精品解析：甘肃省庆阳第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

庆阳二中2024-2025学年度第一学期高一化学第一次月考卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2. 科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 3. 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。下列离子组符合上述现象的是 A. 、 B. 、 C. Cl-、 D. 、OH- 4. 下列说法正确的是 A. 得电子越多，其氧化性越强 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 要完成→的转化，必须加入氧化剂 D. 能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子 Na＋、K＋、、Fe2＋ 5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl-=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. 只有⑤ 6. 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. MgCl2是还原产物 7. 已知：①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是 A. Cl-> Fe2+> I- B. I-> Fe2+> Cl- C. Fe2+> Cl-> I- D. I-> Cl-> Fe2+ 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 9. 下列离子方程式书写错误是的 A. 氧化铜与硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸钙溶于醋酸溶液中： 10. 某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A. NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C. 氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D. 若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 11. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C具有氧化性 C. 该反应中+5价砷被氧化 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒 12. 物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3 →NaOH B. CaCO3 →CaO C. NaCl→NaNO3 D. C→CuO 13. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸钡 D. 葡萄糖 14. 卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，化学反应方程式为，对于该反应的说法中正确的是 A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物是N2，还原产物是H2O C. 属于置换反应 D. 该反应的优点有热值高、无污染等 二、非选择题：包括第15题—第18题4个大题，共58分。 15. 完成下列各题： （1）①写出Fe2(SO4)3电离方程式： ___________________________。 ②改写为化学方程式：_________________________。 ③二氧化碳通入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊的离子方程式：______________________。 ④CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____________________。 （2）已知某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：H2O、KCl、Cl2、MnCl2、KMnO4、HCl，其中MnCl2为产物， 该反应中的还原剂是____________(写化学式，下同)，还原产物是___________。 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有物质：①H2O　②Cu　③Na2CO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）向⑦中逐滴滴加③，可观察到的现象是_________________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O(已配平)。则X的化学式是________。其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 17. (Ⅰ)某活动小组按如图所示进行实验操作，充分反应后： （1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________________________；反应的化学方程式为______________________________________。 （3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Ag、Cu、的还原性顺序为__________。 (Ⅱ)某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第二次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （4）三次检测结果中第________次检测结果不正确。 （5）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作： 第一步　向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去。 第二步　加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是____________________________。 第三步　过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。 18. 有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答下列问题： （1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。 （2）反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。 a．还原性　　 b．酸性　　 c．氧化性 （3）指出反应②的氧化剂_________，氧化产物________，用双线桥法标出反应②电子转移___。 （4）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系，用______________(填化学专用名词)可以鉴别。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 庆阳二中2024-2025学年度第一学期高一化学第一次月考卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体的一种，具有丁达尔效应，故A正确； B．该过程涉及的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型为置换反应，故B正确； C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 2. 科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 【详解】根据题意可知，该粒子的大小在胶体分散质的粒子直径大小的范围内，即与这种纳米级镊子具有相同数量级的是胶体分散系中的分散质的粒子直径。 故选D。 3. 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。下列离子组符合上述现象的是 A. 、 B. 、 C. Cl-、 D. 、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】在未知溶液中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有；由已知条件“加入稀盐酸后，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有， 故选：A。 4. 下列说法正确的是 A. 得电子越多，其氧化性越强 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 要完成→的转化，必须加入氧化剂 D. 能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子 Na＋、K＋、、Fe2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性强弱取决于物质得电子的难易程度，和得电子的数目多少无关，例如：Cl原子得1个电子生成Cl-、S原子得2个电子生成S2-，但Cl的氧化性强于S，A错误； B．处于中间价态的阳离子既有氧化性又有还原性，比如既可以被氧化为，也可以被还原为Fe单质；同理处于中间价态的阴离子也兼具两种性质，比如既可以被氧化为，也可以被还原为S单质，B错误； C．转化为的过程中S元素从+4价升高到+6价，该过程需要失去电子，因此必须加入其他物质作为氧化剂来得到该过程失去的电子，C正确； D．能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，存在大量H+，此时在酸性环境下会体现强氧化性，将氧化为，这些离子无法大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl-=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. 只有⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与盐酸、硫酸等强酸的一类反应，①错误; ②可表示氢氧化钡与硫酸、氢氧化钡与过量硫酸氢钠等多个反应，②错误; ③可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，二者均不只对应一个化学反应，③错误； ④可表示铁和氯化铜或硝酸铜等多个化学反应，不只表示一个反应，④错误； ⑤只能表示氯气与水的反应，仅对应一个化学反应，⑤正确； 故答案选D。 6. 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. MgCl2是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】反应TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。 【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误； B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确； C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误； D．反应中Mg的化合价升高失电子，因此MgCl2是氧化产物，故D错误； 故答案选B。 7. 已知：①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是 A. Cl-> Fe2+> I- B. I-> Fe2+> Cl- C. Fe2+> Cl-> I- D. I-> Cl-> Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①可知亚铁离子被氯气氧化，所以还原性是Fe2+>Cl-；根据反应②可知碘离子失去电子，被铁离子氧化，所以还原性是I->Fe2+，因此还原性强弱顺序是I->Fe2+>Cl-； 答案选B。 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 9. 下列离子方程式书写错误是的 A. 氧化铜与硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸钙溶于醋酸溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，选项A正确； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，选项B正确； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，选项C正确； D．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，选项D错误； 答案选D。 10. 某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A. NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C. 氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D. 若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-，A正确； B．盛有NaCl溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯泡明亮，NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B正确； C．氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明NaCl固体溶于水后产生了自由移动的离子，C正确； D．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误； 故合理选项是D。 11. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C具有氧化性 C. 该反应中+5价砷被氧化 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确； B．根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误； C．+5价砷发生还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误； D．维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。 故选A。 12. 物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3 →NaOH B. CaCO3 →CaO C. NaCl→NaNO3 D. C→CuO 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与澄清的石灰水反应可一步实现Na2CO3 →NaOH，A与题意不符； B．碳酸钙受热分解可一步实现CaCO3 →CaO，B与题意不符； C．氯化钠与硝酸银反应，可一步实现NaCl→NaNO3，C与题意不符； D．C有还原性，CuO能与C反应，但二者不含相同元素，则无法一步实现C→CuO，D符合题意； 答案为D。 13. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸钡 D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是非金属氧化物，为非电解质，A不符合题意； B．氯化钠是盐，为电解质，是体液的主要成分，B符合题意； C．硫酸钡是盐，为电解质，但难溶于水且有毒，不存在于人体，C不符合题意； D．葡萄糖是有机物，为非电解质，D不符合题意； 故答案选B。 14. 卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，化学反应方程式为，对于该反应的说法中正确的是 A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物是N2，还原产物是H2O C. 属于置换反应 D. 该反应的优点有热值高、无污染等 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从-2价升高到0价，失电子作还原剂，A错误； B．该反应仅元素化合价发生变化，氧化产物和还原产物均为，中各元素化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误； D．该反应温度高达2700℃，说明热值高，生成物为和，无污染，D正确； 故选D。 二、非选择题：包括第15题—第18题4个大题，共58分。 15. 完成下列各题： （1）①写出Fe2(SO4)3电离方程式： ___________________________。 ②改写为化学方程式：_________________________。 ③二氧化碳通入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊的离子方程式：______________________。 ④CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____________________。 （2）已知某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：H2O、KCl、Cl2、MnCl2、KMnO4、HCl，其中MnCl2为产物， 该反应中的还原剂是____________(写化学式，下同)，还原产物是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. HCl ②. MnCl2 【解析】 【小问1详解】 ① 硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离，根据化学式的离子组成，1个电离出2个和3个，据此电离方程式为：。 ② 该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，选取可溶性碳酸盐（如碳酸钠）和强酸（如盐酸），反应生成可溶性盐氯化钠，即可写出对应化学方程式：。 ③ 澄清石灰水中的完全电离为和，与反应生成难溶的沉淀和弱电解质，沉淀和弱电解质保留化学式，据此离子方程式为：。 ④ 该反应同时生成和两种沉淀，所有离子都参与反应，按照反应物化学式的离子配比书写离子方程式，即得： 【小问2详解】 已知为产物，可推知反应物含，其中元素化合价从+7价降低到+2价，作氧化剂，氧化剂被还原得到的产物为还原产物，故是还原产物；氧化还原反应有元素化合价降低必有元素化合价升高，分析体系内物质，中部分元素化合价从-1价升高到0价生成，失电子被氧化，故为还原剂。 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有物质：①H2O　②Cu　③Na2CO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）向⑦中逐滴滴加③，可观察到的现象是_________________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O(已配平)。则X的化学式是________。其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2）有气泡产生 （3）C （4）Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O(或其他合理答案) （5） ①. Ag2S ②. D 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上不同物质组成：④胶体是分散质和分散剂组成的分散系，⑦稀硫酸是的水溶液，二者均为混合物。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①可微弱电离，③是可溶性盐，二者均为电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，酒精、属于非电解质。 【小问2详解】 稀硫酸过量时，滴入的中的与过量直接反应生成，因此有气泡产生。 【小问3详解】 所有置换反应都属于氧化还原反应，因此为置换反应、为氧化还原反应；离子反应和氧化还原反应、置换反应均为交叉关系，因此C为离子反应。 【小问4详解】 仅能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，若中和反应生成难溶性盐（如）、或者反应物为弱酸/弱碱时，都不能用该式表示，例如氢氧化钡和硫酸的反应离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推得为；反应中的、元素化合价均未发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。 17. (Ⅰ)某活动小组按如图所示进行实验操作，充分反应后： （1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________________________；反应的化学方程式为______________________________________。 （3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Ag、Cu、的还原性顺序为__________。 (Ⅱ)某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第二次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （4）三次检测结果中第________次检测结果不正确。 （5）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作： 第一步　向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去。 第二步　加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是____________________________。 第三步　过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu （2） ①. 红色铜丝上有银白色金属附着 ②. Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag （3）Fe>Cu>Ag （4）一 （5） ①. HNO3 ②. 检验，并将其除去。 ③. AgNO3 ④. Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中铁丝插入硫酸铜溶液中，铁的活泼性强于铜，发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 Ⅱ中铜丝插入硝酸银溶液中，铜的活泼性强于银，发生置换反应生成硝酸铜和银。因此观察到的现象是红色铜丝上有银白色金属附着，同时溶液由无色逐渐变为蓝色；反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据金属与盐溶液的置换反应规律，还原性强的金属能置换出还原性弱的金属。由Ⅰ中铁能置换出铜可知还原性，由Ⅱ中铜能置换出银可知还原性 ，故三种金属的还原性顺序为。 【小问4详解】 在第一次检测结果中，检测出的 与、会发生离子反应，生成和沉淀，这些物质在溶液中不能大量共存，故第一次检测结果不正确。 【小问5详解】 在检验溶液中的、和 时，为了避免相互干扰，需要严格控制试剂的加入顺序： 第一步：先加入过量的溶液，目的是检验并将其转化为气体除去（此处不能使用盐酸或硫酸，以免引入或干扰后续检验）。 第二步：加入过量的溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，其目的是检验并将其除去，防止对后续氯离子的检验造成干扰（提示中说明 微溶于水，若不除去会干扰 的检验）。 第三步：过滤后，再向滤液中加入溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，从而检验的存在，发生反应的离子方程式为 。 18. 有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答下列问题： （1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。 （2）反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。 a．还原性　　 b．酸性　　 c．氧化性 （3）指出反应②的氧化剂_________，氧化产物________，用双线桥法标出反应②电子转移___。 （4）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系，用______________(填化学专用名词)可以鉴别。 【答案】（1） ①. ②. （2）ab （3） ①. ②. ③. （4）丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。在反应① 中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，故氧化性 ；还原剂是 ，还原产物是 ，故还原性 。在反应② 中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，故氧化性 ；还原剂是 ，还原产物是 ，故还原性 。综合可得，氧化剂氧化性强弱顺序为 ，还原性强弱顺序为 。 【小问2详解】 反应②中，参加反应的16个 分子中，有10个 的Cl元素化合价由-1价升高到0价，生成 ，表现出还原性；有6个 的Cl元素化合价未变，生成 和 ，表现出酸性。故选ab。 【小问3详解】 反应②中，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，故 是氧化剂；Cl元素的化合价由-1价升高到0价，故 是氧化产物。用双线桥法标出电子转移时，箭头从反应物指向生成物中同种元素，并标明得失电子数。Mn元素得到 ，Cl元素失去 。用双线桥法标出反应②电子转移： 【小问4详解】 食醋属于溶液，豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此鉴别溶液和胶体常用的化学专用名词是丁达尔效应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $