内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A C A B D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B C D 一选择题答案 15小题，每小题3分，共45分 二非选择题答案 16题共计12分 （1）40.0 2分 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 2分 （3） ①③②⑤④ 2分 （4） 25.0 2分 （5）C D 2分 （6）①. 搅拌 1分 ②. 引流 1分 17题共计14分 （1）2_NO+_2_I－+__4H+__=_2_NO↑+__1_I2+__2__H2O。 2分 （2）be 2分 （3）还原性 2分 强 2分 （4） D 2分得到5 x e- （5） 3Cl2+6NaOH =NaClO3+3H2O+5NaCl 2分 5:1 2分 失去5 e- 18题共计15分 （1）过滤 (1分) 漏斗、玻璃棒 (2分) （2）Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋ (2分) （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分) （4）Cu和Fe (2分) H2SO4 (2分) （5）取少许“溶液2”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2＋（合理答案均给分） (2分) （6） Fe3＋催化下H2O2分解生成O2 (2分) 19题共计14分 （1） KSCN 1分 将溶液中Fe2+氧化为Fe3+ 2分 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 2分 （2）排尽装置内的空气 2分 （3）装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑浊，且装置F内固体由黑色变为红色 3分 （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H20 = 4Fe(OH)3 2分 （5） 2分 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度的特性 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼 C. “两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金 D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有 2. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B. X、Y中阴阳离子个数之比均为 C. 可用Z鉴别溶液和溶液 D. 将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是 ①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停” ②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ③用图c装置和药品制备，并保持一段时间白色沉淀不变色 ④用图d装置和药品制备 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 4. 下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是 A. 溶液混有少量：将通入盛有此溶液的洗气瓶 B. 中混有少量：将气体通入盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 D. 某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 5. 已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I2 ②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中I2均为氧化产物 B. 反应①中氧化性：MnO2＞I2 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D. 反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶1 6. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使石蕊试液变红的溶液中： C. 有存在的溶液中： D. 滴入酚酞显红色的水溶液中： 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向铜粉中加入氯化铁溶液： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 向大理石上滴加醋酸： D. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 8. 一种实验室制备氯气的原理为(浓)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 0.2中含有的质子数为1.6 B. 14.9g中含有的离子数为0.2 C. 0.3的溶液中，的数目为0.3 D. 标准状况下，生成6.72L时，转移电子数目为0.5 9. 血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的含量，常以和为参考指标以表示时，人的血糖正常值约在之间。下列说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 某病人血液中含葡萄糖，相当于 C. 无偿献血后，体内血糖浓度会变小 D. 若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内 10. 某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验步骤如下： ①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a生成并得到无色溶液b； ②往无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d； ③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出，溶液中肯定不含、、 B. 向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解 C. 原溶液中一定存在、、 D. 若向滤液d中加入碳酸钠溶液，不一定会产生白色沉淀 11. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 A. B. C. D. 12. 下列有关反应的对比分析正确的是 A. Fe分别与和反应，基本反应类型相同 B. 分别与和反应，生成的气体相同 C. 、分别在氯气中燃烧，反应现象相同 D. 、分别与足量盐酸反应，生成气体的物质的量相同 13. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 检验某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液 B 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 A. A B. B C. C D. D 14. 下列叙述正确的是 ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤焰色试验体现的是化合物的物理性质 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 15. 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各，分别通入一定量的后，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(轴)与所加入盐酸的体积(轴)的关系如下图，下列说法正确的是 A. A中溶质是 B. 中的溶质是和 C. B中所含溶质物质的量之比是 D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某学生需要用烧碱固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL。实验需要以下仪器：①100 mL烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平(带砝码) ④量筒。请回答下列问题： （1）计算结果：需要称取NaOH固体_____。 （2）配制时，还需使用的玻璃仪器为__________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中 ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （4）如需配制100 mL浓度为0.5 mol/L NaOH溶液，需量取______mL 2.0 mol/L的NaOH溶液稀释。 （5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 E．用量筒量取溶液转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒 （6）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于__________、用于__________。 17. I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ （1）请完成该离子方程式并配平__________。 （2）从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A. 分别溶于水，滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 （5）已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 18. 某生产企业的工业废水中含有和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属，工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）“操作1”与“操作2”的名称为_____，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。 （2）加入试剂A的目的是将全部转化为，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为_______________。 （3）溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （4）“滤渣”的成分为_____，加入的试剂B为_____(填化学式)。 （5）A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是_____________。 （6）B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。试剂：酸化的溶液，溶液。 操作 现象 取酸化的溶液1于试管中，加入5滴5%溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡 上述实验中溶液与溶液1反应产生气泡的原因是_____________。 19. 菠菜含有丰富的铁(铁元素以草酸亚铁的形式存在)、草酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。 I．菠菜中铁元素的测定 （1）取新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量溶液和稀硫酸，再滴加几滴_____溶液(填化学式)，振荡，若观察到溶液变红，说明实验样品中含有铁元素。实验中加入溶液的目的为__________，加入后发生反应的离子方程式为__________。 II．草酸亚铁晶体的分解实验 （2）加热反应开始前，需要先通一段时间的，目的是__________________________________________________。 （3）实验开始后：装置B中出现浑浊，证明分解产物中存在；出现____________现象，证明分解产物中存在。 （4）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液，观察到立即出现白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，出现这种现象的原因(用化学方程式解释)______________。 （5）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________。 赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）40.0 （2）500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）①③②⑤④ （4）25.0 （5）CD （6） ①. 搅拌 ②. 引流 【17题答案】 【答案】（1） （2）be （3） ①. 还原性 ②. 强 （4）D （5） ①. ②. 5:1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2）Cu2++Fe=Cu+Fe2+ （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4） ①. Cu、Fe ②. H2SO4 （5）取少许“溶液2”于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+ (合理答案均可) （6）Fe3+催化下H2O2分解生成O2 【19题答案】 【答案】（1） ①. KSCN ②. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ ③. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （2）排尽装置内的空气 （3）装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑浊，且装置F内固体由黑色变为红色 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $