精品解析：云南省曲靖一中沾益清源高级中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

曲靖一中沾益清源高级中学 2026 届高三年级教学质量检测(期中) 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，独树一帜。下列文物中主要成分属于蛋白质的是 A．纸哪吒 B．西汉素纱襌衣 C．不锈钢针 D．金漆木雕大神龛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，不是蛋白质，A错误； B．西汉素纱襌衣为丝绸制品，丝绸的主要成分为蛋白质，B正确； C．不锈钢针的主要成分是铁(Fe)、碳(C)、铬(Cr)构成的合金，C错误； D．金漆木雕大神龛的主要成分为木材中的纤维素及漆层中的有机高分子化合物，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 铜的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，满足8电子稳定结构，其电子式为，A错误； B．铜的基态原子电子排布属于洪特规则的特例，其简化电子排布式为，B错误； C．中硫原子价层电子对数为，则VSEPR模型为四面体形，C正确； D．中B提供空轨道、F提供孤电子对形成配位键，结构式为，D错误； 故选C。 3. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是 A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为 B. 锶-90()为第IIA元素，得电子能力比强 C. 属于化学变化 D. 碳-14和氮-14互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．氚的核内中子数为2，氘的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为，A项正确； B．锶-为第五周期第IIA元素，Ca为第三周期第IIA族元素，Sr的还原性比Ca强，则得电子能力比弱，B项错误； C．属于核反应，不属于化学变化，C项错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，碳-14和氮-14属于两种元素，D项错误； 故选A。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数为NA B. 常温常压下，28 g N2含有共用电子对数目为3 NA C. 含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2 NA D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与O2化合生成二氧化氮，故标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数小于NA，A错误； B．N2分子含有氮氮三键，有3个共用电子对，28gN2含有共用电子对数目为3NA，B正确； C．随着反应进行，硝酸浓度变小，会生成一氧化氮，含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于2 NA，C错误； D．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.3NA，D错误； 故选B。 5. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B. 湿法中氧化性：<ClO- C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 干法中生成1molO2转移8mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故湿法中氧化性：<ClO-，B正确； C．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．干法中Fe由+2价升到+6价，6个Na2O2 中有两个-1价氧升到氧，共升高4×2+2=10价，故生成1molO2转移10mol电子，D错误； 答案选D。 6. 白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 白藜芦醇分子中不含手性碳原子 B. 白藜芦醇存在顺反异构 C. 1 mol白藜芦醇可以和3 mol NaOH反应 D. 白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C14H9O3Br7 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，白藜芦醇分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A正确； B．由结构简式可知，白藜芦醇分子中碳碳双键的碳原子连有不同的原子或原子团，则存在顺反异构，故B正确； C．由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol白藜芦醇可以和3 mol氢氧化钠反应，故C正确； D．由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，溴原子取代酚羟基邻、对位上的氢原子，分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C14H7O3Br7，故D错误； 故选D。 7. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.制取并收集干燥纯净的 B.验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C.制备并能较长时间观察其颜色 D.蒸干溶液制无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度小于空气，应使用向下排空气法收集氨气，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸均能和苯酚钠反应生成苯酚，则无法说明和苯酚钠反应的是盐酸还是碳酸，B错误； C．Fe为阳极，会生成Fe2+与OH-反应生成，容易被空气中氧气氧化，煤油可以隔绝氧气，C正确； D．溶液加热时水解生成，蒸干后得不到固体，D错误； 答案选C。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 锅炉除垢中将转化为： B. 过量通入NaClO溶液中： C. 用制备84消毒液(主要成分是NaClO)： D. 惰性电极电解饱和硫酸铜溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．锅炉除垢中将转化为，反应应是可逆反应：，故A正确； B．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成SO、Cl-，SO2过量，不能生成HClO，所以离子方程式为SO2+ClO-+H2O═SO+Cl-+2H+，故B错误； C．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，用制备84消毒液(主要成分是NaClO)：，故C正确； D．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸；惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：，故D正确； 故选B。 9. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中存在2种含氧官能团 B. 分子中最多有14个原子共平面 C. 1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基，共3种含氧官能团，A错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳氧双键确定一个平面，单键可以旋转，故分子中与2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面，再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳则存在大于14个原子共平面，B错误； C．苯环、酮羰基可以和氢气加成，则1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2，C正确； D．若不考虑碳氯键的水解反应，只分析分子中酰胺基的水解，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH；若考虑碳氯键的水解反应，水解生成酚羟基又会和氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y的简单离子的半径： B. X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C. 同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3∶4，结合化合物M的结构图中Z的成键特点，Z的核外电子排布为，Z为Si元素；W形成两条共价键，W为O元素；X为Na；Y为Al。 【详解】A．W、X、Y的简单离子的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径Y<X<W，A正确； B．X、Y、Z分别与W形成的化合物中，钠的氧化物和铝的氧化物属于离子晶体，硅的氧化物二氧化硅属于共价晶体，类型不相同，B错误； C．同周期第一电离能比Y(Al)大的元素有Mg、Si、P、S、Cl、Ar，6种，C错误； D．简单氢化物的稳定性与非金属性一致，简单氢化物的稳定性：W>Z，D错误； 故选A。 11. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 取少许某有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 C 用玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧观察现象 火焰呈黄色 该溶液中含有 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI溶液呈酸性，酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．含有醛基的有机物均可发生银镜反应，如甲酸酯、葡萄糖等，不一定属于醛类，B错误； C．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰的检验，焰色反应应使用铂丝或无锈铁丝，实验操作错误，C错误； D．和结构相似，相同浓度的和中逐滴加时，优先生成溶度积更小的沉淀，先出现蓝色沉淀，说明，D正确； 故答案为D。 12. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=，多孔碳为正极，电极反应为+2e-=2；充电时Zn为阴极，电极反应为+2e-=Zn+4OH-，多孔碳为阳极，电极反应为2-2e-=。 【详解】A．放电为原电池，原电池中K+向正极移动，A正确； B．碱性环境中有生成说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(OH)2有两性，B正确； C．充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，+2= Zn+4OH-+，C正确； D．由电极反应2-2e-=，生成1mol转移电子物质的量为2mol，应有2molK+穿过离子交换膜，D错误； 故选D。 13. 甲酸甲酯()作为潜在的储氢材料而受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Ru化合价不变 B. Ⅲ→Ⅳ每消耗1mol生成2mol C. 总反应为 D. 反应只涉及极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应过程中，Ru的配位数都是6，且Ru是金属，与非金属元素配位时均显正价，故Ru均是显+6价，故A正确； B．对比Ⅲ和Ⅳ的结构，Ⅲ中的-OCH3基团反应后会生成H2，H2O会生成H2，故每消耗1mol生成2mol，故B正确； C．由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳，反应方程式为，故C正确； D．由总反应可知，生成了H2，有非极性键的形成，故D错误； 答案选D。 14. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的空间结构相同 D. 已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要 【答案】D 【解析】 【分析】“酸浸”时，、能与稀硫酸反应生成金属硫酸盐，能被还原为，不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是。除杂过程中，氯酸钠可将铁元素由二价氧化为三价，沉钌阶段中浓碳酸钠溶液可使钌元素转化为，之后灼烧得到，最后利用氢气热还原得到，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣主要成分为，A错误； B．酸浸中，被还原为，Ru元素化合价由+8→+4，为氧化剂；被氧化为，S元素化合价由+4→+6，还原剂；由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误； C．的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子Cl的价层电子对数为4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；的中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数0，空间结构为正四面体，C错误； D．除杂中被氧化为，其中铁元素为+3价，生成3 mol 该物质，表明有12 mol被氧化，共失去12 mol e⁻；（Cl为+5价）被还原为（Cl为-1价），故需：12 mol ÷6=2 mol，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。 已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表： 物质 沸（熔）点/（℃，1atm） 密度/（g/cm3） 溶解性 环己醇 161.1（21） 0.96 能溶于水，易溶于常见有机溶剂 环己酮 155.6（47） 0.94 微溶于水 醋酸 118（16.6） 1.05 易溶于水 ②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。 回答下列问题： （1）B装置的名称是___________。 （2）酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是___________（用离子方程式表示）。 （3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的加热方式是___________。 （4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和___________（填写化学式）的混合物。 （5）环己酮的提纯过程为： ①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是___________。 ②加入无水MgSO4块状固体；目的是___________。 ③___________（填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。 （6）数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08mol）环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）水浴（加热） （4）CH3COOH （5） ①. 增大水层的密度，便于分层 ②. 除去有机物中的少量水（或干燥） ③. 过滤 （6）75% 【解析】 【分析】控制反应体系温度在30~35℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮，制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水、CH3COOH的混合物，在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，在有机层中加入MgSO4块状固体，干燥，过滤后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分，得到环己酮。 【小问1详解】 由装置图知，B装置的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 酸化NaClO时不能选用盐酸，因为盐酸和NaClO反应生成氯气，对应的离子方程式为，故；故答案为：； 【小问3详解】 为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取水浴加热的加热方式，且在加入反应物时将NaClO缓慢滴加到其它试剂中，避免反应太过剧烈，短时间内放出大量热，故答案为：水浴(加热)； 【小问4详解】 制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，参考表格中的沸点信息知，得到主要含环己酮、水和CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH； 【小问5详解】 提纯环己酮过程中，①在馏分中加NaCl固体至饱和，可增大水层的密度，便于混合液分层而析出环己酮；②无水MgSO4块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSO4块状固体可除去有机物中的少量水；③过滤后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分，即可得到环己酮，故答案为：增大水层的密度，便于分层；除去有机物中的少量水（或干燥）；过滤； 【小问6详解】 反应开始时加入了8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液，则理论上得到的环己酮应为0.08mol，实验结束后实际收集到的产品为0.06mol，则该合成反应的产率为，故答案为：75%。 16. 甲醇是一种重要的化工原料。利用和生成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能 436 803 E 463 （1）计算___________。反应Ⅱ在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在120℃、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ． ①若达到平衡后，增大体系的压强，则的物质的量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。 ②若通入和混合气体，起始压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时，总压为，的转化率为60%，此时的体积分数为___________，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量和合成甲醇(反应Ⅱ)，在其他条件不变时，温度、对反应的影响如图。 ①温度为时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为___________。 ②温度___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 1071 ②. 低温 （2） ①. 减小 ②. 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ会正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小。 ③. 4% ④. （3） ①. ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 由，由反应Ⅰ中，解得E=1071 kJ/mol；依据反应能自发进行，反应Ⅱ的，，则在低温能自发进行。 【小问2详解】 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ会正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小； 若通入和混合气体，起始压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，总压为，的转化率为60%，则平衡时气体总物质的量为2.5 mol，设反应ⅠCO2的变化量为x，则反应Ⅱ中CO2的变化量为0.6-x列三段式可知， 则0.4+0.7+2x+0.6-x+x+0.6=2.5，解得x=0.1 mol，此时的体积分数为；则平衡时，，，，则反应Ⅱ的压强平衡常数。 【小问3详解】 温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为；T2先达到平衡，温度高，速率快，图示的温度T1＜T2。 17. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题： （1）A的系统命名为_______。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）B→C反应的化学方程式为_______。 （5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 A．三氯苯达唑中碳原子均为杂化 B．E→F属于取代反应 C．C可以形成分子内氢键 （7）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构) ①遇溶液显色； ②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_______。 【答案】（1）1，2，4-三氯苯 （2）硝基 （3） （4） （5）与生成的反应，利于F转化为G （6）C （7） ①. 25 ②. 【解析】 【分析】A()发生硝化反应生成B()，B与25%~28%氨水在乙醇，115℃条件下发生取代反应生成C()，结合B的分子式和A、C的结构简式知，B的结构简式为，C和D()发生取代反应生成E()，由E和C的结构简式，可推出D的结构简式为，E苯环上的硝基被还原成氨基得到F()，F与在KOH、乙醇，加热条件下反应生成G()和，G与先加成后消去生成，据此分析作答。 【小问1详解】 A的结构简式为，系统名称为1，2，4-三氯苯，故答案为1，2，4-三氯苯； 【小问2详解】 由分析知，B的结构简式为，所含的含氧官能团为硝基，故答案为硝基。 【小问3详解】 由分析知，D的结构简式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析知，B与氨水在乙醇，115℃条件下发生取代反应生成C和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为。 【小问5详解】 由分析知，F与在KOH、乙醇，加热条件下生成G和，KOH可以与生成的反应，使反应正向进行，促进F转化为G，故答案为与生成的反应，利于F转化为G。 【小问6详解】 A．三氯苯达唑中含有甲基，甲基上的碳原子为杂化，A错误； B．E的结构简式为，F的结构简式为，对比E、F的结构简式可知，属于还原反应，B错误； C．C的结构简式为，含有硝基和氨基且处于邻位，可以形成分子内氢键，C正确； 故选C。 【小问7详解】 D的结构简式为，D的某同系物I，相对分子质量比D大28，则I的分子式为，I的同分异构体遇溶液显色，说明结构中含有酚羟基，两个氯原子不直接连在苯环上，则含有的结构可能为与相连(邻、间、对3种)、与相连(邻、间、对3种)、与相连(邻、间、对3种)、与相连(10种)、与两个相连(6种)，符合条件的同分异构体的共25种，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为，故答案为25；。 18. 蜂胶是一种天然抗癌药，主活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)，合成化合物Ⅰ的路线如下： 已知：①；②；③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：。 （1）A的化学名称是_______，F→G的反应类型是_______。 （2）化合物C中官能团的名称是_______。 （3）由G→H的反应试剂及条件是_______。 （4）写出反应E+H→I的化学方程式_______。 （5）C的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①能与NaHCO3溶液反应；②遇FeCl3发生显色反应；③苯环上有3个取代基 （6）参照上述合成路线，设计由 和 HOOCCH2COOH为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 ②. 加成反应 （2）醚键、醛基 （3）氢氧化钠溶液，加热 （4）+ （5）20 （6） 【解析】 【分析】化合物A为4-羟基苯甲醛，经H2O2氧化，在苯环上引入羟基，生成双酚化合物B；化合物B与(CH3O)SO2反应，酚羟基被甲基化，生成化合物C；化合物C在吡啶的催化下，与丙二酸加热反应生成化合物D，结合题目信息与化合物D分子式，可推测化合物D结构为；由化合物E的分子式和化合物I的结构简式，可知化合物D在BBr3的作用下发生脱甲基反应，生成化合物E；化合物E与化合物H发生酯化反应生成化合物I，根据化合物I的结构简式，可推测化合物H的结构为；化合物G发生取代反应生成化合物H，可推测化合物G的结构为。 【小问1详解】 ①根据化合物A的结构，其名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。 ②F→G为苯乙烯与HBr发生加成反应，生成化合物G的反应，故答案为加成反应。 【小问2详解】 根据化合物C的结构，其含有的官能团为醚键和醛基。 【小问3详解】 G→H为卤代烃发生取代反应，生成的过程，试剂及条件为氢氧化钠溶液，加热。 【小问4详解】 E+H→I为酯化反应，E和H在浓硫酸的催化下反应，生成水和化合物I，方程式为+。 【小问5详解】 C的芳香族同分异构体中，满足条件①须具有羧基，满足条件②须具有酚羟基，满足条件③则为三取代苯化合物。满足条件的化合物中，苯环上三个取代基可为-COOH/-OH/-CH2CH3或-CH2COOH/-OH/-CH3两种组合方式，三个取代基完全不同的三取代苯有10种同分异构体，故C的芳香族同分异构体中，所有条件的同分异构体有10×2=20种。 【小问6详解】 参考题目合成策略，可进行逆合成分析如下（其中Me为甲基）：，则合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中沾益清源高级中学 2026 届高三年级教学质量检测(期中) 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，独树一帜。下列文物中主要成分属于蛋白质的是 A．纸哪吒 B．西汉素纱襌衣 C．不锈钢针 D．金漆木雕大神龛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 铜的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的结构式： 3. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是 A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为 B. 锶-90()为第IIA元素，得电子能力比强 C. 属于化学变化 D. 碳-14和氮-14互为同位素 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数为NA B. 常温常压下，28 g N2含有共用电子对数目为3 NA C. 含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2 NA D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4 NA 5. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B. 湿法中氧化性：<ClO- C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 干法中生成1molO2转移8mol电子 6. 白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 白藜芦醇分子中不含手性碳原子 B. 白藜芦醇存在顺反异构 C. 1 mol白藜芦醇可以和3 mol NaOH反应 D. 白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C14H9O3Br7 7. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.制取并收集干燥纯净的 B.验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C.制备并能较长时间观察其颜色 D.蒸干溶液制无水固体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 锅炉除垢中将转化为： B. 过量通入NaClO溶液中： C. 用制备84消毒液(主要成分是NaClO)： D. 惰性电极电解饱和硫酸铜溶液： 9. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中存在2种含氧官能团 B. 分子中最多有14个原子共平面 C. 1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y的简单离子的半径： B. X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C. 同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D. 简单氢化物的稳定性： 11. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 取少许某有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 C 用玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧观察现象 火焰呈黄色 该溶液中含有 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 13. 甲酸甲酯()作为潜在的储氢材料而受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中Ru化合价不变 B. Ⅲ→Ⅳ每消耗1mol生成2mol C. 总反应为 D. 反应只涉及极性键的断裂和形成 14. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的空间结构相同 D. 已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。 已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表： 物质 沸（熔）点/（℃，1atm） 密度/（g/cm3） 溶解性 环己醇 161.1（21） 0.96 能溶于水，易溶于常见有机溶剂 环己酮 155.6（47） 0.94 微溶于水 醋酸 118（16.6） 1.05 易溶于水 ②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。 回答下列问题： （1）B装置的名称是___________。 （2）酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是___________（用离子方程式表示）。 （3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的加热方式是___________。 （4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和___________（填写化学式）的混合物。 （5）环己酮的提纯过程为： ①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是___________。 ②加入无水MgSO4块状固体；目的是___________。 ③___________（填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。 （6）数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08mol）环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为____________。 16. 甲醇是一种重要的化工原料。利用和生成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能 436 803 E 463 （1）计算___________。反应Ⅱ在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在120℃、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ． ①若达到平衡后，增大体系的压强，则的物质的量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。 ②若通入和混合气体，起始压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时，总压为，的转化率为60%，此时的体积分数为___________，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量和合成甲醇(反应Ⅱ)，在其他条件不变时，温度、对反应的影响如图。 ①温度为时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为___________。 ②温度___________(填“>”、“<”或“=”)。 17. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题： （1）A的系统命名为_______。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）B→C反应的化学方程式为_______。 （5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 A．三氯苯达唑中碳原子均为杂化 B．E→F属于取代反应 C．C可以形成分子内氢键 （7）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构) ①遇溶液显色； ②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_______。 18. 蜂胶是一种天然抗癌药，主活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)，合成化合物Ⅰ的路线如下： 已知：①；②；③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：。 （1）A的化学名称是_______，F→G的反应类型是_______。 （2）化合物C中官能团的名称是_______。 （3）由G→H的反应试剂及条件是_______。 （4）写出反应E+H→I的化学方程式_______。 （5）C的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①能与NaHCO3溶液反应；②遇FeCl3发生显色反应；③苯环上有3个取代基 （6）参照上述合成路线，设计由 和 HOOCCH2COOH为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $