精品解析：福建省三明市尤溪县第七中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

尤溪七中2024-2025学年第一学期期中考试 高二化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Pb 208 一、选择题(本大题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个正确选项。) 1. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 C. 在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：，故B正确； C．在铁船壳上镶嵌铜块，Fe比Cu活泼构成原电池时，Fe作负极加快其腐蚀，故C错误； D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误； 故选：B。 2. 已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH>0，故选A。 3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 4. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确； B．测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确； C．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误； D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确； 故选C。 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．△H＜0，二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，升温时平衡逆向移动，气体颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故A项正确； B．氯水中存在，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B项正确； C．合成氨反应为，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C项正确； D．该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故D项错误； 故本题选D。 6. 下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A. 反应在高压下进行，有利于提高转化率 B. 温度越高越有利于工业合成氨 C. 在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 D. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为气体分子总数减少的反应，加压有利于反应向正反应方向进行，故A正确； B．合成氨的反应为放热反应，温度越高， NH3的产率越低，温度太高会影响催化剂的催化效果。，故B错误； C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用有利于提高原料的转化率，可降低成本，故C正确； D．及时从反应体系中分离出氨气，使生成物浓度较小，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确； 故选B。 7. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 A. ①③④⑤ B. ③④⑤⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应前后气体总物质的量始终不变，定容下压强全程恒定，压强不变不能说明达平衡。 ②混合气体的密度：，容器体积V固定，但A是固体，反应进行时气体总质量会发生变化，密度不变说明气体总质量不再改变，反应达平衡。 ③浓度是变量，B的浓度不变说明正逆反应速率相等，反应达平衡。 ④反应前后气体分子数始终为2mol，总物质的量全程恒定，总物质的量不变不能说明达平衡。 ⑤混合气体的平均相对分子质量：​，气体总物质的量始终不变，但气体总质量随反应进行变化，M不变说明气体总质量不再改变，反应达平衡。 ⑥任意时刻C、D的生成速率之比都等于化学计量数比1:1，该比值始终为定值，不能说明达平衡。 ⑦A是固体，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，气体总质量不变说明反应达平衡。 ⑧容器为定容容器，气体总体积始终等于容器容积，全程恒定，体积不变不能说明达平衡。 能表明反应达到平衡的物理量是②③⑤⑦，故选C。 8. 利用如图所示的装置（M、N均为惰性电极）进行电解实验。下列有关说法正确的是 A. 若电解质溶液为溶液，则M极有黄绿色气体生成 B. 若电解质溶液为溶液，则可进行金属铝的冶炼 C. 若电解质溶液为溶液，则电解一段时间后，溶液的增大 D. 若电解质溶液为溶液，每转移电子，M、N电极的质量均变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．若电解质溶液为溶液，则M极为电解池阴极，生成氢气，无黄绿色气体生成，A错误； B．若电解质溶液为溶液，阳极（N极）生成氯气，阴极（M极）生成氢气，不能进行金属铝的冶炼，B错误； C．若电解质溶液为溶液，M极有为电解池阴极，生成氢气和氢氧根离子，阳极（N极）生成氯气，则电解一段时间后，溶液的增大，C正确； D．若电解质溶液为溶液，每转移电子，阴极M电极生成Cu1mol（64g），阳极N极生成氯气1mol（71g），D错误； 故选C。 9. 化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 该反应的大小： D. 异丁烯()的质量分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是气体体积增加的反应，在同一温度下，增大压强，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，因此压强，A正确； B．温度越高，化学反应速率越快，压强越大，化学反应速率越快，反应速率：，B错误； C．同一反应在不同温度下进行时，焓变会不同，因为随着温度的升高，各反应物和生成物的能量都在增加，但不同的物质的能量随温度变化不同，导致生成物和反应物的能量差值在变化，无法确定焓变增大或减小，但可知bc是同温状态，大小：，C错误； D．温度升高，压强减小，异丁烷转化率增大，异丁烯()的质量分数：，D错误； 故选A。 10. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A. 当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B. 当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生 C. 当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④ D. 当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变 【答案】A 【解析】 【分析】当K闭合时，形成闭合电路，乙中Zn–Cu形成的原电池比甲中Fe–C形成的原电池产生的电压大，则乙为原电池，甲、丙和丁为电解池，各电极如图。 【详解】A．由分析可知，甲为电解池，乙为原电池，乙在电路中作电源，甲装置中的铁与负极相连，做阴极，铁被保护，则甲为电解饱和氯化钠溶液，不发生吸氧腐蚀，故A错误； B．当K断开时，乙不能构成原电池，锌片和稀硫酸发生化学反应而溶解，有氢气产生，故B正确； C．当K闭合后，乙为原电池，甲、丙、丁为电解池，③为负极，④为正极，故整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④，故C正确； D．当K闭合后，甲中有NaOH生成，溶液pH增大，乙中H+被消耗，溶液pH增大，丙装置相当于在银上镀铜，溶液pH不变，故D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4个小题，共60分，每空2分) 11. 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286 则ΔH1=___________kJ·mol-1 （2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图： ①甲池是将___________能转化为___________能的装置，乙装置中电极A的名称是___________。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。 ②甲装置中通入O2的电极反应式为___________，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ___________，丙装置中D极的产物是(写化学式) ___________。 ③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 ___________mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 ___________(写化学式)。 【答案】（1）+137 （2） ①. 化学 ②. 电 ③. 阳极 ④. ⑤. Ag++e-=Ag ⑥. H2和NaOH ⑦. 0.5 ⑧. Ag2O 【解析】 【小问1详解】 由表中燃烧热数值可知：①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) ∆H= -1560kJ∙mol-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ∆H= -1411kJ∙mol-1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H= -286kJ∙mol-1；根据盖斯定律可知，①-②-③得C2H6(g) =C2H4(g) + H2(g)，则∆H=( -1560kJ∙mol-1)-( -1411kJ∙mol-1)- ( -286kJ∙mol-1)=+137kJ∙mol-1，故答案为：+137。 【小问2详解】 ①甲池中一极通入甲烷，另一极通入氧气，所以甲池为甲烷形成的燃料电池，是将化学能转化为电能的装置；通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，乙池中的电极A与正极相连，所以A为阳极，故答案为：化学；电；阳极； ②甲装置中由于电解质为KOH溶液，是碱性的溶液。所以通入O2的电极反应式为：；在乙装置中A为阳极，B为阴极，B(Ag)的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag；丙装置为电解池， C为阳极，D为阴极。由于氧化性H+＞Na+，所以在D极上水电离出的H+发生反应：2H++2e-=H2↑，由于消耗了H+，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH，故答案为：；Ag++e-=Ag；H2和NaOH； ③D极连接甲池中通入甲烷的一极，因此在丙中，C为阳极，D极为阴极，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，n(Cl2)=，所以转移电子的物质的量为n(e-)=0.5mol；在乙装置中A为阳极，B为阴极，B的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag；A的电极反应式为：，当转移电子为0.5mol时，阴极产生0.5molAg，阳极产生0.25molO2，因此，若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入0.25mol Ag2O，故答案为：0.5；Ag2O。 12. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/ 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/ 溶液(含硫酸) 溶液 ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。 （2）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，______8(大于、小于、等于)。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/ 0 2 4 6 8 10 温度/ 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。 ②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 1 （2） ①. ②、③ ②. ＜ （3） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂() ③. D 【解析】 【小问1详解】 比较实验①和②时，应保持温度相同，即；两组实验中酸性高锰酸钾溶液的用量相同，并通过加水使混合液总体积相同，仅改变草酸溶液的体积，故可探究反应物浓度对反应速率的影响。实验①的混合液总体积为，为保持总体积相同，实验②中水的体积为； 【小问2详解】 为只改变温度，实验③中草酸溶液的体积应与实验②相同，即；实验②和③中各反应物的浓度、用量及混合液总体积均相同，只有温度不同，因此应比较实验②、③。实验③的温度高于实验②，升高温度可增大反应速率，达到相同褪色程度所需时间更短，故； 【小问3详解】 ①反应开始后的内，温度仅由逐渐升至，温度变化小且没有突跃，与反应速率突然加快的现象不对应，因此温度升高不是反应速率突然加快的原因。②该反应的离子方程式为。生成的能催化该反应，随其逐渐积累，反应速率增大，故可猜想是催化剂的影响。硫酸锰可直接提供，且不会像二氧化锰那样引入另一种固体催化剂，故验证该猜想的最佳试剂为硫酸锰，选D。 13. 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。 （1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置 如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题： ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是__________________________________。 ②电解500mL饱和食盐水一段时间后，假设电解后溶液体积不变且忽略气体的溶解，则阴极室的c(OH-)变___________。 （2）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 ①K 与 N 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为____________________。 ②K与M连接时，钢铁桥墩为_____________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，电极反应式为____________________________________________________。 （3）N2H4-H2O2燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；电极 B的电极反应式为_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 大 （2） ①. 牺牲阳极的阴极保护法 ②. 阴 ③. （3） ①. 阴离子交换膜 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，总反应的离子方程式为：； ② 根据图示，电解时阳离子向右侧移动，说明右侧为阴极室。阴极发生还原反应：，不断生成，因此阴极室的 变大； 【小问2详解】 ① K与N连接时，钢铁桥墩与锌板相连形成原电池。由于锌的活泼性大于铁，锌作负极被腐蚀，钢铁桥墩作正极被保护，这种电化学防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法； ② K与M连接时，钢铁桥墩与外加直流电源的负极相连，作为电解池的阴极被保护。阴极上发生还原反应，海水中的水得电子析出氢气：； 【小问3详解】 ①在 燃料电池中，A极通入 ，发生还原反应：，故A极为正极。由于电池工作时A极区 浓度保持不变，说明A极生成的 全部通过离子交换膜移向了负极（B极）区，因此该离子交换膜为阴离子交换膜； ②B极通入 ，发生氧化反应，在碱性电解质环境下失去电子生成 和 ，其电极反应式为：。 14. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。 （2）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率_______。 ②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 【答案】（1） ①. 40 ②. 不移动 ③. 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案) （2） ①. ②. （3）d （4）D 【解析】 【小问1详解】 该反应气体分子数不变，则在T1K温度下，CO2的平衡转化率，压缩平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO2的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外还可以采取的措施是充入H2或将水蒸气液化后分离出来； 【小问2详解】 ①0~t1min内，用CO2表示的反应速率； ②在T2K温度下，平衡时CO2的转化量为：，建立三段式： 则该反应的平衡常数； 【小问3详解】 根据“先拐先平衡，高温比低温先达到平衡”，由题给图像可知：T2>T1，且升高温度，CO2的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK也增大，则lnK随温度T升高而增大，故选d； 【小问4详解】 A．因反应前、后气体分子数不变，则恒容容器中总气体分子数不变，压强始终不变，所以容器内的压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1，即各组分浓度相等，但并未体现正、逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H−O键的数目相同，则，体现同一组分的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 尤溪七中2024-2025学年第一学期期中考试 高二化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Pb 208 一、选择题(本大题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个正确选项。) 1. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 C. 在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 2. 已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 4. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 6. 下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A. 反应在高压下进行，有利于提高转化率 B. 温度越高越有利于工业合成氨 C. 在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 D. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 7. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 A. ①③④⑤ B. ③④⑤⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③④⑤⑥ 8. 利用如图所示的装置（M、N均为惰性电极）进行电解实验。下列有关说法正确的是 A. 若电解质溶液为溶液，则M极有黄绿色气体生成 B. 若电解质溶液为溶液，则可进行金属铝的冶炼 C. 若电解质溶液为溶液，则电解一段时间后，溶液的增大 D. 若电解质溶液为溶液，每转移电子，M、N电极的质量均变化 9. 化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是 A. 压强： B. 反应速率： C. 该反应的大小： D. 异丁烯()的质量分数： 10. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A. 当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B. 当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生 C. 当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④ D. 当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变 二、非选择题(本题共4个小题，共60分，每空2分) 11. 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286 则ΔH1=___________kJ·mol-1 （2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图： ①甲池是将___________能转化为___________能的装置，乙装置中电极A的名称是___________。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。 ②甲装置中通入O2的电极反应式为___________，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ___________，丙装置中D极的产物是(写化学式) ___________。 ③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 ___________mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 ___________(写化学式)。 12. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/ 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/ 溶液(含硫酸) 溶液 ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。 （2）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，______8(大于、小于、等于)。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/ 0 2 4 6 8 10 温度/ 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。 ②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 13. 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。 （1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置 如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题： ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是__________________________________。 ②电解500mL饱和食盐水一段时间后，假设电解后溶液体积不变且忽略气体的溶解，则阴极室的c(OH-)变___________。 （2）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 ①K 与 N 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为____________________。 ②K与M连接时，钢铁桥墩为_____________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，电极反应式为____________________________________________________。 （3）N2H4-H2O2燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)；电极 B的电极反应式为_____________________________________。 14. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。 （2）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率_______。 ②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $