天津益中学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

益中学校2025-2026-1高一年级阶段性调研化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(单选题)、第Ⅱ卷(填空题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 单选题(每小题2.5分，共75分) 1. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 A. 胆矾、Na B. 氨水、液氮 C. 石油、氯水 D. 干冰、碘酒 2. 下列物质分类正确的是 A. 混合物：石灰乳、盐酸、稀硫酸 B. 酸性氧化物：SO2、SO3、CO C. 碱：NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3胶体 D. 电解质：NaCl、HCl、碱石灰 3. 从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B. BaO C. Na2O2 D. NO 4. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B NH3·H2O HNO3 硫酸铝 氧化铁 一氧化碳 C 石灰水 NaHSO4 碳酸钙 氧化铝 二氧化硫 D 苏打 盐酸 食盐 氧化钠 SO3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于氧化物的叙述错误的是 A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体中分散系粒子直径在1nm~100nm之间 B. 清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应 C. 常温下向蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D. 胶体通常静置后可分层 7. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显，从物质分类来看雾霾属于胶体，下列描述错误的是 A. 雾霾的分散剂为气体 B. 雾霾有丁达尔效应 C. 雾霾颗粒大小在1~100nm之间 D. 小水滴分散在空气中形成雾，因此雾是液溶胶 8. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系1为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 9. 下列叙述中，错误的是 A. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，但它们不是电解质 C. 二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不能电离 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 10. 如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是 A. 由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离 B. 形成水合离子时，水分子与不同离子结合时方向是随机的 C. 形成水合离子时，不同离子周围水分子个数与离子半径无关 D. 该过程可用电离方程式NaCl⇌Na++Cl-简化表示 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，溶液中Ba2+逐渐减少 B. B处溶液的导电能力约为0，说明硫酸钡不是电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，溶液酸性不断增强 D. a时刻该分散系为悬浊液 12. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. 图c表示在水溶液中的导电情况 B. 在三种状态都存在自由移动的离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 13. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H＋+ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H＋+ D. NH4NO3=+ 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 15. 下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 16. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 铁与盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑ C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 17. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 错误，Ba(OH)2不应该拆 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸 错误，碳酸镁不应该拆 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向石灰水中通入少量CO2反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 19. 下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 20. 氧化还原反应的实质是 A. 化合价的升降 B. 分子中各原子重新组合 C. 电子的得失或偏移 D. 氧原子的得失 21. 下列物质属于常见氧化剂的一组是 A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、H2、C C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2 22. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Ba2+、OH-、 B. Ag+、、Cl-、K+ C. H+、、I-、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH- 23. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 24. 下列转化需加入氧化剂才能完成的是(　　) A. H＋→H2 B. →Mn2＋ C. CO2→ D. S2－→ 25. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子数为3 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2是氧化产物，H2O是还原产物 26. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C. 铁在氧气中燃烧 D. 铁片置于硫酸铜溶液中 27. 下列说法正确的是 A. 稀H2SO4能导电，但稀H2SO4不是电解质 B. 氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. MgSO4溶液显酸性所以是酸式盐 28. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn 29. 氢化钙被称为“生氢剂”(其中CaH2中氢元素为-1价)，它易与水反应生成H2：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是 A. H2O中H元素全部被还原 B. H2只是氧化产物 C. CaH2是还原剂 D. 该反应为复分解反应 30. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 第Ⅱ卷 填空题(共25分) 31. 下列物质中属于电解质的有______，能导电的有______，属于弱电解质的有______，写出(8)在水溶液中的电离方程式__________________。 (1)金属铜 (2)石墨 (3)NH3 (4)H2SO4 (5)液态HCl (6)冰醋酸 (7)葡萄糖 (8)NaHSO4 (9)CaCO3固体 (10)NaHCO3 (11)熔融KNO3 (12)石灰水 (13)酒精水溶液 (14)NaHCO3溶液 (15)CaO (16)CO2 32. 完成方程式(1)-(4)，用双线桥标明(3)的电子移动方向，用单线桥标明(4)的电子移动方向，写出(5)(6)的离子方程式。 （1）______Mg3N2+______H2O=______Mg(OH)2+______NH3↑，__________________。 （2）______Ag+______HNO3(稀)=______AgNO3+______NO↑+______H2O，__________________。 （3）______Cl2+______KOH______KCl+______KClO3+______H2O，__________________。 （4）______+______Zn+______OH-+______H2O=______NH3↑+______[Zn(OH)4]2-，__________________。 （5）Ba(OH)2+CuSO4__________________。 （6）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，__________________。 33. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2作为______(填“氧化剂”或“还原剂”或“均是”或“均不是”)。随后利用高铁酸钠溶液制备高铁酸钾的离子方程式为：__________________。 （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒参与反应：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出湿法制高铁酸钾的离子方程式：__________________。 （3）已知高铁酸钾在强酸性溶液中不稳定，会被水还原成Fe3+，并同时产生一种无色无味气体。请写出该反应的离子方程式：__________________。 益中学校2025-2026-1高一年级阶段性调研化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(单选题)、第Ⅱ卷(填空题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 单选题(每小题2.5分，共75分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】B 【26题答案】 【答案】D 【27题答案】 【答案】A 【28题答案】 【答案】A 【29题答案】 【答案】C 【30题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 填空题(共25分) 【31题答案】 【答案】 ①. (4)(5)(6)(8)(9)(10)(11)(15) ②. (1)(2)(11)(12)(14) ③. (6) ④. 【32题答案】 【答案】（1） （2） （3）；双线桥标注： （4）；单线桥标注： （5） （6） 【33题答案】 【答案】（1） ①. 均是 ②. （2） （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $