贵州省册亨县第一高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

册亨一中2024年秋季学期高一年级12月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，不能通过单质间反应直接制得的是 A. B. C. D. HCl 3. 据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是 A. 煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 B. C60是一种新型化合物 C. C60是由60个碳原子形成的球状化合物 D. C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 4. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 透明的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 氢氧化铁胶体： D. 酸性溶液中： 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 D. 在常温常压下，含有的原子数为 7. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 8. 在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C. 若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 9. 下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 全对 C. 仅有②不正确 D. 仅有④不正确 10. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C. 利用焰色试验鉴别溶液和KNO3溶液 D. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，下列能表示测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线的是 A. B. C. D. 12. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 少量金属钠投入溶液： D. 实验室制氯气： 14. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 15. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是 A. f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性 B. a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C. c的漂白能力和消毒能力比b强 D. 以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等 16. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉—KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： I．现有以下物质： ①CaO ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融 KCl ⑤SO2 ⑥ H2SO4 ⑦KOH固体 （1）以上物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)。 （2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （3）三种物质依次是(填化学式)： ①___________；②___________；③___________ （4）上述三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （5）写出 Na2CO3与足量硫酸反应的离子方程式：___________。 （6）HCO与H+、OH- 在溶液中都不能大量共存，试用离子方释式说明：___________。 18. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______________、_____________。钠与水反应的化学方程式为______________。 (4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式_________________，生成物的颜色为_________色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是______________________。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na2O、N2和O2。其水溶液呈碱性，能与 AgNO3 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。 （1）从物质分类角度来看，NaNO2，属于___________(填标号)。 a．酸性氧化物 b．钠盐 c．碱 d．电解质 （2）下列方法能用来区分固体 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填标号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （3）处理含 NaNO2的废水方法之一如下，补充并配平该化学方程式(若系数为 1，请标注”1”) _________ ______NaNO2 + ______KI+ ______=______NO↑+______I2+ ______K2SO4+ _____Na2SO4+______H2O （4）已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法，其原因是___________。 （5）误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H2O2 表现出的性质相同。 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ C. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 D. 5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 20. 实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___________。 （3）浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （4）配制的盐酸 应量取浓盐酸体积 应选用容量瓶的规格 ___________ ___________ （5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→___________(填序号)。 （6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．定容时俯视刻度线 册亨一中2024年秋季学期高一年级12月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1）① （2）④ （3） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （4）不是 （5） （6）、 【18题答案】 【答案】 ①. D ②. D ③. Na与H2O反应是一个放热反应 ④. 金属钠的熔点低 ⑤. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥. 2Na+O2Na2O2 ⑦. 淡黄 ⑧. 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ ⑨. 用带火星木条，看是否复燃 【19题答案】 【答案】（1）bd （2）C （3） （4）NO有毒会污染空气 （5）C （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2）检查容量瓶是否漏水(或验漏) （3） （4） ①. 2.0 ②. 250 （5）⑤→⑥→⑦→④ （6）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $