甘肃兰州市外国语高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷

2025-2026学年第二学期化学期末考试参考答案 一、单选题 1. 【答案】B 【详解】A.(CH)C-CH2仅含碳、氢两种元素，属于烯烃，为烃类，A正确： B.CHCOCH3含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的含氧衍生物，不属于烃类，B错误： C.苯乙烯仅含碳、氢两种元素，属于芳香烃，为烃类，C正确： D.该双环不饱和烃仅含碳、氢两种元素，属于烃类，D正确； 故选B。 2. 【答案】D 【详解】 A. 乙烯的结构简式为CH,=CH,,其球棍模型为 故A正确： H,C-CH-COOH B 分子式为C4HO2,与乙酸结构相似，分子组成相差2个CH,,它们之间互为同系 CH 物，故B正确： H C.甲基有一个未成键的单电子，其电子式为H:C,故C正确： H [-CH,-CH D.聚氯乙烯中不含碳碳双键，其结构简式为 故D错误： CI 故选D。 3. 【答案】A 【详解】A,02和F是电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，核电荷数：O(⑧)<F(9),因此离 子半径：r(O2-)>r(F),A正确： B.同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，B、C同属第二周期，原子序数B<C,因此第一电离能： I(B)<I,(C),B错误： C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：F>O,因此热稳定性：HF>HO,C错误； 试卷第1页，共10页 D.非金属性：C>B,最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，因此酸性：H,CO3>HBO3,D错 误； 故选A。 X 【答案】D 【详解】A.甲苯可以使KMnO4酸性溶液褪色，但是不能使溴的CCl4溶液褪色，A不正确： B,该有机物的结构中，与羟基相邻的碳为对称结构：即HC OH,所以其消去产物只有1种， B不正确； C.“杯酚”本身是单个分子，不属于超分子，其可选择性结合C60形成超分子从而实现C60和C加的分离，C错误： D.直馏汽油中含有饱和烃，能够萃取溴水中的溴，分层后有色层在上层；四氯化碳可以把溴水中的溴萃取出来， 分层后下层变为橙红色；乙酸与溴水互溶；所以，可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸，D正确： 故选D。 5. 【答案】C 【详解】A.红外光谱中不同化学键、官能团会出现对应特征吸收峰，可判断化学键和官能团种类，A正确： B.X射线衍射技术可以测定有机物的晶体与分子结构，可获得青蒿素的分子结构，B正确： C.核磁共振氢谱图只能判断等效氢原子的种类和不同等效氢的相对数目，无法直接得到氢原子的总个数，C错误： D.质谱图中质荷比的最大值即为该物质的相对分子质量，可判断相对分子质量，D正确： 故选C。 6. 【答案】B 【详解】A.饱和NaCO3溶液可与乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和NaCO3溶液中溶解度极小， 二者混合后会分层，用分液法可分离，A正确： B.溴苯和苯均为有机物，二者互溶且都难溶于水，加入蒸馏水后二者仍共同处于有机层，无法通过分液法分离，B 错误： C.乙酸可与NOH反应生成沸点较高的乙酸钠，乙醇沸点较低，通过蒸馏法可分离出乙醇，C正确： D.乙烯可与溴水发生加成反应生成液态的1,2二溴乙烷，甲烷不与溴水反应，通过洗气可除去乙烯杂质，D正确； 故选B。 之 【答案】B 【详解】A.由结构简式可知，丙烯醛分子中含有的碳碳双键和醛基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液 试卷第2页，共10页 褪色，则图①不能用于检验丙烯醛分子中含有碳碳双键，A错误 B,氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠 溶液滴定醋酸溶液时应选用酚酞作指示剂；聚四氟乙烯活塞耐碱，则用聚四氟乙烯作活塞的滴定管可用于盛装氢氧 化钠溶液，则图②装置能用于氢氧化钠标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液，B正确： C.在蒸发皿中直接加热硫酸四氨合铜溶液会使一水硫酸四氨合铜失去结晶水，则图③装置不能用于制备一水硫酸 四氨合铜晶体，C错误； D.实验室制备乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇170℃条件下受热发生消去反应生成乙烯和水，由实验装置图可知， 装置中缺少控制温度为170C的温度计，不能达到制备乙烯的实验目的，D错误： 故选B。 8. 【答案】D 【详解】A.烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，正丁烷支链少于异丁烷，故沸点正丁烷>异丁烷，A正确： B.氯仿密度大于水，煤油属于烃类，密度小于水，故密度氯仿>煤油，B正确： C.CHCH OH含有羟基，可与水分子形成氢键，易溶于水；CH,OCH.无羟基，难与水形成氢键，水溶性差，故 水溶性CHCH OH CH OCH,C正确； D.烷基是给电子基团，会降低羧基中羟基的极性，使氢离子更难电离，酸性减弱，故酸性HCOOH>CH,COOH, D错误： 故选D。 9. 【答案】D 【详解】A.根据结构简式可知分子式为CHO3,含有三种官能团，即羟基、碳碳双键和羧基，A错误： B.苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1ol该物质最多可以与4molH发生加成反应，B错误； C.羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMO4溶液检验其分子中含有的碳碳双键，C错误： D.羟基和羧基均与钠反应，只有羧基和氢氧化钠、碳酸氢钠反应，则与lol该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、 NaHCO3的物质的量之比为2：1：1，D正确； 答案选D。 10. 【答案】C 【详解】A.NC,分子中心N原子价层电子对数为3+5-31=4，且含有1对孤电子对，故VSPR模型为四面体 2 形，且CI原子半径大于中心N原子，A错误； 试卷第3页，共10页 B.和Ⅱ有可能互为手性异构体，属于同分异构体，不是同一物质，B错误； 分子有两种等效氢原子，二氯代物同分异构体数目为7种（箭头处代表其中一个氯原子的位置）： 1 C正确； 4 D.烷烃命名需选最长碳链为主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，为戊烷，2号碳连1个甲基、3号碳连2个甲 基，正确名称为2,3,3-三甲基戊烷，D错误； 11. 【答案】D 【分析】 根据A的基态原子价层电子排布式为ns"pm可知，其符合条件的价层电子排布式为2s2p，A为C元素，B的基 态原子印能级有3个单电子，B为N元素，D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍， 即 D为O 元素，E是周期表中电负性最大的元素，E为F元素，L+的3d轨道中有10个电子，L的基态原子价层电子排布式 为3d4s2,L为Zn元素。 【详解】 A.L为Zn元素，基态L原子的价层电子排布式为3d4s2,根据泡利原理、洪特规则，价层电子的轨道表示式为 3d 4s NW的州 ， A项正确： B.根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，而、原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能比相邻 元素大，则第一电离能为C<O<N<F，即A<D<B<E,B项正确； C.O3、HO均为极性分子，而O2为非极性分子，根据相似相溶，在水中的溶解度：O3>O2,即D3>D2,C项正 确； D.A、B形成的AB,即为C、N形成的CN,其中C、N原子均具有孤电子对，故可作为配位化合物中的配体， 在AB(CN)中，元素A的原子（即C原子）价层电子对数为2，采取p杂化，D项错误： 答案选D。 12. 【答案】A CH2 【详解】A.丙烯与溴在光照条件下发生取代反应得到链状的一溴代烃， 的分子式为CHBr,与X CH,-CH-Br 试卷第4页，共10页 分子式相同，二者的结构不同，二者互为同分异构体，A正确： B.丙烯与BI,在CCl4中发生加成反应生成Y,不是取代反应，B错误； C.聚合物Z是聚丙烯，链节应为-CH2CH(CH)，C错误； D.同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个CH,原子团，聚丙烯与聚乙烯都是高分子聚合物，属于混合 物，二者不互为同系物，D错误； 故选A。 13. 【答案】C 【详解】A.由图可知：具有空轨道的F©+与HO分子中具有孤电子对的O原子之间形成的是配位键；而水分子的 氢原子与硫酸根离子中的氧原子之间形成的是氢键，[F(HO)]+与SO之间以离子键结合，阴离子SO:中S、0原 子之间以共价键结合，但氢键不属于化学键，而是属于分子间作用力，A错误； B.由C03晶胞结构可知：其是面心立方密置堆积，则C02分子的配位数为(3×8)×二=12，B错误； 2 。由品胞结将，结合坐标原点以及品瓶中各个原子之可的相对位属，可知2号s原子的位置华标是<子·子·3 故C正确； D.在金刚石结构中，C原子位于晶胞项点有8个，处于面心上的有6个，位于晶胞体内有4个，距离最近的碳原 子核间距为晶胞边长的3 ,D错误： 故合理选项是C。 14. 【答案】C 【详解】A.根据其结构简式，化学式为CgH2O3,A错误； B.醚键含有2个C一0σ键，酯基中含有3个C-0o键，如图：一C 0一C,则1个分子种含有5个C0c ②③ 键，B错误： C.手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： COOCH;, C正确； D.该酯是羧酸与甲醇形成的甲酯R-COOCH3,水解生成羧酸R-COOH和甲醇CHOH,不会生成甲酸，D错误； 故选C。 二、填空题 试卷第5页，共10页 15 【答案】(1) 三颈烧瓶（或三口烧瓶） FeBr Br (2) +HBr个 Ⅲ、V (3) 除去溴苯中BI, 蒸馏 (4)BD (5)32 【分析】 本实验是制备溴苯，反应原理为 FeBr, Br Br, +HBr个，I装置用于验证产物Br易溶于水的 性质，Ⅱ为发生装置，Ⅲ为收集装置，V为尾气的吸收装置，球形干燥管用于防倒吸。 【详解】(1)仪器M的名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2)能防止倒吸的装置有、V,故答案为：、IV; FeBr, Br 2 +Br. +HBr个 I、V (3)制取的溴苯与溴互溶，加入NOH溶液的作用是除去溴苯中Br；向无色粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、 过滤，可以得到苯和溴苯的混合物，故可以通过蒸馏方式提纯溴苯；故答案为：除去溴苯中B;蒸馏： (4)A.做化学实验开始前，都应检查装置气密性，故A正确： B.苯与会萃取溴水中的溴，苯与溴水不反应，故不可以用溴水代替液溴，故B错误： C.若把中洗气瓶内的硝酸银溶液换为紫色石蕊试液，当出现溶液变红现象也能说明生成溴化氢，则发生了取代 反应，故C正确： D.该反应为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选BD。 (5)根据反应原理，理论上得到溴苯的质量为4x3109am ×157g/mol=12.1675g,则产率为 160g/mol 3.9g 12.1675g x100%≈326， 故答案为：32%。 16. 【答案】(1)洪特规则 (2)离子键 (3)3 (4)c (5) [Ar]3d1s2s22p3s3p3d 3Fe+8H +2NO,=3Fe++2NO+4HO (6)Fe0: 试卷第6页，共10页 p=N.M 4×72 V NV ×ax1008:cm。 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素： B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B为N元素：C元素是地壳中含量最多的元素， 即C为O:D原子电离能数据可知，其为第二主族元素，为Mg;E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P:F在 周期表的第8列，为第四周期元素，则F为Fe。 【详解】(1)洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示是C元素 的原子，2印轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则： (2)氧化镁为离子化合物，存在离子键； (3)P元素能量最高的电子是3印轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向： (4) F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p3s23p3d4s2,故价电子轨道表示式 故选c; 3d 4s (5)铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为[Ar]3d或1s22s22p3s23p3d。过量单质铁与B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸完全反应，生成O气体和硝酸亚铁、水，该反应的离子方程式为 3Fe+8H+2NO;=3Fe++2NO个+4H0。 6晶胞中®的个数：8x+6X)4,0的个数：卫X+1=4,故化学式为正eO P m N.M 4×72 pE正N.:V N xlaxi1008-cmy 17.【答案】I、(1) ①③ 酒精（或乙醇） (2)p2、p + COONa Ⅱ、①氧化反应 2 OH 试卷第7页，共10页 COOH COOCH,CH, 浓H,SO, +CH,CH,OH +H,O △ OH OH CHO CHO HO OH 或 HO OH CH CH, 【详解】I、(1)同系物需满足结构相似、分子组成相差若干个CH原子团，①为HC=CH,③为CHC≡CCH3, 均含1个碳碳三键，属于单炔烃，组成相差2个CH,,互为同系物。苯酚易溶于乙醇，不慎沾到皮肤上应立即用酒 精洗涤，再用水冲洗。 (2)④为2-羟甲基苯甲醛，苯环上的6个C、醛基的C均形成3个o键，无孤电子对，为$p杂化；侧链-CH,OH中 的饱和C形成4个σ键，为s即3杂化，因此C原子的杂化方式为sp、sp。 (3)Diels-.Alder反应为共轭二烯烃与亲双烯体的环加成反应，②，③加成反应方程式为 Ⅱ、(1)氧化反应。 COONa (2)D中只有羧基能与碳酸氢钠反应生成羧酸钠，生成的物质的结构简式为 OH (3)D和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯，反应的化学方程式为： COOH COOCH,CH 浓H,SO +CH,CH,OH △ +H,0。 OH OH (4)C的同分异构体符合：I.能和FC3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅱ.能发生银镜反应，不能发生水 解反应，说明含有醛基不含酯基；Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，符合条件的有 CHO CHO HO OH 机物有 和 HO OH CH, CH; 试卷第8页，共10页 18. 【答案】 (1) 甲苯 溴原子（或碳溴键） CH3 (2) CH-CN 酯化反应（或取代反应） hv (3) CH3 +Cl2 CH2CI +HCI 60-70℃ (4)14 H3C- CH2-0 -H CH,CI CH,CN CH.OHHCI NaCN, H0, (5) CH.,OH CH,COOH 浓HSO,△ CH,COOCH,- CH CH,CI 【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为 B为 C CH2CN CH3 为 对比D、F结构可知D发生取代反应生成E为 CH-CN,F与甲醇发生酯化反应 CH,CI 生成G,G发生取代反应得到H,同时还生成乙二醇；苯甲醇与HC1发生取代反应生成 再与NaCN CH2CN 发生取代反应得到 酸性条件下水解得到 CH2一COOH,最后与苯甲醇发生酯化反应得到 CH,COOCH,- CH, 【详解】(1)A为 A的名称是甲苯；H中含有的非含氧官能团名称是：酯基、溴原子，故答案为：甲苯： 溴原子。 试卷第9页，共10页 CH3 (2)根据前面分析得到E的结构简式为 CH-CN. 反应⑥是酯化反应（或取代反应）：故答案为： CH-CN;酯化反应（或取代反应）。 hv (3)反应①的化学方程式为： CH3 +Cl2 60-70℃ CH2CI+HC1:故答案为： hv CH3 +Cl2 CHCI+HCI。 60-70℃ (4)满足下列条件的F的同分异构体有14种：符合条件的同分异构体结构简式为： H3C CH2-0 H: 故答案为：14 H:C CH2-O- —H CH,CI CH2CN (5)苯甲醇与HC1发生取代反应生成 再与NaCN发生取代反应得到 酸性条件下水解得到 CH2一COOH,最后与苯甲醇发生酯化反应得到 CH,COOCH2 合成路线流 CH,CI CHCN CH.◇ NaCN H.O* 程图为： -CH,OH CH,COOH 浓H,S04,△ CH,COOCH,- CH,CI CH,CN cH,oHHC NaCN, H.O 故答案为： CH2OH CH,COOH CH,COOCH,- 试卷第10页，共10页2025-2026学年第二学期化学期末考试参考答案 一、单选题 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】C 二、填空题 15.【答案】(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶） Br (2) Br,- FeBr +HBr个 I、V (3)除去溴苯中Br 蒸馏 (4)BD (5)32 16.【答案】(1)洪特规则(2)离子键 (3)3(4)c (5)[Ar]3d或1s22s22p63s23p63d5 3Fe+8H*+2NO =3Fe2++2NO+4H,O m N.M 4×72 (6) V NAV g.cm-3 Na×(ax10-1o) 17.【答案】I、(1)①③ 酒精（或乙醇） (2)sp2、sp 飞+l一 COONa Ⅱ、①氧化反应 ②l OH COOH COOCH,CH 浓H,SO, +CH,CH,OH +H,0 OH OH CHO CHO HO OH ④ 或 HO OH CH, CH, 18.【答案】(1)甲苯 溴原子（或碳溴键） CH3 (2) CH-CN酯化反应（或取代反应） hv (3) CH3 +Cl2 CH2CI +HCI 60-70℃ c人 CH,CI CH,CN -CH.HHC NaCN.◇ H,O* (5) CH,COOH CH,COOCH, 兰州市外国语高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80 第Ⅰ卷（选择题） 本题共14小题，每题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题。 1．有机物的分类有多种方法。下列有机物不属于烃类的是（ ） A． B． C． D． 2．下列化学用语的表述错误的是（ ） A．乙烯的球棍模型： B．与乙酸互为同系物 C．甲基的电子式： D．聚氯乙烯的结构简式： 3．是一种常用的甲基化试剂。下列说法正确的是（ ） A．离子半径： B．电离能： C．热稳定性： D．酸性： 4．下列叙述正确的是（ ） A．甲苯既可使溴的溶液褪色，也可使酸性溶液褪色 B．有机物的消去产物有2种 C．“杯酚”可分离和，“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 5．谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是（ ） A．红外光谱图可判断化学键和官能团种类 B．通过X射线衍射可获得青蒿素的分子结构 C．核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 D．质谱图可判断相对分子质量 A．A B．B C．C D．D 6．用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，错误的是（ ） A．乙酸乙酯中混有少量杂质乙酸（饱和溶液，分液） B．溴苯中混有少量杂质苯（蒸馏水，分液） C．乙醇中混有少量杂质乙酸（溶液，蒸馏） D．甲烷中混有少量杂质乙烯（溴水，洗气） 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．图①检验丙烯醛（）中含有碳碳双键 B．图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C．图③装置用于制备晶体 D．图④制备并检验乙烯 8．下列有机物的性质比较不正确的是（ ） A．沸点：正丁烷>异丁烷 B．密度：氯仿（）>煤油 C．水溶性： D．酸性： 9．如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是（ ） A．分子式为，含有四种官能团 B．1 mol该物质最多可以与发生加成反应 C．可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D．与该物质反应，最多可消耗、、的物质的量之比为 10．下列化学用语表示正确的是（ ） A．分子的VSEPR模型： B．分子Ⅰ和分子Ⅱ一定是同一物质 C．有机物有7种二氯待物 D．的名称：2,3-二甲基-2-乙基丁烷 11．元素周期表中的五种元素、、、、，原子序数依次增大，且、、、均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子2p能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；E是周期表中电负性最大的元素；的3d轨道中有10个电子。下列说法错误的是（ ） A．基态L原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．A、B形成的可作为配位化合物中的配体，在中，元素A的原子采取杂化 12．丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是（ ） A．是X的同分异构体 B．由丙烯生成的反应类型为取代反应 C．聚合物的链节为 D．聚合物与聚乙烯互为同系物 13．部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B．晶胞中，分子的配位数为6 C．钙镁矿晶胞中，1号硫原子的坐标为，则2号硫原子的坐标为 D．金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 14．一种天然保幼激素的结构简式如下，下列有关该物质的说法，正确的是（ ） A．分子式为 B．存在4个键 C．含有3个手性碳原子 D．水解时会生成甲酸 第Ⅱ卷（非选择题） 非选择题：本题共4小题，共58分。每个试题都必须作答。 二、填空题 15．（14分）某校学生用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，用苯和溴制备溴苯并分离提纯反应的产物。在装置Ⅱ中加入含4 mL液溴的苯溶液。 苯 溴 溴苯 溴化氢 密度 0.88 3.10 1.50 0.0033 沸点/ 80 59 156 -66.8 水中溶解性 不溶 微溶 不溶 极易溶解 苯中溶解性 —— 易溶 易溶 不溶 请回答下列问题： （1）仪器M的名称是_________。 （2）写出装置Ⅱ中发生的反应的化学方程式_____________________________________________________；从装置Ⅱ到装置Ⅳ中能起到防止倒吸作用的装置有_____； （3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，然后过滤。 ②向滤液中依次用水、溶液、水进行洗涤分液，得到无色的粗溴苯。 ③向无色粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤，然后进行___________（填写“操作名称”）得到3.9克溴苯。 请问：步骤②中加入溶液的作用是______________________________________；步骤③中进行的实验操作名称是________。 （4）关于该实验，下列说法错误的是________（填字母）。 A．实验开始前，应检查装置气密性 B．可以用溴水代替液溴 C．若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为紫色石蕊试液，当出现溶液变红现象也能说明发生了取代反应。 D．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 （5）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9 g，则溴苯产率是__________%（取整数）。 16．（14分）Ⅰ．现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_________。（1分） （2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_________。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个伸展方向。（1分） （4）下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_________。 a． b． c． d． （5）基态核外电子排布式为_________________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_____________________。 II．铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________，已知晶胞参数为，则该晶体的密度为________________（列出计算表达式，阿伏加德罗常数用表示）。 17．（15分）Ⅰ．有机物的种类繁多，回答下列有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）互为同系物的是_____________（填序号）。若⑤不慎沾到皮肤上，应立即先用_____________洗，再用水冲洗。 （2）④中C原子的杂化方式为：_____________。 （3）已知：Diels-Alder反应：，写出②与③发生Diels-Alder反应的方程式：_________________________________________________________。 Ⅱ．对羟基苯甲酸乙酯（）是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： ①的反应类型为_____________。（1分） ②D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_____________。 ③D→E反应的化学方程式_____________________________________________________。 ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。 Ⅰ．能和溶液发生显色反应； Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 18．（15分）是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： （1）A的物质名称为_________________，H中非含氧官能团名称是_____________________（1分）。 （2）E的结构简式为_________________，反应⑥的反应类型为_____________________（1分）。 （3）应①的化学方程式为_________________________________， （4）化合物F的同分异构体满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________（任写一种）。 Ⅰ．属于芳香化合物 Ⅱ．能发生水解反应 Ⅲ．能发生银镜反应 （5）仿照的合成线，设计一种由合成的合成路线________________________________________________________________________________。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $