3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步练习 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 围绕难溶电解质的沉淀溶解平衡，以“基础过关”为核心分层，通过概念辨析、Ksp计算、图像分析及实际应用题，构建从单一知识点到综合能力的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关|沉淀溶解平衡概念、Ksp计算及影响因素、图像分析、实际应用|选择题考查概念辨析（如BaSO₄溶解平衡特征），填空题整合电离与溶解平衡（如第10题综合计算），图像题（如沉淀溶解曲线分析）衔接基础与应用，适配新授课知识巩固需求|

3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （同步练习） 1．下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．用图甲装置除去中的HCl B．用图乙装置制备少量NO且避免其被氧化 C．用图丙装置验证沉淀溶解平衡的存在 D．用图丁装置测定溶液浓度 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】常见气体的制备与收集、难溶电解质溶解平衡定义及特征 【详解】A．氯化氢极易溶于水，用饱和氯化钠溶液能吸收HCl，且可降低溶解度，A项正确； B．铜丝和稀硝酸反应生成、NO和，NO难溶于水，U形管左侧与空气隔绝，即NO存在于无氧环境中，B项正确； C．测量蒸馏水的电导率，当加入1g碳酸钙粉末后，电导率先增大，一段时间后保持不变，则说明碳酸钙存在沉淀溶解平衡，C项正确； D．溴单质氧化得到，溴水刚滴入溶液就会因为和KSCN反应而显血红色，无法判断滴定终点，而且溴水也可以与KSCN溶液反应，D项错误； 因此答案选D。 2．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．PbS悬浊液中： C．该反应达平衡时 D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】沉淀转化、影响难溶电解质溶解平衡的内因、化学平衡常数的计算、溶度积常数相关计算 【详解】A．该反应的平衡常数===，A正确； B．PbS悬浊液中，，则==，，B错误； C．===，达到平衡时，，所以，C错误； D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D错误； 答案选A。 3．下列说法中正确的是 A．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 B．AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C．硬水中含有较多的、、加热煮沸可以完全除去其中的、 D．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 【答案】A 【难度】0.62 【知识点】溶度积规则及其应用、沉淀转化、温度对难溶电解质溶解平衡的影响、同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响 【详解】A．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，说明相同条件下AgI溶解度更小，因此，A正确； B．往AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，增大，平衡左移，但引入了，且增大量大于减小量，溶液中离子总浓度增大，B错误； C．硬水加热煮沸时，分解生成碳酸盐沉淀，可降低、浓度，但沉淀仍有少量溶解，无法完全除去两种离子，C错误； D．的溶解度随温度升高而减小，加入生石灰后温度升高，饱和石灰水中减小，pH减小，D错误； 故选A。 4．下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C．升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2+浓度减小 【答案】D 【难度】0.72 【知识点】难溶电解质溶解平衡定义及特征、温度对难溶电解质溶解平衡的影响、同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响 【详解】A．BaSO₄的沉淀溶解平衡为动态平衡，达平衡时沉淀生成和溶解的速率相等，仍在进行，并未停止，故A错误； B．BaSO4难溶于水，但仍有极少量溶解并完全电离，因此溶液中存在少量和，故B错误； C．大多数难溶电解质的溶解度随温度升高而增大，BaSO4升高温度其溶解度增大，故C错误； D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，浓度增大，使平衡逆向移动，因此溶液中浓度减小，故D正确； 选D。 5．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．温度由T1到T2可使溶液由a点变为c点 【答案】D 【难度】0.62 【知识点】溶度积规则及其应用、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、温度对难溶电解质溶解平衡的影响、沉淀溶解平衡图像 【详解】A．加入Na2SO4，c平()增大，Ksp不变，则c平(Ba2＋)减小，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，由于Q＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c平()、c平(Ba2＋)均增大，故位于a、b之间，C正确； D．升温，Ksp增大，c平()、c平(Ba2＋)均增大，D错误； 故答案选D。 6．一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，的溶解度减小 C．d点溶液中加入少量固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的的不相等 【答案】D 【难度】0.68 【知识点】溶解度、饱和溶液的概念、溶度积规则及其应用、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、沉淀溶解平衡图像 【详解】A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在，所以，A正确； B．b点溶液为AgCl的饱和溶液，加入少量固体，则增大，溶解平衡逆向移动，析出白色沉淀，AgCl溶解度减小，B正确； C．d点溶液为AgCl的不饱和溶液，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中和均增大，C正确； D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，三点溶液均为AgCl的饱和溶液，AgCl的只与温度有关，温度不变，不变，则a、b、c三点对应的AgCl的相等，D错误； 故选D。 7．取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是 A．黄色沉淀是，白色沉淀是 B．产生白色沉淀时，溶液中存在 C．若向卤水中滴加2滴溶液，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时， 【答案】D 【难度】0.62 【知识点】溶度积规则及其应用、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、溶度积常数相关计算 【详解】A．的溶度积小于，相同浓度的、中滴加时，所需浓度更低，优先沉淀，黄色沉淀为，后析出的白色沉淀为，A正确； B．产生白色沉淀时，已经达到沉淀溶解平衡，溶液中存在，B正确； C．混合后浓度约为，离子积，能产生沉淀，C正确； D．白色沉淀开始析出时，，此时，D错误； 故选D。 8．下列说法正确的是 A．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，有 B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 C．常温下，在同体积、同物质的量浓度的和溶液中溶解的量相同 D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为，醋酸根水解平衡常数为，水的离子积为，则有 【答案】A 【难度】0.5 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、影响化学平衡的因素、盐的水解常数、影响难溶电解质溶解平衡的内因 【详解】A．根据电荷守恒原理，，A正确； B．平衡向正反应方向移动时，生成物百分含量不一定增加：例如移走生成物使平衡正向移动时，生成物百分含量会降低；加入大量反应物使平衡正向移动时，生成物百分含量也可能减小，B错误； C．同物质的量浓度的和中，溶液中的浓度是溶液中的2倍，根据溶度积，浓度越大，平衡时越小，溶解的越少，因此两种溶液中溶解量不同，C错误； D．醋酸的电离平衡常数 ，醋酸根的水解平衡常数 ，两式相乘得：，D错误； 故选A。 9．牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】沉淀转化、沉淀的溶解与生成、难溶电解质溶解平衡定义及特征 【详解】A．口腔中残留的酸性物质会与平衡体系中的反应，使浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，牙釉质被溶解破坏，A正确； B．牙膏中添加适量磷酸盐，会使体系中浓度升高，沉淀溶解平衡逆向移动，抑制牙釉质溶解，可有效保护牙齿，B正确； C．只与温度有关，用碳酸氢钠稀溶液漱口时温度不变，不会增大，C错误； D．的远小于，更难溶，加入含的牙膏时可发生沉淀转化反应，实现二者转化，D正确； 故选C。 10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 (1)某温度下，纯水中的，此时纯水的pH值为________，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液，则溶液中________。 (2)溶液中各离子浓度由大到小的关系是：________。 (3)溶液显酸性，用离子方程式表示溶液呈酸性的原因________。其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 (4)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度________(填增大，减小或不变，下同)，________，________。 【答案】(1) 6 (2) (3) ，，且的电离程度大于水解程度 (4) 减小 不变 减小 【难度】0.72 【知识点】溶度积规则及其应用、pH定义式及计算、盐溶液中离子浓度大小的比较、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、水的离子积常数、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】（1）纯水中，根据水的离子积常数，解得，故。若温度不变，则保持不变，滴入稀溶液后，溶液中。 （2）是二元弱酸，在水溶液中发生分步电离：第一步 ，第二步 ；由于第一步电离程度远大于第二步电离，且水也会发生微弱电离产生极少量的和，因此溶液中各离子浓度由大到小的关系为：。 （3）溶液中存在的电离平衡：和水解平衡：。溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，导致溶液中，故呈酸性的原因用离子方程式表示为：。溶液中不发生反应，浓度最大；部分消耗，浓度次之；因电离大于水解，故。综合可得各离子浓度大小顺序为：。 （4）AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：。加入少量稀盐酸后，溶液中增大，同离子效应促使溶解平衡向左移动，因此AgCl的溶解度减小；由于温度保持不变，溶度积常数不变；根据，在不变而增大的情况下，溶液中的必然减小。 11．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl-，不含 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、溶度积常数与溶解度的关系、难溶电解质溶解平衡定义及特征、同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，但不一定相等，A错误； B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡不移动。因为固体浓度视为常数，增加固体不会改变离子浓度，平衡不发生移动，B错误； C．食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的沉淀溶解平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，氯化银在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度，C正确； D．硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，D错误； 故答案选C。 12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、溶度积常数与溶解度的关系、难溶电解质溶解平衡定义及特征、温度对难溶电解质溶解平衡的影响 【详解】A．与属于阴阳离子配比形式不同的难溶电解质，二者溶解度和的换算公式不一样，无法直接凭借数值大小对比溶解度大小，A错误； B．只由物质本身性质与温度决定，温度不变时向氯化银沉淀体系加蒸馏水，氯化银的数值保持恒定，B错误； C．浓度商Q大于时，溶液过饱和，反应向生成沉淀方向移动；Q等于时处于平衡状态，Q小于时，溶液未饱和，沉淀向溶解方向进行，故依靠二者的数值大小关系就能够判断沉淀溶解平衡的移动方向，C正确； D．碳酸钙存在沉淀溶解平衡，加入稀盐酸后氢离子会结合碳酸根离子生成二氧化碳与水，碳酸根浓度下降，沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的正向发生移动，D错误； 故选C。 13．已知： 下列有关说法正确的是 A．过量在水中溶解的质量小于在相同体积溶液中溶解的质量 B．过量在0.1mol/LNaCl溶液中 C．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，没有生成 D．在的盐酸中能完全溶解 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】溶度积规则及其应用、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、沉淀的溶解与生成、溶度积常数相关计算 【详解】A．在纯水中：溶解度。在溶液中：高浓度的氯离子促进络合反应正向进行。设在溶液中，溶解度为，氯离子浓度近似为，则：，，总溶解度。故在中溶解的质量更大，A正确； B．在溶液中，氯离子浓度近似为0.1mol/L，根据，因此约为1.810-9mol/L，B错误； C．AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加溶液使浓度增大，导致离子积，从而生成AgCl沉淀，C错误； D．盐酸中氯离子浓度为。若假设完全溶解，则所有含银微粒的浓度之和。由A选项分析可知，，氯离子浓度近似为，则：，Q=，故有AgCl沉淀，不能完全溶解，D错误； 故选A。 14．T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．T℃下，Ksp(BaSO4)=2×10-10 B．T℃下，c点为不饱和溶液 C．通过加水可以实现由a点到c点 D．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】溶度积规则及其应用、沉淀的溶解与生成、温度对难溶电解质溶解平衡的影响、沉淀溶解平衡图像、溶度积常数相关计算 【分析】，溶度积；同一温度下只与温度有关，曲线上所有点都是饱和溶解平衡状态，曲线下方离子积为不饱和溶液，曲线上方会析出沉淀。 【详解】A．取a点坐标：，，，A正确； B．c点：，，离子积，溶液不饱和，B正确； C．a点为饱和溶液，向其对应的平衡体系中加水，若有未溶固体，则离子浓度不变；若无未溶固体，加水稀释会使和均减小。而从a点到c点，减小，不变，故通过加水无法实现该变化，C错误； D．只由温度决定，a、b两点温度均为，故相等，D正确； 故选C。 15．常温下，向盛有蒸馏水的烧杯中加入粉末，时向其中再加入蒸馏水，测得上层清液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程中，溶液中所有离子浓度均增大 B．由小到大的顺序： C．上层清液中始终存在： D．饱和溶液中只存在一种平衡 【答案】B 【难度】0.35 【知识点】浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响、溶度积常数相关计算 【详解】A． 过程中，不断溶解，、浓度增大，水解使溶液显碱性，浓度增大，根据水的离子积不变，可得浓度减小，因此不是所有离子浓度均增大，A错误； B．从的过程中，持续溶解，浓度逐渐增大，点在点之前，因此，B正确； C．未达到溶解平衡（未饱和）时，离子积小于，不存在该等式；其次，就算达到饱和，会发生水解，溶液中碳元素以、、形式存在，因此，根据，可得，C错误； D．溶液中，不止存在的溶解平衡，还存在的水解平衡、水的电离平衡，D错误； 故选B。 16．如图所示，有两条、不同温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点 B．温度下，在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由a点变为c点 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】溶度积规则及其应用、沉淀的溶解与生成、温度对难溶电解质溶解平衡的影响、同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响 【详解】A．加入，增大，不变，减小，可以由a点变到b点，A正确； B．在曲线上方任意一点，由于，所以均有沉淀生成，B正确； C．不饱和溶液蒸发溶剂，均增大，C正确； D．沉淀溶解平衡为吸热反应，升温时，平衡向右移动，增大，均增大。不会由a点变为c点，D错误； 故选D。 17．下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是 实验目的 实验操作 实验结果分析 A 比较氧化性强弱 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红 氧化性：> B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度 所测中和反应热 ()偏大 C 洗涤定量分离的 BaSO4沉淀 用等体积0.01mol/L硫酸代替蒸馏水洗涤BaSO4沉淀 所得沉淀质量与用 蒸馏水洗涤相比偏小 D 探究催化剂对反应速率的影响 向2 mL 5% 溶液中滴加几滴溶液，产生气泡的速率加快 Fe2+能催化H2O2分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响、氧化性、还原性强弱的比较、中和热的测定与误差分析 【详解】A．实验操作中，向和混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红是由于酸性条件下氧化生成，并非氧化，因此不能得出氧化性的结论，A错误； B．温度计测量盐酸初始温度后未经洗涤直接测量碱溶液起始温度，残留盐酸与碱反应放热，导致测得的碱溶液起始温度偏高，反应后偏小，计算出的中和反应热偏大（绝对值偏小），B正确； C．用等体积硫酸洗涤沉淀，同离子效应降低溶解度，减少溶解损失，沉淀质量应偏大，分析说偏小错误，C错误； D．向溶液中滴加溶液，被氧化为，也可能是起催化作用，不能说明一定是催化分解，D错误； 故选B。 18．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 B．时两溶液中 C．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 D．该温度下BaSO4的值为 【答案】D 【难度】0.45 【知识点】溶度积规则及其应用、沉淀溶解平衡图像、同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响、溶度积常数相关计算 【分析】对于难溶钡盐BaA，溶度积满足，两边取负对数得：；已知，横坐标相同时，越小，纵坐标越大，因此曲线①代表，曲线②代表。 【详解】A．a点在BaCO3的平衡曲线上，加入BaCl2固体后增大，减小（横坐标减小），溶液沿曲线向左上方移动，不会向右移动到b点，A错误； B．当时，横坐标为5.1，可得，，因此，B错误； C．由上述分析可得，曲线①代表的沉淀溶解曲线，C错误； D．曲线①为BaSO4，取点，，则，D正确； 故答案为D。 19．某兴趣小组探究沉淀的相关性质。将的溶液和的溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列说法错误的是 A．滤液1中约为 B．滤液2中 C．当滤液2中逐滴加入氨水至混合物恰好澄清时，溶液中 D．在滤液2中逐滴加入氨水得到混合物的过程中，溶液中先减小后增大 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】溶度积规则及其应用、沉淀转化、影响难溶电解质溶解平衡的内因、同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响 【详解】A．初始：，，反应，Cl-完全沉淀，剩余，溶液总体积约为11 mL=0.011 L，，A正确； B．滤液2存在电荷守恒，即：c(Ag+)+c(K+)+c(H+)=c(Cl−)+c(Br−)+c()+c(OH−)，B正确； C．当滤液2中逐滴加氨水至恰好澄清时，发生反应：，溶液中溶质为KNO3、，不水解，会发生微弱解离：，因此，C正确； D．滤液2中逐滴加氨水的过程：初始阶段：，AgOH不稳定分解为Ag2O沉淀，c(Ag+)持续减小；氨水过量后：，沉淀溶解，Ag+被络合为，游离Ag+浓度始终极低，不会出现“后增大”的情况，故D错误； 故答案选D。 20．时，向溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液中与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 [已知：，，] A．的 B．时，C点对应的含的分散系很稳定 C．B点溶液中存在 D．A、B两点溶液中之比为2000∶3 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较、影响难溶电解质溶解平衡的内因、同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响、溶度积常数相关计算 【分析】由图可知，当未加入碳酸钠溶液时，、，则，A点氯化钡溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，溶液中，则碳酸钡的溶度积。 【详解】A．A点处于沉淀溶解平衡状态，，，沉淀溶解平衡中，因此，A正确； B．C点相同体积下，大于平衡曲线上对应数值，说明此时溶液中实际小于平衡浓度，浓度商，溶液为不饱和溶液，不会析出沉淀，对应的分散系很稳定，B正确； C．B 点加入 10 mL 碳酸钠溶液，反应后体系剩余 初始浓度约 ， 发生水解 ，由 ，近似求得水解生成 ；再结合 计算可得此时溶液中 ，对比可知 ，因此正确浓度顺序应为 ，C错误； D．由图可知，A点溶液中，B点碳酸钠溶液过量，溶液中。由溶度积可知溶液中，则两点溶液中之比为，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （同步练习） 1．下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．用图甲装置除去中的HCl B．用图乙装置制备少量NO且避免其被氧化 C．用图丙装置验证沉淀溶解平衡的存在 D．用图丁装置测定溶液浓度 2．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．PbS悬浊液中： C．该反应达平衡时 D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 3．下列说法中正确的是 A．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 B．AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C．硬水中含有较多的、、加热煮沸可以完全除去其中的、 D．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 4．下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C．升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2+浓度减小 5．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．温度由T1到T2可使溶液由a点变为c点 6．一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，的溶解度减小 C．d点溶液中加入少量固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的的不相等 7．取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是 A．黄色沉淀是，白色沉淀是 B．产生白色沉淀时，溶液中存在 C．若向卤水中滴加2滴溶液，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时， 8．下列说法正确的是 A．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，有 B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 C．常温下，在同体积、同物质的量浓度的和溶液中溶解的量相同 D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为，醋酸根水解平衡常数为，水的离子积为，则有 9．牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 (1)某温度下，纯水中的，此时纯水的pH值为________，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液，则溶液中________。 (2)溶液中各离子浓度由大到小的关系是：________。 (3)溶液显酸性，用离子方程式表示溶液呈酸性的原因________。其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 (4)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度________(填增大，减小或不变，下同)，________，________。 11．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl-，不含 12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 13．已知： 下列有关说法正确的是 A．过量在水中溶解的质量小于在相同体积溶液中溶解的质量 B．过量在0.1mol/LNaCl溶液中 C．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，没有生成 D．在的盐酸中能完全溶解 14．T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．T℃下，Ksp(BaSO4)=2×10-10 B．T℃下，c点为不饱和溶液 C．通过加水可以实现由a点到c点 D．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 15．常温下，向盛有蒸馏水的烧杯中加入粉末，时向其中再加入蒸馏水，测得上层清液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程中，溶液中所有离子浓度均增大 B．由小到大的顺序： C．上层清液中始终存在： D．饱和溶液中只存在一种平衡 16．如图所示，有两条、不同温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点 B．温度下，在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由a点变为c点 17．下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是 实验目的 实验操作 实验结果分析 A 比较氧化性强弱 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红 氧化性：> B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度 所测中和反应热 ()偏大 C 洗涤定量分离的 BaSO4沉淀 用等体积0.01mol/L硫酸代替蒸馏水洗涤BaSO4沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗涤相比偏小 D 探究催化剂对反应速率的影响 向2 mL 5% 溶液中滴加几滴溶液，产生气泡的速率加快 Fe2+能催化H2O2分解 A．A B．B C．C D．D 18．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 B．时两溶液中 C．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 D．该温度下BaSO4的值为 19．某兴趣小组探究沉淀的相关性质。将的溶液和的溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列说法错误的是 A．滤液1中约为 B．滤液2中 C．当滤液2中逐滴加入氨水至混合物恰好澄清时，溶液中 D．在滤液2中逐滴加入氨水得到混合物的过程中，溶液中先减小后增大 20．时，向溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液中与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 [已知：，，] A．的 B．时，C点对应的含的分散系很稳定 C．B点溶液中存在 D．A、B两点溶液中之比为2000∶3 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $