精品解析：四川省眉山市东坡区冠城实验学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

仁2023级高二上期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A. 、直线形 B. 、V形 C. 、三角锥形 D. 、平面形 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子呈直线形，A项正确； B．的中心原子为氧原子，氧原子的杂化方式为杂化，分子呈V形，B项正确； C．的中心原子为硅原子，硅原子的杂化方式为杂化，离子呈平面三角形，C项错误； D．的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为杂化，分子呈平面形，D项正确； 故选：C。 2. 下列说法错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键 【答案】B 【解析】 【详解】A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，断裂化学键所需的能量越高，化学键越牢固，A正确； B．键长是形成共价键的两原子的核间距，一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，二者存在明确相关性，B错误； C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子键角固定，说明共价键成键时需沿特定方向实现轨道最大重叠，体现了共价键的方向性，C正确； D．单键仅含键，因此分子中有键不一定有键；键仅存在于双键、三键中，形成时必须先形成键，因此有键则一定有键，D正确； 故选B。 3. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是 ① ② ③ ④ A. 电负性：①>②>③>④ B. 第一电离能：①>②>③>④ C. 原子半径：④>③>②>① D. ②、③的简单氢化物，中心原子均为杂化 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据电子排布式判断元素：①为、②为、③为、④为。 【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性顺序为，即①>②>③>④，A正确； B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但原子3能级为半满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的，故第一电离能顺序为，即①>②>④>③，B错误； C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，原子半径顺序为，即④>③>②>①，C正确； D．②的简单氢化物为，中心价层电子对数为4，为杂化；③的简单氢化物为，中心价层电子对数为4，为杂化，D正确； 故选B。 4. 推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是 A. SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化 B. NH3分子的空间结构是三角锥形，则NCl3分子的空间结构也是三角锥形 C. H2O分子的键角是105°，则H2S分子的键角也是105° D. PCl3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，结构式是O=C=O，一个CO2分子中含有2个σ键且中心C原子不含孤电子对，所以C原子是采取sp杂化，而不是sp2杂化，A错误； B．NH3、NCl3中N原子的价层电子对数都是4，含有一个孤电子对，所以N原子都采取sp3杂化，两种以分子的空间结构都是三角锥形，B正确； C．O、S是同一主族元素，S的电负性比O小，而且原子半径大，所以S-H键上的电子对偏向S并没有H2O中O-H键上的电子对偏向O那么严重，所以排斥力也相应比较小，键角也比H2O小，C错误； D．B原子最外层有3个电子，在BF3分子中，B原子与3个Cl形成3对共用电子对，使B原子最外层有6个电子，而未达到最外层8个电子的稳定结构，D错误； 故合理选项是B。 5. 下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 的电子式为，则核外有8个电子 B. 1mol 中含有的键的数目为 C. 1.2g Mg完全转化为MgO和时转移电子数为 D. 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核外有8个电子，是得到2个电子形成的，核外共有10个电子，A错误； B．是离子化合物，与之间为离子键，不存在共价键，B错误； C．的物质的量为，反应后均变为价，每个失去2个电子，故转移电子数为，C正确； D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，D错误； 答案选C。 6. 下列分子的中心原子采取sp2杂化的是 ①BF3 ②乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤NCl3 ⑥过氧化氢 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③④ D. ②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①BF3中B原子价电子对数为，B原子采取sp2杂化； ②乙烯中C原子形成3个σ键，无孤电子对，C原子采取sp2杂化； ③乙炔中C原子形成2个σ键，无孤电子对，C原子采取sp杂化； ④甲醛中C原子形成3个σ键，无孤电子对，C原子采取sp2杂化； ⑤NCl3中N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，N原子采取sp3杂化； ⑥过氧化氢中O原子形成2个σ键，有2个孤电子对，N原子采取sp3杂化； 中心原子采取sp2杂化的是①②④，选A。 7. 下列说法正确的是 A. 、、的VSEPR模型为V形、三角锥形、直线形 B. 、、的杂化轨道类型为、、 C. 分子比分子稳定的原因是中含有分子间氢键 D. 、、的键角依次增大 【答案】D 【解析】 【分析】的中心原子O的价层电子对数=，的中心原子N的价层电子对数=，的中心原子C的价层电子对数=。 【详解】A．VSEPR模型由价层电子对数直接决定，、价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形；仅价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；描述中把分子空间构型误当作VSEPR模型，A错误； B．杂化轨道数等于价层电子对数，因此、​价层电子对数为4，均为杂化，但价层电子对数为2，对应杂化类型为杂化，不是杂化，B错误； C．分子稳定性由分子内共价键的键能决定，氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，C错误； D．、​均为杂化，含2对孤电子对、含1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力使键角减小，且孤对越多键角越小，故键角（约）小于键角（约），为杂化，为直线形分子，键角为，因此三者键角依次增大，D正确； 故选D。 8. 下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有几个 ①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族 ②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道 ③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种 ④次氯酸分子的电子式： ⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素 ⑥硒的价电子排布式为 ⑦的形成过程： ⑧2d能级最多容纳10个电子 ⑨电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 A. 2 B. 3 C. 4 D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①原子的价电子排布为的元素为Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故①错误； ②能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子，故②错误； ③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素和价电子构型分别是：氢(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、铁(3d64s2)共5种元素，故③正确； ④次氯酸分子中含有O-H键，次氯酸分子的电子式为，故④错误； ⑤最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns2np3，p轨道上3个电子为未成对电子，位于第ⅤA族，为主族元素，故⑤正确； ⑥硒是第ⅥA主族元素，价电子排布式为，故⑥错误； ⑦为共价化合物，形成过程中没有得失电子：，故⑦错误； ⑧不存在2d能级，故⑧错误； ⑨电子从激发态跃迁到基态时可形成发射光谱，故⑨错误； ③⑤正确，故答案为A。 9. 下列说法正确的是 A. 已知在、条件下，气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，则键的键能为 B. 基态时，某元素原子的最外层电子排布为，元素的最高正价一定为价 C. 水分子可表示为，分子中键角为 D. 根据碳原子的价电子排布式(或价电子排布图)①②；可判断出①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②) 【答案】A 【解析】 【详解】A．气态氢原子完全结合形成氢气时形成键，释放的最低能量为，则形成键释放的最低能量为，键的键能为，故A正确； B．基态时，某元素原子的最外层电子排布为，其价电子可能包括(n-1)d的电子，其最高化合价可以高于+1，故B错误； C．水分子中O原子为sp3杂化，且有2对孤电子对，则水分子表示为，分子中键角不为，故C错误； D．根据洪特规则，电子在简并轨道中以相同自旋占据各个轨道时能量最低，则①、②两种状态的能量符合E(①)＜E(②)，故D错误； 故答案为：A。 10. 下列说法正确的是 A. P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′ B. 乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．P4和CH4都是正四面体分子，但P4的键角为60°，CH4键角是109°28′，A错误； B．乙炔分子中，中心C原子采用sp杂化，其轨道用于形成σ键，未杂化的两个2p轨道形成π键，B正确； C．键长越长，键能越小，越不稳定，键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误； D．分子中有孤电子对的中心原子，其孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误； 故选B。 11. VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是 A. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 B. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D. 凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．AB3型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp3杂化也可能采用sp2杂化，如BF3中 B原子采用sp2杂化，NH3中N原子采用sp3杂化，故A错误； B．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是正四面体形、三角锥形、V形，CCl4、NH3、H2O中中心原子都采用sp3杂化，但是其空间结构分别是正四面体形、三角锥形、V形，故B错误； C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故C正确； D．分子中形成π键的原子，可能采用sp2杂化，也可能采用sp杂化，如HC≡CH分子的C原子可形成π键，采用sp杂化，故D错误； 故选：C。 12. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构都相同的一组是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O原子的价层有4个电子域，采用杂化，分子为V形；中C原子的价层有2个电子域，采用杂化，分子为直线形，二者的杂化方式和空间结构均不相同，A错误； B．中P原子的价层有4个电子域，采用杂化，分子为三角锥形；中B原子的价层有3个电子域，采用杂化，分子为平面三角形，二者的杂化方式和空间结构均不相同，B错误； C．中N原子与中S原子的价层均有4个电子域，其中均有1个孤电子对，中心原子均采用杂化，空间结构均为三角锥形，C正确； D．中C原子的价层有3个电子域，采用杂化，离子为平面三角形；中Cl原子的价层有4个电子域，其中有1个孤电子对，采用杂化，离子为三角锥形，二者的杂化方式和空间结构均不相同，D错误； 故选C。 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是 A. ①→②过程形成了键 B. 相同数目的和分子中σ键数之比为1∶2 C. 分子中C原子的杂化方式为和 D. 过程中，形成的键只有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．①→②的过程由CH3—和—COOH之间的键为键，故A正确； B．单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，CO2结构式为O=C=O，含有2个σ键，CH4含4个C-H键，有4个σ键，相同数目的和分子中σ键数之比为2∶4=1∶2，故B正确； C．CH3COOH中甲基中碳原子形成4个σ键、羧基中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目分别为4、3，碳原子分别采取sp3、sp2杂化，故C正确； D．CH4→CH3COOH过程中形成C=O、C-O、O-H等极性共价键，故D错误； 故选：D。 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是 A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物 B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强 C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应 D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和 【答案】D 【解析】 【分析】N元素形成的氢化物氨气与硝酸可反应生成硝酸铵，则说明X为N，根据元素周期表的位置关系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si与Ge元素，结合元素周期律与物质的性质作答。 【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si与Ge，则 A. X的氢化物为NH3，分子间存在氢键，比同族短周期其他元素的沸点高，A项错误； B. 氧化性强弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B项错误； C.二氧化硅可与氢氧化钠反应，但不与水反应，可与氢氟酸可以发生反应生成四氟化硅与水，C项错误； D. Ge位于元素周期表的金属与非金属的边界线上，具有半导体的特性，与C同族，C可形成CO与CO2，根据同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D项正确； 答案选D。 【点睛】B项是学生的易错点，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定越强。学生要加以对比与区分。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 短周期元素A～P在表中的相对位置如下表，请回答下列问题： （1）写出D元素在周期表中的位置______，写出L元素的原子结构示意图______。 （2）元素P为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______，该元素的价电子排布图______。 （3）写出的电子式______，的结构式______。 （4）O、P两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 O P 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此你的解释是______。 （5）的键角大于的键角说明其理由______。 （6）的VSEPR模型名称为______，其中D原子的杂化轨道类型是______。 （7）NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是______(填标号)。 a．键的键能为119.6 kJ/mol b．Na的第一电离能为603.4 kJ/mol c．Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ/mol 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. （2） ①. 或 ②. （3） ①. ②. （4）O为Mn元素，P为Fe元素，的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，故再失去一个电子比气态再失去一个电子难 （5）和中心原子均为杂化，中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于中成键电子对之间的斥力，故键角： （6） ①. 平面三角形 ②. sp2杂化 （7）c 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Ar，N为K，O为Mn，P为Fe。 【小问1详解】 D为N，在元素周期表的位置为：第二周期第ⅤA族，L为Cl，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 P为26号元素，P为Fe，基态原子的电子排布式为：或，该元素的价电子排布式为：，价电子排布图为：； 【小问3详解】 L为Cl，E为O，ClO-的电子式为：，A为H，C为C，C2H4的结构式为：； 【小问4详解】 根据分析，O为Mn元素，P为Fe元素，的价电子排布式为，3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，的价电子排布式为，易失去1个电子达到半充满稳定结构，故再失去一个电子比气态再失去一个电子难； 【小问5详解】 A为H，C为C，E为O，CH4中C原子的价层电子对数为：，H2O中O原子的价层电子对数为：，配位原子数为2，含2个孤电子对，和中心原子均为杂化，中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于中成键电子对之间的斥力，故键角：； 【小问6详解】 D为N，E为O，中N原子的价层电子对数为：，VSEPR模型名称为：平面三角形，N原子的杂化轨道类型是：sp2杂化； 【小问7详解】 a．键的键能为，a错误； b．元素的一个基态的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需吸收的能量，Na的第一电离能为495.0 kJ/mol，b错误； c．元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能，由图可知，Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ/mol，c正确； 故选c。 16. 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。 回答下列问题： （1）“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。 ①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：______。 ②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”______、洗涤、干燥，得固体。 （2）“焙炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为______。 （3）探究“酸浸”中溶解的适宜操作。 实验Ⅰ.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。 实验Ⅱ.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 实验Ⅰ中的作用是______，实验Ⅱ中的作用是______。 （4）如何证明溶液中沉淀完全：______。 【答案】（1） ①. ②. 蒸发结晶，趁热过滤 （2） （3） ①. 催化作用 ②. 还原剂 （4）取少量溶液于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明沉淀完全 【解析】 【分析】黑锰粉先经水洗过滤，将可溶性的、少量​分离得到滤液a；滤渣部分经空气焙炒，除去炭黑同时将低价态的氧化为​；焙炒后产物加硫酸和过氧化氢酸浸，锰的氧化物转化为可溶性​；后续加调节pH，使水解生成沉淀除去，最终得到纯净溶液，实现锰资源的回收利用。 【小问1详解】 ①滤液a的主要溶质是，为弱碱阳离子，在水溶液中发生水解反应生成，使溶液呈酸性，离子方程式为：。 ②由溶解度曲线可知，的溶解度远大于，且温度越高二者溶解度差距越大。蒸发浓缩时会优先达到饱和析出，趁热过滤可以防止温度降低后溶解度降低的​也结晶析出，避免产物混入杂质，后续经洗涤、干燥即可得到纯净的固体。 【小问2详解】 空气中的​作为氧化剂，将中+3价的Mn氧化为中+4价的Mn，1mol 失去1mol电子，1mol ​得到4mol电子，根据电子得失守恒，与 ​的系数比为4:1，再结合原子守恒配平，可得到化学方程式：。 【小问3详解】 实验Ⅰ中无硫酸时，​仅加速​分解产生大量气泡，自身不溶解，体现催化作用；实验Ⅱ的酸性环境中，作为强氧化剂，被还原为可溶性的进入溶液，被氧化生成​，作还原剂。 【小问4详解】 检验的特征试剂为KSCN溶液，取少量溶液于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明沉淀完全。 17. 雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。其中亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。 （1）人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是______。 （2）下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A．时，溶液显碱性 B．25℃时，的第一步电离平衡常数的值 C．在溶液中， （3）将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是______。 （4）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，该酸与足量的NaOH溶液反应生成。工业电解溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下： ①产品室中反应的离子方程式为______。 ②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为______g。 【答案】（1） （2）B （3） （4） ①. ②. 80 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，在为之间时，物质的量分数接近的微粒是，因此用药后人体中含砷元素的主要微粒是； 【小问2详解】 A．由图可知，当时，溶液的，溶液显碱性，A正确； B．当时，，，则的第一步电离平衡常数，B错误； C．属于强碱弱酸盐，溶液中发生分步水解，且水解程度逐级减小，故离子浓度大小关系为，C正确； 故选B； 【小问3详解】 由图可知，当调至时，溶液中的主要含砷微粒为，即与滴入的反应生成，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①亚磷酸（）与足量的溶液反应生成，说明亚磷酸是二元酸。电解时，阳极室产生的通过阳膜进入产品室，原料室的通过阴膜进入产品室，两者结合生成亚磷酸，离子方程式为。 ②得到需要消耗，根据得失电子守恒，整个电路转移电子。阴极室发生反应，转移电子时生成，同时原料室有移入阴极室，故生成，其质量为。 18. 有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G、H八种元素(无稀有气体)，它们的核电荷数依次增大。其中D、G、H是金属元素：A和G属同族，它们原子的最外层电子排布式为。C和E也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。D原子的最外层电子数等于E原子的最外层电子数的一半。H元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。B的基态原子L层电子数是K层的2倍。请回答下列问题： （1）G是______(用元素符号回答，下同)。 （2）判断A、G形成的化合物的键的类型为______。 （3）元素A、B、C中，电负性最大的是______，写出D的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：______。 （4）C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为：______。 （5）元素F的电子所占据的最高能级的原子轨道呈______形。E、F可分别与A形成的最简分子，前者的稳定性弱于后者，从化学键的角度解释的原因是______。 （6）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为______。 【答案】（1） （2）离子键 （3） ①. O ②. （4） （5） ①. 纺锤(哑铃) ②. 氯原子半径小于硫原子半径，形成的氢氯键键长短、键能大 （6）3：1 【解析】 【分析】H有3个价电子且其中1个位于3d轨道，其价电子排布为，故H为Sc。C、E同族且最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍，其价电子排布为，结合核电荷数顺序得C为O、E为S。D位于O与S之间，是最外层电子数为3个电子的金属元素，故D为Al。A、G同族且最外层电子排布为，则A、G为H、Li、Na、K中的一种，结合D、G、H是金属元素知A为H，由核电荷数顺序可知G位于S与Sc之间，故G为K，B原子的L层有4个电子，是K层电子数的2倍，故B为C；F位于S与K之间且不是稀有气体，故F为Cl。因此A至H依次为H、C、O、Al、S、Cl、K、Sc。 【小问1详解】 由分析知，G为K； 【小问2详解】 A为H，G为K。K原子易失去1个电子形成，H原子得到1个电子形成，两种离子通过静电作用形成离子化合物，故所含化学键为离子键； 【小问3详解】 A、B、C分别为H、C、O。同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，且O的电负性大于H，故电负性最大的是O。D为Al，其氢氧化物具有两性，与氢氧化钠反应的离子方程式为； 【小问4详解】 C、D、E、G分别为O、Al、S、K，其常见简单离子为。电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此； 【小问5详解】 F为Cl，其基态原子电子所占据的最高能级是3p能级，p原子轨道呈哑铃形或纺锤形。E为S，A为H，E、F分别与A形成的最简分子为和。氯原子半径小于硫原子半径，键比键的键长短、键能大，所以的稳定性弱于； 【小问6详解】 B、C、F分别为C、O、Cl，因此对应，中心C原子与O原子形成双键，与两个Cl原子各形成一个单键。一个双键含1个键和1个键，两个单键共含2个键，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁2023级高二上期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A. 、直线形 B. 、V形 C. 、三角锥形 D. 、平面形 2. 下列说法错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键 3. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是 ① ② ③ ④ A. 电负性：①>②>③>④ B. 第一电离能：①>②>③>④ C. 原子半径：④>③>②>① D. ②、③的简单氢化物，中心原子均为杂化 4. 推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是 A. SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化 B. NH3分子的空间结构是三角锥形，则NCl3分子的空间结构也是三角锥形 C. H2O分子的键角是105°，则H2S分子的键角也是105° D. PCl3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构 5. 下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 的电子式为，则核外有8个电子 B. 1mol 中含有的键的数目为 C. 1.2g Mg完全转化为MgO和时转移电子数为 D. 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为 6. 下列分子的中心原子采取sp2杂化的是 ①BF3 ②乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤NCl3 ⑥过氧化氢 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③④ D. ②⑤⑥ 7. 下列说法正确的是 A. 、、的VSEPR模型为V形、三角锥形、直线形 B. 、、的杂化轨道类型为、、 C. 分子比分子稳定的原因是中含有分子间氢键 D. 、、的键角依次增大 8. 下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有几个 ①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族 ②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道 ③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种 ④次氯酸分子的电子式： ⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素 ⑥硒的价电子排布式为 ⑦的形成过程： ⑧2d能级最多容纳10个电子 ⑨电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 A. 2 B. 3 C. 4 D. 全部 9. 下列说法正确的是 A. 已知在、条件下，气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，则键的键能为 B. 基态时，某元素原子的最外层电子排布为，元素的最高正价一定为价 C. 水分子可表示为，分子中键角为 D. 根据碳原子的价电子排布式(或价电子排布图)①②；可判断出①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②) 10. 下列说法正确的是 A. P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′ B. 乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 11. VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是 A. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 B. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D. 凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化 12. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构都相同的一组是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是 A. ①→②过程形成了键 B. 相同数目的和分子中σ键数之比为1∶2 C. 分子中C原子的杂化方式为和 D. 过程中，形成的键只有非极性共价键 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是 A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物 B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强 C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应 D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 短周期元素A～P在表中的相对位置如下表，请回答下列问题： （1）写出D元素在周期表中的位置______，写出L元素的原子结构示意图______。 （2）元素P为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______，该元素的价电子排布图______。 （3）写出的电子式______，的结构式______。 （4）O、P两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 O P 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此你的解释是______。 （5）的键角大于的键角说明其理由______。 （6）的VSEPR模型名称为______，其中D原子的杂化轨道类型是______。 （7）NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是______(填标号)。 a．键的键能为119.6 kJ/mol b．Na的第一电离能为603.4 kJ/mol c．Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ/mol 16. 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。 回答下列问题： （1）“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。 ①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：______。 ②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”______、洗涤、干燥，得固体。 （2）“焙炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为______。 （3）探究“酸浸”中溶解的适宜操作。 实验Ⅰ.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。 实验Ⅱ.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 实验Ⅰ中的作用是______，实验Ⅱ中的作用是______。 （4）如何证明溶液中沉淀完全：______。 17. 雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。其中亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。 （1）人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是______。 （2）下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A．时，溶液显碱性 B．25℃时，的第一步电离平衡常数的值 C．在溶液中， （3）将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是______。 （4）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，该酸与足量的NaOH溶液反应生成。工业电解溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下： ①产品室中反应的离子方程式为______。 ②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为______g。 18. 有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G、H八种元素(无稀有气体)，它们的核电荷数依次增大。其中D、G、H是金属元素：A和G属同族，它们原子的最外层电子排布式为。C和E也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。D原子的最外层电子数等于E原子的最外层电子数的一半。H元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。B的基态原子L层电子数是K层的2倍。请回答下列问题： （1）G是______(用元素符号回答，下同)。 （2）判断A、G形成的化合物的键的类型为______。 （3）元素A、B、C中，电负性最大的是______，写出D的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：______。 （4）C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为：______。 （5）元素F的电子所占据的最高能级的原子轨道呈______形。E、F可分别与A形成的最简分子，前者的稳定性弱于后者，从化学键的角度解释的原因是______。 （6）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $