精品解析：河南郑州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025—2026学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 河南特色美食胡辣汤的制作过程中蕴含诸多化学知识，下列说法错误的是 A. 牛羊肉中富含的蛋白质属于天然有机高分子化合物 B. 粉条的主要成分为淀粉，淀粉水解生成的葡萄糖为人体供能 C. 料酒中的乙醇与有机酸发生加成反应生成具有香味的酯，使汤更鲜美 D. 白胡椒、花椒的研磨粉碎，可增大接触面积，加快风味物质溶解速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质相对分子质量可达几万到几百万，属于天然有机高分子化合物，牛羊肉中富含蛋白质，A正确； B．粉条的主要成分为淀粉，淀粉属于多糖，水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在人体内氧化释放能量为人体供能，B正确； C．乙醇和有机酸生成具有香味的酯的反应为酯化反应，属于取代反应，不是加成反应，C错误； D．将白胡椒、花椒研磨粉碎可增大固体与溶剂的接触面积，能够加快风味物质的溶解速率，D正确； 故选C。 2. 氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应，下列有关化学用语正确的是 A. 中、均满足最外层稳定结构 B. 的结构式： C. HClO的电子式： D. 该反应过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．失去最外层1个电子后次外层变为最外层，含8个电子，得到1个电子后最外层达8电子，二者均满足稳定结构，A正确； B．中C与每个O之间均为双键，正确结构式为，B错误； C．的中心原子为O，结构式为，正确电子式为，C错误； D．反应仅断裂中的非极性共价键，生成物中只有极性键、离子键，无非极性共价键的形成，D错误； 故答案选A。 3. 下图是元素周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是 A. Y元素位于第3周期第ⅣA族 B. X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C. Y与X形成离子化合物，Z与X形成共价化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】三者均为短周期元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的核外电子数为，则Y的核外电子数为，Z的核外电子数为，根据题意，解得，即X为，Y为，Z为； 【详解】A．Y为元素，位于第三周期第ⅤA族，不是第ⅣA族，A错误； B．、、的核外电子数分别为8、15、17，三者之和为，B正确；　 C．与形成的磷的氧化物（如等）均为共价化合物，不存在离子化合物，C错误；　 D．非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，即，D错误；　 故选B。 4. 我国人形机器人技术世界领先，下列说法错误的是 A. 整体框架所用的航空级铝合金属于金属材料 B. 中控芯片所用的晶体硅属于半导体材料 C. 关节轴承使用的氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 手腱绳采用的聚乙烯纤维和衣服面料涤纶都属于天然纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．航空级铝合金属于铝的合金，合金和纯金属均属于金属材料，A正确； B．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是典型的半导体材料，可用于制作芯片，B正确； C．氧化铝陶瓷属于具有特殊性能的新型无机非金属材料，适用于制作关节轴承，C正确； D．聚乙烯纤维是人工合成的有机高分子材料，涤纶是聚酯类合成纤维，二者均属于合成纤维，不属于天然纤维，D错误； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 石油经分馏得到汽油、煤油、柴油等产品的过程属于物理变化 B. 重油经裂化得到的汽油属于纯净物 C. 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 D. 苯属于不饱和烃，能使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．重油裂化得到的汽油是多种烃类的混合物，不属于纯净物，B错误； C．煤本身不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，C错误； D．苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，D错误； 故选A。 6. 元素周期表的主族元素中，按照箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A ↑ 非金属元素气态氢化物稳定性逐渐减弱 B ↓ 金属元素简单阳离子的氧化性逐渐增强 C ← 单质的还原性逐渐增强 D → 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族从下到上（箭头↑指向）非金属性逐渐增强，非金属元素气态氢化物稳定性应逐渐增强，选项描述为逐渐减弱，A错误； B．同主族从上到下（箭头↓指向）金属性逐渐增强，对应简单阳离子的氧化性逐渐减弱，选项描述为逐渐增强，B错误； C．同周期从右到左（箭头←指向）金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，C正确； D．同周期从左到右（箭头→指向），第二周期O无最高正价、F无正价，不符合最高正价等于最外层电子数的规律，D错误； 故选C。 7. 下列图中用x表示元素的原子序数，y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径，图像与事实相符的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】、、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，随原子序数增大半径递减；、电子层数更多，半径远大于前四种离子，且核电荷数小于，半径，随原子序数增大半径略减小，故选B。 8. 下列有机反应中，反应类型与甲烷和氯气在光照条件下的反应相同的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 苯与液溴在铁粉作用下的反应 C. 葡萄糖在酒化酶作用下制乙醇的反应 D. 乙醇作车用燃料时发生的反应 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生的反应类型为取代反应； 【详解】A．乙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应类型与取代反应不同，A错误； B．苯与液溴在铁粉催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，与题干反应类型相同，B正确； C．葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，属于分解反应，反应类型与取代反应不同，C错误； D．乙醇作车用燃料时发生燃烧反应，生成二氧化碳和水，属于氧化反应，反应类型与取代反应不同，D错误； 故答案为B。 9. 过量铁粉与适量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A. 加入适量粉末 B. 加入适量固体 C. 加入适量溶液 D. 将稀硫酸换成98%的浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入适量粉末，过量的会置换出，、与稀硫酸构成原电池，可加快反应速率；反应中总物质的量不变，且过量，消耗的少量不影响的生成量，A正确； B．加入适量固体，溶液中存在和，相当于存在硝酸，与硝酸反应不生成，会减少的生成总量，B错误； C．加入适量溶液，会稀释稀硫酸，使浓度降低，反应速率减慢，不符合加快速率的要求，C错误； D．将稀硫酸换成98%的浓硫酸，常温下遇浓硫酸发生钝化，且反应生成而非，会减少甚至不产生，D错误； 故选A。 10. 汽车发动机工作时会引发和发生反应，已知：和反应生成吸收能量，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 分子中的化学键断裂时要吸收能量 B. 断裂键吸收的能量值 C. 由能量数值可知，较更稳定 D. 该反应为氧化还原反应，可根据反应原理设计成原电池 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，生成一氧化氮的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol。 【详解】A．由图可知，形成2 mol一氧化氮中化学键释放1264 kJ能量，则断裂1 mol一氧化氮中化学键吸收能量为：1264 kJ×=632 kJ，A正确； B．由分析可知，反应的焓变为：ΔH=+180 kJ/mol， 反应的ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，由图中数据可得：(x kJ/mol +498 kJ/mol )-632 kJ/mol ×2=180 kJ/mol，解得：x=946，B正确； C．共价键键能越大，物质的稳定性越大，氮氮三键的键能大于氧氧双键的键能，所以氮气分子比氧气分子更稳定，C正确； D．由原电池的形成条件可知，自发进行的氧化还原反应能设计为原电池，由分析可知，该反应为熵变约等于0的吸热反应，常温下(ΔH-TΔS)大于0，不能自发进行，所以该反应不能设计成原电池，D错误； 故选D。 11. 关于以下三个图的说法正确的是 A. 图甲表示的化学反应必须在加热条件下才能进行 B. 图乙中按、投料充分反应生成放出的热量为 C. 图丙中发生的反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 三个图均表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲为吸热反应，反应的吸放热与反应条件无必然联系，如与的吸热反应常温即可发生，A错误； B．合成氨为可逆反应，和不能完全反应，故放出热量小于，B错误； C．图丙中锌与稀盐酸的反应为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．反应物断键吸收总能量生成物成键释放总能量，图甲为吸热反应，，说明反应物断键吸收总能量大于生成物成键释放总能量，D错误； 故答案选C。 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，已知、Y、Z的起始浓度和平衡浓度如下表，下列判断错误的是 物质 X Y Z 起始浓度() 0.20 0.30 0 平衡浓度() 0.04 已知：反应物的转化率 A. B. 从开始反应到平衡状态过程中，正、逆反应速率的关系为 C. 达到平衡时，X、Y的转化率之比为1∶2 D. 改变温度，使平衡正向移动，的浓度可减小至 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应计量数，平衡时浓度为，则 ，，计算得，，，A正确； B．反应初始浓度为0，从正反应方向建立平衡，过程中，B正确； C．的转化率为，的转化率为，二者转化率之比为，C正确； D．若浓度降至，需再消耗的，对应需要消耗的，恰好等于当前的平衡浓度，可逆反应中反应物不能完全转化，故无法实现，D错误； 故答案为D。 13. 甲、乙、丙、丁四种球棍模型所代表的物质为烃或烃的含氧衍生物。下列关于这四种物质的说法错误的是 A. 甲和乙互为同分异构体 B. 丙和丁的官能团结构不同，性质不同，可以用溶液鉴别 C. 四者均为有机化合物，因此都属于电解质 D. 四者在氧气中都能完全燃烧生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为正丁烷，乙为异丁烷，二者分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．丙的官能团为羟基，丁的官能团为羧基，官能团结构不同性质不同，羧基可与反应生成气体，羟基不与反应，可用溶液鉴别二者，B正确； C．甲、乙为烷烃，丙为醇，均不能发生电离，属于非电解质，仅丁为羧酸属于弱电解质，并非四者都属于电解质，C错误； D．四种物质均只含、或、、元素，在氧气中完全燃烧的产物均为和，D正确； 故选C。 14. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B. 用图②装置将溴水和乙醇的混合物振荡萃取 C. 用图③装置分离和液溴 D. 用图④装置验证元素的非金属性：N>C>Si 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃棒成分中含有钠元素，灼烧时本身会产生黄色火焰，干扰纯碱中钠元素的检验，A错误； B．乙醇与水互溶，不能作为溴水的萃取剂，无法用振荡萃取的方法分离溴水和乙醇的混合物，B错误； C．和液溴互溶，需用蒸馏法分离，但图示装置中温度计水银球插入溶液中，应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水为上进下出，应下进上出，操作错误，C错误； D．稀硝酸与反应生成，说明酸性，饱和溶液可除去挥发的硝酸，避免干扰后续实验，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素非金属性越强，可验证非金属性，D正确； 故选D。 15. 为了研究外界条件对化学反应速率的影响，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论错误的是 A. 将相同大小、相同形状的镁条分别与的盐酸和醋酸反应时，二者化学反应速率相同 B. 将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在冰水浴和热水浴中，会发现升温可以加快浓硝酸的分解 C. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 D. 室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸，完全电离，是弱酸，部分电离，相同浓度下盐酸中浓度大于醋酸，其他条件相同时，浓度越大反应速率越快，二者反应速率不同，A结论错误； B．其他条件相同仅温度不同，温度越高化学反应速率越快，故升温可以加快浓硝酸的分解，B结论正确； C．其他条件相同仅固体表面积不同，大理石粉的接触面积大于大理石块，接触面积越大反应速率越快，故大理石粉反应更快，C结论正确； D．是分解反应的催化剂，可降低反应活化能加快反应速率，故加入二氧化锰的试管产生氧气更快，二者产生氧气的快慢不同，D结论正确； 故选A。 16. 根据下列实验操作和现象，不能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将固体熔融后进行导电性实验 电流计指针发生偏转 中含有离子键 B 向KSCN与FeCl3的混合溶液中加入KCl溶液 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡状态被破坏 C 将石蜡油加强热后产生的气体通入的溶液 溶液褪色 气体中含有不饱和烃 D 向乙醇样品中加入金属钠 产生气体 无法确定乙醇样品中是否有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下能导电的化合物中存在自由移动的离子，说明由离子构成，含有离子键，结论可得出，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为，和不参与平衡，加入溶液颜色变浅是因为溶液被稀释，并非增大生成物浓度破坏平衡，结论不能得出，B符合题意； C．不饱和烃可与发生加成反应使的溶液褪色，现象可证明气体含不饱和烃，结论可得出，C不符合题意； D．乙醇、水均可与金属钠反应生成，仅根据产生气体无法判断乙醇样品是否含水，结论可得出，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. 1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。 （1）上述衰变过程_________(填“是”或“不是”)化学变化。衰变产物中的质量数A为_________，核电荷数Z为_________。 （2）请将Co的原子结构示意图补充完整_____________。 （3）Co在自然界中最稳定的存在形式为，下列关于、的说法正确的是_________。 A. 属于同种核素 B. 互为同位素 C. 属于同种元素 D. 互为同素异形体 【答案】（1） ①. 不是 ②. 60 ③. 28 （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 化学反应的最小微粒是原子，衰变过程原子核发生改变，不是化学变化。衰变遵循质量数守恒，反中微子、电子质量数均为0，因此；遵循电荷数守恒，左侧总电荷数为27，电子电荷数为-1，反中微子电荷数为0，因此，解得； 【小问2详解】 是27号元素，核电荷数为，核外电子排布为K层（最内层）2个、L层（第二层）8个、M层（第三层）15个、N层（最外层）2个，按图示缺失部分补充即可，的原子结构示意图为； 【小问3详解】 A. 核素是具有确定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，不属于同种核素，A错误； B. 二者质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，二者质子数均为27，属于同种元素，C正确； D. 同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者为原子，不互为同素异形体，D错误； 故选BC。 18. 海带灰中的碘元素主要以I-形式存在。某实验小组从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如下图所示。 （1）操作①中I-参与的离子反应方程式为_______________________________，该操作必须严格控制温度不能过高，原因是___________________________________。 （2）结合流程，分析操作②中可以选择的有机溶剂为_________。 A. 酒精 B. 植物油 C. 四氯化碳 D. 苯 （3）操作③使用的是反萃取法，与反应转化为、，该过程的化学方程式为_______________________。操作④向上层溶液中加入稀硫酸时，若生成3 mol ，转移的电子的物质的量为_________。 （4）操作⑤的名称为_____________。 【答案】（1） ①. ②. 温度过高易分解，且易升华造成碘损失 （2）C （3） ①. ②. 5 mol （4）过滤 【解析】 【分析】海带灰浸取液加过氧化氢，碘离子被氧化为I2，用CCl4萃取I2，含I2的CCl4溶液加氢氧化钠溶液反萃取，碘元素以NaI、NaIO3的形式进入水溶液，水层加硫酸，NaI、NaIO3在酸性条件下生成I2，得含I2的悬浊液，过滤得到固体I2。 【小问1详解】 酸性条件下作为氧化剂将I⁻氧化为，自身被还原为，配平得到对应离子方程式；热稳定性差，高温易分解，同时生成的受热易升华损失，因此必须控温。 【小问2详解】 萃取剂的选择要求为：与原水相不互溶、不反应，且碘在其中的溶解度远大于在水中的溶解度。酒精与水任意比例互溶，无法分层，不能作萃取剂；植物油含不饱和碳碳双键，会被生成的​发生加成反应，无法萃取碘；四氯化碳不溶于水、密度大于水，且碘在其中溶解度大，符合萃取剂要求；苯虽满足萃取基本条件，但结合后续反萃取流程中“上层溶液为碘的钠盐溶液”的现象：若使用苯（密度小于水），反萃取时有机层会在上层，碘的钠盐水溶液在下层，故选C。 【小问3详解】 发生歧化反应，部分I元素化合价降至-1价生成NaI，部分升至+5价生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式：；加入稀硫酸后，I⁻和在酸性条件下归中生成：，生成3 mol时，有5 mol -1价I被氧化、1 mol +5价I被还原，共转移5 mol电子。 【小问4详解】 操作⑤是从含的悬浊液中分离得到固体，该分离操作是过滤。 19. 利用原电池原理可以设计化学电池，也可以判断金属活动性强弱。 （1）小明设计了以下四个水果电池，其中，能实现电流计指针发生偏转的是_________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，其负极反应式为_________。 （2）“氢能源全链条发力”正在成为国家新能源战略的重要一极。在氢燃料电池赛道，我国产业已实现“从0到1”的突破。下图模拟了某种氢氧燃料电池的工作原理，请回答： 该电池工作时，M极作_________极(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为_________；标准状况下有11.2 L的参与反应时，消耗的物质的量为_________。 （3）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀中，电子由C→导线→D；③A、C相连后，同时浸入稀，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序由强到弱为___________________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2） ①. 负 ②. ③. 1 mol （3）A>C>D>B 【解析】 【小问1详解】 构成原电池的条件包括：有两个活泼性不同的电极、有电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行氧化还原反应，甲、乙两图的两个电极材料相同，无法形成电势差；丁图分别插在两个水果中，未形成闭合回路；只有丙图符合原电池的构成条件，能使电流计指针发生偏转；在丙装置中，铁的金属活动性强于铜，因此铁作负极，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为：； 【小问2详解】 在原电池内部，阴离子向负极移动。由图可知，溶液中的向M极移动，因此M极为负极，在氢氧燃料电池中，负极通入的是可燃气体（氢气），由于电解质为KOH溶液（碱性环境），氢气失去电子并结合生成水，电极反应式为：；标准状况下，的物质的量为 ，根据电池总反应方程式可知，消耗的与的物质的量之比为，故消耗的物质的量为 ； 【小问3详解】 利用原电池原理判断金属活动性强弱时，通常作负极的金属活动性更强：① A、B相连，A极为负极，说明金属活动性：A > B；② C、D相连，电子由C流向D，说明C为负极，金属活动性：C > D；③ A、C相连，C极产生大量气泡（发生还原反应生成氢气），说明C为正极，A为负极，金属活动性：A > C；④ B、D相连，D极发生氧化反应，说明D为负极，金属活动性：D > B，综合以上四点推导，四种金属的活动性顺序由强到弱为：A > C > D > B。 20. 向某恒容密闭容器中加入、和三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为：______________________________。若，则内用物质表示的反应速率_________。 （2）下列能使该反应的速率增大的措施有_________。 A. 及时分离出C气体 B. 适当升高温度 C. 充入氦气增大压强 D. 选择高效催化剂 （3）该反应在下列几种情况下的化学反应速率最快的是_________。 A． B． C． （4）下列情况能作为该反应在该条件下达到平衡的标志的是_________。 a．单位时间内消耗同时生成 b．B的浓度为不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 d．混合气体的密度不再改变的状态 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3）B （4）b 【解析】 【小问1详解】 从图像计算各物质的浓度变化量：， ， 。 化学反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，即，且A浓度减小为反应物，B、C浓度增大为生成物，反应最终达到平衡状态，因此方程式为。 内。 【小问2详解】 A．及时分离出C气体，生成物浓度减小，反应速率减小，A错误； B．适当升高温度，反应速率增大，B正确； C．恒容密闭容器中充入氦气增大压强，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．选择高效催化剂，反应速率增大，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 将各物质的反应速率转化为同一种物质（如B）的反应速率进行比较： A．； B．； C．； 比较可知，B项表示的反应速率最快。故选B。 【小问4详解】 a．单位时间内消耗A和生成C均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志，a不符合题意； b．B的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，能作为平衡标志，b符合题意； c．该反应前后气体总物质的量不变，气体总质量也不变，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡标志，c不符合题意； d．恒容容器中气体总体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能作为平衡标志，d不符合题意； 故选b。 21. 从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，其相对分子质量为78。 （1）A的电子式为______________。A在中完全燃烧的化学方程式为________________________________。 （2）B的结构简式为______________，B分子中最多有_________个原子共平面。 （3）已知A在一定条件下能进行如图所示的转化。 ①反应①的反应类型为____________，D的化学名称为_____________。 ②E是一种常见的塑料，请写出反应③的化学方程式____________________________。 ③F是一种无色油状有香味的液体，请写出反应④的化学方程式____________。 【答案】（1） ①. ②. 。 （2） ①. ②. 12 （3） ①. 加成反应 ②. 乙醛 ③. ④. 【解析】 【分析】A：产量是衡量国家石油化工发展水平的标志→推断为乙烯（） B：仅含C、H，质量比C:H = 12:1，相对分子质量78。设分子式为，则：，得分子式，结合“比水轻的油状液体”→推断为苯。 【小问1详解】 A（乙烯）相关电子式：（或等价表示，体现双键与单键共用电子对）。燃烧方程式：。 【小问2详解】 B（苯）相关结构简式：（或凯库勒式，合理即可）。最多共平面原子数：苯环为平面正六边形，6个C和6个H均在同一平面→12个原子。 【小问3详解】 反应①：乙烯+水→乙醇（加成反应）→反应类型：加成反应；D为乙醇氧化产物→乙醛。 反应③：乙烯→聚乙烯（加聚反应），化学方程式：。 反应④：乙醇+乙酸→乙酸乙酯（酯化反应），化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 河南特色美食胡辣汤的制作过程中蕴含诸多化学知识，下列说法错误的是 A. 牛羊肉中富含的蛋白质属于天然有机高分子化合物 B. 粉条的主要成分为淀粉，淀粉水解生成的葡萄糖为人体供能 C. 料酒中的乙醇与有机酸发生加成反应生成具有香味的酯，使汤更鲜美 D. 白胡椒、花椒的研磨粉碎，可增大接触面积，加快风味物质溶解速率 2. 氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应，下列有关化学用语正确的是 A. 中、均满足最外层稳定结构 B. 的结构式： C. HClO的电子式： D. 该反应过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 3. 下图是元素周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是 A. Y元素位于第3周期第ⅣA族 B. X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C. Y与X形成离子化合物，Z与X形成共价化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 4. 我国人形机器人技术世界领先，下列说法错误的是 A. 整体框架所用的航空级铝合金属于金属材料 B. 中控芯片所用的晶体硅属于半导体材料 C. 关节轴承使用的氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 手腱绳采用的聚乙烯纤维和衣服面料涤纶都属于天然纤维 5. 下列说法正确的是 A. 石油经分馏得到汽油、煤油、柴油等产品的过程属于物理变化 B. 重油经裂化得到的汽油属于纯净物 C. 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 D. 苯属于不饱和烃，能使酸性溶液褪色 6. 元素周期表的主族元素中，按照箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A ↑ 非金属元素气态氢化物稳定性逐渐减弱 B ↓ 金属元素简单阳离子的氧化性逐渐增强 C ← 单质的还原性逐渐增强 D → 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图中用x表示元素的原子序数，y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径，图像与事实相符的是 A. B. C. D. 8. 下列有机反应中，反应类型与甲烷和氯气在光照条件下的反应相同的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 苯与液溴在铁粉作用下的反应 C. 葡萄糖在酒化酶作用下制乙醇的反应 D. 乙醇作车用燃料时发生的反应 9. 过量铁粉与适量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A. 加入适量粉末 B. 加入适量固体 C. 加入适量溶液 D. 将稀硫酸换成98%的浓硫酸 10. 汽车发动机工作时会引发和发生反应，已知：和反应生成吸收能量，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 分子中的化学键断裂时要吸收能量 B. 断裂键吸收的能量值 C. 由能量数值可知，较更稳定 D. 该反应为氧化还原反应，可根据反应原理设计成原电池 11. 关于以下三个图的说法正确的是 A. 图甲表示的化学反应必须在加热条件下才能进行 B. 图乙中按、投料充分反应生成放出的热量为 C. 图丙中发生的反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 三个图均表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，已知、Y、Z的起始浓度和平衡浓度如下表，下列判断错误的是 物质 X Y Z 起始浓度() 0.20 0.30 0 平衡浓度() 0.04 已知：反应物的转化率 A. B. 从开始反应到平衡状态过程中，正、逆反应速率的关系为 C. 达到平衡时，X、Y的转化率之比为1∶2 D. 改变温度，使平衡正向移动，的浓度可减小至 13. 甲、乙、丙、丁四种球棍模型所代表的物质为烃或烃的含氧衍生物。下列关于这四种物质的说法错误的是 A. 甲和乙互为同分异构体 B. 丙和丁的官能团结构不同，性质不同，可以用溶液鉴别 C. 四者均为有机化合物，因此都属于电解质 D. 四者在氧气中都能完全燃烧生成和 14. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B. 用图②装置将溴水和乙醇的混合物振荡萃取 C. 用图③装置分离和液溴 D. 用图④装置验证元素的非金属性：N>C>Si 15. 为了研究外界条件对化学反应速率的影响，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论错误的是 A. 将相同大小、相同形状的镁条分别与的盐酸和醋酸反应时，二者化学反应速率相同 B. 将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在冰水浴和热水浴中，会发现升温可以加快浓硝酸的分解 C. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 D. 室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 16. 根据下列实验操作和现象，不能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将固体熔融后进行导电性实验 电流计指针发生偏转 中含有离子键 B 向KSCN与FeCl3的混合溶液中加入KCl溶液 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡状态被破坏 C 将石蜡油加强热后产生的气体通入的溶液 溶液褪色 气体中含有不饱和烃 D 向乙醇样品中加入金属钠 产生气体 无法确定乙醇样品中是否有水 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. 1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。 （1）上述衰变过程_________(填“是”或“不是”)化学变化。衰变产物中的质量数A为_________，核电荷数Z为_________。 （2）请将Co的原子结构示意图补充完整_____________。 （3）Co在自然界中最稳定的存在形式为，下列关于、的说法正确的是_________。 A. 属于同种核素 B. 互为同位素 C. 属于同种元素 D. 互为同素异形体 18. 海带灰中的碘元素主要以I-形式存在。某实验小组从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如下图所示。 （1）操作①中I-参与的离子反应方程式为_______________________________，该操作必须严格控制温度不能过高，原因是___________________________________。 （2）结合流程，分析操作②中可以选择的有机溶剂为_________。 A. 酒精 B. 植物油 C. 四氯化碳 D. 苯 （3）操作③使用的是反萃取法，与反应转化为、，该过程的化学方程式为_______________________。操作④向上层溶液中加入稀硫酸时，若生成3 mol ，转移的电子的物质的量为_________。 （4）操作⑤的名称为_____________。 19. 利用原电池原理可以设计化学电池，也可以判断金属活动性强弱。 （1）小明设计了以下四个水果电池，其中，能实现电流计指针发生偏转的是_________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，其负极反应式为_________。 （2）“氢能源全链条发力”正在成为国家新能源战略的重要一极。在氢燃料电池赛道，我国产业已实现“从0到1”的突破。下图模拟了某种氢氧燃料电池的工作原理，请回答： 该电池工作时，M极作_________极(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为_________；标准状况下有11.2 L的参与反应时，消耗的物质的量为_________。 （3）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀中，电子由C→导线→D；③A、C相连后，同时浸入稀，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序由强到弱为___________________。 20. 向某恒容密闭容器中加入、和三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为：______________________________。若，则内用物质表示的反应速率_________。 （2）下列能使该反应的速率增大的措施有_________。 A. 及时分离出C气体 B. 适当升高温度 C. 充入氦气增大压强 D. 选择高效催化剂 （3）该反应在下列几种情况下的化学反应速率最快的是_________。 A． B． C． （4）下列情况能作为该反应在该条件下达到平衡的标志的是_________。 a．单位时间内消耗同时生成 b．B的浓度为不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 d．混合气体的密度不再改变的状态 21. 从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，其相对分子质量为78。 （1）A的电子式为______________。A在中完全燃烧的化学方程式为________________________________。 （2）B的结构简式为______________，B分子中最多有_________个原子共平面。 （3）已知A在一定条件下能进行如图所示的转化。 ①反应①的反应类型为____________，D的化学名称为_____________。 ②E是一种常见的塑料，请写出反应③的化学方程式____________________________。 ③F是一种无色油状有香味的液体，请写出反应④的化学方程式____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $