精品解析：贵州省毕节市织金县第一中学2025-2026学年高一上学期11月月考 化学试题

织金一中月考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活现象中，没有涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 植物的光合作用 C. 生石灰吸水 D. 天然气燃烧 2. 明矾[化学式：]可用于净水，明矾属于 A. 盐 B. 混合物 C. 氧化物 D. 碱 3. 合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A. 1个分子中含有2个分子 B. 和互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 转化为的过程中，氧元素的总质量减少 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧元素化合价升高 C. 失去了电子 D. 属于化合反应 6. 下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠的硬度很大 B. 可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠 C. 的最外电子层上有1个电子 D. 钠的密度小于煤油 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向中滴入稀硫酸： C. 将少量加入澄清石灰水中： D. 向中滴入稀盐酸： 9. 已知氧化钠在氧气中加热可生成过氧化钠。下列说法错误的是 A. 氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为 C. 该反应消耗分子和转移电子的个数比为 D. 氧化钠不能作呼吸面具的供氧剂 10. 利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲的相对分子质量为10 B. 该反应中，乙表现出还原性 C. 丙在空气中的体积分数约为 D. 一个丁分子中含有10个质子 11. 同学们用如图所示实验装置进行溶液和溶液的焰色试验。下列说法错误的是 A. 蘸取溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 B. 蘸取溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C. 该方法可用来鉴别溶液和溶液 D. 蘸取溶液完成实验后，可直接蘸取溶液进行后续实验 12. 将少量氯气通入溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，只作还原剂 C. 该反应中，发生还原反应 D. 相同温度时，的溶解度小于 13. 自然界中的一种碳循环的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 光合过程中发生了氧化还原反应 B. 不是电解质，所以的水溶液中没有自由移动的离子 C. 吸收过程中，海水吸收后的溶液呈碱性 D. 钙化过程中会发生反应： 14. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质： ①空气②铝③④食盐水⑤⑥葡萄糖⑦乙醇()⑧⑨⑩ 请回答下列问题： （1）以上物质中，属于有机物的是______(填序号，下同)，属于盐的是______，属于电解质的是______。 （2）属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出和在水溶液中反应的离子方程式：______。 （4）可以与酸性溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式______。 ____________________________________ （5）写出铝与在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目：______。 16. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是______（填离子符号）。 （2）实验1中的无色、无味气体为______（填化学式），检验该气体的方法是______（用离子方程式表示）。 （3）某同学认为通过实验1无法确认该溶液中是否含有，原因是______；为了确认原溶液中是否含有 ，请对实验1提出一种合理的改进建议：______。 （4）实验2中白色沉淀的成分为______（填化学式），写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：______。 （5）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是______（填离子符号）。 17. 实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：______。该反应的基本反应类型为______，反应中被还原的物质是______(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为______(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：______。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是______。 18. 纯碱在工业上广泛用于造纸，纺织和玻璃、洗涤剂的生产。一种制备纯碱的工艺流程如图所示。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）为使气体在反应Ⅰ中能被充分吸收，和气体的通入顺序为______(填标号)。 A先通再通气体 B．先通气体再通 （2）操作a的名称是______，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。 （3）写出反应Ⅱ生成纯碱的化学方程式：______。 （4）写出在生活、生产中的一种用途：______。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中的质量分数，某同学设计了如下实验。 ①写出纯碱和溶液反应的离子方程式：______。 ②样品中的质量分数为______%(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 织金一中月考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活现象中，没有涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 植物的光合作用 C. 生石灰吸水 D. 天然气燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败涉及有机物被氧化分解，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．光合作用中CO2的碳被还原，H2O的氧被氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰（CaO）吸水生成Ca(OH)2，反应中所有元素的化合价均未改变，属于非氧化还原的化合反应，C符合题意； D．天然气（CH4）燃烧生成CO2和H2O，碳和氧的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 2. 明矾[化学式：]可用于净水，明矾属于 A. 盐 B. 混合物 C. 氧化物 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】明矾是由K+、Al3+、及结晶水组成的纯净物，属于盐类，故答案为A。 3. 合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A. 1个分子中含有2个分子 B. 和互为同素异形体 C. 转化为属于物理变化 D. 转化为的过程中，氧元素的总质量减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子由原子直接构成，O4分子含4个氧原子，而非包含O2分子，故A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O4与O3符合定义，故B正确； C．O2→O4涉及分子结构变化(旧键断裂、新键形成)，属于化学变化，故C错误； D．化学反应中元素总质量守恒，总质量不变，故D错误； 答案选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙应电离为Ca2+和2个OH-，电离方程式为，A错误； B．硝酸钠电离为Na+和，电荷守恒且数目正确，B正确； C．碳酸钾应电离为和2个K+，电离方程式为，C错误； D．氯化铵应电离为和Cl-，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 5. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧元素化合价升高 C. 失去了电子 D. 属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，CO2中的C从+4价→0价（被还原，作氧化剂），Mg从0价→+2价（被氧化，作还原剂）。 【详解】A．中的C元素由+4价降为0价，得电子，发生还原反应，A错误； B．CO2和MgO中氧元素化合价均为-2价，化合价不变，B错误； C．反应中，Mg由0价升高到+2价，失去电子，C正确； D．该反应的产物有两种，不属于化合反应，应为置换反应，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．K+、Na+、、OH-均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，A错误； B．、Na+、Cl-、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B错误； C．Fe3+、Mg2+、Cl-、之间无反应发生，Cl-和NO3-均为可溶性酸根，能大量共存，C错误； D．H+与会反应生成CO2和H2O，导致无法大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠的硬度很大 B. 可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠 C. 的最外电子层上有1个电子 D. 钠的密度小于煤油 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的金属质地较软，可用小刀切割，A错误； B．钠燃烧时生成过氧化钠，若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，而干燥沙土可隔绝氧气，B正确； C．Na失去最外层1个电子后变成Na+，Na+的最外层有8个电子，C错误； D．钠的密度大于煤油（通常保存在煤油中），D错误； 故答案选B。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向中滴入稀硫酸： C. 将少量加入澄清石灰水中： D. 向中滴入稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、和，为弱酸的酸式酸根不可拆分，离子方程式符合反应事实、电荷守恒，A正确； B．与稀硫酸反应生成的是而非，正确离子方程式为，B错误； C．少量加入澄清石灰水时，生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．为固体氧化物，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 9. 已知氧化钠在氧气中加热可生成过氧化钠。下列说法错误的是 A. 氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为 C. 该反应消耗分子和转移电子的个数比为 D. 氧化钠不能作呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．过氧化钠中，每个含有2个和1个，阳离子与阴离子个数比为2:1，B正确； C．反应为：，氧气中氧元素的化合价从0变为，每消耗，共转移电子，与电子转移的个数比为1:2，C错误； D．氧化钠与水或二氧化碳反应均不产生，无法作供氧剂，D正确； 故答案选C。 10. 利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲的相对分子质量为10 B. 该反应中，乙表现出还原性 C. 丙在空气中的体积分数约为 D. 一个丁分子中含有10个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合题中信息可知，甲表示，其相对分子质量为项错误； B．结合题中信息可知，乙表示NO，该反应中，NO中的氮元素化合价降低，表现出氧化性，B项错误； C．结合题中信息可知，丙表示，在空气中的体积分数约为，C项错误； D．结合题中信息可知，丁表示H2O，则一个丁分子中含有10个质子，D项正确； 故选D。 11. 同学们用如图所示实验装置进行溶液和溶液的焰色试验。下列说法错误的是 A. 蘸取溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 B. 蘸取溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C. 该方法可用来鉴别溶液和溶液 D. 蘸取溶液完成实验后，可直接蘸取溶液进行后续实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，蘸取溶液（含）灼烧时火焰呈黄色，A正确； B．钾元素焰色为紫色，易被钠元素的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察，B正确； C．含（焰色紫色，需钴玻璃）、含（焰色黄色），焰色不同可鉴别，C正确； D．蘸取后直接蘸取，残留的会污染溶液，导致焰色干扰，需洗净铁丝并灼烧至无色后再蘸取，D错误； 故答案选D。 12. 将少量氯气通入溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，只作还原剂 C. 该反应中，发生还原反应 D. 相同温度时，的溶解度小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）溶于水时，水合过程释放的能量大于电离和水解吸收的能量，整体表现为放热现象，A正确； B．Cl2在反应中部分转化为Cl−（被还原），部分转化为HClO（被氧化），因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Na2CO3中的碳元素始终为+4价（在和中均未变化），未发生还原反应，C错误； D．相同温度下，Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3（例如20℃时，Na2CO3溶解度约21.5g，而NaHCO3约9.6g），D错误； 故选A。 13. 自然界中的一种碳循环的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 光合过程中发生了氧化还原反应 B. 不是电解质，所以的水溶液中没有自由移动的离子 C. 吸收过程中，海水吸收后的溶液呈碱性 D. 钙化过程中会发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．光合作用的总反应为，反应中C元素化合价从+4(CO2)变为0(葡萄糖)，O元素化合价从-2(H2O)变为0(O2)，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．CO2是非电解质，但其水溶液中CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3为弱电解质，部分电离产生H⁺、、等自由移动的离子，故水溶液中有自由移动的离子，B错误； C．海水吸收CO2后生成NaHCO3和Na2CO3，二者的溶液均显碱性，C正确； D．钙化过程中，NaHCO3与CaCl2反应时，电离出的与Ca2⁺结合生成CaCO3沉淀，同时H⁺与反应生成CO2和H2O，总反应为2NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O + 2NaCl，D正确； 故选B。 14. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】 【分析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质： ①空气②铝③④食盐水⑤⑥葡萄糖⑦乙醇()⑧⑨⑩ 请回答下列问题： （1）以上物质中，属于有机物的是______(填序号，下同)，属于盐的是______，属于电解质的是______。 （2）属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出和在水溶液中反应的离子方程式：______。 （4）可以与酸性溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式______。 ____________________________________ （5）写出铝与在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ③⑤ ③. ③⑤⑨⑩ （2）酸性 （3） （4）5，2，2，2，5，4 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①空气，属于混合物； ②铝，属于单质； ③，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐和电解质； ④食盐水，属于混合物； ⑤，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐和电解质； ⑥葡萄糖，由碳氢氧三种元素组成，属于有机物，非电解质； ⑦乙醇()，由碳氢氧三种元素组成，属于有机物，非电解质； ⑧，非金属氧化物，不属于电解质； ⑨，属于强碱，属于电解质； ⑩，属于强酸，属于电解质； 因此属于有机物的是⑥⑦，属于盐的是③⑤，属于电解质的是③⑤⑨⑩，故答案为：⑥⑦；③⑤；③⑤⑨⑩； 【小问2详解】 与碱反应生成一种盐和水，因此属于酸性氧化物，故答案为：酸性； 【小问3详解】 和在水溶液中反应生成沉淀，离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 可以与酸性溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和电荷守恒可配平为：522254，故答案为：5，2，2，2，5，4； 【小问5详解】 铝与在水溶液中发生置换反应生成铜单质和硫酸铝，双线桥法标注电子转移的方向和数目为。 16. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是______（填离子符号）。 （2）实验1中的无色、无味气体为______（填化学式），检验该气体的方法是______（用离子方程式表示）。 （3）某同学认为通过实验1无法确认该溶液中是否含有，原因是______；为了确认原溶液中是否含有 ，请对实验1提出一种合理的改进建议：______。 （4）实验2中白色沉淀的成分为______（填化学式），写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：______。 （5）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是______（填离子符号）。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. CO2 ②. （3） ①. 实验1中滴入的稀盐酸会引入，对原溶液中的检验造成干扰 ②. 将在滴加稀盐酸并产生气体后，先加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液。若仍有白色沉淀，则说明原溶液中含有 （4） ①. BaCO3和BaSO4 ②. （5）Na+、、 【解析】 【分析】根据无色透明溶液可确定不存在Cu2+；根据实验1中加稀盐酸产生无色无味气体可确定存在，则不存在Ba2+；根据实验1中甲硝酸银产生白色沉淀，该白色沉淀是，但不能确定原溶液是否含有，因前一步加入了过量的HCl；根据实验2加入BaCl2溶液产生白色沉淀可确定含有或，加稀硝酸部分溶解，则和两种阴离子均存在；根据溶液电中性可确定含有Na+，不能确定是否含有Cl-、。 【小问1详解】 溶液为无色透明，而在水溶液中呈蓝色（形成水合铜离子），因此不可能大量存在； 【小问2详解】 实验1中和稀盐酸产生无色无味的气体为CO2，检验CO2方法为通过澄清石灰水，若出现白色浑浊，则该气体为CO2，离子方程式为：； 【小问3详解】 滴加过量稀盐酸引入了，导致后续滴加产生的白色沉淀（) 无法区分是原溶液中的还是加入的；改进建议：在滴加稀盐酸并产生气体后，先加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液。若仍有白色沉淀，则说明原溶液中含有； 【小问4详解】 据分析，溶液中和均存在，则实验2所得白色沉淀为BaCO3和BaSO4，白色沉淀中的BaCO3可与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问5详解】 实验1证明存在，实验2证明存在和，溶液为电中性，且、被排除，因此必须有来平衡电荷，故原溶液中一定含有的离子是、、。 17. 实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：______。该反应的基本反应类型为______，反应中被还原的物质是______(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为______(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：______。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 置换反应 ③. （3）烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀 （4） （5）试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案) 【解析】 【分析】Ⅰ、钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，据此解答。 Ⅱ、加入反应产生大量气泡，为O2，气泡消失后加入二氧化锰，产生气泡，用带火星木条接近试管口，木条复燃，说明生成氧气，说明与反应的过程中会生成。 【小问1详解】 A. 钠熔点低，反应放热，熔成光亮的小球，A正确； B. 钠密度小于水，浮在水面上，且钠和水反应生成H2，推动钠在水面上迅速游动，B正确； C. 钠和水反应生成NaOH、H2，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，C错误； D. 钠和水反应生成NaOH、H2，生成了无色无味气体，D正确； 故选C。 【小问2详解】 钠与水反应生成NaOH、H2，离子方程式：。该反应的基本反应类型为置换反应，反应中水中的H得到电子被还原，被还原的物质是。 【小问3详解】 充分反应后的溶液为氢氧化钠溶液，滴入少量硫酸镁溶液，消耗氢氧根离子，生成氢氧化镁沉淀，可观察到的实验现象为烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀。 【小问4详解】 与水反应产生大量气泡的化学方程式：。 【小问5详解】 气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃，说明生成O2，出现该现象的可能原因是试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案)。 18. 纯碱在工业上广泛用于造纸，纺织和玻璃、洗涤剂的生产。一种制备纯碱的工艺流程如图所示。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）为使气体在反应Ⅰ中能被充分吸收，和气体的通入顺序为______(填标号)。 A先通再通气体 B．先通气体再通 （2）操作a的名称是______，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。 （3）写出反应Ⅱ生成纯碱的化学方程式：______。 （4）写出在生活、生产中的一种用途：______。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中的质量分数，某同学设计了如下实验。 ①写出纯碱和溶液反应的离子方程式：______。 ②样品中的质量分数为______%(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）A （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯 （3） （4）作氮肥 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题给流程，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得到氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，将碳酸氢钠固体加热，分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳循环利用，氯化铵溶液再加入氯化钠，析出氯化铵，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析，X为CO2，先通入氨气，再通入二氧化碳，有利于CO2的吸收，故和气体的通入顺序为先通再通气体，故选A； 【小问2详解】 操作a为分离不溶物和溶液，名称是过滤，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 【小问3详解】 反应Ⅱ为碳酸氢钠受热分解生成纯碱，化学方程式：。 【小问4详解】 在生活、生产中的一种用途：作氮肥。 【小问5详解】 ①纯碱和溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：。 ②根据，样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $