天津市北辰区南仓中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高二 年级 过程性检测（化学 学科） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，共36分。 可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 N14 P31 S32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 2. 已知电解液态水制备和的能量变化如图所示： 则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列化学方程式中，正确的是（ ） A. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ/mol C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol D. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应生成2molH2O的反应热△H=-114.6kJ/mol 4. 关于下列说法正确的是 A. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s） ΔΗ=-4b kJ/mol B. 若S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔΗ1；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔΗ2，硫的燃烧热为ΔΗ1+ΔΗ2 C. 已知中和热ΔΗ=-57.3kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔΗ<-57.3kJ/mol D. 由C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔΗ1，和C（s）+O2（g）=CO（g） ΔΗ2，可知ΔΗ1>ΔΗ2 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 6. 在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.05 mol/(L·S) B. v(B)=0.3 mol/(L·min) C. v(C)=1.2 mol/(L·min) D. v(D)=0.6 mol/(L·min) 7. 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C. 反应 D. 向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 8. A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A+5B⇌4C+6D在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列叙述正确的是 A. A的平均反应速率是0.010mol·L-1·S-1 B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6 D. 容器A的物质的量一定增加了0.30mol 9. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计） A. 反应至6min时，H2O2分解了50％ B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 11. 某课题组基于铂/氮化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的作用机理进行了研究(*代表吸附在催化剂表面)，如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲醇脱氢生成是焓增反应 B. 被吸附在催化剂后其稳定性增强 C. 和H2的相对能量为1.07eV D. 增大催化剂质量时上述总反应的也改变 12. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高二 年级 过程性检测（化学 学科） 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共64分。 13. 完成下列问题。 （1）第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入___________(“＋”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为___________kJ。 （3）反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 ，则___________； ，则___________； ，则___________。 14. 实验室用50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和反应的反应热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是______。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入 （3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和反应的反应热ΔH=______（结果保留一位小数）。 [盐酸和NaOH溶液的密度（ρ）按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g·℃）计算]。若计算结果与理论数据（57.3kJ·mol-1）有误差，下列选项中可能导致该误差的原因是______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度 （4）如果用0.5mol/L的醋酸与0.55mol/L NaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和反应的反应热”将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）将V1mL 1.0mol·L-1的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）。 实验时溶液初始温度______22℃（填“等于、低于或高于”）；NaOH溶液的物质的量浓度为______。 15. 已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=____，则该反应的化学方程式为____。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为____。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙二个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。 （4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是____。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是____。 A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC C.混合气体的体积不随时间变化而变化 D.混合气体的密度不随时间变化而变化 E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 F.v(A):v(B)=3:1 16. NOx、CO是大气污染物，研究NOx、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成22g CO2（g）时，向环境释放的能量为______kJ。 （2）某研究小组模拟该反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率______逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）；图像中a表示的物质为______（填写化学式）。 ②从反应开始到达平衡时，v（NO）=______；平衡时，该密闭容器中气体总物质的量为______。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 a．NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2：2：1：2 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．2v消耗（NO）=v消耗（N2） d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是______。 a．选择高效的催化剂 b．及时分离出CO2气体 c．往容器中充入氦气 d．适当升高温度 （3）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，汽车气缸中1mol N2和1mol O2反应生成2mol NO的能量变化如图所示。 该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为__________________。 天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高二 年级 过程性检测（化学 学科） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，共36分。 可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 N14 P31 S32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高二 年级 过程性检测（化学 学科） 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. - ②. CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol （2）173.4 （3） ①. > ②. < ③. < 【14题答案】 【答案】（1）温度计 （2）B （3） ①. （或 ） ②. abcd （4）偏大 （5） ①. 低于 ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 0.075 mol·L-1·s-1 ②. 3A(g)+ B(g)2C(g) （2）75% （3）乙>甲>丙 （4）①④ （5）AE 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. b ⑥. ad （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $