江西抚州市临川第一中学2025-2026学年高一下学期7月知识定时训练 化学试题

**基本信息** 高一7月化学定时训练，以生活（豆腐成分、钧瓷烧制）、科技（青蒿琥酯、光催化水分解）、工业（合成氨、聚苯乙烯）为情境，覆盖化学观念与科学探究，适配期末巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14/42|化学与生活、化学用语、反应原理、实验分析|情境真实（如青蒿琥酯结构分析），考查科学思维| |非选择题|4/58|海洋资源利用、铁黄制备、反应速率、有机合成|综合实践（如铁黄制备流程），体现科学探究与实践|

高一7月知识定时训练 科目：化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题 时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.本试题卷共7页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 姓 名 准考证号 祝 你 考 试 顺 利 ! 机密★启用前 高一7月知识定时训练 化 学 ★可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，Br 80，Ag 108 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项是符合题目要求. 1．丰饶的物产与矿产资源，惠及百姓生活。下列有关说法正确的是 A．豆腐营养丰富、味道鲜美，其主要营养成分蛋白质为无机物 B．“入窑一色，出窑万彩”的钧瓷烧制过程只发生物理变化 C．金属冶炼厂回收冶炼的金属，在自然界中全部以化合态形式存在 D．蜂蜜中含有的葡萄糖和果糖，都属于单糖 2．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为6的碳原子 B．乙烷的结构式 C．甲烷的球棍模型 D．聚丙烯的结构简式： 3．碳酸氢铵受热易分解，放出氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中可用作膨松剂。其分解方程式为：。下列说法错误的是 A．的电子式： B．和的空间构型相同 C．还原性： D．分解过程断裂和形成的化学键种类不同 4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液： C．向溶液中滴入少量溶液： D．与浓盐酸共热： 5．如图是101 kPa下测得的数据，下列判断正确的是 A．氢气的燃烧热 B．属于放热反应 C．液态水分解的热化学方程式为    D．与生成时，断键吸收的能量大于成键放出的能量 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B．证明是分解的催化剂 C．比较非金属性强弱： D．充分反应后，滴加KSCN溶液后溶液呈红色，证明反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．利用CCl4萃取碘水中的碘单质实验后，某化学兴趣小组为回收有机溶剂和残余碘单质，设计如下所示方案，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A B．步骤Ⅰ中，Na2CO3溶液呈碱性，能与碘单质反应 C．试剂X可用稀硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 8．20世纪70年代，我国科学家受中医古籍启发，从传统中药中提取并改造，得到抗疟疾新药青蒿琥酯，其结构如图。下列有关该化合物的说法错误的是 A．属于环烷烃 B．具有酸性 C．该化合物中含有酯基 D．该药物需遵医嘱按量服用，不可滥用 9．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．易溶于水，其电离方程式为 C．新型催化剂能降低生成的反应热 D．合成氨工业中迅速液化主要是为了提高和的利用率 10．部分含氮物质的价-类关系图如图所示。下列相关推断不合理的是 A．b既有氧化性，又有还原性 B．工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D．e见光分解生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 11．目前，常用燃料电池型呼气酒精检测仪检验驾驶员是否“酒驾”，反应原理是呼出的乙醇被催化氧化成二氧化碳和水。下列说法错误的是 A．该装置将化学能转变成了电能 B．该反应原理利用了乙醇的还原性 C．正极反应为： D．用电压表测其电压，示数的高低反映其呼出的气体中乙醇浓度的高低 12．在一定温度和压强下，m g有机物X和足量金属Na反应得到，另取m g有机物X和足量的溶液反应得到，若，则有机物X可能是 A． B． C． D． 13．聚苯乙烯材料具有易加工成型、廉价、绝缘性好、印刷性好等优点，被广泛应用于制造食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等，是四大通用塑料之一、工业制备聚苯乙烯的流程如下： 下列说法错误的是 A．聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料 B．该流程中反应①③的类型依次为加成、加聚反应 C．苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．含苯环的同分异构体有3种 14．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应物断裂化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键所释放的总能量 B．与不使用催化剂分解水的方法相比，复合光催化剂能加快水分解的反应速率 C．总反应为： D．当反应断开键时，转移电子数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分. 15．海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有______________、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为______________。 (2)步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是______________________________。 (3)若步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________________________。 (4)步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②溶液③溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为：__________(填标号)。 a．①②③④    b．②③④①    c．③②④①    d．②④③① (5)步骤Ⅵ中，用吸收的离子方程式为________________________________________。 16．铁黄(FeOOH，又称羟基氧化铁，Fe显+3价)是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。用硫酸渣(主要成分为、，其他杂质忽略)制备铁黄的一种工艺流程如下： 已知：25℃时，完全沉淀为的，pH小于8.5，则沉淀不完全。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。提高原料浸出率的措施可以是____________________(写一条)。 (2)“还原”时发生离子反应，该离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 (3)在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。时段发生的总反应为；时段，仍有铁黄产生，溶液pH明显降低，用离子方程式解释溶液pH明显降低的原因：___________________________________。 (4)“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式：_________________________________。 (5)α-FeOOH可用于脱除烟气中的，将其转化为硫黄。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图2所示。 ①若反应Ⅰ属于非氧化还原反应，则FeSSH中S元素的化合价为___________。 ②生成的硫黄易附着在α-FeOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂___________(填字母)将硫黄和α-FeOOH进行分离。 A．酒精    B．    C．热水    D．稀硫酸 17．工业上以生产甲醇()是减少碳排放的重要途径，反应原理为：。依据上述原理现进行如下实验，在容积为2.0 L的恒温密闭容器中充入3 mol的和0.8 mol的，测得部分物质的物质的量随时间变化如图。 请回答： (1)2 min内的化学反应速率为_______。 (2)已知物质A的平衡转化率。上述反应中H2的平衡转化率为_____。 (3)下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是_____(填序号)。 A．容器内压强保持恒定 B．容器内的物质的量分数保持不变 C．容器内浓度与浓度之比为 D．容器内气体密度不再改变 (4)当其他条件不变，仅改变下列条件时，判断上述反应化学反应速率将如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①压缩容器体积，化学反应速率_____。 ②充入适量Ar，化学反应速率_____。 18．我国科学家在实验室实现从到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： 已知：(R代表烃基或H) (1)E中官能团的名称是_______。 (2)DHA的分子式为_______；H的结构简式为_______。 (3)实验室为实现由A→D，先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多次。实验过程中的现象是_______。 (4)反应v的化学方程式是_______，该反应类型为_______。 (5)下列说法中，不正确的是_______(填标号)。 a．物质A~F均属于烃的衍生物 b．比E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种 c．B的化学名称为1，2—二溴乙烷 d．向新制的溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀 (6)绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学要求的是_______(填标号)。 a．反应iii的化学反应        b．甲烷制备 c．    d．反应ii的化学反应 学科网（北京）股份有限公司 $高一7月知识定时训练 化学参考答案 1.D 【详解】A.蛋白质属于含碳的有机高分子化合物，并非无机物，A错误； B.钧瓷烧制过程中存在原料高温分解、化合等化学反应，不是只发生物理变化，B错误； C.自然界中部分不活泼金属（如金、铂等）存在游离态，并非所有待冶炼金属都仅以化合 态存在，C错误： D.葡萄糖和果糖都不能发生水解反应，均属于单糖，D正确： 故答案选D。 2.C 【详解】A.碳的质子数为6，中子数为6的碳原子质量数为6+6=12，选项左下角质子数错 误，正确的表示为C,A错误： B.CH,CH,是乙烷的结构简式，结构式需要表示出分子中所有共价键，正确的结构式为 H,B错误： H C.甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，给出的球棍模型符合甲烷的结构特征， C正确： D.聚丙烯由CH2=CHCH加聚得到，重复单元主链只有2个碳原子，甲基为侧链，正确的 CH2-CH 结构简式为 ,D错误： CH3 3.B 【详解】A.NH中N原子最外层达8电子稳定结构，4个H原子均满足2电子稳定结构， H1+ 整体带1单位正电荷，电子式：H:N:H ,A正确： H B.C0,中心C原子价层电子对数为2+4-？×2-=2，为sp杂化，空间构型是直线形，H,0 2 中心0原子价层电子对数为2+6-)x2=4,为p杂化，存在2对孤电子对，空间构型是 2 V形，二者空间构型不同，B错误： C.同周期元素从左至右非金属性增强，非金属性：O>N,非金属性越强对应简单氢化物 的还原性越弱，故还原性NH3>HO,C正确： 答案第1页，共9页 D.反应物NH,HCO3是离子化合物，分解时断裂离子键和共价键，生成物均为共价化合物， 仅形成共价键，断裂和形成的化学键种类不同，D正确： 故选B。 4.B 【详解】A.铜与浓硝酸反应还原产物为NO2而非NO,正确的离子方程式书为： 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2N0↑+4HO,A错误： B.酸性条件下O,与发生归中反应，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、 原子守恒，书写正确，B正确； C.C(OHD2少量时，Ca2+与OH需按物质的量比1：2完全反应，正确离子方程式为 2HC0,+Ca2++20H=CaC0,↓+CO+2H,0,给出的方程式不符合反应配比，C错误： D.浓盐酸为强电解质，离子方程式中HC1需拆分为H和CI,正确的离子方程式为： MnO+4H+2CAMn2+Cl2↑+2H20,D错误； 故选B。 5.C 【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，图中2moH2完全 燃烧生成液态水放热571.6kJ,故氢气燃烧热△H=-285.8kJmo1,A错误； B.H,O(g)→H,O()是物质状态变化，属于物理变化，不属于化学反应，因此不属于放热 反应，B错误： C.由图可知，2molH2(g)和lmol02(g)反应生成2molH20(0)放出热量： 483.6kJ+88kJ=571.6kJ,逆反应液态水分解为吸热反应，则反应的热化学方程式为： 2H20()=2H2（g)+02(g)△H=+571.6kmol,C正确： D.H2（(g)与O2(g)生成H2O()为放热反应，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，D 错误； 故选C。 6.D 【详解】A.碳酸钠固体溶解过程本身存在热量变化，且反应生成CO,气体会导致装置内压 强变化，无法仅通过U形管液面变化判断反应是否为放热反应，A错误； B.两组实验的H,O,溶液浓度不同，变量不唯一，无法证明速率差异是MO,的催化作用导 致，且未验证MO2反应前后质量和化学性质不变，不能证明其为催化剂，B错误： 答案第2页，共9页 C.比较非金属性需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HC?不是C!的最高价含氧酸， 且浓盐酸易挥发，挥发的HCl也能与Na,SO,反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性 H,CO3>H,SiO3,不能比较对应非金属性强弱，C错误： D.计算可知n(Fe3+)=0.002L×0.01mol/L=2×105mol,n(r）=0.01L×0.lmol/L=1x103mol, r过量，若反应不可逆则Fe3+应完全消耗，滴加KSCN溶液变红说明仍有Fe+剩余，证明 该反应为可逆反应，D正确： 故答案为D。 7.A 【分析】向含I,的CCl4废液中加入NaCO3溶液，碱性条件下2与Na,CO3反应，转化为可 溶于水的含碘化合物：由于CC,不溶于水，步骤I通过分液分离，得到可回收的有机层CC, 水层即为含碘化合物的溶液A:溶液A中加入硫酸酸化，含碘化合物发生反应重新生成【2单 质，分离后即可得到粗碘。 【详解】A.CC密度大于水，步骤I分液时下层为CC,从下口放出，上层溶液A应从上 口倒出，A错误； B.Na,CO,溶液呈碱性，I2在碱性条件下可发生歧化反应转化为易溶于水的含碘离子，B 正确； C.溶液A中含「和O,加入稀硫酸提供酸性环境，二者可发生归中反应 5+1O+6H=312+3H,O生成L2,故试剂X可用稀硫酸，C正确： D.I2具有易升华的性质，粗L2可通过升华法进一步提纯，D正确： 故答案选A。 8.A 【详解】A.环烷烃是仅由C、H两种元素组成的含碳环的饱和烃，该化合物含有O元素， 属于烃的衍生物，不属于环烷烃，A错误： B.该化合物含有羧基(-COOH),可电离出H),具有酸性，B正确： C.该化合物中存在-0-C0-结构，即含有酯基，C正确： D.药物均有规定用量和适用范围，需遵医嘱按量服用，不可滥用，D正确： 故答案选A。 9.D 【详解】A.NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2才是红棕色气体，A错误； B.NH,HCO3属于弱酸的酸式盐，为强电解质，在水中完全电离为NH4和HCO?,HCO,为 答案第3页，共9页 弱酸酸式根，不能拆分为H和CO,电离方程式书写错误，正确应为： NH,HCO,=NH4+HCO,B错误； C.催化剂只能降低反应的活化能，反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无 关，因此新型催化剂不能改变该反应的反应热，C错误； D.合成氨反应为可逆反应N,+3H,一2NH,迅速液化NH,会降低生成物浓度，使 平衡正向移动，促进N2和H,的转化，可提高二者的利用率，D正确： 故选D。 10.C 【分析】首先根据价-类关系图确定各物质：a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3。 【详解】A.b为N2,N元素为0价，处于中间价态，化合价既可以降低也可以升高，因此 既有氧化性又有还原性，A正确： B.工业制硝酸的路径为：氨气催化氧化生成NO,NO被氧气氧化为NO2,NO,与水反应 生成硝酸，对应转化为a→c→d→e,B正确： C.常温下铝遇浓硝酸发生钝化，钝化是铝表面被浓硝酸氧化生成致密氧化物薄膜，阻止内 部铝进一步反应，二者发生了化学反应，不是不反应，C错误： 光照 D.浓硝酸见光分解反应为4HNO,二4NO,个+O,个+2H,0,氧化产物为O2,还原产物为NO2, 二者物质的量之比为1：4，D正确： 故选C。 11.c 【详解】A.燃料电池属于原电池装置，工作时将化学能转化为电能，A正确： B.反应中乙醇被氧化为CO,和H,O,作还原剂，利用了乙醇的还原性，B正确： C.原电池正极发生得电子的还原反应，给出的反应中乙醇失去电子发生氧化反应，属于负 极反应，不是正极反应，正极反应为0，+4e+4H=2H,0,C错误； D.呼出气体中乙醇浓度越高，单位时间内反应转移的电子数越多，电压表示数越高，因此 示数高低可反映乙醇浓度的高低，D正确： 故选C。 12.B 【详解】A.该物质为2-羟基丙酸，分子含1个醇羟基、1个羧基：1mol该物质与Na反应 生成1mol H2,与NaHCO3反应生成1 mol CO2,同温同压下V=V2,A错误： B.HOOC-CH2-COOH分子含2个羧基，无醇羟基：1mol该物质与Na反应生成1molH2, 与NaHCO3反应生成2 nol CO2,同温同压下2y=',,B正确： 答案第4页，共9页 C.HOCH2CH,CH2OH分子含2个醇羟基，无羧基；无法与NaHCO3反应，V,=0,C错误； D.该有机物分子含1个醇羟基、3个羧基，lmol该物质与Na反应生成2nolH2,与NaHCO, 反应生成3 nol CO2,同温同压下3Y=2V2,D错误： 故选B。 13.C 【详解】A.聚苯乙烯属于线型热塑性高分子，可用于食品包装，无毒无臭无色，A正确： B.反应①是苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，反应③是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯， 反应类型依次为加成、加聚反应，B正确； C.苯乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；聚苯乙烯中不存 在碳碳双键，无法使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D.乙苯分子式为CH0,含苯环的同分异构体为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共3种， D正确； 故选C。 14.D 【详解】A.水分解为吸热反应，吸热反应中断裂反应物化学键吸收的总能量大于生成物形 成化学键释放的总能量，A正确： B.催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，因此复合光催化剂能加快水分解的反应速率， B正确： C.根据反应原理，总反应为水在C3N4/CODs和光照条件下分解生成氢气和氧气，反应式 书写正确，C正确： D.1个H2O分子含2个0-H键，断开2molO-H键对应消耗1molH2O,此时转移电子 数为2NA,不是4NA,D错误； 故答案选D。 15.(1) 坩埚 过滤 (2)防止过量的CL2将12氧化为O, (3)2I+H,02+2H=L2+2H,0 (4)bd (5)SO,+Br,+2H,O=SO2+2Br+4H* 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过 滤（步骤Ⅱ）得含I的溶液，向此溶液中通入Cl2,发生反应（步骤Ⅲ）：2I+C1H+2C1, 得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CC4进行萃取、分液、蒸馏（步骤V),得碘单质。将海 水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H和Cl,将Cl2通入海 水中，发生反应：2Br+Cl=Br2+2CI,得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中， 发生反应SO2+Br+2HO=HSO4+2HBr,得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得 答案第5页，共9页 溴，据此分析。 【详解】(1)实验室灼烧固体物质（如海带）通常在坩埚中进行，需要的仪器有坩埚、泥三 角、三脚架、酒精灯等：步骤Ⅱ是将海带灰悬浊液分离为含1的溶液和不溶性滤渣，实现 固液分离的操作名称为过滤。 (2)根据题干已知信息“氧化性：C12>IO>12”可知，若通入的Cl2过量，CL2会将生成 的单质碘进一步氧化为O,,导致碘单质的产率降低，因此步骤Ⅲ中需要严格控制CL,的用 量。 (3)在酸性溶液中，H2O2具有强氧化性，能将氧化为I2,自身被还原为H2O。根据得 失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为2I厂+H,0,+2H=1,+2H,0。 (4)粗盐提纯时，加入BaCl,溶液除去SO?,加入NaOH溶液除去Mg2+,加入Na,CO3溶 液除去Ca2+及过量引入的Ba2+。因此，NaCO3溶液必须在BaCL,溶液之后加入；待沉淀完 全并过滤后，最后加入盐酸除去溶液中过量的OH和CO}。结合选项，正确的加入顺序为 ②③④①或②④③①，故选bd。 (5)步骤I中，用$02的水溶液吸收吹出的Br,气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢 溴酸，从而达到富集溴的目的，该反应的离子方程式为SO,+Br+2H,O=SO?+2Br+4H。 16.(1) Fe,03+6H=2Fe3++3H,0 粉碎硫酸渣（或适当升高温度、适当增大硫 酸浓度、搅拌等) (2)1:7 (3)4Fe2++02+6H,0=4Fe00H↓+8H ④2Fe00HeFe,0,+H,0 (5) -2 B 【分析】本工艺以工业副产物硫酸渣（主要含Fe,0,SiO2)为原料制备FeOOH,第一步酸 溶用硫酸溶解氧化铁，SiO2不溶于硫酸，之后加入FeS2将Fe3+还原为Fe+,过滤I即可除 去SiO2等不溶性杂质：氧化阶段通入空气作氧化剂、氨水调控pH,将F2+逐步氧化转化为 FeOOH,最终经分离洗涤烘干得到产品。 【详解】(1)明确硫酸渣的主要成分及酸溶时的反应物。硫酸渣中的SO2不与稀硫酸反 应，主要成分F©，O,与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为 Fe,0,+6H=2Fe++3H,0。为了提高原料的浸出率，可以采取的措施有：将硫酸渣粉碎以 答案第6页，共9页 增大接触面积、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度或进行搅拌等。 (2)在反应FeS2+14Fe3++8H,0=2S0}+15Fe2++16H+中，FeS2中S元素的化合价由 -1价升高到+6价，被氧化生成S0子，故氧化产物为SO?,其物质的量为2mol;Fe3+ 中Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，被还原生成Fe2+,故还原产物为e2+,其 物质的量为14mol(注意：FeS2中含有1 mol Fe2+,反应前后化合价未变，不属于还原产 物)。因此，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：14=1：7。 (3)在4~42时段，溶液中仍有未完全沉淀的Fe2+。通入空气时，F2+被O2氧化为 Fe3+,随后Fe+发生水解反应生成FeOOH沉淀，同时释放出大量的H+,导致溶液的 pH明显降低。该过程的总离子方程式为4Fe2++O2+6H,0=4 FeOOH↓+8H。 (4)铁黄(FeOOH)在温度超过170？C时会发生脱水反应，变成红色的氧化铁(Fe,0,) 和水。根据原子守恒，相应的化学方程式为2 FeOOHFe,O,+H,0。 (5)①反应I的化学方程式可表示为H,S+FeOOH=H,O+FeSSH。若该反应属于非氧 化还原反应，则反应前后各元素的化合价均不发生改变。已知HS中元素为-2价， FeOOH中Fe元素为+3价，因此在生成的FSSH中，S元素的化合价依然保持为-2 价。 ②硫黄是一种非极性分子，易溶于二硫化碳(CS2)等非极性溶剂，微溶于酒精，不溶于 水：而o-FOOH属于无机盐类，不溶于CS2。因此，选用CS2作为溶剂可以将附着在 表面的硫黄溶解，从而实现硫黄与-F©OOH的有效分离，故选B。 17.(1)0.1mol/(Lmin） (2)60% (3)AB (4) 增大 不变 【详解】(1)由图可知，反应进行到2min时，生成物CH,OH的物质的量增加了0.4mol, 即△n(CH,OH)=0.4mol。已知容器容积为2.0L,则其浓度变化量 △c(CH,OH 0,4mol=0.2moL。因此，2min内CH,0H的化学反应速率 2.0L v(CH,OH）= △c_0.2molL=0.lmoV(L-min)。 △t2min （2)由图可知，反应物C02的初始物质的量为0.8mol,平衡时为0.2mol,则反应消耗的 C0,为0.8mol-0.2mol=0.6mol。根据化学方程式 答案第7页，共9页 C02(g)+3H2(g)、≥CHOH(g)+H,O(g)可知，消耗的H2的物质的量为3×0.6mol=1.8mol。 1.8mol 已知H,的起始量为3mol,故H,的平衡转化率为 ×100%=60% 3mol (3)A.该反应正向是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应的进行，气 体总物质的量不断减小，容器内压强也不断减小。当压强保持恒定时，说明气体总物质的量 不再改变，反应达到平衡状态，A正确： B.容器内各组分的物质的量分数保持不变，是化学平衡状态的本质特征，说明反应己达平 衡，B正确： C.容器内CH,OH浓度与CO2浓度之比为1：1只是反应过程中的某一特定时刻，不能说明各 物质的浓度不再发生变化，因此不能作为判断平衡的标志，C错误； D.反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变；又因为容 器体积恒定，所以混合气体的密度始终保持不变。密度不变不能说明反应达到平衡状态，D 错误； 因此答案选AB。 (4)①压缩容器体积，会导致容器内各反应气体的浓度增大，单位体积内活化分子数增多， 有效碰撞频率增加，因此化学反应速率增大。 ②在恒温恒容条件下，充入适量惰性气体Ar,虽然体系总压强增大，但参与反应的各气体 的分压和浓度均保持不变，因此化学反应速率不变。 18.(1)羧基 (2) CH。O3 HO-CH,-CH,-OH (3)铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺激性气味 CH3一C-OH CH-C-OCH2CH3 (4) +HOCH,CH,、,so +H,O 0 取代反应（酯化反应） (5)ab (6)cd 【分析】一定条件下CO2与H2反应生成甲醇(CH,OH),甲醇经多步转化生成DHA,DHA 经多步转化为淀粉：淀粉在稀硫酸中共热发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用 下发酵生成A(乙醇)，一定条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应 生成1,2一二溴乙烷，所以B是1,2一二溴乙烷；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙 烯，则C为聚乙烯；B在NaOH水溶液加热条件下水解生成乙二醇，所以H为乙二醇 (HO-CH2CH2-OH):铜作催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则 D为乙醛(CH3-CHO):催化剂作用下乙醛和氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸 (CH3-COOH),浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙 酯，据此分析； 【详解】(1)E为乙酸CHCOOH,官能团为羧基。 (2)根据球棍模型（灰球为C、黑球为O、白球为H),数出DHA含3个C、6个H、3个 O,分子式为C,HO3;由分析知，H为乙二醇，结构简式为HO-CH2-CH2OH。 答案第8页，共9页 (3)铜丝加热时，C与O2反应生成黑色CuO,CuO被乙醇还原为红色Cu,同时生成有 刺激性气味的乙醛，所以现象为：铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺 激性气味。 (4) 反应V是乙酸与乙醇的酯化反应（属于取代反应），方程式为： CH3-C-OH CH3一C-OCH2CH3 +HOCH,CH,、H,so,三 +H,O;反应类型为取代反 应（酯化反应）。 (5)ā.烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团（官能团）取代后生成的一 系列化合物：由分析知，C为聚乙烯，分子中只含有碳(C)和氢(H)两种元素不属于烃 的衍生物，a错误； b.E(乙酸)相对分子质量为60，少2为58，对应烷烃为C4H10,丁烷的一氯代物共4种 （正丁烷2种、异丁烷2种)，不是3种，b错误： c.由分析知，B是乙烯与B2的加成产物，名称为1,2-二溴乙烷，c正确： d.葡萄糖含醛基，能与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色氧化亚铜，d正确： 故选ab。 (6)a.反应iii(乙醇催化氧化)生成乙醛和水，有副产物水，a不符合题意： b.甲烷制备一氯甲烷是取代反应，副产HC1和其他氯代甲烷，b不符合题意： c.反应产物只有甲酸，所有原子都进入产物，c符合题意： d.反应ⅱ是乙烯与溴的加成反应，产物只有1,2-二溴乙烷，所有原子都进入产物，d符合 题意； 故选cd。 答案第9页，共9页