精品解析：山东省新泰市弘文中学2024-2025学年高三上学期期中检测 化学试题

弘文中学2024-2025学年度期中学情检测 高三化学试题 一、单选题 1. 反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该正反应为放热反应 B. 该反应物总能量高于生成物总能量 C. 吸热反应一定要加热后才能发生 D. 一定量的SO2(g)和O2(g)反应生成2molSO3(g)，共放出(y-x)kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，A正确； B．从图中可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，B正确； C．吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡的反应为吸热反应，但是不需要加热，C错误； D．该反应的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-(y-x)kJ/mol，故生成2molSO3(g)时，共放出热量(y-x)kJ，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关和混合溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，、、、可以大量共存 B. 该溶液中，、、、可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为： D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol，转移电子约为个 【答案】D 【解析】 【详解】A．和NaCl混合溶液中，氢离子会和次氯酸根离子结合成弱酸次氯酸，次氯酸可以把溴离子氧化为溴单质，不可以大量共存，故A错误； B．NaClO和NaCl混合溶液中氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不共存，故B错误； C．滴入少量溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和次氯酸根离子发生双水解会生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为，故C错误； D．加入浓盐酸，发生反应方程式为，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子1mol，数目约为个，故D正确； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中Fe3+呈黄色，且与SCN-不共存，A错误； B．=1×10-12的溶液呈碱性，离子共存，B正确； C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中Fe2+与会发生氧化还原反应，不共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不共存，D错误； 故答案选B。 4. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应中生成物的能量高于反应物，为吸热反应。 【详解】、、均是吸热反应，生成物的能量高于反应物，能量变化情况符合图像，是放热反应，生成物的能量低于反应物，能量变化情况不符合图像，故选D。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中存在： ，对溶液加热，溶液由绿色变为黄绿色 B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深 C. 已知： ，将球浸泡在冷水中颜色变浅 D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫 【答案】B 【解析】 【详解】A．对反应的加热，平衡正移，溶液由绿色变为黄绿色，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．减小体积，平衡不移动，但增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意； C．正反应为放热反应，温度降低，平衡正移，变小，增大，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天从冰箱拿出啤酒并开启，压强减小，温度升高，都会使溶解平衡向着二氧化碳析出的方向进行，故会涌出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 故选B。 6. 已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.30 0.25 0.20 a 0.10 0.05 0.00 A. 该反应为0级反应 B. 该反应速率常数为 C. 表格中的 D. 若起始浓度为，半衰期为60min 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格中的数据，浓度变化与时间成正比，即速率是一个常数，说明，该反应是零级反应，故A正确； B．该反应速率是一个常数，故n=0，可知v=k=，故B错误； C．根据表格中的数据，浓度变化与时间成正比，每过10min浓度减小0.05mol/L，故a=0.15，故C正确； D．设起始浓度为cmol/L，由半衰期可知，半衰期与起始浓度成正比，表中起始浓度为0.3mo/L时，半衰期为30min，若起始浓度为0.6mol/L，则半衰期为60min，故D正确； 故选B。 7. 与反应可制得，下列有关说法正确的是 A. 半径大小： B. 非金属性： C. 是离子化合物 D. 气态氢化物的热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子有三个电子层，氮离子有二个电子层，电子层数多的微粒半径大，故半径大小：，A错误； B．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性：，B错误； C．是共价化合物，C错误； D．同周期从左往右非金属性增强，故非金属性：N<O，气态氢化物的热稳定性：NH3<H2O，D正确； 故选D。 8. 是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法不正确的是 A. 移向a电极 B. 装置工作过程中a极消耗的量等于b极生成的量 C. b电极的电极反应式为 D. 电解生成时，电子转移的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a电极：由O2生成H2O2，氧元素化合价降低，发生还原反应，a电极为阴极，电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，b电极：由H2O生成O2，氧元素化合价升高，发生氧化反应，b电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此回答。 【详解】A．由图可知，b极水失电子生成氧气和氢离子，b极为阳极，氢离子向a极移动，故A项正确； B．a极电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，b极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，当转移4mol电子时，a极消耗2mol氧气，b极产生1mol氧气，故B项错误； C．b电极为阳极，其电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C项正确； D．a极电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，每生成1molH2O2时，转移2mol电子，转移电子数目为2×6.02×1023，故D项正确； 故本题选B。 9. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，故选C。 10. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 11. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 12. 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 代表的离子是 B. 离子的配位数为8 C. 离子与离子的最小核间距为 D. 该晶体的摩尔体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构示意图可知X位于晶胞的顶点(8个)和面心(6个)，所以每个晶胞中含有的X的个数是，X(8个)位于晶胞的内部，所以每个晶胞中含有的Y的个数是8，根据的化学式可知X表示、 Y表示，A错误； B．根据图分析，连接4个氟离子，同时，在下面一个晶胞中又连接4个氟离子,所以其配位数为8，B正确； C．由晶胞结构示意图可知，正负离子的最小核间距为晶胞的体对角线长的，即为pm，C正确； D．已知该1mol该晶胞中含有4mol，其晶胞体积为，所以其晶体的摩尔体积为，D正确； 答案选A。 13. 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)： 下列说法正确的是 A. 反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化 B. 若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯 C. 理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯 D. 若提供，则产物中含 【答案】B 【解析】 【分析】由反应历程可知，总反应为催化氧化乳酸乙酯和氧气反应生成丙酮酸乙酯和水，反应为MeCHOHCOOEt+O2 MeCOCOOEt+H2O。 【详解】A．反应过程中，Mn元素放热成键数目存在2、3，则锰的化合价发生变化，A错误； B．在5步得到丙酮酸乙酯和含有氧空位的锰中间产物，若不提供，会导致含有氧空位的锰中间产物不能再恢复到初始催化剂的状态，但是已经能产生了丙酮酸乙酯，B正确； C．由总反应可知，理论上，消耗可生成2mol丙酮酸乙酯，C错误； D．由流程可知，若提供，则进入氧空位，在后续产物中进入得到的水分子中，而没有进入丙酮酸乙酯分子中，D错误； 故选B。 14. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 【答案】D 【解析】 【详解】A．从现象②和③推测，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于，不能说明依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)，故A错误； B．从现象②和③不能推测依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，加入的维生素C为还原剂，也不能推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，故B错误； C．从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性弱于依地酸铁钠，故C错误； D．加入的维生素C为还原剂，溶液变为橙红色，由题意可知，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根，故D正确； 故选D。 15. 已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1 实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小 实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12 实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 下列说法正确的是 A. 由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-) B. 由实验2可知：加水过程中，逐渐变小 C. 实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-) D. 由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS) 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1，即c(H+)=10-4.1 mol·L-1，Ka1(H2S)= =10-7，则，则c(HS-)=10-3.9 mol·L-1，Ka2(H2S)= =10-12.9，则，则c(S2-)=10-12.7 mol·L-1，pH=4.1，则pOH=9.9，c(OH-)=10-9.9，则c(S2-)<c(OH-)，故A正确； B．Ka2(H2S)= =10-12.9，加水过程中，测得溶液的pH不断减小，即c(H+)越来越大，则越来越小，则越来越大，故B错误； C．10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，再滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，根据NaHS+NaOH=Na2S+H2O，可知它们恰好反应，根据质子守恒，则Na2S溶液中存在2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)，故C错误； D．实验3所得Na2S溶液中，滴入几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，虽然产生粉色MnS沉淀，但S2-并没有沉淀完全，所以在滴入几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，又产生黑色CuS沉淀，并不能说明存在沉淀转化，则也不能说明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，故D错误； 答案A。 二、多选题 16. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A. 仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C. 饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D. 可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯，添加试剂顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误； B．为防止倒吸，导管b不能伸入液面以下，故B错误； C．乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇，因此不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．乙酸乙酯是难溶于水的液体，饱和碳酸钠溶液作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分层，然后分液方法分离，故D正确； 答案为D。 17. 锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是 A. 锶的金属性比镁强 B. 氢氧化锶呈两性 C. 锶在化合物中呈+2价 D. 锶在自然界中以游离态存在 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同主族元素从上向下金属性逐渐增大，锶的金属性比镁强，故A正确； B．氢氢化锶强于氢氧化钙，氢氧化钙是强碱，氢氢化锶不是两性，故B错误； C．锶原子最外层有两个电子，在化合物中易失去两个电子呈+2价，故C正确； D．锶化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，故D错误； 故选：BD； 18. 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. B. 溶液中能通过加盐酸酸化调 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快 【答案】BD 【解析】 【详解】A．题目探究浓度对反应速率的影响，要控制单一变量，则设计实验时，除浓度外，其他量均相同，所以加水体积为，即，A正确； B．溶液可与盐酸反应放出氯气，故不可用盐酸酸化，B错误； C．由实验时溶液都是先变为青绿色后褪至无色可知，在反应过程中，先被还原为，后被还原为，由青绿色褪至无色的过程中，若浓度过大，平衡正向移动，导致浓度降低，褪色速率较慢，C正确； D．由表中数据和实验现象可知，并不是加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快，D错误； 故答案为：BD。 19. 钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(相对分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图1所示，A为有机阳离子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、、均属于p区元素 B. 基态原子的简化电子排布式为 C. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 D. 该晶体的密度为 【答案】CD 【解析】 【分析】图1表示立方钙钛矿晶胞：有机阳离子位于8个顶点，位于体心，位于6个面心。按顶点、面心和体心的分摊规则，一个晶胞中三者的数目分别为、1和，故一个晶胞含1个。沿轴投影时，上下对应位置重合：顶点粒子投到正方形四角，四个侧面面心粒子投到四边中点，上下两个面心粒子与体心粒子都投到正方形中心。 【详解】A．H的价电子位于轨道，属于s区元素；C、N属于p区元素，并非三者均属于p区元素，A错误； B．I的原子序数为53，其基态原子的简化电子排布式为，题给排布式漏写了，B错误； C．沿轴向平面投影时，四角、四边中点及中心处的投影关系与图2一致，C正确； D．一个晶胞含1个化学式单位，其质量为；因，晶胞体积为，所以，D正确； 故选CD。 20. 砷的含氧酸砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸是指砷与氧形成的化合物，其中砷的氧化态不同，因此它们的性质也不同。其转化关系如下图所示： 已知：As2O3在193℃升华，微溶于水。下列说法正确的是 A. As2O3是共价晶体 B. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 C. 反应②中离子方程式为： D. 生成0.3mo1H3AsO4，理论上消耗0.6mo1稀HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．As2O3在193℃升华，属于分子晶体，选项A错误； B．反应①为H3AsO4+2HI= H3AsO3+I2+H2O，还原剂HI与氧化剂H3AsO4的物质的量之比为2：1，选项B错误； C．根据流程可知，反应②中离子方程式为：，选项C正确； D．根据反应3As2O3+ 4HNO3+7H2O = 6H3AsO4+4NO↑可知，生成0.3mo1H3AsO4，理论上消耗0.2mo1稀HNO3，选项C错误； 答案选C。 三、推断题 21. 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3，如图2。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3 。 （1）A的摩尔质量__________。 （2）A的分子式为__________。 （3）该物质属于哪一类有机物__________。 （4）A的分子中只含一个甲基的依据是__________(填序号)。 a．A的相对分子质量          b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图        d．A分子的红外光谱图 （5）A的结构简式为__________。 【答案】（1）136g/mol （2）C8H8O2 （3）酯类 （4）bc （5） 【解析】 【分析】由A的质谱图，可知A的相对分子质量为136，结合元素质量分数计算A中C、H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；A的核磁共振氢谱有4个峰，说明分子中有4种H原子；由红外光谱图知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C-O-C、C-C、C-H，其中C=O、C-O-C可组合为 ，结合分子式、核磁共振氢谱判断； 【小问1详解】 由A的质谱图，可知A 的相对分子质量为136，摩尔质量为136g/mol； 【小问2详解】 A 的相对分子质量为136，则分子中N(C)==8，N(H)==8，则N(O)==2，则分子式为C8H8O2； 【小问3详解】 由红外光谱图知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C-O-C、C-C、C-H，其中C=O、C-O-C可组合为，属于酯类； 【小问4详解】 由A的核磁共振氢谱图知，A有4个峰，则A中有4种氢原子，结合分子式为C8H8O2，且其比例为1：2：2：3，又由于-CH3上氢原子数为3，所以只能有一个-CH3，故答案为bc； 【小问5详解】 根据上述分析，分子中有4种氢原子，且其比例为1：2：2：3，结构中含有一个-CH3、一个苯环，且属于酯类，故A的结构简式为：。 22. 某同学从基础化工原料出发，设计了如图合成路线合成高分子化合物F： 已知：A的产量是一个国家石油化工产业发展水平的标志。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，D中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________；与溴蒸气在光照条件下也能发生反应生成B，与图示流程相比，该方法的缺点是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）D的同分异构体有多种，其中官能团与D相同的有___________种(不包含D本身)，分子结构中含有3个甲基的有机物的结构简式为___________(填一种即可)。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 副产物多，原子利用率低 （3）n （4） ①. 7 ②. 或 【解析】 【分析】已知：A的产量是一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为乙烯，A与HBr通过加成反应生成B。 【小问1详解】 A的结构简式为，由结构简式可知D中官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 为，反应类型为加成反应；与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，虽然也能发生反应生成B(C2H5Br)，但同时得到其它乙烷的各种溴代产物和HBr，故反应缺点是副产物多，原子利用率低； 【小问3详解】 为加聚反应，化学方程式为 ； 【小问4详解】 D及官能团与D相同的同分异构体相当于戊烷分子中一个氢原子被羟基取代，戊烷有3种：、和，它们分子内的氢原子种类依次为3种、4种和1种，则其中官能团与D相同的同分异构体有8-1=7种(不包含D本身)，分子结构中含有3个甲基的有机物的结构简式为或 (填一种即可)。 四、实验题 23. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H+浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. B ③. 减小 （2） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，B电极材料为Fe且作负极，负极失电子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，阴离子移向负极即移向B极，溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小； 【小问2详解】 将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，B极为正极，得电子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+。 24. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③的目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 【答案】（1）秒表或计时器 （2） （3） ①. 0.1 ②. 会部分溶于水 （4）8 （5）探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响 （6）从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显 【解析】 【小问1详解】 从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表或计时器。 【小问2详解】 在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：。 【小问3详解】 若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为=0.01mol，根据，可计算出2min内的反应速率为=0.1，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是 SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少。 【小问4详解】 由控制变量法可知总体积为15mL，实验③中，x=15-3.5-3.5=8。 【小问5详解】 ①、②、③中硫酸的体积相同、混合溶液的总体积不变，只有加入的Na2S2O3溶液的体积不同，所以实验①、②、③的目的是探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响。 【小问6详解】 通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：Na2S2O3溶液浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响更大，该推断的依据是从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 弘文中学2024-2025学年度期中学情检测 高三化学试题 一、单选题 1. 反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该正反应为放热反应 B. 该反应物总能量高于生成物总能量 C. 吸热反应一定要加热后才能发生 D. 一定量的SO2(g)和O2(g)反应生成2molSO3(g)，共放出(y-x)kJ能量 2. 下列有关和混合溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，、、、可以大量共存 B. 该溶液中，、、、可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为： D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol，转移电子约为个 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 4. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中存在： ，对溶液加热，溶液由绿色变为黄绿色 B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深 C. 已知： ，将球浸泡在冷水中颜色变浅 D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫 6. 已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.30 0.25 0.20 a 0.10 0.05 0.00 A. 该反应为0级反应 B. 该反应速率常数为 C. 表格中的 D. 若起始浓度为，半衰期为60min 7. 与反应可制得，下列有关说法正确的是 A. 半径大小： B. 非金属性： C. 是离子化合物 D. 气态氢化物的热稳定性： 8. 是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法不正确的是 A. 移向a电极 B. 装置工作过程中a极消耗的量等于b极生成的量 C. b电极的电极反应式为 D. 电解生成时，电子转移的数目为 9. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 10. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 11. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 12. 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 代表的离子是 B. 离子的配位数为8 C. 离子与离子的最小核间距为 D. 该晶体的摩尔体积为 13. 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)： 下列说法正确的是 A. 反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化 B. 若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯 C. 理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯 D. 若提供，则产物中含 14. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 15. 已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1 实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小 实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12 实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 下列说法正确的是 A. 由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-) B. 由实验2可知：加水过程中，逐渐变小 C. 实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-) D. 由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS) 二、多选题 16. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A. 仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C. 饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D. 可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 17. 锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是 A. 锶的金属性比镁强 B. 氢氧化锶呈两性 C. 锶在化合物中呈+2价 D. 锶在自然界中以游离态存在 18. 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. B. 溶液中能通过加盐酸酸化调 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快 19. 钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(相对分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图1所示，A为有机阳离子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、、均属于p区元素 B. 基态原子的简化电子排布式为 C. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 D. 该晶体的密度为 20. 砷的含氧酸砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸是指砷与氧形成的化合物，其中砷的氧化态不同，因此它们的性质也不同。其转化关系如下图所示： 已知：As2O3在193℃升华，微溶于水。下列说法正确的是 A. As2O3是共价晶体 B. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 C. 反应②中离子方程式为： D. 生成0.3mo1H3AsO4，理论上消耗0.6mo1稀HNO3 三、推断题 21. 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3，如图2。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3 。 （1）A的摩尔质量__________。 （2）A的分子式为__________。 （3）该物质属于哪一类有机物__________。 （4）A的分子中只含一个甲基的依据是__________(填序号)。 a．A的相对分子质量          b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图        d．A分子的红外光谱图 （5）A的结构简式为__________。 22. 某同学从基础化工原料出发，设计了如图合成路线合成高分子化合物F： 已知：A的产量是一个国家石油化工产业发展水平的标志。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，D中官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________；与溴蒸气在光照条件下也能发生反应生成B，与图示流程相比，该方法的缺点是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）D的同分异构体有多种，其中官能团与D相同的有___________种(不包含D本身)，分子结构中含有3个甲基的有机物的结构简式为___________(填一种即可)。 四、实验题 23. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H+浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 24. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③的目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $