1.1 物质的分类及转化 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类与转化，核心涵盖树状/交叉分类法、同素异形体、氧化物分类、分散系及胶体性质。课堂从生活分类实例切入，衔接初中知识引导学生自主分类，搭建从生活到化学的学习支架。 其亮点在于融合化学观念（物质多样性与分类）、科学思维（如辨析金属氧化物与碱性氧化物关系）、科学探究（Fe(OH)3胶体制备等实验）。通过“牛刀小试”练习和实验活动，助学生构建结构化认知模型，提升科学探究能力，教师可利用丰富资源优化教学效果。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类与转化 第1课时 物质的分类 1 1. 认识物质分类的意义，掌握树状分类法、交叉分类法两种常用分类方式，能根据物质的组成与性质对常见化学物质进行合理归类。 2. 依据物质组成区分混合物与纯净物、单质与化合物、酸、碱、盐、氧化物，理清各类物质概念之间的逻辑关系，辨析易混淆概念。 3. 学会运用分类思想整理化学物质，初步建立结构化的物质认知模型，能够利用物质类预测物质具备的基本化学性质。 学习目标 超市分类 图书分类 垃圾分类 …… 在日常生活中我们会在什么地方用到分类的方法呢？ 图书馆、超市、药房、书店、快递公司等地方都利用了分类的手段，可以提高日常生活、学习和工作的效率 一、根据物质的组成分类 1.分类的目的与意义 分类：依托研究对象的共性与特征差异，把研究对象划分成不同类别与层 级的科学研究手段。 分类的目的和意义：借助分类可以简化复杂事物，提升学习与处理问题的 效率，便于我们快速认识、研究各类事物。 分类 的标准 决定 分类 的结果 分类 的目的 决定 请同学们根据物质的组成和性质对学过的物质进行分类（可采用图、表等多种形式），说一说分类的标准（课本P29） 初高中知识衔接： 那么在我们化学学习过程中能不能利用分类的方法提高我们的学习效率呢? 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 根据组成物质的种类 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 根据组成元素的种类及物质的性质 有机物 无机物 1.树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。 一、根据物质的组成分类 2.同素异形体 结合初中化学所学内容，研读教材第6页末尾两段文字，梳理思考元素、物质与微观粒子三者之间存在怎样的联系？ 物质 组成 单质 物质 化合物 游离态 化合态 宏观角度 由一种元素组成的纯净物 由两种或两种以上不同元素组成的纯净物 思考：同一种元素是不是只能形成一种单质？ 同素异形体 金刚石 石墨 C60 （1）C的同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 （2）O的同素异形体 O2、O3 （3）P的同素异形体 白磷 红磷 “同”——元素相同； “异”——形成单质不同，结构不同，物理性质有差异，化学性质相似 一、根据物质的组成分类 思考与讨论 1、由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？ 有新物质生成，属于化学变化 由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 2、同素异形体之间的转化是物理变化还是化学变化？ 【思考与交流1】 根据元素的组成可以将下列物质:CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO 分为金属氧化物和非金属氧化物，试分析它们的化学性质，还可以怎样分？ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O SO2、SO3 CaO、Na2O 碱性氧化物 + 酸 盐+水 酸性氧化物 + 碱 盐+水 新概念： 酸性氧化物: 与碱反应生成相应的盐和水的氧化物 碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水的氧化物 金属氧化物: 非金属氧化物: 氧化物 CuO MgO CaO CO2 SO2 碱性氧化物: 能跟酸起反应生成一种相应价态的盐和水 能跟碱起反应生成一种相应价态的盐和水 酸性氧化物: 两性氧化物： 不成盐氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水 既不跟酸反应也不跟碱反应 NO、CO Al2O3 CO2 、SO2 、SO3、P2O5、N2O5、Mn2O7 、SiO2 Na2O、CaO、Fe2O3、CuO 特殊氧化物： Fe3O4、NO2 H2O2、Na2O2 （过氧化物） （2）氧化物分类 按组成元素分 按性质分 【练习1】下列物质中属于同素异形体的是（ ） A.H2O 和 H2O2 B.红磷和白磷 C.O2和O2- D.臭氧和氧气 BD 1. 误区：只看元素相同就判定为同素异形体，忽略必须是单质，化合物不满足条件。 2. 误区：混淆离子与单质，离子不属于单质范畴，无法形成同素异形体关系。 3. 误区：只关注元素种类，忽略物质类别，不同类别的物质不能互称同素异形体。 牛刀小试 概念辨析 1、金属氧化物一定是碱性氧化物？ 2、非金属氧化物一定是酸性氧化物? 2、酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸？ Mn2O7是酸性氧化物 NO、CO × × 知识拓展：NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物 × Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 根据组成的阳离子分 根据组成的阴离子分 特征：不同类别的物质有交集。 【思考与交流】请同学们对下列物质进行分类，并说说你的分类标准 3.交叉分类法：对一种事物用两种或两种以上标准进行分类的方法。 二、物质分类法的应用 1.酸的分类 酸 按酸性强弱 强酸：H2SO4、 HCl、 HBr、HNO3 、HI 、 HClO4 弱酸：H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOH、H2S 按酸根 是否含氧 按提供出H+的数目 一元酸： HCl、 HNO3、CH3COOH 二元酸： H2S、 H2SO4 三元酸： H3PO4 无氧酸： HCl、 H2S 含氧酸： HClO4、 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 按有无 挥发性 挥发性酸： HCl、 HNO3 难挥发性酸： H3PO4、 H2SO4 六大强酸 二、物质分类法的应用 2.碱的分类 碱 按碱性强弱 按水溶性 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 一元碱 二元碱 NaOH、KOH、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Ca(OH)2 三元碱 Fe(OH)3 按提供出OH-的数目 难溶性碱： Fe(OH)3 、Cu(OH)2 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 四大强碱 3.盐的分类 盐[能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物] 按组成 正盐： 酸式盐： Na2SO4、K2SO4、NH4Cl、KNO3 NaHCO3、KHSO4 碱式盐： 复盐： Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2 D 2．下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 牛刀小试 【思考与交流】 从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水属于什么类物质？ CuSO4溶液 静置 泥水 久置泥水 CuSO4固体与水混合可形成CuSO4溶液，泥沙与水混合可形成泥水，二者在外观上有什么区别？泥水属于溶液吗？ 溶液 悬浊液 三、分散系 1. 分散系的基本概念 一种（或多种）物质，以粒子形式分散进入另一种物质 所形成的混合物 被分散的物质 分散质 容纳分散质的物质 分散剂 混合体系 分散系 2、分散系的分类： （1）按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。 固 液 气 固 液 气 分散质 分散剂 9 有色玻璃 【思考】分散剂一定是液体吗？分散质一定是固体吗？ 【思考与交流】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说这三种分散系有什么相同点和不同点 相同点： 不同点： 分散剂相同 粒子直径大小不同、稳定性不同 按分散质的粒子直径大小分 溶液 胶体 浊液 < 1 nm 1nm 至100nm >100nm 稳定性：稳定 不稳定 介稳性 稳定性如何？ 微观探析 【新概念】 胶体：而分散质粒子的直径为 1~100 nm的分散系是胶体。 胶体的分类 液溶胶 气溶胶 分散剂是液体 分散剂是气体 固溶胶 标准：分散剂的状态 分散剂是固体 Fe(OH)3胶体 云、雾 有色玻璃 P8 实验 Fe(OH)3胶体的制备: 逐滴加入到 饱和溶液 5-6滴 煮沸蒸馏水25mL 红褐色液体，透明 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 如何区分溶液和透明的胶体？ 3.科学探究（胶体的制备和性质） 注意：不是和氢氧化钠溶液反应 4．胶体的重要性质——丁达尔效应 当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。 生活中的丁达尔效应 4．胶体的重要性质 ②布朗运动 胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫做 布朗运动。 这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。 ③电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳。 电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。（注意，胶体本身不带电，呈电中性。） 应用：工厂静电除尘 常见的胶体微粒如下： 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 极移动，使 极附近颜色加深呈红褐色。 注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。 阴 阴 ④聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。 使胶体聚沉的方法有三种： （1）加入电解质 （2）加入与胶粒带相反电荷的胶体 （3）加热或搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。 ⑤渗析：根据胶体粒子的大小不能通过半透膜。 应用：胶体的提纯，血液透析等。 练习2、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它们逐一分离开来？（提示：淀粉溶液是胶体） ［实验一］ 泥水的过滤 （固液分离） 半透膜 水 ［实验二］ 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 过滤 泥沙 滤液 （淀粉胶体、 氯化钠溶液） 渗析 胶体 （淀粉胶体） （氯化钠）溶液 溶液 是一种提纯胶体方法 半透膜 怎样判断淀粉没有透过半透膜？ 随堂练：1．下列关于胶体和溶液的说法不正确的是（ ） A．胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀 B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应， 溶液则无丁达尔效应 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀 而后沉淀逐渐溶解 　 B 2．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液　②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　 ⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤　　　　B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 　 C $