精品解析：湖南省长沙市岳麓实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

绝密★启用前 长沙市岳麓实验中学高二期中考试化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Ca：40 Fe：56 C：12 O：16 He：4 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 在密闭容器中进行反应： X2(g)+Y2(g) ⇌2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A. Z为0.4mol•L-1 B. Y2为0.35mol•L-1 C. X2为0.15mol•L-1 D. Z为0.3mol•L-1 2. 对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　） A. v（A）=0.02 mol/（L•s） B. v（B）=0.6 mol/（L•min） C. v（C）=0.5 mol/（L•min） D. v（D）=0.01 mol/（L•s） 3. 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知： 4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H1① 4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H2② 则△H1和△H2的关系正确的是： A. △H1<△H2 B. △H1>△H2 C. △H1=△H2 D. 无法确定 4. 如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压 C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 5. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　) A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol 6. 一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 A. CH3COONa固体 B. Na2SO4固体 C. 少量NH4HSO4固体 D. NaOH固体 7. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是 A. X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍 B. 混合气体的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 8. 已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是 A. 升高温度，平衡常数K变大 B. 增大压强，W（g）物质的量分数变大 C. 升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热 D. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 9. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 10. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 已知在25℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1 D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 11. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 12. 可逆反应N2+3H22NH3 △H＜0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1，则甲容器中，H2的转化率为 A. 10% B. 20% C. 25% D. 40% 13. 下列关于反应热的说法正确的是(　　) A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 14. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： 其中反应热能表示该物质燃烧热的是 A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。 （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是____。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。 焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题： （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为）______________。 （2）倒入溶液的正确操作是：________。（从下列选项中选出）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均 值 平均值 1 _____________ 2 3 4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________（列出计算式即可，不用计算出结果）。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 17. 是重要的化工原料，下图为工业合成氨的流程图。 已知： 。 （1）合成氨反应中，的键能为，键能为，则的键能为_______(用含“a、b、c”式子表示)。 （2）根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是_______(填流程序号)。 （3）在、压强为条件下，向恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示： ①不能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______。 a．容器中保持不变 b．气体平均相对分子质量保持不变 c．气体密度保持不变 ②若用气体分压强的变化量描述合成氨的反应速率，则内，_______。 ③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中_______点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。 （4）实验测得合成氨速率与浓度的方程为：，为速率常数。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 结合实验数据，回答： ①_______。 ②合成氨时要及时分离出氨的原因：有利于平衡正向移动、_______。 （5）25℃，甲胺、氨的水溶液电离常数分别为、；从结构上解释，甲胺水溶液的碱性较强的原因_______。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 热化学方程式的书写。 （1）已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气时放出的热量。写出该反应的热化学方程式：______________________________。 （2）已知化学方程式：，该反应的活化能为，其逆反应的活化能为，写出该反应的热化学方程式：__________________。 （3）已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能。则写出白磷完全反应生成时的热化学方程式：_________。 （4）已知当有个电子转移时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式_________________________________。 （5）酒精燃烧的化学方程式为：，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为，当完全吸收生成的，消耗的溶液时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 长沙市岳麓实验中学高二期中考试化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Ca：40 Fe：56 C：12 O：16 He：4 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 在密闭容器中进行反应： X2(g)+Y2(g) ⇌2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A. Z为0.4mol•L-1 B. Y2为0.35mol•L-1 C. X2为0.15mol•L-1 D. Z为0.3mol•L-1 【答案】A 【解析】 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应。若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。 【详解】若反应正向进行，0.1mol•L-1 X2完全消耗，同时消耗0.1mol•L-1 Y2、生成0.2mol•L-1 Z，则X2的最小值为0、Y2的最小值为0.2mol•L-1、Z的最大值为0.4mol•L-1；若反应逆向进行，0.2mol•L-1 Z完全消耗，同时生成0.1mol•L-1 X2、生成0.1mol•L-1 Y2，则X2的最大值为0.2mol•L-1、Y2的最大值为0.4mol•L-1、Z的最小值为0；由于是可逆反应，反应达到平衡时0<c(X2)平衡<0.2mol•L-1、0.2mol•L-1<c(Y2)平衡<0.4mol•L-1、0<c(Z)平衡<0.4mol•L-1； A、0<c(Z)平衡<0.4mol•L-1，Z不可能为0.4mol•L-1，选项A选； B、0.2mol•L-1<c(Y2)平衡<0.4mol•L-1，Y2可以为0.35mol•L-1，选项B不选； C、0<c(X2)平衡<0.2mol•L-1，X2可以为0.15mol•L-1，选项C不选； D、0<c(Z)平衡<0.4mol•L-1，Z可以为0.3mol•L-1，选项D不选； 答案选A。 【点睛】本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应。 2. 对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　） A. v（A）=0.02 mol/（L•s） B. v（B）=0.6 mol/（L•min） C. v（C）=0.5 mol/（L•min） D. v（D）=0.01 mol/（L•s） 【答案】D 【解析】 【详解】以D为基准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、因为A的状态是固态，浓度视为常数，无法计算化学反应速率，故是最慢的；B、v(D)=v(B)/3=0.2 mol／(L·min)；C、v(D)=v(C)/2=0.25 mol／(L·min)；D、转化成分钟，v(D)=0.01×60mol／(L·min)=0.6mol／(L·min)，比较数值，故选项D正确。 3. 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知： 4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H1① 4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5 (s) △H2② 则△H1和△H2的关系正确的是： A. △H1<△H2 B. △H1>△H2 C. △H1=△H2 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1-△H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＜0；△H1＜△H2，故选A。 点睛：理解盖斯定律是解题的关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。 4. 如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压 C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】从图象中可以看出，反应达平衡后，改变某条件，正反应速率瞬间突然增大，逆反应速率瞬间突然减小，则表明改变的条件不是单一的改变体系的温度、压强、催化剂，也不是改变某一种物质的浓度；v正＞v逆，则表明平衡发生正向移动。 【详解】A．由于正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动；由于反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以加压时，平衡正向移动，尽管不能确定平衡如何移动，但条件改变的瞬间，v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆，A不合题意； B．降低温度，同时减压，v正、v逆一定小于原平衡时的v正、v逆，B不合题意； C．增大反应物浓度，v正比原平衡时大；减小生成物浓度，v逆比原平衡时小，达平衡前，有可能v正＞v逆，C符合题意； D．增大反应物浓度，同时使用催化剂，v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆，D不合题意； 故选C。 5. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　) A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知， B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06 mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确， 答案选C。 【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。利用好三段式思想进行可使解题思路清晰明确，快速得出结论。 6. 一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 A. CH3COONa固体 B. Na2SO4固体 C. 少量NH4HSO4固体 D. NaOH固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．加CH3COONa(s)，与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A选； B．加Na2SO4固体，对反应无影响，反应速率不变，故B不选； C．加NH4HSO4固体，在溶液中电离出氢离子，同时铵根离子水解也生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选； D．加NaOH固体，与硫酸反应，生成氢气减少，故D不选； 故选A。 7. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是 A. X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍 B. 混合气体的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍，,达到平衡，故A错误； B．反应过程中压强逐渐减小，当压强不变时，达到平衡状态，故B错误； C．，反应过程中气体质量减小，密度减小，当密度不变时达到平衡状态，故C错误； D．生成1molY的同时分解2mol X，反应都正向进行，不一定平衡，故D正确。 8. 已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是 A. 升高温度，平衡常数K变大 B. 增大压强，W（g）物质的量分数变大 C. 升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热 D. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g） 【详解】A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误； B．增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故B错误； C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故C正确； D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 答案选C。 9. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 10. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 已知在25℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1 D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A错误； B．因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的ΔH<-38.6kJ/mol，故B错误； C．1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242 kJ·mol－1，故C正确； D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，因中和热必须把生成的水定为1 mol液态水，因此表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=－57.3 kJ/mol，故D错误； 故选：C。 11. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，该反应为放热反应，在一定条件下达平衡. 【详解】①增加A的量，其浓度不发生变化，故平衡不移动，①不正确； ②升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故平衡向逆反应方向移动，但是v正增大，②不正确； ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆增大，③不正确； ④在平衡状态下，增大B的浓度，正反应速率加快，故v正>v逆，④正确； ⑤加入催化剂，化学反应速率加快，但是化学平衡不移动，⑤不正确。 综上所述，有关叙述正确的是④，故选B。 12. 可逆反应N2+3H22NH3 △H＜0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1，则甲容器中，H2的转化率为 A. 10% B. 20% C. 25% D. 40% 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意甲、乙两个容器中的平衡状态是等效的，设甲中氢气的转化率是x，则生成氨气的物质的量是2x，所以在乙容器中分解的氨气是2－2x，则根据Q2=3Q1可知（1－x）×△H＝3x×△H，解得x＝0.25，答案选C。 13. 下列关于反应热的说法正确的是(　　) A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．等量H2在O2中完全燃烧，由于气态水能量大于液态水，则生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量不相同，故B错误；C．反应热(△H)=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确；故选D。 14. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： 其中反应热能表示该物质燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气的物质的量不是不代表燃烧热，A错误； B．的化学计量数为，产物是稳定氧化物，代表燃烧热，B正确； C．的单位为：，故C错误； D．水的状态为气态，产物不是稳定氧化物，不代表燃烧热，D错误； 故选B。 【点睛】燃烧热是指纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为，产物为稳定氧化物以此解答该题。 本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，解题时注意燃烧热的热化学方程式中，可燃物为，产物为稳定氧化物。 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。 （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是____。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。 焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。 【答案】 ①. S ②. 蒸发结晶 ③. 4 ④. Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2 ⑤. SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol－1 ⑥. 432 【解析】 【详解】（1）4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价。硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，故还原剂是硫单质，而氧化剂是6mol的硫酸根离子，即3mol的4KAl（SO4）2•12H2O，故答案为S； （2）从溶液中得到固体硫酸钾，可以才用蒸发结晶的方法，故答案：蒸发结晶； （3）由图可知一个铝与4个氮原子成键，所以晶体中Al的杂化轨道方式为sp3，依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个氮原子和四个铝原子相连，所以氮原子的配位数为4，故答案为 4； （4）①以Al和NiO（OH）为电极，铝做原电池 负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正极NiO（OH）得到电子发生还原反应，所以阳极反应为：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故答案为Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2； （5）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ/mol； ① 2H2O（g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol； ② 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol． ③ 依据盖斯定律③-①-②得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-304KJ/mol， 即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152KJ/mol； 948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000kg=432t． 故答案为SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152 kJ/mol；432． 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题： （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为）______________。 （2）倒入溶液的正确操作是：________。（从下列选项中选出）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均 值 平均值 1 _____________ 2 3 4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________（列出计算式即可，不用计算出结果）。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 【答案】（1）； （2）C （3） ①. ②. ③. abc 【解析】 【分析】本题旨在考查学生对中和热的测定的应用。 【小问1详解】 根据中和热数值为，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 为了减少热量的散失，倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，故C符合题意；故答案为；  【小问3详解】 ①第次实验硫酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：； 第次实验硫酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：； 第次实验硫酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：； 第次实验硫酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：； 第次实验温度比其它三次的实验温度，变化较大，舍弃这组数据，用实验、、的温差求这三次的平均值为；故答案为：； ②的硫酸与的氢氧化钠溶液的质量和为，所以该实验测得的中和热； ③上述实验测得的中和热的数值结果小于； a．实验装置保温、隔热效果差，散失热量多，会造成测得中和热数值偏小，符合题意； b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，导致起始温度变高，会造成测得中和热数值偏小，符合题意； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，散失热量多，会造成测得中和热数值偏小，符合题意； 故答案为：。 17. 是重要的化工原料，下图为工业合成氨的流程图。 已知： 。 （1）合成氨反应中，的键能为，键能为，则的键能为_______(用含“a、b、c”式子表示)。 （2）根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是_______(填流程序号)。 （3）在、压强为条件下，向恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示： ①不能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______。 a．容器中保持不变 b．气体平均相对分子质量保持不变 c．气体密度保持不变 ②若用气体分压强的变化量描述合成氨的反应速率，则内，_______。 ③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中_______点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。 （4）实验测得合成氨速率与浓度的方程为：，为速率常数。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 结合实验数据，回答： ①_______。 ②合成氨时要及时分离出氨的原因：有利于平衡正向移动、_______。 （5）25℃，甲胺、氨的水溶液电离常数分别为、；从结构上解释，甲胺水溶液的碱性较强的原因_______。 【答案】（1） （2）②⑤ （3） ①. a ②. ③. g （4） ①. 1 ②. 可提高反应速率(减少产物对反应速率的抑制作用) （5）原子均为杂化，中属于推(给)电子基团，使得氮原子周围电子云密度增大，故结合水中氢离子能力增强 【解析】 【分析】氮气和氢气净化，通过压缩机压缩、热交换器加热，进入反应器，在铁触媒催化下反应生成氨气，液化分离出液氨，剩余氨气和氢气可以循环利用； 【小问1详解】 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，； 【小问2详解】 反应为气体分子数减小的放热反应，加压、分离出产物，都会促使反应正向进行，可提高原料平衡转化率，故选②⑤； 【小问3详解】 ①a．投料比等于反应系数比，则容器中保持不变，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该条件下反应达到平衡状态； b．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； c．恒压密闭容器中进行反应，气体总质量不变，但是气体体积改变，则气体密度保持不变，能说明该条件下反应达到平衡状态； 故选a； ②在、压强为条件下，向恒压密闭容器中进行反应，由图，20min时，氮气含量降为，则内，。 ③反应为气体分子数减小的反应，若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，随着反应进行，压强减小，反应速率较恒压慢，平衡时间延长，且达到平衡时相当于在原平衡基础上反应逆向移动，故的含量增大，符合图中g点； 【小问4详解】 ①由实验1、2数据，可知，则1；同理，实验1、3数据可知，γ=-1； ②由①分析，γ=-1；则合成氨时要及时分离出氨可提高反应速率(减少产物对反应速率的抑制作用)，故原因为：有利于平衡正向移动、可提高反应速率(减少产物对反应速率的抑制作用)； 【小问5详解】 甲胺、氨中原子均为杂化，中属于推(给)电子基团，使得氮原子周围电子云密度增大，使得甲胺结合水中氢离子能力增强，故甲胺水溶液的碱性较强。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 热化学方程式的书写。 （1）已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气时放出的热量。写出该反应的热化学方程式：______________________________。 （2）已知化学方程式：，该反应的活化能为，其逆反应的活化能为，写出该反应的热化学方程式：__________________。 （3）已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能。则写出白磷完全反应生成时的热化学方程式：_________。 （4）已知当有个电子转移时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式_________________________________。 （5）酒精燃烧的化学方程式为：，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为，当完全吸收生成的，消耗的溶液时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式：____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 已知液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：； 【小问2详解】  ，该反应的活化能为，其逆反应的活化能为 ，该反应的热化学方程式：  ； 【小问3详解】 白磷完全反应生成时的热化学方程式为； 【小问4详解】 已知当有个电子转移时生成，放出的热量。写出该反应的热化学方程式：，； 【小问5详解】 酒精燃烧的化学方程式为：，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为，当完全吸收生成的，消耗的溶液时恰好生成正盐，生成的为，写出此反应的热化学方程式：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $