精品解析：四川省眉山市东坡区2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

多悦高中2025届高二上学期期中考试试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是(  ) A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 硝酸铵和水 D. 烧碱和水 【答案】B 【解析】 【分析】加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，这些特殊物质应具备成本低和安全性能好两大优点，不能对人体造成伤害。 【详解】A. 浓硫酸和水混合后放热，可加热米饭，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，易对人体造成伤害，错误； B. 生石灰和水混合后放热，可加热米饭，且二者对人体不会造成伤害，可以使用，正确； C. 硝酸铵和水混合后吸热，不能加热米饭，错误； D. 烧碱和水混合后放热，可以加热米饭，但烧碱具有强烈的腐蚀性，对人体不利，错误。 故选B。 2. 化学的核心是发生化学反应，利用化学反应合成物质，同时也伴随有能量的变化，下列有关说法中不正确的是（ ） A. 只要发生化学反应就一定有能量变化 B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑这是一个放热反应，结论：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和 C. 反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，反应物A和B断裂化学键吸收总能量低于形成生成物C和D释放的总能量 D. 发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应通常伴随着能量变化，物质自身具有的能量是不同的，生成了新的物质，就会有能量释放或吸收，只要发生化学反应就一定有能量变化，A正确； B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确； C．根据能量图可知，这是一个吸热反应，反应物A和B断裂化学键吸收总能量高于形成生成物C和D释放的总能量，故C错误； D．发生化学反应时，发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化，例如热能，光能等，故D正确； 答案选C。 3. 下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，故B错误； C．各物质归类正确，故C正确； D．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 答案选C。 4. 已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 390.8 193 242.7 946 431.8 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是 A. H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH=+431.8kJ·mol-1 B. 断裂1molCl—Cl吸收能量比断裂1molN≡N多514kJ C. 上述反应中，ΔH=-431.6kJ·mol-1 D. 上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，H-Cl键能为431.8kJ/mol，形成化学键放出能量，则H(g)+Cl(g)=HCl(g)  ΔH=-431.8kJ•mol-1，故A错误； B．由表格数据可知，Cl-Cl键能为242.7kJ/mol，N≡N键能为946kJ/mol，断裂1mol Cl-Cl键吸收242.7kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量，所以断裂1 mol Cl-Cl键吸收能量比断裂 1 mol N≡N键少703.3kJ，故B错误； C．反应N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)的ΔH=(390.8×4+193+242.7×2)kJ/mol-(946+431.8×4)kJ/mol=-431.6kJ/mol，故C正确； D．反应N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)中反应物N2H4、Cl2均含有非极性键，N2H4还含有极性键，生成物N2分子中只存在非极性键、HCl分子中只存在极性键，即上述反应中，断裂极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，故D错误； 答案选C。 5. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度，A项错误； B．了防止热量损失，向酸(碱)溶液中一次加入碱(酸)溶液，B项错误； C．测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误； D．浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，D项正确； 故选D。 6. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 7. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2则ΔH1<ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图像1，金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石吸热反应，故A错误； B.根据图像2，白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，白磷比红磷稳定性差，故B错误； C.依据图像3，固体硫变化为气态硫需要吸收能量，故ΔH1<ΔH2，故C正确； D.根据图像4，反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，即CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0，故D错误； 答案选C。 8. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A. ①②③⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①容器内温度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故选； ②由于B是固体，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故选； ③绝热、恒体积、恒物质的量体系中，温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，故选； ④由于B是固体，该反应是其他体积相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故选； ⑤C（g）的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故选； ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不知道是否会继续改变，不能说明达到平衡，故不选； ⑦没有说明反应方向，故不能说明达到平衡，故不选； ⑧单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故选； 综上，符合题意的有①②③④⑤⑧； 答案选B。 9. 下列有关热化学方程式N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C. 温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大 D. 增大体系的压强，平衡右移，同时提高N2O4的反应速率和转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高体系温度，正逆反应活化能均降低，活化分子百分数增大，分子之间有效碰撞次数增加，导致正反应速率增大，逆反应速率也增大，A正确； B．反应混合物都是气体，气体的质量不变，若容器体积不变，则反应混合物的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则化学平衡常数K就不变，C错误； D．增大体系的压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快；同时由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致N2O4的平衡转化率降低，D错误； 故合理选项是A。 10. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确； B．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不变，B项错误； C．浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时盐酸速率大于醋酸，C项错误； D．缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误； 答案选A。 11. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)增大，但Kw不变，故A正确； B．水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，KW增大，水仍呈中性，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误； C．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故C正确； D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中谁的电离都受到抑制，由水电离的c(H+)=，故D正确； 答案选B。 12. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl- B. 能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO C. 室温时，=10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO D. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、CO、K+、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子是黄色的，A错误； B．能使甲基橙试液变红的溶液，说明有氢离子，有氢离子存在的情况下，硝酸根离子和亚铁离子不能共存，会发生氧化还原反应，B错误； C．室温时，=10-5mol•L-1，所以溶液呈碱性，各离子可以共存，C正确； D．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，CO不能存在，D错误； 答案选C。 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深 B. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 合成氨工业中采用增大压强方法提高NH3的产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强，容器体积减小，气体浓度增大，颜色加深，但平衡不会移动，与勒夏特列原理无关，A符合题意； B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，B不符合题意； C．Cl2+H2O HCl+HClO，增大Cl-浓度，使平衡逆向移动，减小Cl2的溶解，与勒夏特列原理有关，C不符合题意， D．N2+3H22NH3，增大压强平衡正向移动，NH3的产率提高，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 正确答案选A。 14. 可逆反应，对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ③平衡体系增加对反应的影响 C. ②温度对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A错误； B．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像符合，故B正确； C．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故C错误； D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误； 故答案选B。 二、填空题(本题包括4个大题，共58分) 15. 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，三步反应如下： ①2H2(g) + CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1 ② CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) ΔH =-41.3kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1 回答下列问题： （1）一定条件下的密闭容器中，②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)_______。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加H2O的浓度 d．分离出CO2 （2）写出由 H2(g)和CO(g)生成 CH3OCH3(g)和CO2(g)的热化学反应方程式_______。 （3）已知反应③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH3OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 浓度(mol/L) 0.44 0.6 0.6 ①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。 ②若加入 CH3OH(g)后，经10min 反应达到平衡，此时c(CH3OH) = _______；0~10min内反应速率v(CH3OH)= _______。 ③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH3OCH3，重新达到平衡后，CH3OH(g)的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是_______。 【答案】（1）cd （2）3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246.4kJ·mol-1 （3） ①. > ②. 0.04 mol·L-1 ③. 0.16 mol·L-1·min-1 ④. 增大 ⑤. 降低温度 【解析】 【小问1详解】 a．该反应为放热反应，高温平衡逆向移动，CO转化率降低，反应前后气体分子数不变，压强对平衡不影响，a错误； b．催化剂不能影响平衡移动，CO转化率不变，b错误； c．增加H2O的浓度，平衡正向移动， CO的转化率增大，c正确； d．分离出CO2，平衡正向移动， CO的转化率增大，d正确； 故选cd； 【小问2详解】 由 H2(g)和CO(g)生成CH3OCH3(g)和CO2(g)的化学反应方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应=2①+②+③，故：△H= ，热化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246.4kJ·mol-1； 【小问3详解】 ①T时刻：，平衡正向移动，v(正)>v(逆) ； ②由表格数据可知，T时刻时水蒸气的浓度为0.6mol/L，则起始甲醇的浓度为(0.44+0.6×2) mol/L=1.64 mol/L，设10min反应达到平衡时生成amol/L水蒸气，由题意可建立如下三段式：，由平衡常数为400可得：，解得a=0.8，重新达到平衡后，甲醇的化学反应速率为=0.16 mol·L-1·min-1； ③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH3OCH3，平衡正向移动，重新达到平衡后，CH3OH(g)的转化率增大；该反应为放热反应，降低温度，该反应平衡常数增大。 16. 完成下列问题。 （1）家用液化气的主要成分是丁烷(C4H10)。在25℃、101kPa下，当10kg丁烷完全燃烧生成生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量。写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为甲醇是一个重要方向。甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现： ⅠCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol ⅡCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol 总反应ⅢCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H 总反应Ⅲ的△H为_______kJ·mol-1，该反应能在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （3）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，进行反应Ⅲ(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题： ①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。 ②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_______(mol/L)-2(保留两位有效数字)。 ③下列措施中能使增大的是_______ A．升高温度　　　　B．充入He，使体系压强增大高　　　C．将H2O(g)从体系中分离 D．使用催化剂　　　E．缩小容器体积 （4）我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。 CH3OH选择性：S(CH3OH) ①生成CH3OH的最佳温度约为_______。 ②温度升高，CO2转化率升高，但CH3OH选择性降低的原因是：_______。 【答案】（1）C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ/mol （2） ①. -49 ②. 低温 （3） ①. 0.225 mol/(L•min) ②. 5.3 ③. CE （4） ①. 320℃ ②. 温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但是，其他副反应增多，所以 CH3OH 的选择性降低 【解析】 【小问1详解】 燃烧热为常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物放出的热量，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量，则58g（1mol）丁烷完全燃烧生成生成CO2和液态水时，放出2900kJ的热量,故丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ/mol； 【小问2详解】 根据盖斯定律：Ⅰ+Ⅱ得CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g) △H=(41-90)kJ/mol=-49kJ/mol；该反应是气体分子数减小的放热反应，ΔS＜0，根据ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应在低温自发进行； 【小问3详解】 设CO2的转化量为x，，CO2和CH3OH(g)的体积分数之比变为1：3，，x=0.75mol； ①则平衡时，v(H2)=； ②； ③A．该反应放热反应，升高温度，平衡逆移，减小，A错误； B．恒容密闭容器中，充入He，使体系压强增大高，物质浓度不变，平衡不移动 ，不变，B错误； C．将H2O(g)从体系中分离，生成物浓度减小，平衡正移，增大，C正确； D．使用催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡移动，故不变，D错误； E．缩小容器体积，物质浓度增大，反应体系压强增大，平衡往气体减小方向移动，故平衡正移，增大，E正确； 答案选CE。 【小问4详解】 ①由图可知，温度为320℃时，甲醇的选择性较高，二氧化碳的转化率较高，则生成CH3OH的最佳温度约为320℃； ②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低，说明温度升高，反应速率加快，CO2转化率升高，但甲醇选择性降低，副反应也增多，甲醇含量降低。 17. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 （1）25℃时，在1L0.1mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为_______。 （2）在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=_______。 （3）25℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液c(H＋)为_______mol·L-1。 （4）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K=5.6×10-11 K=4.9×10-10 K=4.7×10-8 ①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为_______； ②等浓度的HCOO-、HCO、CO、CN-、ClO-结合H+能力从大到小的顺序为：_______。 ③将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2）10:1 （3）0.008mol·L-1 （4） ①. ②. CO>CN->ClO->HCO3->HCOO- ③. 【解析】 【小问1详解】 25℃时，在1L0.1mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则氢离子浓度为0.001mol/L，则该温度下的电离平衡常数约为； 【小问2详解】 在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则，解得Va:Vb=10:1； 【小问3详解】 HF水溶液中水电离的氢离子可忽略，根据电离方程式HFH+ +F－，c(H+) ≈ c (F－)，且HF电离程度很小，电离平衡时， c (HF) ≈ 0.1mol/L，，解得c(H+) =0.008mol·L-1； 【小问4详解】 ①根据电离常数越大，则酸的酸性越强，因此上述四种酸酸性由强到弱的顺序为；； ②酸电离平衡常数越大，则其酸根结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为：HClO2＞ HCOOH＞HCN＞，则等浓度HCOO-、HCO、CO、CN-、ClO-结合H+能力从大到小的顺序为CO>CN->ClO->HCO3->HCOO-； ③根据酸的强弱顺序：，将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根，因此其反应的离子方程式：。 18. 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题。 （1）研究的思路与方法 ①研究对象的选择，现有以下可逆反应： A．2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 其中，A适合于研究_______ (填字母，下同)对平衡的影响，B适合于研究_______对平衡的影响。 a．浓度　　　　 b．温度 　　　c．压强 ②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。 （2）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究 ①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。 现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_______(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色_______；加入NaOH固体后，混合溶液红色_______。 ②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。 现象：放入热水中的球内红棕色_______(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；放入冷水中的球内红棕色_______。 （3）综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律：_______。 【答案】（1） ①. abc ②. ab （2） ①. 变深 ②. 变深 ③. 变浅 ④. 变深 ⑤. 变浅 （3）在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动。 【解析】 【小问1详解】 反应A．2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0中，反应前后气体体积不相等，反应为放热反应，则温度、压强、浓度都会影响化学平衡，但是催化剂不影响平衡，所以反应A适合于研究温度、压强、浓度对平衡应的影响，即选abc； 反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl在溶液中进行，压强和催化剂不影响平衡，温度和浓度影响平衡，则B适合研究温度、浓度对平衡的影响，即选ab； 【小问2详解】 ①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为血红色，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象，现象：加入浓FeCl3溶液后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，则混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后，增大了SCN-浓度，平衡向正方向移动，混合溶液红色也变深；加入NaOH固体后，会生成氢氧化铁沉淀，三价铁离子的浓度减小，平衡逆向移动，混合溶液红色变浅； ②由于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，球内红棕色变深，放入冷水中，平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，则球内红棕色变浅； 【小问3详解】 根据(2)浓度、温度对化学平衡的影响可知：在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正方向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 多悦高中2025届高二上学期期中考试试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是(  ) A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 硝酸铵和水 D. 烧碱和水 2. 化学的核心是发生化学反应，利用化学反应合成物质，同时也伴随有能量的变化，下列有关说法中不正确的是（ ） A. 只要发生化学反应就一定有能量变化 B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑这是一个放热反应，结论：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和 C. 反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，反应物A和B断裂化学键吸收总能量低于形成生成物C和D释放的总能量 D. 发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化 3. 下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A. A B. B C. C D. D 4. 已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 390.8 193 242.7 946 431.8 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是 A. H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH=+431.8kJ·mol-1 B. 断裂1molCl—Cl吸收能量比断裂1molN≡N多514kJ C. 上述反应中，ΔH=-431.6kJ·mol-1 D. 上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 5. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 6. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 7. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2则ΔH1<ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0 8. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A. ①②③⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥⑧ 9. 下列有关热化学方程式N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C. 温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大 D. 增大体系的压强，平衡右移，同时提高N2O4的反应速率和转化率 10. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 12. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl- B. 能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO C. 室温时，=10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO D. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、CO、K+、SO 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深 B. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量 14. 可逆反应，对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ③平衡体系增加对反应的影响 C. ②温度对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 二、填空题(本题包括4个大题，共58分) 15. 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，三步反应如下： ①2H2(g) + CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1 ② CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) ΔH =-41.3kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1 回答下列问题： （1）一定条件下的密闭容器中，②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)_______。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加H2O的浓度 d．分离出CO2 （2）写出由 H2(g)和CO(g)生成 CH3OCH3(g)和CO2(g)的热化学反应方程式_______。 （3）已知反应③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH3OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 浓度(mol/L) 044 0.6 0.6 ①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。 ②若加入 CH3OH(g)后，经10min 反应达到平衡，此时c(CH3OH) = _______；0~10min内反应速率v(CH3OH)= _______。 ③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH3OCH3，重新达到平衡后，CH3OH(g)的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是_______。 16. 完成下列问题。 （1）家用液化气的主要成分是丁烷(C4H10)。在25℃、101kPa下，当10kg丁烷完全燃烧生成生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量。写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为甲醇是一个重要方向。甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现： ⅠCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol ⅡCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol 总反应ⅢCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H 总反应Ⅲ的△H为_______kJ·mol-1，该反应能在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （3）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，进行反应Ⅲ(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题： ①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。 ②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_______(mol/L)-2(保留两位有效数字)。 ③下列措施中能使增大是_______ A．升高温度　　　　B．充入He，使体系压强增大高　　　C．将H2O(g)从体系中分离 D．使用催化剂　　　E．缩小容器体积 （4）我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。 CH3OH选择性：S(CH3OH) ①生成CH3OH的最佳温度约为_______。 ②温度升高，CO2转化率升高，但CH3OH选择性降低的原因是：_______。 17. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 （1）25℃时，在1L0.1mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为_______。 （2）在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=_______。 （3）25℃时，HFKa=6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液c(H＋)为_______mol·L-1。 （4）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K=5.6×10-11 K=4.9×10-10 K=4.7×10-8 ①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为_______； ②等浓度的HCOO-、HCO、CO、CN-、ClO-结合H+能力从大到小的顺序为：_______。 ③将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：_______。 18. 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题。 （1）研究的思路与方法 ①研究对象的选择，现有以下可逆反应： A．2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 其中，A适合于研究_______ (填字母，下同)对平衡的影响，B适合于研究_______对平衡的影响。 a．浓度　　　　 b．温度 　　　c．压强 ②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。 （2）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究 ①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。 现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_______(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色_______；加入NaOH固体后，混合溶液红色_______。 ②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。 现象：放入热水中的球内红棕色_______(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；放入冷水中的球内红棕色_______。 （3）综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$