重难点04 电解质及其电离（重难点训练）化学苏教版2019必修第一册

第4讲 电解质及其电离 建议时间：15分钟 突破一 电解质与非电解质 1．下列属于电解质的是( ) A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳 【答案】B 【解析】A项，锌是单质，则不属于电解质，故A错误；B项，硫酸钠固体在水溶液中或熔化状态下能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，则属于电解质，故B正确；C项，葡萄糖在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的阴阳离子，只有葡萄糖分子，不能导电，属于非电解质，故C错误；D项，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误。故选B。 2．(2025•高一广西柳州期中)下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．Fe 【答案】A 【解析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。A项，CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意；B项，H2SO4是溶于水能导电的化合物，H2SO4属于电解质，故B不符合题意；C项，NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意；D项，Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意；故选A。 3．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．能导电的物质一定是电解质 B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质 C．电解质在熔融状态下一定能导电 D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物 【答案】D 【解析】A项，金属单质导电，但是单质不是电解质，错误；B项，氯化氢气体溶于水可以导电，故为电解质，故电解质不一定是固体化合物，错误；C项，氯化氢溶于水导电，为电解质，但是在熔融状态下不导电，错误；D项，电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，正确。 突破二 氯化钠溶液导电模型 4．(2025•高一福建福州期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) ( ) A．NaCl为电解质 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】A项，NaCl属于盐，为强电解质，故A正确；B项，水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确；C项，NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确；D项，NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误；故选D。 5．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是( ) A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 【答案】D 【解析】A项，电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误；B项，由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误；C项，并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误；D项，HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确；故选D。 6． NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是( ) A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．Na+和Cl-均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】A项，氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误；B项，氯化钠固体不能导电，B错误；C项，氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确；D项，钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误；故选C。 7．能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，两者都是以水合离子的形式存在的，故选项中C符合题意；故选C。 突破三 探究溶液的导电能力 8．下列说法中正确的是( ) A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 【答案】A 【解析】A项，离子浓度的大小和离子所带电荷的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。 9．在100 mL 1 mol·L－1稀H2SO4中加入少量的下列物质，溶液导电性增强的是( ) A．Ba(OH)2 B．水 C．酒精 D．Na2SO4 【答案】D 【解析】加入少量Ba(OH)2会中和掉部分H＋和消耗掉部分SO，致使溶液中c(H＋)和c(SO)减小，导电性减弱，A错误；加水溶液的体积增大，c (H＋)和c (SO)都减小，溶液的导电性减弱，B错误；酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H＋、SO的浓度，溶液导电性减弱，C错误；加入Na2SO4，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，D正确。 10．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B．b点到c点溶液中，b点SO42－的浓度最小 C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应，b点溶液中SO42－的浓度最小，正确；C项，a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D项，b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，错误。 突破四 电解质的电离方程式 11．关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是( ) A．Na2SO4=Na++ SO42- B．Na2SO4=2Na++SO42- C．2Na++ SO42-=Na2SO4 D．Na2SO4=Na2++ SO42- 【答案】B 【解析】Na2SO4为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++ SO42-；故选B。 12．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．硫酸铵的电离方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42- C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=K2++CO32- D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K++HSO4- 【答案】B 【解析】氢氧化钡为二元碱，电离出的离子为Ba2+、OH-，A错误；硫酸铵完全电离，离子方程式：(NH4)2SO4=2 NH4++ SO42-，B正确；碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K++ CO32-，C错误；硫酸氢钾在水溶液中电离出钾离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式：KHSO4=K++H++ SO42-，D错误。 13．下列电离方程式正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 【答案】C 【解析】HCO难电离，A错；B项电荷不守恒，原子不守恒；D项中ClO不电离，C项BaSO4是盐，是强电解质，正确。 14．下列电离方程式中，正确的是( ) A．NaHCO3=Na++H++ CO32- B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液) 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3-，A错误；B项，KClO3是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3=K++ ClO3，B错误；C项，Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO3-，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3-，C错误；D项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO42-，D正确；故选D。 突破五 认识酸、碱、盐 15．(2025•江苏南京期中)下列不属于碱的通性的是( ) A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成H2 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 【答案】C 【解析】A项，碱能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，A正确；B项，碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，B正确；C项，酸能与活泼金属反应生成H2，不属于碱的通性，C错误；D项，碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，属于碱的通性，D正确；故选C。 16．下列叙述中正确的是( ) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 【答案】D 【解析】A项，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，错误；B项，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，错误；C项，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，错误；D项，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，正确。 17．下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐 【答案】D 【解析】电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成阳离子有H＋的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，A错；电离时生成的阴离子全部为OH－的化合物是碱，电离出OH－的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐，B错；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，C错；NH4Cl属于盐，D正确。 18．酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 【答案】A 【解析】A项错误，大部分金属氧化物和水等也是电解质；B项、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；D项正确，盐的定义相当宽泛，所以有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性。 建议时间：15分钟 19．下列关于电解质的说法正确的是( ) A．熔融状态下，电解质均能导电 B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C．酸、碱、盐均为电解质 D．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离 【答案】C 【解析】A项，氯化氢为电解质，氯化氢在水溶液(盐酸)中能导电，但在熔融状态(液态)下不能导电，错误；B项，CO2的水溶液可以导电，由于CO2与水反应生成碳酸而导电，而CO2本身不导电，所以CO2不是电解质，错误；C项，酸、碱、盐在熔融状态下或者水溶液中能导电，所以酸、碱、盐均为电解质，正确；D项，电解质在水溶液或熔融条件下能发生电离，与电流无关，错误。 20．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是( ) A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 【答案】C 【解析】A项，电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误；项，电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误；C项，氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确；D项，虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误；故选C。 21．电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】A项，盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；B项，NaHSO4在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；C项，氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；D项，铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；故选B。 22．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物。A项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B项，身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C项，二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，正确。 23．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠只有在水溶液中能导电 【答案】D 【解析】A项，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，故A正确；B项，图a可知，干燥的氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此氯化钠固体不能导电，故B正确；C项，图b可知，熔融状态下，钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的氯化钠能导电，故C正确；D项，由图c、图b分析，氯化钠在水溶液或熔融状态下，均能电离出自由移动的钠离子和氯离子，两种状态下都能导电，故D错误；故选D。 24．(2025•高一辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】A项，氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误；B项，氯化钠固体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误；C项，根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D项，氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物不是电解质，D错误；故选C。 25．下列关于相关状态图示的叙述正确的是( ) A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是Na+ C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】A项，氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；B项，钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是Na+，B正确；C项，NaCl在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误；D项，电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融NaCl通电后发生了电解，D错误；故选B。 26．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是( ) A B C D 【答案】B 【解析】向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，B选项符合题意，故选B。 27．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是__________________________________。 【答案】(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 (2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 (3)不相同　电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 【解析】从电解质导电的实质上分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。 28．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加和稀H2SO4，灯泡变化如下： (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应． a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程 ． (3)用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 ． (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照．加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 ． 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀． (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． 下列分析不正确的是______． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42+ C．c点，两份溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】(1) bc (2) Ba(OH)2= Ba2++2OH- (3) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 (5)BC 【解析】(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应；选bc。(2)Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-。(3)氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。(4)氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。(5)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全时，离子浓度接近0，(起点~a点)；所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH(起点~b点)，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(b点~d点)，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；a点为硫酸钡溶液，b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液；A项，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；B项，b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B错误；C项，c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误；D项，a点为硫酸钡溶液，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确；故选BC。 建议时间：2分钟 1．判断下列叙述是不正确： (1)(2025·云南卷)Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3++3SO42- (2)(2022•辽宁省选择性考试)H2S电离：H2S2H++S2- 【答案】(1)错误 (2)错误 【解析】(1)Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，错误； (2)H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2SH++HS-，错误。 2．(2019•北京卷，改编)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CuCl2=Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ NaCl溶液中的水合离子 【答案】B 【解析】A项，NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B项，电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；C项，CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合题意；D项，Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故D符合题意；故选BD。 11 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4讲 电解质及其电离 建议时间：15分钟 突破一 电解质与非电解质 1．下列属于电解质的是( ) A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳 2．(2025•高一广西柳州期中)下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．Fe 3．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．能导电的物质一定是电解质 B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质 C．电解质在熔融状态下一定能导电 D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物 突破二 氯化钠溶液导电模型 4．(2025•高一福建福州期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) ( ) A．NaCl为电解质 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 5．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是( ) A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 6． NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是( ) A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．Na+和Cl-均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 7．能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是( ) A． B． C． D． 突破三 探究溶液的导电能力 8．下列说法中正确的是( ) A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 9．在100 mL 1 mol·L－1稀H2SO4中加入少量的下列物质，溶液导电性增强的是( ) A．Ba(OH)2 B．水 C．酒精 D．Na2SO4 10．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B．b点到c点溶液中，b点SO42－的浓度最小 C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 突破四 电解质的电离方程式 11．关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是( ) A．Na2SO4=Na++ SO42- B．Na2SO4=2Na++SO42- C．2Na++ SO42-=Na2SO4 D．Na2SO4=Na2++ SO42- 12．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．硫酸铵的电离方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42- C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=K2++CO32- D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K++HSO4- 13．下列电离方程式正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 14．下列电离方程式中，正确的是( ) A．NaHCO3=Na++H++ CO32- B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液) 突破五 认识酸、碱、盐 15．(2025•江苏南京期中)下列不属于碱的通性的是( ) A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成H2 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 16．下列叙述中正确的是( ) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 17．下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐 18．酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 建议时间：15分钟 19．下列关于电解质的说法正确的是( ) A．熔融状态下，电解质均能导电 B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C．酸、碱、盐均为电解质 D．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离 20．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是( ) A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 21．电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 22．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 23．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠只有在水溶液中能导电 24．(2025•高一辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 25．下列关于相关状态图示的叙述正确的是( ) A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是Na+ C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 26．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是( ) A B C D 27．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是__________________________________。 28．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加和稀H2SO4，灯泡变化如下： (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应． a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程 ． (3)用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 ． (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照．加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 ． 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀． (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． 下列分析不正确的是______． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42+ C．c点，两份溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性 建议时间：2分钟 1．判断下列叙述是不正确： (1)(2025·云南卷)Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3++3SO42- (2)(2022•辽宁省选择性考试)H2S电离：H2S2H++S2- 2．(2019•北京卷，改编)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CuCl2=Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ NaCl溶液中的水合离子 6 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$