上海市复旦大学附属复兴中学2025-2026学年高二下学期期中考试（等级） 化学试卷

复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试 高二年级化学（等级）试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择 题)或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写班级、姓名、复兴卡号。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项， 有1-2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56 Cu-64 一金属钾(20分) 钾是一种高度活泼的碱金属，其化合物广泛应用于工业、农业及生物领域。 1.钾在自然界存在3K、40K和1K,关于它们的说法正确的是 A.三者互为同素异形体 B.三者属于同种核素 C.39K比40K少一个电子 D.4K比1K少一个中子 2.和钠相比，下列说法正确的是 。(不定项) A.原子半径：钾>钠 B.密度钾>钠 C.熔点：钾>钠 D.金属性：钾>钠 3写出钾和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为： Na(④)+KC①±NaCl()+K(g) △H>0 各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强 沸，点（℃） (kPa) K Na KCI NaCl 13.33 590700 53.32 710 830 101.3770890 14371465 4.K比a活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？ 5.在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 A.770C B.890°C C.1437C D.1465C 6.反应的最高温度应低于 A.770℃ B.890℃ C.1437℃ D.1465C 7.在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 8.常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 9.反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。 扫描全能王创建 二、化石撚料(20分) 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。 以石油为原料制备莱些化工产品的部分流程如下。 二乙炔HCA引发剂聚氯乙稀 石油分馏 ① 汽油裂解 丙烯 Cl2(500C) Br2 ③ B ④ CaHsBr2CI 10,写出反应②的化学方程式 11.B分子式为CH5Cl,且分子中无甲基，则B的结构简式为 12.反应④的化学反应类型为. 13.芮烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH)2是合成“人工肺"ECMO)设备膜丝的重要原料，下列 关于丙烯二聚体说法正确的是 一。（不定项） A.加聚产物能使溴水褪色 B.与 互为同分异构体 C.与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D,完全然烧时的耗氧量与等质量的丙烯相同 14,“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值定为100。 如图所示是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统名称为 15.煤化工和石油化工中属于物理变化的是 (不定项)。 A.煤的干馏 B.煤的液化 C、石油分馏 D,石油裂化 器 扫描全能王创建 塑料、合成橡胶和合成纤维被誉为现代化工三大合成村料、它们常以煤、石油、天然气 为最初原料。 16.丁苯吡橡胶是一种常见的工业粘合剂，其结构可表示为 tCH2CH-CH-CH2-CH2-CH一CH2一CHh CH3 该橡胶单体的结构简式为」 17糠醛树脂常用于制造儿童塑料玩具。写出糠醛 CHO)与新制的氢氧化铜悬 浊液反应的化学方程式： 18.下列化学用语或图示正确的是 +。《不定项) A.反-2-丁烯的分子结构球棍模型： OH Br B.2,4,6-三澳苯酚： C,6-羟基苯甲醛的结构简式： D,乙醇分子的空间填充模型： 3 器 扫描全能王创建 三、萜类化合物(20分) 花类化合物是一类广泛存在于植物、昆虫和微生物中的天然有机化合物，它们通常具有 挥发性，是植物精油、树脂、色米等的主要成分。月桂怖属于单萜烯类物质，有令人愉快、 清淡的香脂气味，可用来合成芳棹醇、香叶醇和橙花醇等香料。 19.乙酸橙花酯的分子式为 HO. 反应 反应0 (方橡前) (月桂烯) CH,COONA 反应C0 CLOH(橙花醇) (乙酸橙花酯) 20与月桂烯发生反应①的另一反应物是 21.写出反应②的化学方程式 22芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该反应的化学方程 式 23.反应③的反应类型为 CH2OH 24.月桂烯还可以合成香叶醇 ),香叶醇和橙花醇属于“异构。（不定项) A.构造 B,立体 C.碳链 D.位置 E.官能团 F.顺反G.对映 25.香叶醇中官能团的名称为 OH 薄荷醇和尊荷酮属于单环单花类物质，结构如右图所示。 26.下列说法错误的是。（不定项) 海荷醇 薄荷酮 A薄荷酮的分子式为CoH1O B.薄荷醇有两个不对称碳原子 C.两者都是芳香族化合物 D芳樟醇和薄荷酮是同分异构体 27.写出薄荷醇转变为薄荷酮的反应方程式 扫描全能王创建 四、含溴有机物的制备(20分) 溴是一种重要的化工原料，可广泛应用于化工生产，可合成药物、香荆、染料等有机 化合物。 实验小组制备溴茉。实验物质相关物理常数见表格： 名称 密度/(gmL) 沸，点C 水中溶解度 相对分子质量 苯 0.9 80 傲溶 78 液澳 3 59 搬溶 160 浪苯 1.5 156 傲溶 157 实验装置如下图所示： 水层 有紫色石蕊试液) ⊙ 在三颈烧瓶中加入足量苯和适量铁粉，缓慢滴加液溴，A中有微沸现象。反应结束后， 向装置中通入N2一段时间。 28.仪器a的名称为 B中CCL4的作用是」 29.A中发生的反应方程式为 30可证明发生该反应的现象是 31.冷凝水的流向是 A.下进上出 B.上进下出 C,不确定 D都可以 反应结束后，将A中物质经下列操作进行分离提纯。 水 →水层DKSCNY溶液 粗溴苯 操作 L→有机层@NaOH溶液 >有机层②、水 作皿 操作Ⅱ →水层② 水层③← 溴苯← 苯了操作V有机层④ 无水CaCL 操作V 有机层③← 32水层①中加入KSCN溶液后的现象是 33操作V的名称是 34.操作IⅡ加入NaOH溶液的目的是 (用离子方程式表示)。 35操作V中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是」 5 扫描全能王创建 五、珊瑚礁的形成与保护（20分) 璀璨多彩的珊瑚硯是重要的海洋资源，也是海洋生态系统的重要如成部分。珊瑚礁的主 要成分是碳酸钙，存在方解石和文石两种结构。海水中的文石变为方解石是形成珊瑚的一种 逾径。 36.反应CaCO(文石)一CaC0(方解石)的△H-TAS随温度的变化如图所示。关于该反应 说法正确的是（) △H-T△S /kJ-mol- A.△H>0,△S>0 B.△H<0,△S>0 C.△H>0,△S<0 D.△H<0,△S<0 珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊班礁主要反应如下 ①Hc0ョ(aq)=H+(aqtC0,2(aq) Ca2+(aq)+CO32(aq)CaCO3(s) 3HCO3-(aq)+H*(ag)-H2CO3(aq) 总反应为：Ca2+(aq)+2HC0,(aq)=CaC0,(s+HzC0(aq) 37.一定条件下，能说明总反应达到化学平衡状态的是二。（不定项) A.Ca2+浓度保持不变 B,HCO3一和HC03的浓度之比保持不变 C.v(Ca2+):v(HCO3)=1:2 D.v(H2CO3):v(HCO3)=2:1 38珊瑚养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法，适当提高海水的pH值有利于碳酸钙的形成， 结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因。 39.已知25℃：H2C03的K=4.2×107,K2=4.8×10-l,CaC03的Kp=2.8×109。若某水体 水中cH)=8.4×10-9molL,c(HC03）=1×10-molL,则水体中cH2C0)=molL: 当c(Ca2)人于mol-L-1时，开始产生：CaC03沉淀。 6 器 扫描全能王创建 水体富营养化会破坏珊瑚礁，傲生物燃料电池有望在玫昏珊瑚生存环境方面发挥重要作 用。下图是某微生物燃料电池的工作原理示意图，该骏置能同时除去海水中的NO]一和沉积 物中的有机物（用(CH2O)n表示）。 NO] N2 电极a。 水体 H* 顶 沉积物 轮 微生物 电极b (CH2O)n CO2 40该装置工作时，下列描述正确的是 (不定项) A该装置将电能转化学能 B.电极b为负极 C电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D.有1mol(CH2O)n被消耗时，转移4mol电子 41.写出NO3一在电极a表面发生的电极反应： 42.研究表明，其他条件不变的情况下，水体中的氧气浓度升高，有利于去除沉淀物中的有机 物，但不利于除去水体中的NO一，分析有利于去除有机物和不利于去除NO,一的可能原因。 器 扫描全能王创建 复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试参考答案 一金属钾(20分) 1.D(2分) 2.AD(2分，对1个1分，错1个0分) 3.2K+20=2K0H+H2↑（共4分，方程式2分，线桥方向1分，电子数目1分） 4该反应为可逆反应，因为钾的沸点较低，温下钾呈气态逸出，随着钾的不断减少，平衡向正 反应方向移动，从而达到用钠制备钾的目的(2分) 5.A(2分) 6.B(2分) 7,减小压强，移去钾蒸气，适当升高温度等(2分) K &. (2分) 9.取样，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果看到紫色火焰，证明NaCl中含有KCI(2分) 二、化石燃料（20分) 引发剂 10.nCH2=CHCl→fCH2-CHC(2分) 11.CH2=CH-CHCI(2分) 12.加成反应(2分) 13.CD(2分，对1个1分，错1个0分) 14.2,2,4-三甲基戊烷(2分) 15.C(2分) (3分) 17.CHO +2Cu(OH)atNaOH +Cu201+3H20(3分) 18.BD(2分，对1个1分，错1个0分) 三、萜类化合物(20分) 19.C12H2002(2分) 20.HC1(2分) HO 21 +NaCl(3分) 1/2 扫描全能王创建 HO 浓疏酸 +H20 22. (2分) 23取代(2分) 24.F(2分，对1个1分，错1个0分) 25.碳碳双键，羟基(2分) 26.BC(2分，对1个1分，错1个0分) 27. +002 +2H0(3分) 四、含溴有机物的制备（20分) 28.恒压滴液漏斗(2分) 吸收溴蒸汽(2分) FcBry Br 29. +Br2 十HBr↑(3分) 30.C中CCl4不变色，石蕊试液变红(2分) 31A(2分) 32.溶液变血红色(2分) 33蒸馏(2分) 34.Br2+20H=Br+Br0+H20(3分) 35.除去有机层中的水(2分) 五、珊瑚礁的形成与保护(20分) 36.A（2分) @AB2分，对1个1分，错1个0分) 38.提高pH,有利于增加HC0浓度，降低HC03浓度，促进总反应化学平衡正向移动。(3分) 39.2x106(2分24.9x103(3分) 1● 40.B(2分) 41.2N0-+12H+10e=N2+6H0(3分) 42.氧气浓度升高，能让更多有机物与氧气形成原电池，有利于有机物的去除： 但氧气可能会优先于NO得电子，不利于NO的去除。(3分) 2/2 器 扫描全能王创建