精品解析：上海交通大学附属中学2025-2026学年度第二学期高二期中考试 化学试卷

2025-2026学年度第二学期 高二化学期中考试卷 （满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生命之源——水 民以食为天，食以水为先。水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 1. 对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键； A．σ键 B．π键 依据O与H的电负性判断，属于_______共价键。 A．非极性 B．极性 2. 水分子中，氧原子的价层电子对数为_______，分子的构型为_______。 3. 下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_______。（不定项） A. 水结成冰时体积变大 B. 水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ C. 水的热稳定性比硫化氢强 D. 水分子属于极性分子 4. 酸溶于水可形成H3O+，H3O+的电子式为_______；H3O+和H2O的键角大小：H3O+_______H2O（选填：A．>B．<），请解释原因：_______。 5. 水的电离平衡为，下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是_______。 A. 向水中加入少量NaCl固体 B. 向水中加入少量NH4Cl固体 C. 向水中加入少量NaHSO4固体 D. 将水加热到100℃ 6. CuSO4溶于水后显蓝色，是因为铜离子与水分子形成水合铜离子，已知1 mol水合铜离子中含有12NAσ键，该水合铜离子的化学式是_______。 7. FeSO4·7H2O可用于水的净化，结构如图。下列说法正确的是_______。 A. Fe2+易被氧化，随后转化为Fe(OH)3胶体从而能够净水 B. FeSO4·7H2O中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C. 第一电离能：S>O>H D. 硫酸亚铁溶液通过蒸发结晶获得FeSO4·7H2O 【答案】1. ①. A ②. B 2. ①. 4 ②. V形 3. AB 4. ①. ②. A ③. H2O和H3O+中O都采取sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，H3O+中O有1对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的斥力越强，键角越小，因此H3O+的键角大于H2O 5. B 6. 7. A 【解析】 【1题详解】 水分子中，O原子以sp3方式杂化，H原子的s轨道与O原子的sp3杂化轨道以“头碰头”方式形成σ共价键，故选A；O原子的电负性大于H原子，O-H的共用电子对偏向O原子，形成的共价键属于极性共价键，故选B； 【2题详解】 H2O分子的中心原子价层电子对数为，采用sp3杂化，含有2对孤电子对，为V形分子； 【3题详解】 A．结冰后，H2O分子间通过氢键排列成四面体结构，使水分子间距变大，密度减小，体积增加，A符合题意； B．H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，H2O分子间相互作用力更强，因此沸点更高，B符合题意； C．O-H键的键能大于S-H键的键能，因此H2O的稳定性强于H2S，不能用“水分子键存在氢键”解释，C不符合题意； D．H2O分子的空间构型为V形，且O原子的电负性强于H原子，共用电子对偏向O原子，使得H2O分子内部正负电中心不重合，属于极性分子，不能用“水分子键存在氢键”解释，D不符合题意； 故答案选AB； 【4题详解】 H+的空轨道与H2O+中O原子的孤电子对形成配位键形成H3O+，该粒子中，O原子与3个H原子分别共用1对电子，有1对孤电子对，形成8电子结构，其电子式为：； H2O和H3O+中O都采取sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，H3O+中O有1对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的斥力越强，键角越小，因此H3O+的键角大于H2O； 【5题详解】 A．NaCl是强酸强碱盐，在水中电离成钠离子和氯离子且两种离子均不水解，不影响水的电离平衡，溶液呈中性，A不符合题意； B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在水中电离成铵根离子，铵根离子水解生成氢离子，促进水的电离，且使溶液呈酸性，B符合题意； C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，使溶液呈酸性，但会抑制水的电离，C不符合题意； D．水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，但氢离子和氢氧根离子的浓度仍相等，呈中性，D不符合题意； 故答案选B； 【6题详解】 设水合铜离子的化学式为，1个水分子中含2个O-H σ键，铜离子与水分子形成n个配位σ键，则1个水合铜离子中σ键总数为，由题意得，解得，故该水合铜离子的化学式是； 【7题详解】 A．Fe2+具有还原性，在空气中易被氧化为Fe3+，Fe3+在水中水解形成氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确； B．由结构可知，FeSO4·7H2O中与形成离子键，S原子和O原子、H原子和O原子之间形成共价键，Fe2+与H2O之间形成配位共价键，H2O之间、H2O与之间形成氢键，但氢键不属于化学键，B错误； C．同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，因此S的第一电离能小于O，C错误； D．Fe2+具有还原性，易被氧化为Fe3+，，且FeSO4·7H2O受热会失去结晶水，将FeSO4溶液直接蒸发结晶无法获得FeSO4·7H2O晶体，硫酸亚铁溶液应通过加热浓缩、冷却结晶获得FeSO4·7H2O，D错误； 故答案选A。 二、有机化合物的研究思路 有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物鉴定是研究有机化合物的重要环节。 I．有机物A（仅含C、H、O三种元素）完全燃烧只生成CO2和H2O。称取0.1 mol A样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L（标准状况下）。 8. 装置a的名称为_______。 A. U形管 B. 球形干燥管 C. 洗耳球 D. 球形冷凝管 9. 有机物A的最简式为_______。 10. 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱分别如下图所示，经分析，A为乙醇，则A的核磁共振氢谱中峰面积之比为_______。 11. 有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，B的结构简式为_______。 确认有机物结构之后，其性质的验证也是必不可少的。 Ⅱ．乙醇和金属钠的反应 12. 某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象，描述正确的是_______。（不定项） A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 13. 乙醇与钠反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 回答下列问题： 14. 装置B的作用是_______。 15. 乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为_______。 16. 硬质玻璃管E中铜丝变化的现象为_______。 17. 装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是_______，装置G中水浴的作用是_______。 18. 检验乙醇催化氧化产物的最简单的方法是：常温下用_______试剂检验，该试剂变紫红色。 【答案】8. B 9. 10. 11. 12. AC 13. 14. 干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气 15. 16. 受热的铜丝随着间歇性通入气体，交替出现变黑、变红的现象 17. ①. 加热使无水乙醇汽化，产生稳定的乙醇气流，进入反应管参与反应 ②. 冷却，使乙醛蒸气冷凝液化，便于收集产物 18. 品红亚硫酸（希夫试剂/品红醛试剂） 【解析】 【分析】I有机物A（仅含C、H、O三种元素）完全燃烧只生成和，无水氯化钙固体和碱石灰分别吸收水和，装置a阻止空气中的水和进入装置干扰实验； Ⅲ乙醇的催化氧化：装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中，浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛。 【8题详解】 由装置图可知，装置a为球形干燥管，用来盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入体系干扰测定，因此选B； 【9题详解】 无水氯化钙吸收生成的水，，则；碱石灰吸收，，则；标况下消耗氧气，质量为；根据质量守恒，的质量，则，因此，最简式为； 【10题详解】 乙醇结构简式为，分子中有3种不同化学环境的氢，个数比为，因此核磁共振氢谱峰面积比为； 【11题详解】 分子式为的同分异构体，核磁共振氢谱只有1组峰，说明所有氢原子化学环境完全相同，为二甲醚，结构简式为； 【12题详解】 A．钠密度大于乙醇，反应开始时钠沉入乙醇液面下，A正确； B．乙醇与钠反应比较平缓，放热量少，不能使钠熔化，B错误； C．反应生成氢气，因此钠表面始终有气泡产生，C正确； 故答案选AC。 【13题详解】 乙醇与钠发生取代反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：； 【14题详解】 A中双氧水分解制得的氧气混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气； 【15题详解】 乙醇在铜作催化剂作用下，发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【16题详解】 通入氧气时，与反应生成黑色；通入乙醇蒸气时，被乙醇还原为红色的，因此可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红现象； 【17题详解】 C的作用是加热使无水乙醇汽化，产生稳定的乙醇气流，进入反应管参与反应；G的作用是冷却，使乙醛蒸气冷凝液化，便于收集产物； 【18题详解】 乙醇催化氧化反应产物为乙醛()，而检验乙醛最简单的常温方法就是使用希夫试剂（又称品红亚硫酸试剂），品红被褪色后得到的无色希夫试剂，遇醛基会重新显出紫红色。 三、含铜化合物的转化 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得CuSO4、Cu2O等。 19. “氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS（难溶于水）发生反应的离子方程式为____________。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入O2，通入O2的作用不包括_______。 A．通入的气流可以起到搅动液体的效果，促进反应物充分混合 B．将生成的NO最终氧化为硝酸，实现硝酸循环利用 C．减少有毒气体排放，防止环境污染 D．将单质S转化成SO2，防止其附着在容器内壁 ③检验“置换”后滤液中含Fe2+而不含Fe3+的试剂应先用_______，后用_______。 20. 补充完整由海绵铜制备CuSO4溶液的实验方案：向海绵铜中加入过量稀硫酸，充分搅拌，使Fe完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，取最后一次洗涤液，_______，证明得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入H2O2溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到CuSO4溶液。 21. 由CuSO4溶液制备Cu2O的装置如图所示。 ①水合肼（N2H4·H2O）是一种常见的还原剂，具有强还原性。实验室可用氨水和NaClO溶液反应制备水合肼。两种溶液混合时，正确的加料方式是_______。 A．将NaClO溶液缓慢滴入氨水中 B．将氨水缓慢滴入NaClO溶液中 ②先向三颈烧瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼则可得Cu2O。向三颈烧瓶中逐滴加入水合肼，制备得到的固体物质的X射线衍射谱（X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）与水合肼的体积的关系如下图所示。当水合肼的加入量为2.0 mL时，产物中含有铜元素的物质为_______ A．Cu2O B．Cu C．Cu2O和Cu D．Cu2O或Cu 与水合肼加入量为1.0 mL时的产物是否相同？_______（填“是”或“否”），原因是_______。 22. 本实验中用到的硝酸，工业中是利用NH3和空气为原料生产的，在生产过程中会排放含一定量NOx的烟气； ①NOx造成的环境问题有_______（任写一条）。 ②写出加热条件下NH3催化氧化反应方程式：_______。 ③反应生成的高温NO2气体冷却后再用H2O吸收，NO2气体先冷却的可能原因是_______。 【答案】19. ①. ②. D ③. KSCN ④. 氯水 20. 滴加氯化钡溶液，不产生沉淀 21. ①. A ②. C ③. 否 ④. 过量的水合肼将Cu2O还原为Cu单质 22. ①. 导致酸雨 ②. ③. 增大二氧化氮在水中溶解度，利于二氧化氮的吸收，且可以防止生成的硝酸受热分解 【解析】 【分析】硫化铜主要含CuS加入稀硫酸、稀硝酸 “氧化酸浸”，发生氧化还原反应生成铜离子、硫单质、NO，得到酸浸液加入Fe置换出铜。 【19题详解】 ①酸性条件下硝酸​氧化CuS，S元素被氧化为S单质，硝酸被还原为NO，反应为。 ②A．通入的气流可以起到搅动液体的效果，促进反应物充分混合，提高反应效率，A不符合题意； B．反应生成的NO有毒，氧气氧化NO和水生成硝酸，实现硝酸循环利用，B不符合题意； C．氧气氧化NO和水生成硝酸，减少有毒气体NO排放，防止环境污染，C不符合题意； D．常温下，硫单质和氧气不生成SO2，D符合题意； 故选D； ③铁离子和KSCN溶液变为红色，亚铁离子可以被氯气氧化为铁离子，故检验“置换”后滤液中含Fe2+而不含Fe3+的试剂方法为：取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含铁离子；再滴加氯水，溶液变红，说明含亚铁离子（合理即可）。 【20题详解】 洗涤干净就是证明洗涤液中不含硫酸根离子，故取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，不产生沉淀，证明得到纯净的铜粉； 【21题详解】 ①水合肼还原性强，若氨水滴入过量NaClO溶液，生成的水合肼会被NaClO氧化，因此需要将NaClO缓慢滴入氨水中，保证氨水过量，避免产物被氧化，故选A； ②由图，2.0 mL时同时存在Cu2O、Cu的衍射峰，故选C； 1.0 mL时衍射谱只有Cu2O的衍射峰，产物只有Cu2O；2.0 mL时同时存在Cu2O、Cu的衍射峰，出现了新的归属于Cu的衍射峰，说明产物中含有新物质Cu，原因是过量的水合肼将Cu2O还原为Cu单质； 【22题详解】 ①NOx可以在空气中转化为酸性物质，导致酸雨等； ②加热条件下NH3催化氧化生成NO和水，反应方程式：； ③反应生成的高温NO2气体冷却后再用H2O吸收，NO2气体先冷却的可能原因是增大二氧化氮在水中溶解度，利于二氧化氮的吸收，且可以防止生成的硝酸受热分解。 四、金属-有机框架材料——MOF材料 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称MOF材料）。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 23. 金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。Si元素在周期表中的位置是_______；金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______。（不定项） A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．原子半径 D．键能 科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(C6H4CN)4]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 24. 基态Cu+的价层电子排布式为_______。 25. C(C6H4CN)4中，C原子的杂化方式有_______种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 26. 下列关于C(C6H4CN)4说法正确的是_______。 A. 所有碳原子可能共平面 B. 最多有4个碳原子共直线 C. 苯环能与氢气加成，是因为其中含有的3根π键不够稳定 D. 该有机物的一氯代物有4种 27. ①晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是_______，配位数是_______。 ②已知：Cu[BF4]、C(C6H4CN)4的相对质量分别为M1、M2，该晶体的密度为_______ g/cm³。（1 nm= 10−7 cm） 某MOFs多孔材料能高选择性吸附NO2废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，其原理如图所示。已知： 28. 该MOFs处理废气的原理是NO2分子通过________吸附在MOFs的孔道中； A．共价键 B．范德华力 C．氢键 D．配位键 该作用原理体现了超分子的________功能。 【答案】23. ①. 第三周期第ⅣA族 ②. CD 24. 3d10 25. C 26. B 27. ①. N（或氮原子） ②. 4 ③. 28. ①. B ②. 分子识别 【解析】 【23题详解】 Si原子序数为14，电子层结构为2、8、4，位于周期表第三周期第族。金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点取决于共价键键能：C原子半径小于Si原子，C-C键长更短，键能更大，因此金刚石熔点更高，与相对原子质量、最外层电子数无关，选CD。 【24题详解】 Cu原子核外电子排布为，失去1个电子形成时失去4s电子，因此基态价层电子排布式为。 【25题详解】 该分子中，中心碳原子为单键连接4个苯环，为杂化；苯环中的碳原子为杂化；氰基中三键的碳原子为杂化，共3种杂化方式，选C。 【26题详解】 A．中心C为杂化，呈四面体构型，所有碳原子不可能共平面，错误； B．中心C为杂化，任意两个C-苯环键的夹角不是180°，无法共线，一条直线最多容纳：氰基C→苯环对位两个C→中心C，共4个碳原子，正确； C．苯环不存在3个独立π键，苯环是6中心6电子的离域大π键，错误； D．该分子结构对称，四个苯环等价，每个苯环上只有2种等效H，因此一氯代物共2种，错误； 故选B。 【27题详解】 ①配体为-CN，N原子存在孤对电子，因此配位原子为N；根据晶胞结构，每个与4个来自不同分子的N原子形成配位键，因此配位数为4。 ②根据均摊法，晶胞中个数为；数目与相同，为2个；为个。此晶胞中含2个和2个，总质量；晶胞体积，密度。 【28题详解】 ​与MOFs材料之间是分子间作用力，通过范德华力吸附，不存在共价键、氢键、配位键，故选B；该材料高选择性吸附​，体现了超分子的分子识别功能。 五、精神类药物合成 盐酸舍曲林是一种合成精神类药物，其合成路线如下： 29. D中含氧官能团的结构简式为________，其它官能团的名称为________。 30. 请写出C→D的化学反应方程式________。 31. E转化成F时，经历两步反应，可能经历的反应类型有________（不定项）。 A. 取代 B. 缩合 C. 加成 D. 消去 32. 已知：碳氮双键、苯等有机结构，在催化剂存在时都能氢化。结合G分析，可得到的结论是________。 33. 请写出H中正离子的结构简式________，将G转化为H的目的可能是________。 34. 符合下列条件的G的同分异构体的结构简式是________。 ①含有两个苯环；②核磁共振谱显示三组峰且面积之比为12:4:1。 35. 已知：。 设计以、、为原料，制备的合成路线________（无机试剂任选）。 【答案】29. ①. -COOR ②. 碳氯键 30. 31. CD 32. 该氢化条件下，碳氮双键比苯（芳环）更容易发生氢化加成，催化剂具有选择性，仅还原碳氮双键，不加成苯环； 33. ①. ②. 将有机胺转化为盐酸盐，增大药物水溶性，同时便于提纯结晶分离，提升药物吸收效果，符合用药要求 34. 或等其它合理答案 35. 【解析】 【分析】由A→B的反应条件AlCl3可知，该步为傅-克酰基化反应，A与酸酐作用在苯环上引入酰基侧链，生成含有酮羰基和羧基的B；B在H2/Pd-C、加热条件下，羰基被还原为醇羟基，得到C；C在浓H2SO4、加热条件下发生分子内酯化反应，生成含五元内酯环的D。D与苯在HF条件下生成中间体E，E与甲胺反应形成亚胺F，F经催化加氢还原生成含氨基的G，最后G与扁桃酸、HCl作用形成盐酸舍曲林H，据此分析。 【29题详解】 根据D的结构，D中含氧官能团的结构简式为-COOR，其它官能团的名称为碳氯键； 【30题详解】 C→D的反应为C中羟基与羧基发生分子内酯化反应，方程式为； 【31题详解】 E转化成F时，经历两步反应，甲胺中N-H键断裂与E中的碳氧双键发生加成反应，生成O-H后再进行消去形成双键，故可能的类型为CD； 【32题详解】 题干说明碳氮双键、苯都可氢化，而G中苯环保留，仅碳氮双键被加成，该氢化条件下，碳氮双键比苯（芳环）更容易发生氢化加成，催化剂具有选择性，仅还原碳氮双键，不加成苯环； 【33题详解】 胺是弱碱，与HCl成盐后，N结合质子带正电，正离子的结构简式为；将有机胺转化为盐酸盐，增大药物水溶性，同时便于提纯结晶分离，提升药物吸收效果。 【34题详解】 G的同分异构体要求含有两个苯环，并且核磁共振氢谱显示三组峰且面积比为 12:4:1，说明分子具有较高对称性，其中12个氢通常来自四个等效甲基，4个氢来自两个对称取代苯环上的芳香氢，1个氢来自-NH-，满足以上条件即可：或（或其它合理答案） 【35题详解】 该合成设计可利用Diels-Alder反应原理，先用苯和丁二酸酐在HF条件下发生傅—克酰基化并关环得到四氢萘酮，再经H2/Pd-C、加热还原为醇，浓硫酸加热脱水生成二氢萘结构；随后与1,3-丁二烯发生Diels-Alder反应构建稠环骨架，最后在H2/Ni、加热条件下加氢还原双键，即可得到目标的三环烷烃结构，合成路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期 高二化学期中考试卷 （满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生命之源——水 民以食为天，食以水为先。水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 1. 对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键； A．σ键 B．π键 依据O与H的电负性判断，属于_______共价键。 A．非极性 B．极性 2. 水分子中，氧原子的价层电子对数为_______，分子的构型为_______。 3. 下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_______。（不定项） A. 水结成冰时体积变大 B. 水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ C. 水的热稳定性比硫化氢强 D. 水分子属于极性分子 4. 酸溶于水可形成H3O+，H3O+的电子式为_______；H3O+和H2O的键角大小：H3O+_______H2O（选填：A．>B．<），请解释原因：_______。 5. 水的电离平衡为，下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是_______。 A. 向水中加入少量NaCl固体 B. 向水中加入少量NH4Cl固体 C. 向水中加入少量NaHSO4固体 D. 将水加热到100℃ 6. CuSO4溶于水后显蓝色，是因为铜离子与水分子形成水合铜离子，已知1 mol水合铜离子中含有12NAσ键，该水合铜离子的化学式是_______。 7. FeSO4·7H2O可用于水的净化，结构如图。下列说法正确的是_______。 A. Fe2+易被氧化，随后转化为Fe(OH)3胶体从而能够净水 B. FeSO4·7H2O中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C. 第一电离能：S>O>H D. 硫酸亚铁溶液通过蒸发结晶获得FeSO4·7H2O 二、有机化合物的研究思路 有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物鉴定是研究有机化合物的重要环节。 I．有机物A（仅含C、H、O三种元素）完全燃烧只生成CO2和H2O。称取0.1 mol A样品，利用下图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L（标准状况下）。 8. 装置a的名称为_______。 A. U形管 B. 球形干燥管 C. 洗耳球 D. 球形冷凝管 9. 有机物A的最简式为_______。 10. 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱分别如下图所示，经分析，A为乙醇，则A的核磁共振氢谱中峰面积之比为_______。 11. 有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，B的结构简式为_______。 确认有机物结构之后，其性质的验证也是必不可少的。 Ⅱ．乙醇和金属钠的反应 12. 某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象，描述正确的是_______。（不定项） A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 13. 乙醇与钠反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 回答下列问题： 14. 装置B的作用是_______。 15. 乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为_______。 16. 硬质玻璃管E中铜丝变化的现象为_______。 17. 装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是_______，装置G中水浴的作用是_______。 18. 检验乙醇催化氧化产物的最简单的方法是：常温下用_______试剂检验，该试剂变紫红色。 三、含铜化合物的转化 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得CuSO4、Cu2O等。 19. “氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS（难溶于水）发生反应的离子方程式为____________。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入O2，通入O2的作用不包括_______。 A．通入的气流可以起到搅动液体的效果，促进反应物充分混合 B．将生成的NO最终氧化为硝酸，实现硝酸循环利用 C．减少有毒气体排放，防止环境污染 D．将单质S转化成SO2，防止其附着在容器内壁 ③检验“置换”后滤液中含Fe2+而不含Fe3+的试剂应先用_______，后用_______。 20. 补充完整由海绵铜制备CuSO4溶液的实验方案：向海绵铜中加入过量稀硫酸，充分搅拌，使Fe完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，取最后一次洗涤液，_______，证明得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入H2O2溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到CuSO4溶液。 21. 由CuSO4溶液制备Cu2O的装置如图所示。 ①水合肼（N2H4·H2O）是一种常见的还原剂，具有强还原性。实验室可用氨水和NaClO溶液反应制备水合肼。两种溶液混合时，正确的加料方式是_______。 A．将NaClO溶液缓慢滴入氨水中 B．将氨水缓慢滴入NaClO溶液中 ②先向三颈烧瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼则可得Cu2O。向三颈烧瓶中逐滴加入水合肼，制备得到的固体物质的X射线衍射谱（X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）与水合肼的体积的关系如下图所示。当水合肼的加入量为2.0 mL时，产物中含有铜元素的物质为_______ A．Cu2O B．Cu C．Cu2O和Cu D．Cu2O或Cu 与水合肼加入量为1.0 mL时的产物是否相同？_______（填“是”或“否”），原因是_______。 22. 本实验中用到的硝酸，工业中是利用NH3和空气为原料生产的，在生产过程中会排放含一定量NOx的烟气； ①NOx造成的环境问题有_______（任写一条）。 ②写出加热条件下NH3催化氧化反应方程式：_______。 ③反应生成的高温NO2气体冷却后再用H2O吸收，NO2气体先冷却的可能原因是_______。 四、金属-有机框架材料——MOF材料 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称MOF材料）。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 23. 金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。Si元素在周期表中的位置是_______；金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______。（不定项） A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．原子半径 D．键能 科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(C6H4CN)4]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 24. 基态Cu+的价层电子排布式为_______。 25. C(C6H4CN)4中，C原子的杂化方式有_______种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 26. 下列关于C(C6H4CN)4说法正确的是_______。 A. 所有碳原子可能共平面 B. 最多有4个碳原子共直线 C. 苯环能与氢气加成，是因为其中含有的3根π键不够稳定 D. 该有机物的一氯代物有4种 27. ①晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是_______，配位数是_______。 ②已知：Cu[BF4]、C(C6H4CN)4的相对质量分别为M1、M2，该晶体的密度为_______ g/cm³。（1 nm= 10−7 cm） 某MOFs多孔材料能高选择性吸附NO2废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，其原理如图所示。已知： 28. 该MOFs处理废气的原理是NO2分子通过________吸附在MOFs的孔道中； A．共价键 B．范德华力 C．氢键 D．配位键 该作用原理体现了超分子的________功能。 五、精神类药物合成 盐酸舍曲林是一种合成精神类药物，其合成路线如下： 29. D中含氧官能团的结构简式为________，其它官能团的名称为________。 30. 请写出C→D的化学反应方程式________。 31. E转化成F时，经历两步反应，可能经历的反应类型有________（不定项）。 A. 取代 B. 缩合 C. 加成 D. 消去 32. 已知：碳氮双键、苯等有机结构，在催化剂存在时都能氢化。结合G分析，可得到的结论是________。 33. 请写出H中正离子的结构简式________，将G转化为H的目的可能是________。 34. 符合下列条件的G的同分异构体的结构简式是________。 ①含有两个苯环；②核磁共振谱显示三组峰且面积之比为12:4:1。 35. 已知：。 设计以、、为原料，制备的合成路线________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $