精品解析：贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

清镇市博雅实验学校2024-2025学年第一学期第一次月考试卷 高一化学 总分：100分考试 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 3. 下列物质中属于酸性氧化物的是 A. B. CuO C. D. 4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. MgCl2=Mg2++Cl B. NaHCO3=Na++H++CO C. H2CO3H++HCO D. Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 10. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 12. 下列物质的分类中正确的组合是 选项 混合物 纯净物 单质 氧化物 A 盐酸 NaOH 石墨 B 空气 胶体 铁 C 冰水混合物 He D 碘酒 CuSO4 ⋅ 5H2O S A. A B. B C. C D. D 13. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 维生素C在上述过程中得到电子 D. 维生素C在上述过程中有元素化合价的降低 14. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于有机物的是_________。 （2）从物质的类别来看，、和Al都属于_________；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：_________。 （3）请分别写出、的电离方程式______________________、______________________。 16. Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题： （1）属于非电解质的是___________(填序号)，电解质的是___________(填序号) （2）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。 Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验： （3）写出“沉淀2”的化学式___________； （4）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为___________； （5）原溶液中一定大量存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 17. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列反应： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑+O2↑ （1）其中不属于氧化还原反应的是___________(填编号)。 （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的是___________(填编号)；水既作氧化剂，又作还原剂的是___________(填编号)；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是___________(填编号)。 （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是 A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失 C. 电子的得失或共用电子对的偏移 D. 化合价的改变 （4）请运用你所学的知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填 “是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂是___________ (填分子式，下同)，氧化产物是___________。 18. 高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： （1）高铁酸钠属于_________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_________价。 （2）高铁酸钠的净水原理是因为生成了具有极强吸附性的胶体，能够吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的，胶体微粒直径的范围是_________nm。 （3）该反应中_________(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_________。 （4）上述反应中氧化剂是_________，还原剂是_________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清镇市博雅实验学校2024-2025学年第一学期第一次月考试卷 高一化学 总分：100分考试 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100nm之间的胶体分散系才能产生丁达尔效应，溶液、纯净物均不能产生该效应。 【详解】A．②水、④溶液不能产生丁达尔效应，但⑤云、雾属于气溶胶，可产生丁达尔效应，A错误； B．③蔗糖溶液、④溶液不能产生丁达尔效应，但⑤云、雾属于气溶胶，可产生丁达尔效应，B错误； C．②水是纯净物不属于胶体，③蔗糖溶液、④溶液均属于溶液分散系，三者都不能产生丁达尔效应，C正确； D．①胶体可产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 3. 下列物质中属于酸性氧化物的是 A. B. CuO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，可与酸反应只生成盐和水，A错误； B．属于碱性氧化物，可与酸反应只生成盐和水，B错误； C．属于过氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，C错误； D．可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. MgCl2=Mg2++Cl B. NaHCO3=Na++H++CO C. H2CO3H++HCO D. Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- 【答案】C 【解析】 【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。 【详解】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误； C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO，C正确； D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误； 答案选C。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，2个Cl从+5价变为-1价共得到，6个O从-2价变为0价共失去，选项转移电子数目标注错误，A错误； B．反应中，2个Mg从0价变为+2价共失去，中2个O从0价变为-2价共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，Cu元素化合价降低得到电子，C元素化合价升高失去电子，选项得失电子方向标注完全相反，C错误； D．反应中，中2个O从0价变为-2价共得到，选项得到电子数目标注错误，D错误； 故选B。 10. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答 【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 12. 下列物质的分类中正确的组合是 选项 混合物 纯净物 单质 氧化物 A 盐酸 NaOH 石墨 B 空气 胶体 铁 C 冰水混合物 He D 碘酒 CuSO4 ⋅ 5H2O S A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碳酸根离子，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此不属于氧化物，A错误； B．胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，不属于纯净物，B错误； C．冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；组成固定，属于纯净物；；是硫元素组成的单质；由钠和氧两种元素组成，属于氧化物，D正确； 故选D。 13. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 维生素C在上述过程中得到电子 D. 维生素C在上述过程中有元素化合价的降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为时铁元素化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性而非氧化性，A错误； B．该反应中被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性，B正确； C．维生素C作为还原剂，反应过程中失去电子，不是得到电子，C错误； D．维生素C失电子，其中所含元素的化合价升高，不是降低，D错误； 故答案选B。 14. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于有机物的是_________。 （2）从物质的类别来看，、和Al都属于_________；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：_________。 （3）请分别写出、的电离方程式______________________、______________________。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑦ （2） ①. 单质 ②. （或金刚石、石墨、等合理答案均可） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或多种纯净物组成：⑨空气含有氮气、氧气等多种组分，⑩汽油含有多种烃类物质，二者属于混合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，仅⑤符合定义；酸是电离时阳离子全部为氢离子的化合物，③属于酸；碱是电离时阴离子全部为氢氧根的化合物，④属于碱；除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊含碳物质外，含碳元素的化合物为有机物，⑥、⑦属于有机物。 【小问2详解】 、、均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质；同素异形体是同种元素形成的不同单质，与互为同素异形体的有金刚石、石墨等，化学式可表示为。 【小问3详解】 是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为；是一元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氢氧根，电离方程式为。 16. Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题： （1）属于非电解质的是___________(填序号)，电解质的是___________(填序号) （2）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。 Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验： （3）写出“沉淀2”的化学式___________； （4）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为___________； （5）原溶液中一定大量存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ③④ （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）BaSO4 （4）BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O （5） ①. Na+、、 ②. Cl- 【解析】 【分析】①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液氨自身不能电离，液氨是非电解质；③BaCO3固体在熔融状态下能导电，BaCO3固体是电解质；④熔融 K2SO4能导电，熔融 K2SO4是电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑦CO2自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑧NaOH 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质。 【小问1详解】 根据以上分析，属于非电解质的是液氨、蔗糖、CO2；属于电解质的是BaCO3 固体、熔融 K2SO4； 【小问2详解】 向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； 【小问3详解】 未知溶液加氯化钡生成生成1，沉淀1加盐酸部分溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，沉淀2难溶于盐酸，沉淀2是硫酸钡，化学式为BaSO4； 【小问4详解】 “沉淀1”中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O； 【小问5详解】 沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，说明原溶液中含有、，钡离子与、反应生成沉淀，所以原溶液中不含Ba2+，与H+反应生成气体，所以原溶液中一定不含H+，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Na+，原溶液中一定大量存在的离子是Na+、、，可能存在的离子是Cl-； 17. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列反应： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑+O2↑ （1）其中不属于氧化还原反应的是___________(填编号)。 （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的是___________(填编号)；水既作氧化剂，又作还原剂的是___________(填编号)；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是___________(填编号)。 （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是 A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失 C. 电子的得失或共用电子对的偏移 D. 化合价的改变 （4）请运用你所学的知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填 “是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂是___________ (填分子式，下同)，氧化产物是___________。 【答案】（1）③ （2） ①. ① ②. ④ ③. ②③ （3）C （4） ①. 是 ②. NO2 ③. HNO3 【解析】 【小问1详解】 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素和H元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应； ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，O元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应； ③Na2O+H2O=2NaOH中，各元素化合价均未发生变化，该反应不属于氧化还原反应； ④2H2O2H2↑+O2↑中，H元素和O元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应； 则不属于氧化还原反应的是③； 【小问2详解】 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O→H2，H元素化合价降低，H2O作氧化剂； ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素反应歧化生成NaOH和O2，H2O中H元素和O元素化合价不变，H2O既不作氧化剂，又不作还原剂； ③Na2O+H2O=2NaOH中，各元素化合价均未发生变化，该反应不属于氧化还原反应，H2O既不作氧化剂，又不作还原剂； ④2H2O2H2↑+O2↑中，H2O→H2，H元素化合价降低，H2O→O2，O元素化合价升高，H2O既作氧化剂，又作还原剂； 故水只作氧化剂的是①；水既作氧化剂，又作还原剂的是④；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是②③； 【小问3详解】 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选C； 【小问4详解】 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价发生变化，故该反应属于氧化还原反应，NO2→HNO3，N元素化合价升高，NO2→NO，N元素化合价降低，NO2既作氧化剂，又作还原剂；NO2→HNO3，N元素化合价升高，发生氧化反应，HNO3是氧化产物。 18. 高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： （1）高铁酸钠属于_________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_________价。 （2）高铁酸钠的净水原理是因为生成了具有极强吸附性的胶体，能够吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的，胶体微粒直径的范围是_________nm。 （3）该反应中_________(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_________。 （4）上述反应中氧化剂是_________，还原剂是_________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2） 1~100 （3） ①. 是氧化产物 ②. 既不是氧化产物又不是还原产物 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，由和高铁酸根构成，属于盐；化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 分散系按分散质粒子直径大小分类，胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm。 【小问3详解】 反应中中元素化合价从+3升高到中的+6，发生氧化反应，对应产物为氧化产物；、元素化合价反应前后均无变化，因此水既不是氧化产物又不是还原产物。 【小问4详解】 氧化剂在反应中得电子、所含元素化合价降低，中元素从+1价降低为中的-1价，故为氧化剂；还原剂在反应中失电子、所含元素化合价升高，中元素化合价升高，故为还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $