第4讲 电解质及其电离（重难点讲义）化学苏教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦电解质及其电离核心知识点，系统梳理电解质与非电解质的概念界定及分类依据，深入解析电离的本质与过程，重点突破强/弱电解质电离方程式书写（含多元弱酸分步电离及酸式盐差异），并结合导电性实验现象进行微观粒子观分析，搭建离子反应学习的基础支架。 该资料以真实情境（如新型电池电解液、生理盐水）为载体，通过微观辨析（如导电能力与电解质强弱关系）和易错盲区（如难溶盐BaSO₄的电解质判断）的精准突破，培养学生化学观念与科学思维。典例与对练题结合，课中助力教师高效授课，课后帮助学生巩固知识、弥补盲点。

第4讲 电解质及其电离 重难目标 1．掌握电解质与非电解质的概念界定及分类依据，能准确判断常见物质（如酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物等）的归属。 2. 理解电离的本质与过程，能熟练书写强电解质与弱电解质的电离方程式，特别是多元弱酸的分步电离及酸式盐（如NaHCO₃与NaHSO₄）在水溶液中的电离差异。 3. 运用微观粒子观分析导电性实验现象，能准确辨析物质导电的本质（自由移动的电子或离子），并结合化学反应分析溶液中离子浓度的动态变化规律。 考情分析 在近几年高考试卷中，电解质及其电离作为离子反应的基础，在选择题及实验探究题的基础设问中占比约 30%~40%，是衔接初高中化学微观概念的绝对考查重点。具有以下命题特点： 依托真实情境：多以溶液导电性实验探究、新型电池电解液、生理盐水及人体体液等真实生产生活情境为载体，考查电解质概念的实际应用。 聚焦微观辨析：常出现“导电能力与电解质强弱”“电离与电解的区别”“熔融状态与水溶液状态”“共价化合物与离子化合物”等限定条件，考查对微观本质的精准理解。 设置易错盲区：在概念判断时极易混淆，如将单质/混合物误判为非电解质，将难溶盐（如BaSO₄）误判为弱电解质，或错误书写酸式盐的电离方程式，以及忽略水自身的微弱电离等。 一、电解质 1．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 SO3、NH3、C2H5OH、CH4等 2．电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl(溶液)。 3.电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 4．电解质、非电解质判断的三步骤 (1)第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质。 (2)第二步看在水溶液中或熔融状态下能否导电：电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但在熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 (3)第三步还要看是否是自身发生电离而导电：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2溶于水能导电，不是CO2本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质，CO2是非电解质。 二、电离及电离方程式 1.电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO； NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－； CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO＋Cu2＋。 (3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 ③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 2．电离方程式的书写遵循的原则 (1)符合客观事实 ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。如FeSO4的电离方程式为FeSO4===Fe2＋＋SO －，因为FeSO4中铁元素显＋2价。 ②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH－写成2OH－而不能写成OH或2(OH—)。 ③在溶液中，HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 (2)质量守恒：电离方程式的左边写化学式，表示电解质还未电离时的状态；电离方程式的右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子，中间用“===”连接。“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO －。 3．书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4)NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 题型01 电解质与非电解质的判断 【典例1】（24-25高一上·云南文山·阶段检测）下列物质属于电解质的是 A． B．Ag C．酒精 D．稀硫酸 【对练1】 （25-26高一上·安徽六安·期中）已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B C KOH CaO D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【对练2】 （25-26高一上·河南郑州·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 题型02 电离及电离方程式 【典例2】（24-25高一上·广东中山·期中）电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是 A．在水溶液中和熔融状态下： B．在水溶液中： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【对练1】（25-26高一上·浙江绍兴·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【对练2】（24-25高一上·新疆·期中）固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C．固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D．溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 题型03 电解质与导电性 【典例3】如图所示的装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 A B C 则：(1)加水的烧杯为 。 (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (3)写出C烧杯中电解质的电离方程式： 。 【对练1】现有一种固体化合物X,本身不导电,但熔融状态、溶于水中能够导电。下列关于该化合物X的说法中正确的是(　　) A.X一定是电解质　　B.X可能是非电解质 C.X只能是盐　　D.X可以是任何化合物 【对练2】（24-25高一上·四川广安·期中）下列物质属于电解质但不能导电的是 ①液态氯化氢②浓硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氨水 A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤ 1． （24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）下列物质属于电解质的是 A．Fe B． C．熔融的NaCl D．NaOH溶液 2．（25-26高一上·广东惠州·期中）2022年北京冬奥会期间，国家速滑馆采用了先进的跨临界直冷制冰技术，成功打造出被誉为亚洲最美全冰面设计的“冰丝带”。下列有关说法错误的是 A．是酸性氧化物 B．固体俗称干冰 C．属于纯净物中的化合物 D．的水溶液能导电，是电解质 3．（24-25高一上·北京海淀·期中）下列物质—分类中，不正确的是 A．气态—非电解质 B．溶液—混合物 C．—单质 D．—非电解质 4．（24-25高一上·广东河源·阶段检测）下列电离方程式中，不正确的是 A． B． C． D． 5．下列说法不正确的是( ) A．能在水中电离出H＋的化合物称为酸 B．能电离出H＋的化合物不一定是酸 C．电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物称为盐 D．酸、碱、盐的溶液具有导电性，但溶液呈电中性 6．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是      A．MgCl2固体中不含阴、阳离子 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在水溶液中才能导电 7．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列有关物质分类的说法正确的是 A．HClO是一元酸，也是弱酸 B．CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 C．Fe(OH)3胶体是一种分散系，也是纯净物 D．BaSO4是难溶性盐，也是非电解质 8．（25-26高一上·广东·阶段检测）下列有关电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的分类均正确的是 选项 A B C D 电解质 石墨 NaOH NaCl 盐酸 非电解质 H2O 葡萄糖 米酒 NH3 酸性氧化物 CO2 SO2 P2O5 Mn2O7 碱性氧化物 Na2O CaO Al2O3 MgO A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高一上·广东河源·阶段检测）在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．属于电解质 B．在水溶液中发生了电离 C．熔融能导电 D．固体中离子可自由移动 10．（25-26高一上·贵州遵义·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：二氧化碳、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、、金刚石 C．非电解质：乙醇、、 D．碱性氧化物：、、 11．（25-26高一上·甘肃庆阳·期中）下列说法正确的是 A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，所以BaSO4不属于电解质 C．铜丝能导电，但不属于电解质 D．KNO3固体不导电，所以KNO3不属于电解质 12．（25-26高一上·江西南昌·期中）中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 13．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A．液态氯化氢不导电，原因是液态氯化氢未电离 B．硝酸钠溶液能够导电，原因是硝酸钠溶液在电流的作用下可以产生自由移动的阴、阳离子 C．铜丝可以导电，所以铜是电解质 D．氢氧化钠固体不导电，原因是氢氧化钠固体中没有带电微粒 14．（25-26高一上·浙江·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 KCl固体不导电 结论 A．KCl固体中不含离子 B．NaCl在通电条件下才能发生电离 实验 结论 C．溶液是电解质 D．熔融状态下和能自由移动 A．A B．B C．C D．D 15．（25-26高一上·湖南衡阳·期中）有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨  ②二氧化碳  ③酒精  ④碳酸氢钠  ⑤氢氧化钡溶液  ⑥冰醋酸  ⑦氯化氢  ⑧硫酸铝  ⑨稀硫酸  ⑩硫酸氢钠 (1)其中能导电的是___________，属于非电解质的是___________。 (2)分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：___________，___________。 (3)写出物质⑤和⑨反应的化学方程式：___________。 (4)写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4讲 电解质及其电离 重难目标 1．掌握电解质与非电解质的概念界定及分类依据，能准确判断常见物质（如酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物等）的归属。 2. 理解电离的本质与过程，能熟练书写强电解质与弱电解质的电离方程式，特别是多元弱酸的分步电离及酸式盐（如NaHCO₃与NaHSO₄）在水溶液中的电离差异。 3. 运用微观粒子观分析导电性实验现象，能准确辨析物质导电的本质（自由移动的电子或离子），并结合化学反应分析溶液中离子浓度的动态变化规律。 考情分析 在近几年高考试卷中，电解质及其电离作为离子反应的基础，在选择题及实验探究题的基础设问中占比约 30%~40%，是衔接初高中化学微观概念的绝对考查重点。具有以下命题特点： 依托真实情境：多以溶液导电性实验探究、新型电池电解液、生理盐水及人体体液等真实生产生活情境为载体，考查电解质概念的实际应用。 聚焦微观辨析：常出现“导电能力与电解质强弱”“电离与电解的区别”“熔融状态与水溶液状态”“共价化合物与离子化合物”等限定条件，考查对微观本质的精准理解。 设置易错盲区：在概念判断时极易混淆，如将单质/混合物误判为非电解质，将难溶盐（如BaSO₄）误判为弱电解质，或错误书写酸式盐的电离方程式，以及忽略水自身的微弱电离等。 一、电解质 1．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 SO3、NH3、C2H5OH、CH4等 2．电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl(溶液)。 3.电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 4．电解质、非电解质判断的三步骤 (1)第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质。 (2)第二步看在水溶液中或熔融状态下能否导电：电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但在熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 (3)第三步还要看是否是自身发生电离而导电：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2溶于水能导电，不是CO2本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质，CO2是非电解质。 二、电离及电离方程式 1.电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO； NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－； CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO＋Cu2＋。 (3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 ③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 2．电离方程式的书写遵循的原则 (1)符合客观事实 ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。如FeSO4的电离方程式为FeSO4===Fe2＋＋SO －，因为FeSO4中铁元素显＋2价。 ②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH－写成2OH－而不能写成OH或2(OH—)。 ③在溶液中，HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 (2)质量守恒：电离方程式的左边写化学式，表示电解质还未电离时的状态；电离方程式的右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子，中间用“===”连接。“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO －。 3．书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4)NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 题型01 电解质与非电解质的判断 【典例1】（24-25高一上·云南文山·阶段检测）下列物质属于电解质的是 A． B．Ag C．酒精 D．稀硫酸 【答案】A 【解析】A．是盐，属于化合物，水溶液、熔融状态均可电离导电，是电解质，A正确；B．Ag是单质不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．酒精是乙醇，属于化合物，但水溶液、熔融均不电离，属于非电解质，C错误；D．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故选A。 【对练1】 （25-26高一上·安徽六安·期中）已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B C KOH CaO D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．蔗糖是非电解质，是过氧化物，与酸溶液反应生成氧气，发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物，A错误；B．是碱，是盐且为强电解质，亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成，亚磷酸属于弱酸，是酸式盐，是碱性氧化物，是酸性氧化物，B正确；C．亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成，亚磷酸属于弱酸，是正盐，C错误；D．纯碱是盐而非碱，不是酸性氧化物，D错误；故选B。 【对练2】 （25-26高一上·河南郑州·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 【答案】D 【解析】A．电解质只需满足在水溶液中或熔融状态下能导电其中一个条件即可，如熔融状态不导电但水溶液导电，属于电解质，A错误；B．、自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是与水反应生成的、电离导致的，故二者均为非电解质，B错误；C．铜、石墨均为单质，电解质和非电解质的研究对象是化合物，二者既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．属于酸、属于盐，二者在水溶液中均可电离出自由移动的离子导电，都是电解质，D正确；故答案选D。 题型02 电离及电离方程式 【典例2】（24-25高一上·广东中山·期中）电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是 A．在水溶液中和熔融状态下： B．在水溶液中： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【答案】A 【解析】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中完全电离为和，其属于离子化合物，不考虑热分解的前提下，熔融状态下仅断裂离子键，也电离出和，电离方程式书写正确，A正确；B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式应使用可逆符号，不能用等号，B错误；C．在水溶液中电离出1个和2个，正确写法为，C错误；D．是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不会发生电离，D错误；故答案选A。 【对练1】（25-26高一上·浙江绍兴·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．为盐，其中是整体原子团不可拆分，正确电离方程式为，A错误；B．为强碱，正确电离方程式为，B错误；C．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，C错误；D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，D正确；故选D。 【对练2】（24-25高一上·新疆·期中）固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C．固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D．溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 【答案】B 【解析】A．熔融发生电离不需要通电：，A错误； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，熔融的能导电是因为有自由移动的钠离子和氯离子，B正确；C．固体受热熔化时没有新物质生成，为物理变化，C错误； D．钠离子带正电荷，会吸引水分子中氧，溶于水时形成的水合钠离子为，D错误；故选B。 题型03 电解质与导电性 【典例3】如图所示的装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 A B C 则：(1)加水的烧杯为 。 (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (3)写出C烧杯中电解质的电离方程式： 。 【答案】(1)B (2)减弱 (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【解析】三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋与OH－生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。 【对练1】现有一种固体化合物X,本身不导电,但熔融状态、溶于水中能够导电。下列关于该化合物X的说法中正确的是(　　) A.X一定是电解质　　B.X可能是非电解质 C.X只能是盐　　D.X可以是任何化合物 【答案】A 【解析】熔融状态下该化合物可以导电,说明一定是电解质,A正确,B、D错误;X为固体,则可能是盐,也可能是碱或金属氧化物,C错误。 【对练2】（24-25高一上·四川广安·期中）下列物质属于电解质但不能导电的是 ①液态氯化氢②浓硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氨水 A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】①液态氯化氢是在水溶液中能自身电离，属于电解质，液态时无自由移动离子不能导电；②浓硫酸是混合物，不属于电解质，存在自由移动的离子，能导电；③碳酸钠固体属于盐，是电解质，固体状态下离子被束缚不能自由移动，不能导电；④熔融态氯化镁属于盐，是电解质，存在自由移动的离子，能导电；⑤五水硫酸铜晶体属于盐，是电解质，晶体中无自由移动离子不能导电；⑥氨水是混合物，不属于电解质，存在自由移动的离子，能导电，故符合题意的有①③⑤。故答案选B。 1． （24-25高一上·江苏盐城·阶段检测）下列物质属于电解质的是 A．Fe B． C．熔融的NaCl D．NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．Fe是金属单质，虽然能导电，但单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意。B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B不符合题意；C．熔融的NaCl是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻而导电，完全符合电解质的定义，C符合题意。D．NaOH溶液是混合物，虽然能导电，但电解质的研究对象必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。故答案选C。 2．（25-26高一上·广东惠州·期中）2022年北京冬奥会期间，国家速滑馆采用了先进的跨临界直冷制冰技术，成功打造出被誉为亚洲最美全冰面设计的“冰丝带”。下列有关说法错误的是 A．是酸性氧化物 B．固体俗称干冰 C．属于纯净物中的化合物 D．的水溶液能导电，是电解质 【答案】D 【解析】A．可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；B．固体俗称为干冰，B不符合题意；C．是由、两种元素组成的纯净物，属于化合物，C不符合题意；D．的水溶液能导电，是因为和水反应生成的电离产生自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，D符合题意；故答案选D。 3．（24-25高一上·北京海淀·期中）下列物质—分类中，不正确的是 A．气态—非电解质 B．溶液—混合物 C．—单质 D．—非电解质 【答案】A 【解析】A．是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，分类与其状态无关，A错误；B．溶液由和水两种物质组成，属于混合物，B正确；C．是仅由铜元素组成的纯净物，属于单质，C正确；D．自身不能发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的电离，故属于非电解质，D正确；故选A。 4．（24-25高一上·广东河源·阶段检测）下列电离方程式中，不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是强电解质，在水中完全电离，正确的电离方程式为，A错误；B．是可溶性盐，在水中完全电离，原式的粒子种类、计量数和电荷均正确，B正确；C．是强酸，在水中完全电离，原式的粒子种类、计量数和电荷均正确，C正确；D．是可溶性盐，在水中完全电离，原式的粒子种类、计量数和电荷均正确，D正确；故选A。 5．下列说法不正确的是( ) A．能在水中电离出H＋的化合物称为酸 B．能电离出H＋的化合物不一定是酸 C．电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物称为盐 D．酸、碱、盐的溶液具有导电性，但溶液呈电中性 【答案】A 【解析】在水中电离出的阳离子全部是H＋的化合物称为酸，能在水中电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐。 6．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是      A．MgCl2固体中不含阴、阳离子 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在水溶液中才能导电 【答案】C 【解析】A．固态 内部存在 与 ，但离子无法自由移动，不具备导电能力，A 错误； B．电解质定义为纯净化合物， 水溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B 错误；C． 在水溶液中完全电离：，产生大量自由移动的阴阳离子，因此水溶液能够导电，C 正确；D． 在熔融状态下同样可以发生电离产生自由移动离子，熔融态亦可导电，并非仅水溶液能导电，D 错误。故选 C。 7．（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列有关物质分类的说法正确的是 A．HClO是一元酸，也是弱酸 B．CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 C．Fe(OH)3胶体是一种分散系，也是纯净物 D．BaSO4是难溶性盐，也是非电解质 【答案】A 【解析】A．在水溶液中只能电离出1个，属于一元酸，且其电离为不完全电离，属于弱酸，A正确；B．属于非金属氧化物，但不能与碱反应只生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，不是纯净物，C错误；D．属于难溶性盐，但其溶解的部分完全电离，熔融状态下也能导电，属于电解质，不是非电解质，D错误；故选A。 8．（25-26高一上·广东·阶段检测）下列有关电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的分类均正确的是 选项 A B C D 电解质 石墨 NaOH NaCl 盐酸 非电解质 H2O 葡萄糖 米酒 NH3 酸性氧化物 CO2 SO2 P2O5 Mn2O7 碱性氧化物 Na2O CaO Al2O3 MgO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；H2O是弱电解质，不属于非电解质，A错误； B．NaOH是强碱，属于电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；SO2可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；CaO可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．米酒是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；Al2O3是两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误；故答案选B。 9．（24-25高一上·广东河源·阶段检测）在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．属于电解质 B．在水溶液中发生了电离 C．熔融能导电 D．固体中离子可自由移动 【答案】D 【解析】A．是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，A正确；B．是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确；C．是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确；D．是离子化合物，其构成微粒是、，但在固体中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误；故选D。 10．（25-26高一上·贵州遵义·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：二氧化碳、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、、金刚石 C．非电解质：乙醇、、 D．碱性氧化物：、、 【答案】D 【解析】A．、冰水混合物（成分为）、烧碱（）均是由两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，A正确；B．石墨、、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．乙醇、、均是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，属于非电解质，C正确；D．与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，D错误；故选D。 11．（25-26高一上·甘肃庆阳·期中）下列说法正确的是 A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，所以BaSO4不属于电解质 C．铜丝能导电，但不属于电解质 D．KNO3固体不导电，所以KNO3不属于电解质 【答案】C 【解析】A．溶于水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，A错误；B．难溶于水，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，B错误；C．电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是单质，因此铜既不属于电解质也不属于非电解质，C正确；D．固体中离子不能自由移动所以不导电，但其溶于水和熔融状态下都能导电，属于电解质，D错误；故选C。 12．（25-26高一上·江西南昌·期中）中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 【答案】B 【解析】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误；B．碳酸盐中仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶于水，属于难溶于水的碳酸盐，B正确；C．烧烟过程是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非仅为物理变化，C错误；D．鼻冲水是氨水，为氨气的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴，因此氨水不属于电解质，D错误；故选B。 13．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A．液态氯化氢不导电，原因是液态氯化氢未电离 B．硝酸钠溶液能够导电，原因是硝酸钠溶液在电流的作用下可以产生自由移动的阴、阳离子 C．铜丝可以导电，所以铜是电解质 D．氢氧化钠固体不导电，原因是氢氧化钠固体中没有带电微粒 【答案】A 【解析】A．液态时只存在HCl分子，未发生电离，无自由移动的离子，因此不导电，A正确；B．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶于水时自发电离出自由移动的阴、阳离子，电离过程不需要电流作用，B错误；C．电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误；D．氢氧化钠固体中存在和两种带电微粒，但两种离子不能自由移动，因此不导电，并非没有带电微粒，D错误；故选A。 14．（25-26高一上·浙江·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 KCl固体不导电 结论 A．KCl固体中不含离子 B．NaCl在通电条件下才能发生电离 实验 结论 C．溶液是电解质 D．熔融状态下和能自由移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．KCl固体不导电，只能说明KCl固体中不含能自由移动的离子，不能说明KCl固体不含离子，A错误；B．NaCl溶液导电只能说明NaCl溶于水会产生能自由移动的离子，不能说明是在通电状态下才发生电离，B错误；C．根据分类，电解质属于纯净物中的化合物。溶液属于混合物，不是电解质，C错误；D．熔融状态NaCl能导电，说明其中含有能自由移动的离子，D正确；故答案选D。 15．（25-26高一上·湖南衡阳·期中）有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨  ②二氧化碳  ③酒精  ④碳酸氢钠  ⑤氢氧化钡溶液  ⑥冰醋酸  ⑦氯化氢  ⑧硫酸铝  ⑨稀硫酸  ⑩硫酸氢钠 (1)其中能导电的是___________，属于非电解质的是___________。 (2)分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：___________，___________。 (3)写出物质⑤和⑨反应的化学方程式：___________。 (4)写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】(1) ①⑤⑨ ②③ (2) (3) (4) 【解析】（1）能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：①石墨含自由电子，⑤氢氧化钡溶液、⑨稀硫酸为电解质溶液，含自由移动的离子，故三者可导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离产生自由离子的化合物，②二氧化碳、③酒精自身均不能电离，属于非电解质； （2）硫酸铝是强电解质，溶于水完全电离，1mol硫酸铝电离出2mol铝离子和3mol硫酸根；电离方程式：；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水时硫酸氢根完全电离，故1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol氢离子和1mol硫酸根；电离方程式：； （3）氢氧化钡和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和水：； （4）反应实质是碳酸氢根和氢离子结合生成水和二氧化碳，据此写出离子方程式：。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $