精品解析：辽宁营口市第一中学2025-2026学年九年级上学期10月化学学情自测

2025-2026学年九年级上学期10月化学学情自测 考试时间：60分钟 满分：50分 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10题，每题1分，每道题只有一个正确选项。 1. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 用水银温度计测量体温 B. 佩戴口罩预防疾病传染 C. 用消毒液对环境进行消毒 D. 教室和宿舍经常通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、用水银温度计测量体温，是汞原子间的间隔随温度改变而变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、佩戴口罩预防疾病传染，是利用口罩过滤阻隔病毒等颗粒物，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、用消毒液对环境进行消毒，消毒液会破坏病毒、细菌的蛋白质结构，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 D、教室和宿舍经常通风，是空气流动置换室内空气，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是 A. 氧气能助燃，可作燃料 B. 细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射 C. 红磷能在空气中燃烧产生大量的白烟 D. 氧气的化学性质非常活泼，能跟所有物质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能助燃，可以帮助燃烧，但不能做燃料，错误； B、细铁丝在空气中不燃烧，错误； C、红磷能在空气中燃烧产生大量的白烟，正确； D、氧气的化学性质活泼，能跟许多的物质发生反应，错误； 故选C。 3. 下列实验操作中，不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 滴加液体试剂 C. 熄灭酒精灯 D. 倾倒液体试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用固体粉末时，试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后直立试管，操作正确，不符合题意。 B. 滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，避免污染试剂，操作正确，不符合题意。 C. 熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，操作不正确，符合题意。 D. 倾倒液体时，瓶塞倒放、试管稍倾斜、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意。 故选C。 4. 小明用托盘天平称量12.5克食盐，如果天平指针偏左，则需要 A. 减砝码 B. 减少食盐 C. 调节平衡螺母 D. 增加食盐 【答案】B 【解析】 【详解】称量固定质量的药品时，需先将砝码和游码总质量调整为目标质量（12.5g），再向左盘添加药品至天平平衡，如果天平指针偏左，说明左盘食盐质量偏大，则需要减少部分食盐至天平平衡。 故选B。 5. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图是元素周期表中的硼元素和氮元素。下列说法正确的是 A. 硼元素属于金属元素 B. 硼原子的核外电子数为5 C. 氮元素的相对原子质量是14.01g D. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、硼是“石字旁”的汉字，因此硼元素属于非金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图示，硼的原子序数为5。原子的核外电子数等于原子序数，因此硼原子的核外电子数为5，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，氮元素的相对原子质量是14.01，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、两种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，D选项错误。 故选：B。 6. 镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A. 2Mg B. Mg2+ C. 2Mg2+ D. Mg2 【答案】C 【解析】 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+； 故选：C。 7. 用微粒的观点解释下列事实，错误的是 A. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子分成原子，原子又重新结合成新的分子 B. “酒香不怕巷子深”——分子在不断地运动 C. 氧气支持燃烧而氮气不支持燃烧——不同种分子化学性质不同 D. 温度升高，水银体温计示数升高——分子间间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，故选项解释正确； B、酒香不怕巷子深，是因为酒中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故选项解释正确； C、氧气是由氧分子构成，氮气是由氮分子构成，氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项解释正确； D、水银是汞的俗称，是由汞原子直接构成，温度升高，水银体温计示数升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释不正确。 故选D。 8. 下图是收集某气体并用水吸收产生的过多的该气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质正确的是 A B C D 密度比空气 大 大 小 小 水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】收集某气体在瓶口朝上的情况下短管进长管出，可知气体密度比空气小。密度小的气体从短管进入集气瓶飘在上方，将比其密度大的下方的空气从长管排出。用水吸收产生的过多的该气体，可知该气体易溶于水，用水吸收防止向空气中逸散。故C正确。 故选C。 【点睛】熟练掌握气体制备的一般思路。 9. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯，加热试管②检查装置气密性③将高锰酸钾装入试管，管口放一团棉花，塞上带导管的单孔塞④将导管从水中取出⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦将试管固定在铁架台上。正确的操作顺序是 A. ②③⑦①⑤⑥④ B. ③②⑦①⑤⑥④ C. ③②⑦①⑤④⑥ D. ②③⑦①⑤④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的操作顺序可记为口诀“查（检查气密性）、装（装药品）、定（固定装置）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集气体）、移（移出导管）、熄（熄灭酒精灯）”，且实验结束后必须先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选D。 10. 下列一定属于纯净物的是 A. 由同种分子构成的物质 B. 由不同种分子构成的物质 C. 由同种元素组成的物质 D. 由不同种元素组成的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物，所以由同种分子构成的物质属于纯净物，故选项正确； B、由不同种分子组成的物质一定属于混合物，故选项错误； C、由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧混合，故选项错误； D、由不同种元素组成的物质，可能是化合物，也可能是混合物，例如氢气和氧气混合就属于混合物，故选项错误； 故选A。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1.不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2.不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出茶多酚的两条物理性质：___________、___________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是___________。 （3）由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内，___________。 （4）泡茶用的玻璃茶杯洗净的标准是___________。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①茶是一种保健饮品。___________； ②茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低。___________； （6）日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因___________。 【答案】（1） ①. 白色固体 ②. 易溶于水 （2）绿茶 （3）随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小 （4）茶杯内壁的水既不聚成水滴也不成股流下 （5） ①. 对 ②. 对 （6）在有氧气和水存在时，茶多酚易被氧化，导致其含量逐渐减少 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；由题意可知，茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，味苦涩；（两点即可） 【小问2详解】 由图1可知，绿茶中茶多酚含量最高； 【小问3详解】 由图2得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小，或冲泡温度在80 ℃时，绿茶茶多酚得率最高； 【小问4详解】 当观察到茶杯内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时说明茶杯已经洗净； 【小问5详解】 ①茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，所以茶是一种保健饮品，故填：对； ②由图3可知，茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，故填：对； 【小问6详解】 茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，所以日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因：在有氧气和水存在时，茶多酚易被氧化，导致其含量逐渐减少。 12. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 I．课堂分组实验：实验室制取氧气 （1）写出图1中标号仪器的名称：①___________。 （2）某兴趣小组的同学用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是___________（填序号）。 ②若用图C中方式测量生成氧气的体积，则读数___________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式___________。用D装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________（写出一条）。 （4）用E装置收集氧气，验满的方法是___________。 II．课堂演示实验：用传感器技术测定空气中氧气的含量 图2是教材中测定空气中氧气含量的实验。 （5）红磷燃烧的符号表达式是___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。 （6）若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，则最终测得的数据会___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （7）若集气瓶的内部体积为200mL，实验前在集气瓶中预先放了20mL的水，实验后瓶内水的体积为57mL，则空气中氧气的体积分数是___________。（结果保留一位小数） 图3是老师使用传感器技术实时测定了红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化。 （8）根据实验测得的数据，则下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，使实验结果更准确 B. X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度变化 C. BC段变化的原因是温度升高增大的压强大于消耗氧气减小的压强 D. 当时间为时才打开活塞K，看到烧杯中的水倒流进集气瓶 III．如图4为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： （9）液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的________（填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。 （10）已知氧气的沸点是，氮气的沸点是。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是________。 （11）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图5所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 偏小 （3） ①. ②. 集气瓶中水未装满(合理即可) （4）将带火星的木条放在b管口处，木条复燃，氧气集满 （5） ①. ②. 化合反应 （6）偏大 （7）20.6% （8）ABCD （9）沸点 （10）木条熄灭 （11）富氮空气 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，标号仪器①的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 ①高锰酸钾制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置，即A。 ②若用图C中方式测量生成氧气的体积，按图示俯视读数，会使读数偏小。 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为。用D装置（排水法）收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中水未装满或导管口一出现气泡就立即收集等。 【小问4详解】 用E装置收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气从a导管进入，验满的方法是将带火星的木条放在b管口处，木条复燃，氧气集满。 【小问5详解】 红磷燃烧是红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，符号表达式是，该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应。 【小问6详解】 若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，说明弹簧夹未夹紧，装置内部分气体逸出，则最终测得的数据会偏大。 【小问7详解】 该实验中反应后集气瓶内进入水的体积即为空气中氧气体积，若集气瓶的内部体积为200mL，实验前在集气瓶中预先放了20mL的水，实验后瓶内水的体积为57mL，则空气中氧气的体积分数是。 【小问8详解】 A、接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，使实验在密闭装置下进行，可使实验结果更准确，符合题意； B、该反应时红磷燃烧放热，温度先升高后降低，至原始温度，氧气为反应物，随反应的发生不断减少，压强随反应的发生先增大后减小，因氧气被消耗，且会小于原始值，打开弹簧夹水进入后再增大，则X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度变化，符合题意； C、BC段变化的原因是红磷燃烧消耗氧气，同时放热，温度升高增大的压强大于消耗氧气减小的压强，符合题意； D、当时间为时才打开活塞K，装置内氧气被消耗，压强减小，会看到烧杯中的水倒流进集气瓶，符合题意； 故选ABCD。 【小问9详解】 液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同而将氮气和氧气分离。 【小问10详解】 已知氧气的沸点是，氮气的沸点是。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，因氮气先蒸发出来，且氮气不支持燃烧，则观察到的现象是木条熄灭。 【小问11详解】 氮气化学性质稳定，常用作保护气，结合图示可知，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 13. 探究二：小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论可以说明的分子性质是________。 （2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________； （3）如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论________。 （4）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：________（写出一点即可）。 （5）微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。 如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________（填字母）。 （6）某研究性学习小组利用图所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥）。 I、在集气瓶B中充满氯化氢气体，处于关闭状态至操作II完成为止； II、通过调节活塞，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开，在处导管口通入氨气； III、集满氨气后，关闭，再打开，一段时间后两个集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生的氯化铵固体的细小颗粒）。 ①从上述实验过程中能得出分子的一条性质是________。 ②如果这两个集气瓶是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到________，原因是________。 【答案】（1） ①. A中无明显现象，B中液体变红色 ②. 分子是不断运动的 （2）分子之间有间隔 （3）温度越高分子运动的越快 （4）更环保（或能够验证分子的运动速率与温度的关系，合理即可） （5）AB （6） ①. 分子是不断运动的 ②. 瓶子变瘪 ③. 氯化氢气体与氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强减小 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，且能使酚酞溶液变红，图1实验中浓氨水挥发出氨气分子，通过不断运动，扩散到B烧杯中，溶于蒸馏水显碱性，使酚酞试液变红色，所以该实验可以观察到的实验现象是A中无明显现象，B中液体变红色；该实验可说明分子是不断运动的。 【小问2详解】 先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，由图示可知，试管中形成液体颜色均匀的混合液，且总体积变小，其原因是酒精分子与水分子相互进入分子间的间隔，混合均匀后，体积减小，所以此实验还可以说明的分子性质是分子之间有间隔。 【小问3详解】 图3实验与图2实验其它条件相同，只温度不同，图3实验中，试管放入热水中，温度升高，分子运动加剧，则两实验对比可以得出温度越高分子运动的越快。 【小问4详解】 小明的实验改进在密闭容器中进行，且进行了温度不同的对比实验，最主要的优点是更环保，能够验证分子的运动速率与温度的关系。 【小问5详解】 A图是H2分子在27oC的运动速率，B图是O2分子在27oC的运动速率，C图是O2分子在127oC的运动速率，A、B体现的是不同分子在相同温度下不同的运动速率，B、C体现的是不同温度下同种分子的不同运动速率。 【小问6详解】 ①B中充满氯化氢气体，待A中充满氨气后关闭，再打开，一段时间后观察到两个集气瓶中都出现白烟，说明氯化氢气体与氨气发生了反应，由此可得出分子是不断运动的。 ②氨气和氯化氢发生反应产生氯化铵固体，装置内压强会减小，如果这两个集气瓶是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到瓶子变瘪。 14. 为探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，某研究小组做了以下实验。 【实验一】小英做了如图1实验，认为仅由此实验不能得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，于是她补充设计了甲、乙两个实验，最终得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。 （1）由图1可得出的结论是______________。 （2）甲实验的操作中包含了两次称量，其目的__________。 （3）乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，则说明_________________。 【实验二】小华又进一步设计并进行了表一实验。 （4）该实验的目的是_________；请你补充表格中需要测量的数据是________。 表一 1%的过氧化氢溶液/mL 30 30 30 30 30 30 加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 测量60s末_______/mL 68 82 95 99 99 99 【实验三】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。进行了如下3次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(如表二所示)。 表二 实验 30%的过氧化氢溶液的质量/g 加入的水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 x 100 3 30 y 5 67 （5）实验中，x、y的值分别是________、__________。 （6）相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明______________。 【实验四】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。 （7）小晨猜想，_________可以加快过氧化氢溶液的分解速率。于是，按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，于是他思考之后，改进了装置如图乙，收集气体后再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因可能是_________________。 【答案】（1）二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率 （2）验证化学反应前后，二氧化锰的质量是否改变 （3）化学反应前后，二氧化锰的化学性质不变 （4） ①. 探究加入二氧化锰的质量多少，对过氧化氢溶液分解速率有何影响（表述合理即可) ②. 收集氧气的体积 （5） ①. 5 ②. 20 （6）其他条件不变的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 （7） ①. 升高温度 ②. 加热时产生了较多水蒸气，混入氧气中（表述合理即可) 【解析】 【小问1详解】 不加二氧化锰的过氧化氢溶液不能使带火星小木条复燃，加入二氧化锰后的过氧化氢溶液能使带火星的小木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率； 【小问2详解】 甲实验的操作中包含了两次称量，是在验证二氧化锰在化学反应前后的质量是否改变； 【小问3详解】 乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢分解的速率，说明化学反应前后，二氧化锰的化学性质不变； 【小问4详解】 该实验中只有二氧化锰质量一个变量，是在探究加入二氧化锰的质量多少，对过氧化氢溶液分解速率有何影响； 该实验通过是通过观察相同时间收集到气体的多少来判断反应速率的，表格中需要测量的数据是60s末收集氧气的体积，故补充为：收集氧气的体积； 【小问5详解】 该实验是探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，除溶液的浓度外，其他条件应相同，所以实验3中x为5； 由实验1、2、3中30%的过氧化氢溶液的质量依次递增是10g，加入的水的体积在依次递减10mL,目的是使新配制出过氧化氢溶液的浓度依次变大，故y为20； 【小问6详解】 实验3中过氧化氢溶液的浓度最大，相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明其他条件不变的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快； 【小问7详解】 通过“资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生”，能作出猜想：升高温度可以加快过氧化氢溶液的分解速率； 5%的过氧化氢溶液中含有大量的水，加热时产生了较多水蒸气，混入氧气中，造成了带火星木条未复燃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期10月化学学情自测 考试时间：60分钟 满分：50分 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10题，每题1分，每道题只有一个正确选项。 1. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 用水银温度计测量体温 B. 佩戴口罩预防疾病传染 C. 用消毒液对环境进行消毒 D. 教室和宿舍经常通风 2. 下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是 A. 氧气能助燃，可作燃料 B. 细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射 C. 红磷能在空气中燃烧产生大量的白烟 D. 氧气的化学性质非常活泼，能跟所有物质发生反应 3. 下列实验操作中，不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 滴加液体试剂 C. 熄灭酒精灯 D. 倾倒液体试剂 4. 小明用托盘天平称量12.5克食盐，如果天平指针偏左，则需要 A. 减砝码 B. 减少食盐 C. 调节平衡螺母 D. 增加食盐 5. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图是元素周期表中的硼元素和氮元素。下列说法正确的是 A. 硼元素属于金属元素 B. 硼原子的核外电子数为5 C. 氮元素的相对原子质量是14.01g D. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同 6. 镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A. 2Mg B. Mg2+ C. 2Mg2+ D. Mg2 7. 用微粒的观点解释下列事实，错误的是 A. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子分成原子，原子又重新结合成新的分子 B. “酒香不怕巷子深”——分子在不断地运动 C. 氧气支持燃烧而氮气不支持燃烧——不同种分子化学性质不同 D. 温度升高，水银体温计示数升高——分子间间隔变大 8. 下图是收集某气体并用水吸收产生的过多的该气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质正确的是 A B C D 密度比空气 大 大 小 小 水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯，加热试管②检查装置气密性③将高锰酸钾装入试管，管口放一团棉花，塞上带导管的单孔塞④将导管从水中取出⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦将试管固定在铁架台上。正确的操作顺序是 A. ②③⑦①⑤⑥④ B. ③②⑦①⑤⑥④ C. ③②⑦①⑤④⑥ D. ②③⑦①⑤④⑥ 10. 下列一定属于纯净物的是 A. 由同种分子构成的物质 B. 由不同种分子构成的物质 C. 由同种元素组成的物质 D. 由不同种元素组成的物质 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1.不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2.不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出茶多酚的两条物理性质：___________、___________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是___________。 （3）由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内，___________。 （4）泡茶用的玻璃茶杯洗净的标准是___________。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①茶是一种保健饮品。___________； ②茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低。___________； （6）日常喝茶时，要即泡即饮，从茶多酚性质角度解释其原因___________。 12. 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。 I．课堂分组实验：实验室制取氧气 （1）写出图1中标号仪器的名称：①___________。 （2）某兴趣小组的同学用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。 ①选用的发生装置是___________（填序号）。 ②若用图C中方式测量生成氧气的体积，则读数___________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式___________。用D装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________（写出一条）。 （4）用E装置收集氧气，验满的方法是___________。 II．课堂演示实验：用传感器技术测定空气中氧气的含量 图2是教材中测定空气中氧气含量的实验。 （5）红磷燃烧的符号表达式是___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。 （6）若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，则最终测得的数据会___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （7）若集气瓶的内部体积为200mL，实验前在集气瓶中预先放了20mL的水，实验后瓶内水的体积为57mL，则空气中氧气的体积分数是___________。（结果保留一位小数） 图3是老师使用传感器技术实时测定了红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化。 （8）根据实验测得的数据，则下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，使实验结果更准确 B. X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示的是氧气浓度变化 C. BC段变化的原因是温度升高增大的压强大于消耗氧气减小的压强 D. 当时间为时才打开活塞K，看到烧杯中的水倒流进集气瓶 III．如图4为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： （9）液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的________（填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。 （10）已知氧气的沸点是，氮气的沸点是。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是________。 （11）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图5所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 13. 探究二：小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是________；实验结论可以说明的分子性质是________。 （2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________； （3）如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论________。 （4）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：________（写出一点即可）。 （5）微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。 如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________（填字母）。 （6）某研究性学习小组利用图所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥）。 I、在集气瓶B中充满氯化氢气体，处于关闭状态至操作II完成为止； II、通过调节活塞，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开，在处导管口通入氨气； III、集满氨气后，关闭，再打开，一段时间后两个集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生的氯化铵固体的细小颗粒）。 ①从上述实验过程中能得出分子的一条性质是________。 ②如果这两个集气瓶是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到________，原因是________。 14. 为探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，某研究小组做了以下实验。 【实验一】小英做了如图1实验，认为仅由此实验不能得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，于是她补充设计了甲、乙两个实验，最终得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。 （1）由图1可得出的结论是______________。 （2）甲实验的操作中包含了两次称量，其目的__________。 （3）乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，则说明_________________。 【实验二】小华又进一步设计并进行了表一实验。 （4）该实验的目的是_________；请你补充表格中需要测量的数据是________。 表一 1%的过氧化氢溶液/mL 30 30 30 30 30 30 加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 测量60s末_______/mL 68 82 95 99 99 99 【实验三】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。进行了如下3次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(如表二所示)。 表二 实验 30%的过氧化氢溶液的质量/g 加入的水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 x 100 3 30 y 5 67 （5）实验中，x、y的值分别是________、__________。 （6）相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明______________。 【实验四】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。 （7）小晨猜想，_________可以加快过氧化氢溶液的分解速率。于是，按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，于是他思考之后，改进了装置如图乙，收集气体后再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因可能是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $