正确； 故选D。 6．液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下，下列分析不正确的是 A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B．反应②利用了的还原性 C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．制备过程中涉及氮的固定 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应的概念判断、氮的氧化物、氨水 【详解】A．已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为-3、-3、+2、+4、+4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，A正确； B．反应②中N元素从-3价升高为+2价，NH3表现出还原性，B正确； C．由于2NO2N2O4是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，C正确； D．氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，制备过程中不涉及这个过程，D错误； 故选D。 7．实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】氨的物理性质及用途、氨与水的反应、氨的喷泉实验、氨水的性质 【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，A项错误； B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，B项错误； C．喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷如烧瓶，C项错误； D．烧瓶中溶液变红，说明溶液呈碱性，原因是，D项正确； 答案选D。 8．下列说法或离子方程式错误的是 A．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO B．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2+2OH-=++H2O C．制备少量NO避免其被氧化： D．王水溶解铂，原因是浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 【答案】D 【难度】0.59 【知识点】离子方程式的正误判断、二氧化氮的化学反应、硝酸的强氧化性 【详解】A．NO2和水发生歧化反应生成硝酸和NO，离子方程式为： ，A正确； B．NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，B正确； C．装置为U形管，左侧密封、充满稀硝酸，铜丝与稀硝酸反应为：3Cu+8H++= 3Cu2++2NO↑+4H2O，生成的NO难溶于水，会将左侧液体压向右侧，左侧始终无空气，可以防止NO被O2氧化，C正确； D．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，D错误； 故选D。 9．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】电解质、非电解质概念、氨的还原性、一氧化氮的化学性质、硝酸的强氧化性 【分析】由题图可知，E、G、Q、R、T均为含氮物质，故E为、G为、Q为NO、R为、T为。 【详解】A．E()、G()、Q(NO)、R()、T()中氮元素的化合价分别为-3、0、+2、+4、+5，依次升高，A正确； B．溶于水能导电是因为一水合氨电离产生离子，而不是氨气电离，所以氨气是非电解质，B错误； C．极易溶于水，不能通过排水法收集，C错误； D．铜和浓硝酸反应的还原产物是，铜和稀硝酸反应的还原产物是NO，D错误； 故选A。 10．室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是 A．易溶于水，不能用排水法收集 B．试管中剩余的无色气体可能是 C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸 D．向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】二氧化氮的化学反应、二氧化氮与四氧化二氮的相互转化、硝酸的强氧化性、常见气体的制备与收集 【详解】A．NO2与水可发生反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO↑），会被水吸收，因此不能用排水法收集，A正确； B．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，生成的NO为无色气体且难溶于水，故剩余无色气体应为NO，而非N2O4，B错误； C．NO2与水反应生成HNO3，HNO3为强酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．试管中剩余气体为NO，通入O2后发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体被吸收，试管内压强减小，液面上升，D正确； 故答案选B。 11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】硝酸的不稳定性、硝酸的强氧化性、铝的钝化、Fe3+的检验 【详解】A．向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成Fe2+，溶液中不应存在Fe3+，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色，现象与解释矛盾，A不合题意； B．浓HNO3见光易分解产生NO2溶于浓硝酸溶液，导致浓HNO3久置或光照变黄色，B符合题意； C．Al箔插入稀HNO3中，铝在稀硝酸中会反应生成NO，应有气泡产生，现象“无现象”描述错误，且结论中“形成致密氧化膜”是Al遇到浓硝酸所产生的，C不合题意； D．用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上，浓HNO3具有酸性，则试纸变红，同时浓硝酸具有强氧化性导致试纸又褪色，现象不正确，解释不完全，D不合题意； 故答案为：B。 12．为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】一氧化氮的物理性质、一氧化氮的化学性质、硝酸的强氧化性 【详解】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确； B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误； C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确； D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确； 故选B。 13．实验室模拟制备硝酸的新型演示装置（夹持装置略）如下图所示。下列说法不正确的是 A．先鼓入适量加热再鼓入空气，可提高利用率 B．无水的主要作用是防止右边的水蒸气进入 C．停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸 D．无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氨的还原性、硝酸的工业制备 【分析】该实验目的制备硝酸，气球1鼓入空气使浓氨水挥发，氨气经碱石灰干燥后，与气球2鼓入的适量在催化剂、加热条件下反应生成（），被氧化为，无水吸收多余的，防止进入右边装置与生成的硝酸反应生成硝酸铵，与右边滴加的水反应生成硝酸。 【详解】A．先鼓入适量加热再鼓入空气，开始时浓度高，有利于和反应，可提高利用率，A正确； B．无水的主要作用是吸收多余的，防止进入右边装置与生成的硝酸反应生成硝酸铵，B错误； C．停止加热后，生成的聚集在右侧装置，打开旋塞K并加入水，与水发生反应，且可以继续被氧化为循环利用，可制得硝酸，C正确； D．装置采用电加热（无明火），且相对密闭（气球缓冲压力），减少有毒气体泄漏，提高安全性，D正确； 故选B。 14．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应，并探究其气体产物，设计如下图所示实验。下列说法正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明C与浓硝酸反应生成了 B．试管上部出现红棕色气体说明C与浓硝酸反应生成了 C．硝酸在该反应中既体现酸性又体现强氧化性 D．该实验无法说明木炭与浓硝酸是否反应 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】硝酸的不稳定性、硝酸的强氧化性、物质性质的探究 【详解】A．试管上部有空气，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能是碳与氧气加热反应生成的，无法确定二氧化碳是碳与浓硝酸反应生成的，A错误； B．浓硝酸不稳定，受热易分解发生反应生成，试管上部红棕色气体可能来自硝酸分解，不一定是木炭与硝酸反应生成，B错误； C．碳与浓硝酸反应生成的产物为、和H2O，无硝酸盐生成，硝酸中N元素化合价仅从+5降为+4只体现硝酸氧化性，C错误； D．浓硝酸分解可产生为红棕色气体，且使澄清石灰水变浑浊的可能来自碳与氧气反应生成的，无法确定红棕色气体及可能的是否来自木炭与硝酸的反应，D正确； 故选D。 15．下列关于氨的说法不正确的 A．易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 B．当图中烧瓶中溶液红色不变时，达平衡 C．将图中盛有和HCl的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应 D．检验溶液中的离子的方法是加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】氨的物理性质及用途、铵根离子的检验、弱电解质在水溶液中的电离平衡、氢键对物质性质的影响 【详解】A．分子间存在氢键，分子间作用力较强，故易液化；与水分子能形成氢键，因此易溶于水，A正确； B．溶液红色不变说明浓度恒定，即电离平衡中各物质浓度不再变化，可逆反应达到动态平衡，B正确； C．密度小于空气，HCl密度大于空气，原位置在上、HCl在下，互换后在下（向上扩散）、HCl在上（向下扩散），接触更充分，更有利于反应，C正确； D．检验需加浓NaOH溶液并加热，使转化为后分解产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；直接加热溶液，水解程度小，无法产生足量使试纸变蓝，D错误； 故选D。 3、 冲刺培优 单选题 1．海洋系统中氮循环的主要过程如图，图中虚线为缺氧条件，实线为富氧条件。已知大气中的N2O能与臭氧发生反应，从而破坏臭氧层。下列叙述正确的是 A．N2→N的过程不属于氮的固定 B．R-NH2和N中N原子的杂化方式相同 C．海水富营养化可能使臭氧层遭到破坏 D．反硝化作用中N元素的化合价下降，氨化作用中N元素的化合价上升 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、氮的固定、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（N2）转化为含氮化合物的过程，N2→过程属于氮的固定，故A错误； B．R-NH2中N原子形成3个σ键，且有1对孤电子对，N的价层电子对数为4，杂化方式为sp3；中N原子的价层电子对数为，N有1对孤电子对，杂化方式为sp2，二者杂化方式不同，故B错误； C．海水富营养化可能导致含氮物质增多，在缺氧条件下反硝化作用增强，产生更多N2O，而N2O与臭氧反应能破坏臭氧层，故C正确； D．反硝化作用中N元素化合价：+5→0，化合价下降；氨化作用中，R-NH2(N元素为-3价)转化为(N元素为-3价)，N元素化合价前后不变，故D错误； 故选C。 2．氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D．向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】氨的还原性、硝酸的强氧化性、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 【分析】根据转化关系分析： 与HCl反应生成，甲为；利用侯氏制碱法，向饱和食盐水中依次通入、生成物质乙；分解生成；与催化氧化生成NO和，NO会与反应生成化合物戊，故丙为NO，丁为。 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，A错误； B．戊与丁反应为，其中1 mol 作氧化剂，2 mol 作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．与反应生成沉淀，与反应也生成沉淀，无法鉴别，C错误； D．侯氏制碱法中，饱和食盐水应先通以增大溶解度，再通，若先通，无法析出，D错误； 故选B。 实验探究题 1．四氮化四硫()是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解，可用与反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取，然后制取。 已知：①硫磺的熔点：113℃；②为红棕色液体，熔点：-78℃，沸点：，易水解。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)制备的操作顺序为①→④→_______→_______→_______(填标号)。 _______。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置D使其中的硫磺熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭     ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸     ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置D至135℃左右 (3)装置C中盛放的试剂为_______(填名称)。 (4)装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为_______。 (5)该实验装置存在缺陷，请指出_______。 (6)装置D中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_______。 (7)取硫粉与过量氯气反应，制得后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到。的产率为_______(用含有和的式子表示)。 【答案】(1)球形冷凝管 (2)③②⑥⑤ (3)浓硫酸 (4)将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打开旋塞，滴加浓氨水 (5)空气中的水蒸气进入D中使水解或没有尾气处理(合理即可) (6) (7) 【难度】0.4 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、氯气的实验室制法、氨气的实验室制法、物质制备的探究 【分析】浓盐酸与氯酸钾在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入D装置的气体必须是干燥的，所以B装置应是除去氯化氢气体，其中盛装饱和食盐水，C装置是干燥装置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入D装置，球形冷凝管上方应装一盛装碱石灰的干燥管；干燥的氯气和S在加热条件下反应制取二氯化硫；浓氨水和碱石灰在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以E装置用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在装置D中制备S4N4，据此解答。 【详解】（1）据仪器的构造可知仪器a的名称为：球形冷凝管； （2）为防止熔化的硫与氧气反应，该装置应在无氧环境中进行，即要通入氮气，待装置的空气排尽之后，制取干燥的氯气通入D中和S反应生成二氯化硫，所以操作步骤的先后顺序为①④③②⑥⑤； （3）根据以上分析可知C装置是干燥装置，其中盛装浓硫酸； （4）装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打开旋塞，滴加浓氨水； （5）由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入D装置，球形冷凝管上方应装一盛装碱石灰的干燥管，故答案为：空气中的水蒸气进入D中使水解或没有尾气处理； （6）D中生成的同时，还生成一种常见固体单质（应该是S）和一种盐（应是），该反应的化学方程式为：； （7）硫粉的物质的量为，根据方程式：可得的物质的量为（理论产量），则的理论质量为：，实际质量为b g，产率为：。 2．我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A试管中的试剂为_______(写化学式)，仪器a的作用是_______。 (2)装置B中制备肼的离子方程式为_______。 (3)装置C中仪器b的名称是_______，C中反应的化学方程式为_______。 (4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 (5)B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3.从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为_______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： (6)请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 _______ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 【答案】(1) NH4Cl和Ca(OH)2 防倒吸 (2)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O (3) 恒压滴液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O (4)在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (5)50% (6) 氨水 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色 【难度】0.65 【知识点】物质制备的探究、实验方案评价、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平 【分析】某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，装置C中浓盐酸和漂白粉反应生产氯气，装置A为生成氨气的装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼。 【详解】（1）由分析可知，装置A是氨气的制备装置，试管中的试剂为NH4Cl和Ca(OH)2，氨气极易溶于水，仪器a的作用是防倒吸。 （2）装置B中次氯酸钠和氨气发生氧化还原反应生成肼，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，N元素由-3价上升到-2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O。 （3）装置C中仪器b的名称是恒压滴液漏斗，C中浓盐酸和漂白粉反应生产氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 （4）装置C中生产的氯气中混有HCl气体，会干扰后续反应，需要除去，则改进方法是在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。 （5）B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，即0.4 mol NaOH，可生成0.2 mol NaClO，标准状况下13.44 LNH3的物质的量为=0.6 mol，由2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O可知，理论上可以生成0.2mol N2H4，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，则该实验中肼的实验产率为=50%。 （6）i．根据信息可知，取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，黑色固体部分溶解，黑色固体有Ag2O； ⅱ．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡，黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色，黑色固体是Ag和Ag2O，方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2，Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O。 3．氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①无水易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。 回答下列问题： (1)装置A中橡皮管m的作用是_______，盛生石灰的仪器名称是_______。 (2)装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是_______。 (3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为_______。 (4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a_______(装置不能重复使用)。 (5)制得的CrN中含有杂质，取样品14.38 g在空气中充分加热，得固体残渣()的质量为16.72 g，则样品中CrN与的物质的量之比为_______。 【答案】(1) 平衡气压，便于液体流下的作用 U形管 (2)NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3 (3) (4)acbfgdehi (5) 【难度】0.65 【知识点】氨水的性质、常用仪器及使用方法、常见无机物的制备、物质含量的测定 【分析】根据装置图，可判断A装置为氨气的发生装置，利用浓氨水和氧化钙反应制取氨气。B、D装置为氨气的净化装置，用于干燥氨气。经过干燥的氨气和无水CrCl3在丙装置中发生反应生成CrN+3NH4Cl，据此解答。 【详解】（1）装置A中橡皮管m上下相连，可起到平衡气压，便于液体流下的作用；由图可知盛生石灰的仪器名称是：U形管； （2）氨水中存在平衡：，NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3； （3）装置丙玻璃管中的物质为CrCl3，另外通入NH3，产生大量白烟是NH4Cl固体小颗粒，目标产物为CrN，故化学方程式为； （4）根据无水氯化铬的性质，在氨气参加反应时候需要干燥，以及除去其中混入的氧气，同时要防止空气从右侧进入反应装置，故顺序为：acbfgdehi ； （5）设CrN与Cr2N的物质的量分别为x、y，则有，，解得，。 4．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示： (1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________，为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________(填字母)。 a．碱石灰    b．浓硫酸    c．五水合硫酸铜() (2)装置D中主要发生：； ①若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为___________(填字母)。 a．≥1    b．≤1    c．任意值 ②可使用适量酸性溶液，将溶液中的NO全部氧化为，发生反应的离子方程式是___________。 (3)D装置后连接气囊的目的是___________，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是___________。 【答案】(1) 粉尘 b (2) a H2O2+=+H2O (3) 储存处理后未吸收气体，防止污染空气 3HClO+2NO+H2O=2+3Cl-+5H+ 【难度】0.65 【知识点】一氧化氮的化学性质、二氧化氮的化学反应 【分析】由图可知，装置A中放置的无碱玻璃棉用于除去烟道气中的粉尘，装置B用于加热防止水蒸气冷凝，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入氢氧化钠溶液使氮氧化物总量偏大，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收、测定一氧化氮和二氧化氮，气囊用于储存处理后气体，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置A中放置的无碱玻璃棉可除去大颗粒杂质粉尘，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入氢氧化钠溶液使氮氧化物总量偏大，故选b； （2）①由方程式可知，一氧化氮不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，反应后尾气无残留说明二氧化氮和一氧化氮的物质的量比值≥1，故选a； ②由题意可知，酸性条件下过氧化氢溶液与亚硝酸根离子反应生成硝酸根离子和水，反应的离子方程式为H2O2+=+H2O； （3）若NO与NO2的比例没有控制好，氮的氧化物会有剩余，因此气囊用于储存处理后气体，防止污染空气；由题意可知，次氯酸氧化一氧化氮的反应为次氯酸溶液与一氧化氮反应生成盐酸和硝酸，反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=2NO+3Cl－+5H+。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $