精品解析：湖南省衡阳县第四中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学模拟试题

衡阳县四中2026届高三上学期期中考试模拟试题(一) 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误； B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确； C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确； D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确； 故答案选A。 2. 某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是 阳离子 、、、、、、 阴离子 、、、、、 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、 D. 、、、、 【答案】A 【解析】 【分析】五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，形成的溶液呈电中性，则正电荷之和=负电荷之和； 【详解】A．与会发生氧化还原反应，不能共存， A错误； B．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，B正确； D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，C正确； D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，D正确； 故选A。 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 4. 氨基磷酸H4NPO3是一种磷酸的衍生物，溶于水会缓慢地发生水解反应。下列说法正确的是(已知pKa=-lgKa) A. 氨基磷酸只含σ键，不含π键 B. 氨基磷酸与水反应生成NH3和H3PO4 C. 分子中各原子均达到8e-稳定结构 D. 相同温度下，pKa1(氨基磷酸)＞pKa1(磷酸) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基磷酸结构中P和O之间存在双键，则含有π键，A错误； B．氨基磷酸和水反应时，其中的N和P之间的键容易断裂，和水生成NH3和H3PO4，会继续反应生成NH4H2PO4，B错误； C．氨基磷酸中氢原子没有达到8e-稳定结构，C错误； D．氨基为给电子基团，会导致氨基磷酸更加难以电离出氢离子，其酸性更弱，故pKa1(氨基磷酸)＞pKa1(磷酸)，D正确； 故选D。 5. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确； 故答案为：D。 6. 布洛芬、对乙酰氨基酚都具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列说法错误的是 布洛芬对乙酰氨基酚 A. 布洛芬可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 B. 布洛芬分子中最多有10个碳原子位于同一平面 C. 1mol对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. 1mol对乙酰氨基酚分子中含有的σ键数目为20NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环可以和氢气发生加成反应，羧基可以发生酯化反应，为取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确； B．根据布洛芬的结构简式可知，苯环中最多有11个碳原子位于同一平面，B错误； C．对乙酰氨基酚中羟基和酰胺基都可以与NaOH反应，则1mol对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，C正确； D．单键均为σ键，双键中含1个σ键，结合对乙酰氨基酚的结构简式可知，1mol对乙酰氨基酚分子中含有的σ键数目20NA，D正确； 故选：B。 7. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前， 向装置中通入一段时间的，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中存在反应：（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为： B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是溶液 D. 装置F收集的气体主要为 【答案】B 【解析】 【分析】稀硝酸与铜反应生成的NO能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的NO在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用FeSO4溶液检验。 【详解】A．装置A中是Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为 ，A正确； B．装置D中发生反应，Cu（红色）转化为CuO（黑色），Cu元素化合价升高被氧化，作还原剂，则NO作为氧化剂，N元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．（棕色）可用于检验NO，因此装置E中盛放​溶液，用来检验未和Cu反应的NO，C正确； D．实验前已经通入排尽装置空气，后续反应中NO被消耗、E中溶液吸收剩余NO，最终装置F排水法收集的气体主要为初始通入的，D正确； 故选B。 8. 实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、、、中的一种或多种。取少量样品进行如下实验： ①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色； ②向①的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀； ③取②的上层清液，通入，加入1mL，振荡，有层为橙红色。 下列有关判断正确的是 A. 上述实验中涉及两个氧化还原反应 B. 样品中一定不含，不能确定是否含 C. 样品中一定含NaCl、KBr、 D. 实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】实验①说明含，故不含，实验①焰色试验为黄色，说明含NaCl，而溶液澄清，则一定不含，实验②发生反应，久置发生反应、；实验③发生反应，故题述实验发生3个氧化还原反应，A、B错误；实验③的有机层为橙红色，说明含KBr，C正确；有机层为橙红色，是溴单质在有机层中的颜色，D错误。故选C。 9. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 10. 原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成的物质在催化剂MOFs(金属M有机框架)的催化作用下发生电化学反应，如图所示。三种元素的原子序数之和为15，电路中转移，a极可生成，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z<Y B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. X与Y、Z均能形成含18电子的化合物 D. 与的中心原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，电路中转移，a极生成，则Z为O；由图可知，X为H；由于三种元素的原子序数之和为15，则Y为C。X、分别是。 【详解】A．Z的简单氢化物是H2O，Y的简单氢化物是CH4，H2O分子间存在氢键，沸点远高于CH4，即沸点Z>Y，A错误； B．可形成多种烃的衍生物，B错误； C．和均是含18电子的化合物，C正确； D．的中心原子杂化方式分别是sp和，D错误； 故选C。 11. 我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是 A. 该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化 B. 电极Ⅰ连接太阳能电池的负极 C. 工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大 D. 实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，锂离子向电极I迁移，则电极I为阴极，电极反应式：；电极II为阳极，该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X，则电极反应式：、； 【详解】A．根据该装置示意图可知，实现了太阳能→电能→化学能的转化，故A正确； B．根据分析可知，电极I为阴极，连接太阳能电池负极，故B正确； C．根据分析可知，电极II为阳极，电极反应式：、，则工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH减小，故C错误； D．根据分析可知X气体为，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，故D正确； 答案选C。 12. 某种氮化铁的结构如图1所示(晶胞为立方体，边长为apm)，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，图2为其能量变化示意图，形成Cu替代型的化学式是。下列说法不正确的是 A. 图1中氮化铁的化学式是 B. a位置Fe周围最近的N有6个 C. 两个b位置Fe的最近距离为 D. 最稳定的Cu替代型产物的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中Fe位于顶点和面心，一个晶胞中数目为；N位于晶胞内部，一个晶胞中数目为1；图1中氮化铁的化学式是，A正确； B．以底部左下角Fe为例所在晶胞内有1个氮原子，则上层下层所处的8个相邻立方体内共8个N，B错误； C．两个b位置Fe-的最近距离为底面对角线长度的二分之一，为，C正确； D．能量越低物质越稳定，由图2可知，最稳定的是Cu替代a位置的Fe，一个晶胞中a位置的Fe数目为，故对应产物的化学式为，D正确； 故选B。 13. 纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如下图所示，下列叙述正确的是 A. 采用丙烷作为反应物时，可能发生反应 B. 在烷烃转变成烯烃的过程中，不涉及键的断裂 C. 如果采用正丁烷作为反应物时，则产物为 D. 纳米碳可有效提高烷烃的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题中转化关系，可催化烷烃转变成烯烃，采用丙烷作为反应物时，可能发生反应，A项正确； B．在烷烃转变成烯烃的过程中，碳碳单键变为碳碳双键，H原子减少，涉及键的断裂，B项错误； C．根据反应原理，采用正丁烷作为反应物时，则产物为，C项错误； D．纳米碳作为催化剂只可以加快反应速率，不能提高烷烃的平衡转化率，D项错误； 答案选A。 14. 某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中， B. N点对应溶液中， C. P点对应溶液中， D. Q点对应溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】酸碱中和反应放热，随着的加入，溶液温度逐渐升高，当过量后溶液温度又开始下降，故曲线Ⅰ表示温度随的变化关系；随着的加入，溶液逐渐增大，故曲线Ⅱ表示随的变化关系。 【详解】A．M点对应溶液中， 则，A正确； B．N点对应溶液中加入的，则反应后溶液的溶质为NaHX,根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，两式想减则有：，B正确； C．P点对应溶液的温度大于25 ，则pH=7的溶液显碱性，，根据电荷守恒有：，则，C正确； D．Q点对应溶液中加入的，则反应后溶液的溶质为Na2X，X2-发生水解：，则，溶液温度未知，未知，故无法计算， D错误； 故本题选D。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 镓（熔点为29.8 ℃，沸点为2403 ℃）是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰（主要成分为等）中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图甲： （1）镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为________。 （2）“焙烧”的目的主要是通过与反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：________________________，滤渣的主要成分为MgO、________（填化学式）。 （3）“调pH沉镓”的原理为________________________（用离子方程式表示），已知常温下，设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为，通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全。则此时应控制溶液pH大于________（保留一位小数）。 （4）“电解精炼”原理如图乙所示。 ①导线中电子的流动方向为________（用a、M表示）。 ②析出纯镓的电极反应式为______________________________。 ③该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是_____________________________________。 【答案】（1）1 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 4.3 （4） ①. a→M ②. ③. 酸性条件下，镓元素以存在，优于放电，无法得到单质Ga 【解析】 【分析】粉煤灰（主要成分为等）向其中加入和​进行焙烧，与高温反应生成可溶于碱的铝酸钠，同时反应释放出（气体A），会和加入的反应生成难溶于碱的​，焙烧产物加入溶液进行浸出，生成可溶性的、，难溶于碱的、焙烧生成的无法溶解，作为滤渣被分离除去，利用气体A（​）逐步调节溶液pH，实现铝和镓的分步分离，通入控制较低的pH，让四羟基合铝酸根优先和反应，析出沉淀，完成铝元素的回收，继续通入调节pH，让剩余的四羟基合镓酸根转化为​沉淀，实现镓元素的富集，将转化得到粗镓后，进行电解精炼，最终完成镓的提纯。 【小问1详解】 基态镓原子的核外电子排布式为，4p能级上的1个电子为未成对电子，即基态镓原子的未成对电子数目为1； 【小问2详解】 与焙烧时反应生成和，反应的化学方程式为；根据分析滤渣的主要成分为MgO、； 【小问3详解】 Ga和Al的化合物性质相似，向含的溶液中通入产生沉淀，反应的离子方程式为；要使含镓微粒完全形成沉淀，则，，溶液的，即控制溶液的pH大于4.3； 【小问4详解】 ①电解精炼时，在阴极上放电，b为阴极，N为电源的负极，粗镓在阳极上放电，即a为阳极，M为电源的正极，导线中电子的流动方向为N→b、a→M；②因为电解质溶液为NaOH溶液，则粗镓中的Ga转化成；纯镓上的电极反应为；③若用盐酸代替NaOH溶液，则酸性条件下，镓元素以存在，优于在阴极上放电，无法得到单质Ga，故不能采用盐酸代替NaOH溶液。 16. 研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 【实验I】向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。 （1） CuCl2溶液显酸性，用离子方程式解释原因：_____；制备时滴加的CuCl2溶液不宜过量。 探究棕黑色沉淀的组成。 【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。 （2）①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，实验操作的名称是______。 ②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是______。 探究实验条件对NaCuO2制备的影响。 【实验Ⅲ】向另一份浊液a中继续滴加1.5mLlmol/L CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。 （3）①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：___________。 ②探究继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-的原因。 i．提出假设1：c(Cl-)增大，Cl-的还原性增强。实验证明假设成立。 操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，___________。 ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。 【实验Ⅳ】向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 （4）通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是___________。 （5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、___________溶液和___________溶液。 【答案】（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ （2） ①. 焰色试验 ②. 4NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑ （3） ①. pH减小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2 ②. 取少量NaCuO2固体于试管中，滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 ③. c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强 （4）具有强氧化性，能与H+、H2O反应 （5） ①. CuSO4溶液 ②. NaOH溶液 【解析】 【分析】本题为实验探究题，(1)CuCl2为强酸弱碱盐，水解显酸性；(2)①钠元素的焰色试验为黄色；②取少量固体b(NaCuO2)，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液，则反应生成硫酸铜、硫酸钠、氧气和水；(3)①溶液中存在次氯酸根离子，具有氧化性，也可能氧化氯离子生成氯气；②i.提出假设1：Cl-表现还原性，生成氯气，c(Cl-)增大，生成氯气，检验氯气；ⅱ．提出假设2：根据4NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑，c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强；(4)NaCuO2具有强氧化性，能与H+、H2O反应；(5)NaCuO2在碱性条件下较稳定，则可以用NaClO溶液、CuSO4溶液和NaOH溶液制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，据此分析解题。 【小问1详解】 CuCl2为强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液显酸性的原因：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故答案为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+； 【小问2详解】 ①钠元素的焰色试验为黄色，可以通过焰色试验证明钠元素的存在，故答案为：焰色试验； ②取少量固体b(NaCuO2)，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液，则反应生成硫酸铜、硫酸钠、氧气和水，离子方程式为：4NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑，故答案为：4NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑； 【小问3详解】 ①溶液中存在次氯酸根离子，具有氧化性，也可能氧化氯离子生成氯气，则生成Cl2的其他原因：pH减小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2，故答案为：pH减小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2； ②i.提出假设1：Cl-表现还原性，生成氯气，c(Cl-)增大，生成氯气，检验氯气。证明假设成立操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体，故答案为：取少量NaCuO2固体于试管中，滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体； ⅱ．提出假设2：根据4NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O+O2↑，c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强，经证实该假设也成立，故答案为：c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强； 【小问4详解】 通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是具有强氧化性，能与H+、H2O反应，故答案为：具有强氧化性，能与H+、H2O反应； 【小问5详解】 根据上述实验，NaCuO2在碱性条件下较稳定，则可以用NaClO溶液、CuSO4溶液和NaOH溶液制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、CuSO4溶液和NaOH溶液，故答案为：CuSO4溶液；NaOH溶液。 17. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 水电解反应： 一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。 请回答下列问题： （1）有关上述反应，下列说法正确的是____________(填标号)。 A.室温下，不能自发进行的原因为 B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C.可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则 （2）对于Bosch反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是________(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （3）室温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生Sabatier反应：(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/p 5.00 4.60 4.30 4.15 4.06 4.00 4.00 ①内，________，该温度下Sabatier反应的________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②Sabatier反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。20 min时，________；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数________增大的倍数。(填“>”、“＜”或“=”) 【答案】（1）C （2）BC （3） ①. 0.01 ②. ③. > ④. < 【解析】 【小问1详解】 A．，室温下，该反应不能自发进行的原因是，不利于反应自发进行，且为主要的影响因素，A错误； B．增大某反应物浓度可提高可逆反应的限度，但该反应物的转化率减小，B错误； C．生成物总能量－反应物总能量，可逆反应中，若反应物总能量大于生成物总能量，则，C正确； 【小问2详解】 A．对Bosch反应，反应后气体分子数减小，改变压强，正、逆反应速率不相等，A错误； B．温度低于m点对应温度时，反应未达平衡，升温反应速率加快，生成物百分含量随温度升高而增大，m点为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温生成物的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，B正确； C．C点二氧化碳转化率小于该温度下的平衡转化率，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．A点时反应物浓度等于生成物浓度，反应不一定达到平衡状态，D错误； 【小问3详解】 ①向体积为2 L的恒容容器中通入4 mol氢气和1 mol二氧化碳发生反应，设10 min时消耗二氧化碳的物质的量为x，则有：，恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则10 min时，，解得，；由表中数据可知，反应在50 min时达到平衡，设反应达到平衡时消耗二氧化碳，则有，解得，平衡时总物质的量为则，，，，因此； ②已知，，根据表中数据，20 min时，反应还未达到平衡，反应正向进行，所以，所以，即，所以；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，，增大的倍数<增大的倍数。 18. 舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下： 已知： (i)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子 (ii) (iii) 回答下列问题： （1）①的反应类型为____________。 （2）B的化学名称为____________。 （3）写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式：______。 (a)红外光谱显示有 (b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1 （4）合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为______、______(填反应路线序号)。 （5）H→I的化学方程式为__________________，反应还可生成与I互为同分异构体的多种副产物，其中任意一种的结构简式为______(不考虑立体异构)。 （6）W是一种姜黄素类似物，以香兰素()和环己烯()为原料，设计合成W的路线(无机试剂任选) ______________。 【答案】（1）氧化反应 （2）3，4-二氯苯甲酸 （3） （4） ①. ⑥ ②. ⑨ （5） ①. ②. 和 （6） 【解析】 【分析】A在KMnO4作用下，甲基被氧化为羧基，得到B，B中羧基上的-OH被SOCl2中的Cl取代得到C，C中的Cl原子与苯环上的H原子在AlCl3环境发生消去反应得到D，D中羰基在 和乙酸酐共同作用下生成碳碳双键得到E，E在一定条件下脱去酯基生成F，F中的碳碳双键加氢得到G，G与SOCl2反应得到H，H脱去HCl得到I，I中的羰基发生已知(ⅱ)的反应得到目标产物舍曲林。 【小问1详解】 据分析，①是 中的甲基被KMnO4氧化为羧基，反应类型是氧化反应。故答案为：； 【小问2详解】 据分析，B的结构简式是 ，名称是3，4-二氯苯甲酸。故答案为：3，4-二氯苯甲酸； 【小问3详解】 从D的结构简式可知，其分子式为C13H8Cl2O，能满足核磁共振氢谱两组峰，且峰面积比为1：1的结构应是高度对称结构，又含有C=O，则该芳香族同分异构体的结构简式为： 。故答案为： ； 【小问4详解】 手性碳原子指连接四个不同原子或原子团的碳，题给合成路线中涉及手性碳原子的物质是G( )、H( )、I( )和Sertraline( )，则涉及手性碳原子生成的反应路线是G和Sertraline的生成，即路线⑥和⑨。故答案为：⑥；⑨； 【小问5详解】 据分析，H→I是H中的碳基上的Cl与苯环消去HCl，形成一个环，化学方程式为： ；当该碳基上的Cl与苯环上的其它氢原子消去，则得到I的同分异构体，有 和 。故答案为： ； 和 ； 【小问6详解】 根据题给信息(ⅲ)，目标物资W可由2个 与1个 合成，故设计合成路线如下： 。故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2026届高三上学期期中考试模拟试题(一) 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是 阳离子 、、、、、、 阴离子 、、、、、 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、 D. 、、、、 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 4. 氨基磷酸H4NPO3是一种磷酸的衍生物，溶于水会缓慢地发生水解反应。下列说法正确的是(已知pKa=-lgKa) A. 氨基磷酸只含σ键，不含π键 B. 氨基磷酸与水反应生成NH3和H3PO4 C. 分子中各原子均达到8e-稳定结构 D. 相同温度下，pKa1(氨基磷酸)＞pKa1(磷酸) 5. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 布洛芬、对乙酰氨基酚都具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列说法错误的是 布洛芬对乙酰氨基酚 A. 布洛芬可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 B. 布洛芬分子中最多有10个碳原子位于同一平面 C. 1mol对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. 1mol对乙酰氨基酚分子中含有的σ键数目为20NA 7. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前， 向装置中通入一段时间的，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中存在反应：（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为： B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是溶液 D. 装置F收集的气体主要为 8. 实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、、、中的一种或多种。取少量样品进行如下实验： ①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色； ②向①的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀； ③取②的上层清液，通入，加入1mL，振荡，有层为橙红色。 下列有关判断正确的是 A. 上述实验中涉及两个氧化还原反应 B. 样品中一定不含，不能确定是否含 C. 样品中一定含NaCl、KBr、 D. 实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色 9. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 10. 原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成的物质在催化剂MOFs(金属M有机框架)的催化作用下发生电化学反应，如图所示。三种元素的原子序数之和为15，电路中转移，a极可生成，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z<Y B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. X与Y、Z均能形成含18电子的化合物 D. 与的中心原子的杂化方式相同 11. 我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是 A. 该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化 B. 电极Ⅰ连接太阳能电池的负极 C. 工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大 D. 实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸 12. 某种氮化铁的结构如图1所示(晶胞为立方体，边长为apm)，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，图2为其能量变化示意图，形成Cu替代型的化学式是。下列说法不正确的是 A. 图1中氮化铁的化学式是 B. a位置Fe周围最近的N有6个 C. 两个b位置Fe的最近距离为 D. 最稳定的Cu替代型产物的化学式为 13. 纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如下图所示，下列叙述正确的是 A. 采用丙烷作为反应物时，可能发生反应 B. 在烷烃转变成烯烃的过程中，不涉及键的断裂 C. 如果采用正丁烷作为反应物时，则产物为 D. 纳米碳可有效提高烷烃的平衡转化率 14. 某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中， B. N点对应溶液中， C. P点对应溶液中， D. Q点对应溶液中， 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15. 镓（熔点为29.8 ℃，沸点为2403 ℃）是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰（主要成分为等）中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图甲： （1）镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为________。 （2）“焙烧”的目的主要是通过与反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：________________________，滤渣的主要成分为MgO、________（填化学式）。 （3）“调pH沉镓”的原理为________________________（用离子方程式表示），已知常温下，设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为，通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全。则此时应控制溶液pH大于________（保留一位小数）。 （4）“电解精炼”原理如图乙所示。 ①导线中电子的流动方向为________（用a、M表示）。 ②析出纯镓的电极反应式为______________________________。 ③该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是_____________________________________。 16. 研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 【实验I】向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。 （1） CuCl2溶液显酸性，用离子方程式解释原因：_____；制备时滴加的CuCl2溶液不宜过量。 探究棕黑色沉淀的组成。 【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。 （2）①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，实验操作的名称是______。 ②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是______。 探究实验条件对NaCuO2制备的影响。 【实验Ⅲ】向另一份浊液a中继续滴加1.5mLlmol/L CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。 （3）①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：___________。 ②探究继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-的原因。 i．提出假设1：c(Cl-)增大，Cl-的还原性增强。实验证明假设成立。 操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，___________。 ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。 【实验Ⅳ】向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 （4）通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是___________。 （5）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、___________溶液和___________溶液。 17. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 水电解反应： 一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。 请回答下列问题： （1）有关上述反应，下列说法正确的是____________(填标号)。 A.室温下，不能自发进行的原因为 B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C.可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则 （2）对于Bosch反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是________(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中的点是C点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （3）室温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生Sabatier反应：(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/p 5.00 4.60 4.30 4.15 4.06 4.00 4.00 ①内，________，该温度下Sabatier反应的________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②Sabatier反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。20 min时，________；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数________增大的倍数。(填“>”、“＜”或“=”) 18. 舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下： 已知： (i)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子 (ii) (iii) 回答下列问题： （1）①的反应类型为____________。 （2）B的化学名称为____________。 （3）写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式：______。 (a)红外光谱显示有 (b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1 （4）合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为______、______(填反应路线序号)。 （5）H→I的化学方程式为__________________，反应还可生成与I互为同分异构体的多种副产物，其中任意一种的结构简式为______(不考虑立体异构)。 （6）W是一种姜黄素类似物，以香兰素()和环己烯()为原料，设计合成W的路线(无机试剂任选) ______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $