精品解析：福建省南安市龙泉中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

龙泉中学2025秋季高二年期中教学质量检测 化学试卷 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 选择题(共16题) 相对原子质量：H-1；N-14；O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包含16小题，每题3分，共48分) 1. 2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是 A. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 B. 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层 C. 使用抗腐蚀性强的合金钢 D. 使用原位腐蚀监测系统设计 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢管的金属活动性比铜强，会与铜构成原电池，钢管柱做负极，腐蚀速率更快，故A错误； B．表面覆盖一层高性能防腐涂料，可使钢管跟周围物质隔离开来，故B正确； C．合金钢比钢管耐腐蚀性强，大大增加了钢管柱对外界侵蚀的抵抗力，故C正确 D．用原位腐蚀监测系统设计，能随时监测腐蚀的情况，根据腐蚀情况采取措施，故D正确； 故选A。 2. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应吸热，说明石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，A正确； B．浓硫酸稀释会释放热量，与中和反应的热量叠加，总放热量大于57.3 kJ，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；4 g H2（为2mol）完全燃烧生成液态水放热571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，C错误； D．固态S需吸热变为气态S，导致总放热量减少，D正确； 故选C。 3. 下列实验装置(部分夹持装置略)和有关说法均正确的是 A．铁极逐渐溶解，石墨极附近有白色沉淀生成 B．右侧导管口有气泡产生 C．反应剧烈，可用等质量铝粉代替铝片，减缓反应速率 D．可通过测定一段时间后气体的体积判断反应快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电源长线所接的石墨极为阳极，阳极生成氧气不会生成白色沉淀，短线所接的铁极为阴极，阴极生成氢气不发生失电子溶解；A错误； B．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，密闭试管内氧气被消耗，气体压强减小，右侧液体会在外界大气压作用下沿导管向左移动，导管口不会向外冒出气泡，B错误； C．等质量铝粉的总表面积大于铝片，与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，不能用于减缓反应速率，C错误； D．装置气密性良好时，气体推动注射器活塞移动；在相同时间内测得的气体体积越大，表明反应越快，因此可用一段时间后收集到的气体体积判断反应快慢，D正确； 故选D。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需将其转换为同一物质的速率、统一单位后比较，根据速率之比等于化学计量数比，统一换成A物质的速率如下： 【详解】A．　，直接为A的速率； B．转换成； C．转换成 D．转换成； 故选A。 5. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A上转化为和，发生还原反应，为阴极，电极反应式为，电极B上转化为，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为，则电解的总反应方程式为，据此回答问题 【详解】A．由分析可知，电极A为阴极，发生还原反应，A正确； B．由分析可知，电极B为阳极，电极反应式为，B正确； C．由分析可知，电解的总反应方程式为，反应生成了，溶液中浓度增大，C错误； D．该装置为电解池，将电能转化为化学能，D正确； 故答案选C。 6. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 B 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 D 与的反应是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中温度为唯一变量，其余反应物浓度、用量等条件均相同，通过观察浑浊出现的快慢可探究温度对化学反应速率的影响，A正确，不符合题意； B．滴加溶液后，会与发生氧化还原反应生成，且引入的、也可能影响反应速率，无法确定能否催化分解，B错误，符合题意； C．铁片发生吸氧腐蚀时，正极反应为，生成使酚酞变红，实验现象符合吸氧腐蚀的反应特征，可证明铁片发生了吸氧腐蚀，C正确，不符合题意； D．实验中过量，若反应不可逆则会完全反应，加入溶液不会变红；若溶液变红说明仍有剩余，可证明与的反应是可逆反应，D正确，不符合题意； 答案选B。 7. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有 ① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①错误：化学平衡状态时，用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于其化学计量数之比，即，整理得。题中给出的关系为，反应未达平衡状态； ②正确：反应前后气体物质的量从3 mol（SiF4+ 2H2O）变为4 mol（4HF），恒容下压强与气体物质的量成正比，压强不变说明平衡； ③正确：气体总质量因生成固体SiO2而减少，密度=，当气体总质量不再变化时，密度不变，表明平衡； ④正确：正反应断裂4 mol H-O键对应1 mol反应，逆反应断裂4 mol H-F键对应1 mol反应，速率相等时说明平衡； ⑤错误：浓度比等于化学计量数不能说明是否不再变化，可能为初始状态而非平衡； 综上，②③④正确，选C。 8. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量；为放热反应，故大于；总反应为放热反应，故大于，该图符合所有能量关系，A正确； B．总反应为放热反应，应满足，但该图中接近甚至高于，不符合总反应放热的特点，B错误； C．为吸热反应，应满足，该图中，对应第一步为放热反应，不符合题意，C错误； D．该图中不符合第一步吸热的特点，且对应总反应为吸热反应，不符合题意，D错误； 故答案为A。 9. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. 与反应完全放出热量为，则 C. 已知的燃烧热为，则有 D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式需注明物质状态，A错误； B．与反应完全放出热量为，2molCu与反应完全放出热量为314kJ，则 ，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知的燃烧热为，则有 ，C错误； D．适量和完全反应，每生成（为0.5mol）需要吸收的热量（则生成1mol二氧化氮吸热33.9kJ），吸热反应焓变为正值，则 ，D正确； 故选D。 10. 已知： 。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃的导热能力较弱，用玻璃搅拌器搅拌，减少热量损失，仪器的名称为玻璃搅拌器，故A正确； B．为了减少热量的损失，减小实验误差，实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中，故B正确； C．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量偏高，放出的热量计算值偏小，=- ，会使测得的偏大，故C正确； D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，生成BaSO4时会放热，=- ，测得的偏小，故D错误； 故选D。 11. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，使得单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞的次数增加，v(正)、v(逆)均增大，A错误； B．向该恒容密闭容器中通入氦气，反应物、生成物的浓度均不变，则v(正)、v(逆)均不变，B错误； C．由反应式可知，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．反应物、生成物均为气体，混合气体的质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，则混合气体的平均摩尔质量是个变量，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 12. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】 【详解】A．，反应能够自发进行，、的反应在任意温度下都能自发进行，A错误； B．相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确； C．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误； D．水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误； 故选B。 13. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应速率之比等于系数比可知，A错误； B．总反应速率由最慢的一步决定，第二步为慢反应因此由第二步反应决定，B正确； C．催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应，故和均是中间产物，C错误； D．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不都是有效碰撞，D错误； 故选B。 14. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D. 1molHCN(s)转化为所吸收的能量要大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，的能量大于，所以比稳定，故A错误； B．根据图示，该反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故B错误； C．根据图示，该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该异构化反应不一定在加热条件下才能进行，故C错误； D．根据图示，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)吸收的能量，HCN(s)的能量小于1molHCN(g)，所以 1molHCN(s)转化转化为所吸收的能量要大于，故D正确； 选D。 15. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①为电解池，阳极发生失电子的氧化反应，即，无红色物质析出，A错误； B．装置②为电镀装置，铜为镀层金属，故铜片为阳极，应与直流电源的正极相连，B错误； C．装置③为碱性氢氧燃料电池，电极a为负极，故电极反应式为，C正确； D．装置④为电解精炼铜装置，因阳极为粗铜，会有一些其他金属在阳极放电，导致硫酸铜溶液浓度略微减小，故D错误； 故选C。 16. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示反应时间 t时、温度 T 和压强P 与反应混合气体中 C 的体积分数(C%)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0 B. T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0 C. T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0 D. T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】由图象可知，温度为 T1 时，根据到达平衡的时间可知 P2＞P1，且压强越大，C 的含量高，说明压强增大平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+n＞p；压强为 P2 时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C 的含量低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0。B符合题意； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、填空题 17. 化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i．在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii．将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii．约t1s后，停止采集数据，电脑显示气压p随时间t的变化关系如图乙所示。 （1）进行该实验前，应先__________________。 （2）试管B中发生反应的离子方程式有和__________________。 （3）图乙中： ①a点对应的实验中，0~t1s内，v(H2)=______(用含t1的代数式表示)kPa·s-1。 ②b点对应的是试管______(填“A”或“B”)的实验。 （4）除了硫酸铜外，温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化：温度升高时，______(填字母，下同)；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3） ①. ②. A （4） ①. A ②. B ③. A 【解析】 【分析】图甲中两支试管的锌粒、稀硫酸体积和浓度均相同，唯一变量是试管B中还含有硫酸铜。锌先将铜离子还原为铜，析出的铜与锌形成微小原电池，从而加快氢离子还原生成氢气的速率。因此试管B对应图乙中压强上升较快的曲线a，试管A对应曲线b。 【小问1详解】 本实验用气压传感器记录密闭体系内气压随时间的变化；若装置漏气，测得的气压变化不能准确反映生成氢气的情况，因此实验前应检查装置气密性； 【小问2详解】 试管B中的锌除与氢离子反应外，还能置换硫酸铜中的铜离子，离子方程式为； 【小问3详解】 ①图乙中a点的气压由升至，故。②试管B中析出的铜与锌形成微小原电池，使生成氢气的速率增大；因此较慢的曲线b对应试管A； 【小问4详解】 活化分子总数等于分子总数与活化分子百分数的乘积；以物质为例，分子总数为阿伏加德罗常数。升高温度使分子平均动能增大，活化分子百分数、活化分子总数和单位体积内活化分子数均增大，选A；增大稀硫酸浓度不改变活化分子百分数，但分子总数和单位体积内活化分子数增大，选B；催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数、活化分子总数和单位体积内活化分子数均增大，选A。 18. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥NaHCO3与盐酸的反应 （2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： 从3min到9min，v(CO2)=___________(结果保留两位有效数字)； （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池正极电极反应式为___________。 ②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___________mol的H+通过质子交换膜。 （5）H2O2在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H2O2溶液的浓度、的浓度对H2O2分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表： 实验序号 实验所用试剂 酸性溶液 H2O2溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL Ⅰ 4 0.1 3 2 3 Ⅱ 4 0.1 2 2 V1 Ⅲ 5 0.1 V2 2 2 ①___________。 ②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是___________。 【答案】（1）②④⑥ （2）①③ （3）0.042mol/(L•min) （4） ①. O2+4e-+4H+=2H2O ②. 0.5 （5） ①. 4 ②. 其他条件不变时，催化剂浓度大时，催化效果较好 【解析】 【小问1详解】 ①铝片与稀盐酸的反应：放热反应    ②将胆矾加热变为白色粉末：需要加热，吸热反应     ③干冰汽化：物理变化不属于化学反应 ④氯酸钾分解制氧气：需要加热，吸热反应 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应：燃烧都是放热反应     ⑥NaHCO3与盐酸的反应：吸热反应 故选②④⑥。 【小问2详解】 ①增加C的量：C是固体，增加C的量对速率没有影响； ②将容器的体积缩小一半：相当于增加了浓度， 反应速率增大； ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大：没有影响浓度的变化，反应速率不变； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大：想当于减小了浓度，反应速率下降。 故对其反应速率几乎无影响的是①③ 【小问3详解】 设3分钟时，二氧化碳和甲醇的浓度为x，根据三段式 可知，1mol/L-x=x，即x=0.5mol/L；到9min时，二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则从3min到9min， 【小问4详解】 ①原电池内部，阳离子向正极移动，故a是负极，b是正极，氧气在正极放电，其电极反应为 ②根据电极反应，电子数和氢离子数之比为1：1，即当电路中有0.5mol电子发生转移，则有0.5mol氢离子通过质子交换膜。 【小问5详解】 ①探究浓度、催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响，应该控制溶液总体积相等，改变反应物以及催化剂用量即可，实验①的总体积为10ml，则实验②中，V1=10ml-4ml-2ml=4ml。 ②实验III中催化剂浓度较大，反应速率快，由此得出的结论是催化剂浓度大，催化效果较好。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）______（用含和的代数式表示）。 （2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 键能/（） a b c d 则键的键能______（用含，，的代数式表示）。 （3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。 ②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。 （6）在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强） （7）将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. > ②. （5）段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；由盖斯定律，①-③得反应②，则； 【小问2详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则 ，； 【小问3详解】 A．断裂键的同时生成键，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡； B．反应速率比等于反应中系数比；恒温恒容，生成物和浓度之比等于系数比，其比值不再变化，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡； C．反应为气体分子数改变的反应，恒温恒压，随着反应进行，容器体积改变，而混合气总质量不变，当混合气体的密度不再变化，能说明平衡不再移动，达到平衡； D．平衡常数受温度影响，恒容绝热，随着反应进行，温度发生改变，不再变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡； 故选CD； 【小问4详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以压强： > ； ②平衡常数受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故； 【小问5详解】 升高温度，反应速率增大；段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 【小问6详解】 、条件下，按充入混合气体发生反应①，设硫化氢、氩气投料分别为1mol、3mol，平衡时混合气中与的分压相等，则反应0.5mol硫化氢，由三段式： 平衡时总的物质的量为4.25mol，该温度下平衡常数 【小问7详解】 由图，时，和的体积分数分别为1.95%、0.4%，由方程式可知，③中生成氢气0.4%×2=0.8%、消耗0.4%，则反应①中生成1.95%+0.4%=2.35%，则生成氢气2.35%×2=4.7%；故的体积分数为4.7%+0.8%=5.5%。 20. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 【答案】（1）5 （2）②③ （3） （4）t1>t2>t3 （5） （6） （7）b 【解析】 【分析】Ⅰ、实验①和②探究关于浓度对反应速率的影响：要保证除H2C2O4浓度外，其他条件（如溶液总体积、酸性KMnO4溶液浓度和体积、温度等）相同。 实验②和③探究关于温度对反应速率的影响：保证除温度外，其他条件（如酸性KMnO4溶液浓度和体积、H2C2O4溶液浓度和体积等）相同。 Ⅱ、从图中可以看出，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，所以X、Y是反应物；Z的物质的量增加，所以Z是生成物。X的物质的量变化量n(X)=1.0mol - 0.7mol = 0.3mol；Y的物质的量变化量n(Y)=1.0mol - 0.9mol = 0.1mol；Z的物质的量变化量n(Z)=0.2mol - 0mol = 0.2mol。各物质的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比，即n(X)：n(Y)：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol = 3：1：2。 【小问1详解】 实验②中溶液总体积为10 + 10 + 30 = 50mL，那么实验①中V1=50 - 10 - 35 = 5mL。所以答案是5 mL。 【小问2详解】 通过计算V2=50 - 10 - 10 = 30mL，实验②和③中，酸性KMnO4溶液体积、H2C2O4溶液体积相同，只有温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③。 【小问3详解】 KMnO4中Mn为 + 7价，被还原为Mn2+，H2C2O4中C为 + 3价，被氧化为CO2中 + 4价的C，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 【小问4详解】 实验①和②：温度相同，实验②中H2C2O4溶液浓度比实验①大（实验①中H2C2O4溶液体积小，浓度小），浓度越大，反应速率越快，所以实验②的反应速率比实验①快，溶液褪色所需时间t1>t2。 实验②和③：H2C2O4溶液浓度相同，实验③温度比实验②高，温度越高，反应速率越快，所以实验③的反应速率比实验②快，溶液褪色所需时间t2>t3。 综上，溶液褪色所需时间由长到短的顺序是t1>t2>t3。 【小问5详解】 根据分析，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 50 - 150s内，NH3的物质的量变化为0.36mol - 0.24mol = 0.12mol，容器容积为2.0L，则。由反应可知，v(N2)：v(NH3) = 1：2，所以。 【小问7详解】 a．降低温度，反应速率减慢，不符合要求。 b．增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快，符合要求。 c．恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合要求。 d．恒压时充入He气，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，不符合要求。 e．及时分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减慢，不符合要求。 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙泉中学2025秋季高二年期中教学质量检测 化学试卷 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 选择题(共16题) 相对原子质量：H-1；N-14；O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包含16小题，每题3分，共48分) 1. 2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是 A. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 B. 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层 C. 使用抗腐蚀性强的合金钢 D. 使用原位腐蚀监测系统设计 2. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 3. 下列实验装置(部分夹持装置略)和有关说法均正确的是 A．铁极逐渐溶解，石墨极附近有白色沉淀生成 B．右侧导管口有气泡产生 C．反应剧烈，可用等质量铝粉代替铝片，减缓反应速率 D．可通过测定一段时间后气体的体积判断反应快慢 A. A B. B C. C D. D 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 该装置将电能转化为化学能 6. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 B 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 D 与的反应是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有 ① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 8. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 9. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. 与反应完全放出热量为，则 C. 已知的燃烧热为，则有 D. 若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则 10. 已知： 。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 11. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 12. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 13. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 14. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D. 1molHCN(s)转化为所吸收的能量要大于 15. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 16. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示反应时间 t时、温度 T 和压强P 与反应混合气体中 C 的体积分数(C%)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0 B. T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0 C. T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0 D. T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、填空题 17. 化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i．在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii．将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii．约t1s后，停止采集数据，电脑显示气压p随时间t的变化关系如图乙所示。 （1）进行该实验前，应先__________________。 （2）试管B中发生反应的离子方程式有和__________________。 （3）图乙中： ①a点对应的实验中，0~t1s内，v(H2)=______(用含t1的代数式表示)kPa·s-1。 ②b点对应的是试管______(填“A”或“B”)的实验。 （4）除了硫酸铜外，温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化：温度升高时，______(填字母，下同)；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______。 选项 活化分子百分数 活化分子总数 单位体积内活化分子的数目 A 增大 增大 增大 B 不变 增大 增大 C 增大 不变 不变 18. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥NaHCO3与盐酸的反应 （2）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： 从3min到9min，v(CO2)=___________(结果保留两位有效数字)； （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池正极电极反应式为___________。 ②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___________mol的H+通过质子交换膜。 （5）H2O2在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H2O2溶液的浓度、的浓度对H2O2分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表： 实验序号 实验所用试剂 酸性溶液 H2O2溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL Ⅰ 4 0.1 3 2 3 Ⅱ 4 0.1 2 2 V1 Ⅲ 5 0.1 V2 2 2 ①___________。 ②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是___________。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）______（用含和的代数式表示）。 （2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 键能/（） a b c d 则键的键能______（用含，，的代数式表示）。 （3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。 ②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。 （6）在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强） （7）将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。 20. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $