重庆市南开中学校2025-2026学年高二下学期周练5 化学试题

重庆南开中学高2027级高二下化学周练五 (时间75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一选择题（本题共14小愿，每小题3分，共红分，每小题只有一个正确选项符合题意） 1.下列物质的性质和用途均正确，且有因果关系的是 A.CC4难溶于水，密度小于水，可用作有机溶剂 B.晶体硅硬度大，熔点高，可用作制作手机芯片 C.维生素C具有还原性，可帮助人体将食物中的下e+转变为Fe+ D.Na2O2具漂白性，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 2.下列说法正确的是 A.含有元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体 B.麦芽糖、纤维素、蛋白质都能发生水解反应 C.油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是低沸点的植物油 D.常温下乙酸会凝结成类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸 3.下列表示正确的是 A.乙烯的实验式：CzH4 B.N2的电子式：NN C.聚氯乙烯的结构简式：tC-C 八.异丁绽的球相棋型： 4.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标况下，34gH20z中含有的非极性键数目为3NA B.标况下，22.4LC02与足量Na0H溶液完全反拉， 所得溶液中： N(CO32)+N(HCO3+N(H2CO3)=NA C.100g质量分数为63%HNO3溶液中氧原子的数目为3Na D.6.9gNa与1L0.2molL盐酸反应生成的H分子数为0.1Na 5.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 NaOH 标准溶液 棉花 扎有小孔 的滤纸 醋酸 带火星的木条 (含酚) 5%的H,0,溶液 丙 A,甲装置可用于实验室制取蒸馏水 B.乙装置可用于测定醋酸的浓度 C.丙装置可用于分离AI(O田3和1的固体混含物 D.可从丁装置的漏斗处向锥形瓶内加少量MO2,探究催化剂对化学反应速率的影响 高二下化学周练五第1页共7页 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e+4H+=Pb2++2H20 B.澄清石灰水久置于空气中变浑浊：Ca2+C02+2OH=CaC03+H0 C.保存氢氧化钾溶液不用磨口玻璃塞：SO2+20T=SiO32+H20 D.实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：Cu+2NO3+4Ht=Cu2+2N02个+2H20 7.由W、X、Y、Z构成的一种化合物结构如题7图所示。W、X、Y、Z是原子序数依 次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。 下列说法正确的是 A.原子半径：Z>X>Y>W B.非金属性：X>Z>Y C.最简单氢化物的沸点：Z>X 题7图 D.Z的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸 8.蒜氨酸具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构如题8图。下列说法不正确的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH B.物质中只有一种含氧寓能团 2 C.分子式为C6H1NO3S 题8图 D.与强酸强碱溶液均可反应 9.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 0 1)NaOH COOH COOH 2)H30+ X A.1molX最多能与2 mol NaOH反应 B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X C.X、Y均能与酸性@MnO4溶液反应 D.室温下X、Y分别与足量B2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等 10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 实验操作、现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-K紅溶液，溶液变蓝 溶液中一定含有B2 一块除去铁锈的铁片上滴加铁氰化钾溶液，静 B 铁片上发生了析氢腐蚀 置2~3min,有蓝色沉淀出现 C 将SO2通入Ca(Co)2溶液，出现白色沉淀 S02是酸性氧化物 向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的 D 原溶液中存在NH4 气体能使湿润的色石蕊试纸变蓝 高二下化学周练五第2页共7页 11.《自然可持续发展》杂志报道了湖南大学鲁兵安团队通过原位电化学方式，在锰基普 鲁士蓝表面构建了理想的梯度铁锰界面，实现了水系钾离子电池的超13万次循环。 该水系钾离子电池放电总反应为2KC4H1 +.xMnFe(CN)6=2KixC14H1+xK2MnFe(C)6, 放电工作原理如题11图所示，下列说法正确的是 用电器 CF,SO,K 22mol·L 电极A 电极B MnFe(CN) KCH:o 题11图 A.放电时，电流从电极B经导线流向电极A B.充电时，CF3SO3K溶液浓度变小 C.放电时，电极A质量减小，电极B质量增加 D.充电时，阳极反应式为K2MnFe(C)6一2e=2K+MnFe(CN)6 12.容积均为1L的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度 下，分别充入0.2molN02,发生反应2NO2(g)=N204(g)△H<0。甲容器中N02 的相关量随时间变化关系如题12图所示。下列说法正确的是 0.20 0.050 ◆c(N0) n 0.15 o-(N02) 0.10 0.025 0.05 0.02 -10w)/(ON) 6 题12图 A.03s内，甲容器中NO2反应速率增大的原因是催化剂活性增加 B.3s时甲容器中反应达到化学平衡状态 C.Kz<225 L.mol D.欲使甲、乙两容器中NO2的体积分数相等可分离部分乙容器中的N2O4 13.重庆酉阳被誉为“世界青蒿之都”，所产的青蒿药用价值极高，我国化学家屠呦呦采 用乙醚（沸点34.5℃）低温提取的方式从青蒿中获得抗疟活性成分一青蒿素。已知 青蒿素的结构简式如图所示，下列关于青蒿素的说法不正确的是 CH A.分子式为C1sH220s B.所有碳原子可能共平面 CH C.难溶于水，易溶于乙醚 CH D.高温会降低青蒿素的活性 高二下化学周练五第3页共7页 14.聚碳酸酯高分子材料（PC)以其独特的高透光率和高折射率、出色的抗冲性成为 2022年北京冬奥会滑雪镜镜片的首选材料。其部分合成路线如图： CH, 反应I 0、 H.C CH, 反应Ⅱ CH,OH CH, oO-O--oc HO- CH, X PC 下列叙述正确的是 A.反应I的另一种产物是乙醇 B.Z的一氯代物有3种 C.Z与(0H互为同系物 D.1 mol PC最多能消耗7 mol H2 二、填空题（共4题，共58分） 15.（14分)氯化亚锡和锡酸钠都可在印染行业用作媒染剂。工业上可从电镀锡渣废料 (主要成分为S、SO,含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠， 工艺流程如题15图所示： 200℃ 过量盐酸 单质sn c0,气流 酸溶 滤液I 蒸发浓缩 冷却结晶 →SnCl2·2H20 滤渣I 电镀锡渣 150℃ NaOH溶液 NaNO,溶液|Ba(OH)溶液 碱溶 除砷 滤液Ⅱ 蒸发浓缩 冷却结晶 -Na,Sn03 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 题15图 已知： ①SnD具有还原性，可与C厂形成SnC厂； ②As在碱溶时转化为Na3AsO4溶液。 ③20C时，Ksp[Ba3(As0l=2.7×1010 (1)Sn元素在周期表中的位置 (2)SC2溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为 (3)“酸溶”时S0发生反应的离子方程式为 (4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出S发生反应的化学方程式 (S)“滤液I”中，需加入少量单质Sn,原因是 (6)“除砷”时，若溶液中c(As043=2mol/L,加入等体积的Ba(OD2溶液后，“滤液 IⅡ”中c(Ba2+=3×103mo/L,则沉淀中的As元素占原As元素总量的， %。 (7)蒸发浓缩“滤液Ⅱ””，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是 0 高二下化学周练五第4页共7页 16.(14分)已二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。 实验室可通过浓硝酸氧化环已醇制备已二酸，其反应原理简式（未配平）、有关数据、 装置示意图（夹持装置已省略）如下： OH 0 浓HNO, 室温 浓HN0-C888H 70-90℃ +N02↑+H,0 相对分 熔点 沸点 密度 名称 溶解性 子质量 C C /(g'mL-) 环己醇 100 25.2 161 0.96 溶于水，易溶于乙醇 己二酸 146 151 265 1.36 溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇 温度计 磁力搅拌装置 一NaOH溶液 实验步骤： 步骤一：在三颈烧瓶中加入25mL水、10mL浓硝酸，慢慢开启磁力搅拌器装置，将 溶液混合，并用水浴加热至80C回流。 步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇4.2mL,水浴温度维持在85~90℃， 必要时可往水浴中添加冷水。 步骤三：环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反 应液浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用 母液洗涤烧瓶和滤饼，后将粗品置于85℃烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2g。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL (2)反应开始后，三颈烧瓶中的现象是 写出烧杯中发生反应的化学方程式 (3)“步骤二”中，必要时可往水浴中添加冷水，理由是 (4)“步骤三”中，再将烧瓶置于冰水浴20分钟的目的是 (5)本实验中已二酸的产率约为 (保留2位有效数字)。 (6)若要得到纯度更高的己二酸，可通过 的方法提纯。 高二下化学周练五第5页共7页 17.（15分)乙酸乙酯是制药工业和有机合成的重要原料。 【.吉林大学孙中琦课题组研究了通过气相酯化反应（反应物、生成物均为气体)合成乙 酸乙酯的方法。将原料气化后通入装有一定量铌酸催化剂（需预先培烧使其活化）的 反应器中发生反应，测得乙醇转化率与催化剂焙烧温度、反应温度、酸醇比的关系如 题17图1、图2所示。 100 90 乙100 80 220℃焙烧 70 平 b 95.1% 90 60 160℃焙烧 衡 /91.5% 华 50 0 化 80 30 20 率 875.0% 10 120140160180200 1%70 2 3 反应温度（℃） 酸醇比[n(乙酸)/n(乙醇] 题17图1铌酸焙烧温度及反应温度对乙酸 题17图2酸醇比对乙酸乙酯合成 乙酯合成反应的影响（反应时间1h) 反应的影响（200℃) (1)根据图1判断，铌酸焙烧的适宜温度为 简述乙醇转化率随反应温度升高 而增大的原因 0 (2)图2中，乙酸乙酯体积分数点（选填“a”、“b”或“c”)最大。200C时， 气相合成乙酸乙酯反应的平衡常数K= (用物质的量分数代替平衡浓度)。 (3)实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达88%， 其可能原因是 Ⅱ.在乙酸乙酯的生成过程中，产生的废水会对环境造成不利影响。北京化工大学李毅课 题组设计了一种双室徽生物燃料电池MFC)模拟废水处理过程，其反应原理如题17图 3所示。 负载 微生物 质子交换膜 题17图3 (4)该装置的正极为 电极（填“A”或“B”),写出A电极的电极反应式 (5)若外电路通过2mol电子，右侧溶液的质量变化为 g。 高二下化学周练五第6页共7页 18.（15分)黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环已烷衍生物K 的路线如下： A CL B NaCN C2H,OH D Br(CH)OH E F C2HOz PCL C2H,O.CI 一定条件 浓H,S0△ 1C,H0 一定条件 CuHzOs C:2H2O C,H.OH 浓H,SO/△ 0 C,H,-OC-CH.CH, COOC2H; 黄鸣龙反应 CH,OOCCHCOOC,Hs COOC,Hs CH,(CH)COOC,H, R G 已知：①R-一C1-NacN +R-COOH 一定条件 0 ②R,-C+R2 黄鸣龙反地R,CH,R2 0 RCOOR,+RCH.COOR,RCCHCOOR+R,OH tu (1)A可与NaHCO3溶液反应，其结构简式是 B中含有的官能团是一CI 和 ,C的名称是 (2)E→F为两步连续氧化反应，中间产物为R,则R发生银镜反应的离子方程式为 (3)同时满足下列条件的D的同分异构体有 种。 ①H-NMR谱检测表明分子中有3种氢原子； ②能发生水解反应； ③1molD与足量新制Cu(OHD2悬浊液反应，生成2 mol Cu200。 (4)H的分子式为C12H8O5,则H的结构简式为 (5)下列说法正确的是 A.C→D与D→E的反应类型不相同 B.1molB与NaOH溶液共热，最多消耗1 mol NaOH C.G在碱性条件下，可能生成除H外的其他环己烷衍生物 (6)由K经两步反应可得到化合物M,转化路线如下： 区就口黄鸣龙反应，风 已知环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整： 图1 图2 图3 高二下化学周练五第7页共7页