精品解析：湖南省株洲市攸县明阳学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025年下期明阳学校高二年级第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12； 一、单选题(3分/题) 1. 下列关于盖斯定律的描述，正确的是 A. 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的具体途径无关 B. 盖斯定律违背了能量守恒定律 C. 不能利用盖斯定律计算有副反应发生的反应热 D. 反应热的大小与反应物和生成物的种类、物质的量、聚集状态等无关 2. 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0，下列叙述正确的是 A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程 C. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程 3. 不符合工业合成氨生产实际的是 A. 铁触媒作催化剂 B. N2、H2循环使用 C. NH3液化分离 D. 反应在常压下进行 4. 化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 对于放热反应，升高温度，其反应速率减小 C. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D. 影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂 5. 在不同条件下进行的反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 7. 已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸 8. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 9. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. PH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有=mol/L C. c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D. 在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 10. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 11. 将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. 物质的量不变 C. 总压强增大 D. 物质的量增加 12. 反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D. 容器内气体的浓度 13. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 加入反应物的变化情况 B. 缩小容器体积的变化情况 C. 增大压强的变化情况 D. 升高温度的变化情况 14. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A. 明矾净水：(胶体)+3H+ B. 泡沫灭火器灭火： C. 用Na2S除去污水中的： D. 热纯碱溶液去油污： 二、填空题(2分/空) 15. 按要求完成下题。 （1）写出完全溶解在水中的电离方程式：____________。 （2）0.1 mol/L 溶液中各离子浓度大小顺序为______。 （3）常温时的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显______性。 （4）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。 （5）常温时的的水溶液pH______7（填“>”、“=”、“<”）。原因是______（用离子方程式表示）。配制的溶液时，常在溶液中加入一些______以抑制其水解。 （6）常温下，的溶液中，由水电离出的______mol/L。 （7）常温下，0.05 mol/L 溶液的______。 16. 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数K=___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 17. 甘肃酒泉发射中心是中国组建最早的航天发射场，也是中国唯一的载人航天发射场。载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题： 已知：① ② （1）反应②属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应 =_________。 （3）①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是___________________________。 ②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 351 1072 463 已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。 （4）已知下列热化学方程式(298 K)： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是_________(填化学式)，等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是_________(填化学式)。 ②根据以上反应，则的焓变=_________。 18. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 （1）a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a、b、c和“>”、“＜”或“=”表示)。 （2）a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 （3）若使 b 点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 A. 加入水 B. 加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计) C. 加入浓硫酸 D. 加入碳酸钠固体 （4）a、b、c 三点溶液用溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为___________(用a，b，c和“>”、“＜”或“=”表示)。 （5）已知的，若氨水的浓度为，溶液中的约为___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期明阳学校高二年级第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12； 一、单选题(3分/题) 1. 下列关于盖斯定律的描述，正确的是 A. 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的具体途径无关 B. 盖斯定律违背了能量守恒定律 C. 不能利用盖斯定律计算有副反应发生的反应热 D. 反应热的大小与反应物和生成物的种类、物质的量、聚集状态等无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的具体途径无关。这是盖斯定律的核心表述，A正确； B．盖斯定律以能量守恒为基础，总能量变化与路径无关，因此不违背能量守恒定律，B错误； C．盖斯定律适用于总反应热计算，即使存在副反应，只要明确各步骤的热效应，仍可通过代数运算得出结果，C错误； D．反应热与反应物和生成物的种类、物质的量、聚集状态等直接相关（如物质的聚集状态不同会导致焓变不同），D错误； 故答案选A。 2. 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0，下列叙述正确的是 A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程 C. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程 【答案】C 【解析】 【详解】△H-T△S <0时，反应能自反进行，△H>0，△S>0，只有T很大，即高温时，才能保证△H-T△S <0时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，C满足题意。 答案选C。 3. 不符合工业合成氨生产实际的是 A. 铁触媒作催化剂 B. N2、H2循环使用 C. NH3液化分离 D. 反应在常压下进行 【答案】D 【解析】 【详解】A. 为加快反应速率，合成氨生产中常用铁触媒作催化剂，A正确； B. 为提高原料利用率，合成氨生产中N2、H2循环使用，B正确； C. NH3液化分离降低生成物浓度有利于平衡正向进行，C正确； D. 合成氨反应在常压下不能进行，D错误；答案选D。 4. 化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 对于放热反应，升高温度，其反应速率减小 C. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D. 影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内产物产率，提升生产效率，A正确； B．升高温度，活化分子比例增大，其反应速率增大，B错误； C．任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，C正确； D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等条件，D正确； 故选B。 5. 在不同条件下进行的反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将换算为用表示的反应速率，根据反应速率之比等于化学计量数之比，得，不是最快，A错误； B．为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，B错误； C．，小于A换算后的速率，不是最快，C错误； D．先统一单位，，换算为用表示的速率得，为四个选项中最大值，反应速率最快，D正确； 故选D。 6. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热生成物总能量-反应物总能量，由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，故生成物总能量-反应物总能量＜0，A正确； B．图像中反应物对应的能量线高于生成物，即反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，为放热反应，C错误； D．催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不影响反应放出的热量，D错误； 故答案选A。 7. 已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】浓度相同的一元弱酸，电离平衡常数越大，氢离子浓度越大，溶液酸性越强。氢氟酸电离平衡常数最大，所以氢氟酸酸性最强，故选C。 8. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 9. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. PH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有=mol/L C. c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D. 在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有当温度为25℃，Kw=10-14，显中性时c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，此时pH=7，即只有在25℃时，pH=7才显中性，A错误； B．25℃时，水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，所以显中性的溶液才有c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，即只有在25℃时，c(H+)=10-7 mol/L才显中性，B错误； C．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，C正确； D．温度升高到100℃，水的电离度增大，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，纯水的pH＜7，但c(H+)和c(OH-)仍相等，故溶液仍显中性，D错误； 故选C。 10. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为为可逆反应，所以尽管选择适宜的条件，SO2和O2也不能全部转化为SO3，故A错误； B．达到平衡后，反应没有停止了，只是正、逆反应速率相等但并不为零，故B错误； C．因为为放热反应，由反应可知，2mol SO2和1mol O2的总能量大于2mol SO3的总能量，故C错误； D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，为了提高产率和效率，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，故D正确； 故答案：D。 11. 将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. 物质的量不变 C. 总压强增大 D. 物质的量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A项错误； B．保持温度不变，缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，则CaO量减小，故B项错误； C．保持温度不变，缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，但平衡时，温度不变，平衡常数不变，平衡常数表达式为K=c(O2)，氧气浓度不变，总体压强不变，故C项错误； D．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则CaO2量增加，故D项正确； 故答案选D。 12. 反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D. 容器内气体的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下，温度不变，说明反应达平衡状态，A正确； B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B错误； C．断开键的数目和生成键，表示的都是正反应，无法说明正、逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．反应进行过程中的某时刻，可能恰好存在气体的浓度，不能说明反应达平衡状态，D错误； 答案选A。 13. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 加入反应物的变化情况 B. 缩小容器体积的变化情况 C. 增大压强的变化情况 D. 升高温度的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率突然增大、逆反应瞬时速率不变，Ⅰ中改变条件瞬间正、逆反应速率都增大，故改变的条件不是加入反应物，A错误； B．该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，缩小容器体积，反应物和生成物浓度都增大，所以正、逆反应速率都增大，B正确； C．增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时甲、乙中的含量应该相同，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，则甲→乙是降温的过程，平衡正向移动，的含量增大，D错误； 故答案选B。 14. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A. 明矾净水：(胶体)+3H+ B. 泡沫灭火器灭火： C. 用Na2S除去污水中的： D. 热纯碱溶液去油污： 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水利用水解生成胶体吸附杂质，反应方程式正确，A正确； B．泡沫灭火器中与双水解生成和，反应方程式正确，B正确； C．与生成HgS沉淀，反应方程式正确，C正确； D．纯碱是，去油污因水解生成，正确的离子方程式应为，D错误； 故选D。 二、填空题(2分/空) 15. 按要求完成下题。 （1）写出完全溶解在水中的电离方程式：____________。 （2）0.1 mol/L 溶液中各离子浓度大小顺序为______。 （3）常温时的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显______性。 （4）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。 （5）常温时的的水溶液pH______7（填“>”、“=”、“<”）。原因是______（用离子方程式表示）。配制的溶液时，常在溶液中加入一些______以抑制其水解。 （6）常温下，的溶液中，由水电离出的______mol/L。 （7）常温下，0.05 mol/L 溶液的______。 【答案】（1） （2） （3）酸 （4）Al2O3 （5） ①. < ②. ③. 稀硫酸 （6）1.0×10-4 （7）1 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3在水中完全电离的方程式为。 【小问2详解】 会部分水解生成H+，所以离子浓度大小关系为。 【小问3详解】 由于醋酸为弱酸，所以pH=3即c(H+)=0.001 mol/L的醋酸溶液浓度大于0.001 mol/L，而pH=11，c(H+)=10-11 mol/L，根据c(OH-)c(H+)=10-14，所以c(OH-)=0.001 mol/L，NaOH的浓度为0.001 mol/L，等体积混合后溶液中仍然剩余为反应的醋酸，溶液显酸性。 【小问4详解】 AlCl3易水解生成Al(OH)3与HCl，蒸干溶液过程中HCl挥发，促进水解反应，所以蒸干溶液得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3。 【小问5详解】 Fe3+发生水解反应：，溶液显酸性，pH<7；往溶液中加入稀硫酸可以抑制水解。 【小问6详解】 的溶液中，根据c(OH-)c(H+)=10-14，水电离生成的c(OH-)=。 【小问7详解】 0.05 mol/L溶液中c(H+)=0.1 mol/L，所以pH为1。 16. 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数K=___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+YZ （2）0.1 mol/(L·min) （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 正向 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，则X、Y为反应的反应物、Z为生成物，2min时，X、Y、Z的物质的量保持不变说明反应达到平衡，该反应是可逆反应；2min反应达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，则反应的化学计量数之比为(1.0-0.6)mol：(0.5-0.3) mol：(0.2-0)mol= 2：1：1，反应的化学方程式为2X+YZ； 【小问2详解】 由图可知，2 min内X物质的量的变化量为(1.0-0.6) mol=0.4 mol，则体积为2L的密闭容器中X的反应速率为=0.1 mol/(L·min)； 【小问3详解】 由图可知，2 min时气体Y物质的量的变化量为(0.5-0.3) mol=0.2 mol，则Y的转化率为×100%=40%； 【小问4详解】 由图可知，2 min时X、Y、Z的物质的量分别为0.6 mol、0.3 mol、0.2 mol，则反应的平衡常数K==； 【小问5详解】 该反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但平衡常数不变。 17. 甘肃酒泉发射中心是中国组建最早的航天发射场，也是中国唯一的载人航天发射场。载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题： 已知：① ② （1）反应②属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应 =_________。 （3）①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是___________________________。 ②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 351 1072 463 已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。 （4）已知下列热化学方程式(298 K)： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是_________(填化学式)，等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是_________(填化学式)。 ②根据以上反应，则的焓变=_________。 【答案】（1） 吸热 （2） -890.3 （3） ①. 和的总能量 ②. （4） ①. ②. ③. -74.8 【解析】 【小问1详解】 反应②的焓变 ，因此该反应属于吸热反应。 【小问2详解】 已知：① ， ② 根据盖斯定律，目标反应 可由 得到，故 ； 【小问3详解】 ① 根据图示，反应生成物为 和 ，根据原子守恒，反应物应为 和 。A点代表反应物的总能量，即 和 的总能量； ② 工业制备甲醇的反应方程式为 。反应的焓变 。故热化学方程式为：； 【小问4详解】 （4）① 假设质量均为 ，、、 完全燃烧放出的热量分别为 、、，故放出热量最少的是 ；假设物质的量均为 ，、、 完全燃烧放出的热量分别为 、、，故放出热量最多的是 ； ② 已知：I． ， II．， III． ，根据盖斯定律，由反应 可得 ，则 。 18. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 （1）a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a、b、c和“>”、“＜”或“=”表示)。 （2）a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 （3）若使 b 点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。 A. 加入水 B. 加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计) C. 加入浓硫酸 D. 加入碳酸钠固体 （4）a、b、c 三点溶液用溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为___________(用a，b，c和“>”、“＜”或“=”表示)。 （5）已知的，若氨水的浓度为，溶液中的约为___________mol/L。 【答案】（1） c < a < b （2） c （3）BD （4） a=b=c （5） 【解析】 【小问1详解】 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比。由图可知，导电能力大小顺序为b > a > c，由于醋酸电离出的与近似相等，故由小到大的顺序为c < a < b。 【小问2详解】 醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，即加水体积越大，电离程度越大。图中c点加水体积最大，故醋酸的电离程度最大的是c点。 【小问3详解】 A．加水稀释，溶液体积增大，虽然电离程度增大，但和均减小，A不符合题意； B．加入少量NaOH溶液，消耗，使减小，促进醋酸正向电离，使增大，B符合题意； C．加入浓硫酸，溶液中增大，抑制醋酸电离，使减小，C不符合题意； D．加入碳酸钠固体，消耗，使减小，促进醋酸正向电离，使增大，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 a、b、c三点溶液是由一定质量的冰醋酸加水稀释得到的，三者所含醋酸的物质的量始终相等。用相同浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量相等，因此消耗NaOH溶液的体积相等，即a=b=c。 【小问5详解】 氨水在溶液中存在电离平衡：。根据电离平衡常数表达式，由于弱电解质电离程度较小，可近似认为，。则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $