精品解析：辽宁省凤城市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

2025级高一学年上学期第一次考试化学试题 考试时间：60分钟；满分：100分 第Ⅰ卷（单选题） 一、单选题（共18小题、每题4分） 1. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 放映室灯光射到银幕上 D. 光束通过葡萄糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气属于胶体，当日光从窗隙射入暗室时，可以看到丁达尔效应，A不符合题意； B．空气属于胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林时，可以看到丁达尔效应，B不符合题意； C．空气属于胶体，放映室灯光射到银幕上时，可以看到丁达尔效应，C不符合题意； D．葡萄糖溶液不是胶体，光束通过时不能看到丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 2. 下列正确的组合是 纯净物 混合物 难溶性盐 含氧酸 碱性氧化物 A 硫酸 水煤气 氯化钠 醋酸 二氧化锰 B 醋酸 浓硫酸 硫酸钡 亚硫酸 氧化铜 C 小苏打 天然气 硫酸镁 氢硫酸 氧化铝 D 碱石灰 硫酸 碳酸钡 次氯酸 四氧化三铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠属于易溶性盐，二氧化锰不属于碱性氧化物，A错误； B．醋酸是纯净物，浓硫酸是硫酸和水的混合物，硫酸钡是难溶性盐，亚硫酸含有氧元素属于含氧酸，氧化铜能与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，B正确； C．硫酸镁属于易溶性盐，氢硫酸（）属于无氧酸，氧化铝属于两性氧化物不属于碱性氧化物，C错误； D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物不属于纯净物，四氧化三铁不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 3. 关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（ ） A. 将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 B. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水 C. 制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl D. 将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该是将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热题干燥作中二者反应会产生Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误； B．自来水中含有电解质离子，会使制取的胶体发生聚沉现象，而不能得到氢氧化铁胶体，B错误； C．胶体与沉淀属于不同的分散系，不能写成沉淀形式，应该为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C错误； D．符合胶体的制取方法，能够得到氢氧化铁胶体，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 5. 下列有关物质电离方程式的书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. AlCl3=Al3++Cl C. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A正确； B．氯化铝完全电离出铝离子和氯离子：AlCl3=Al3++3Cl－，B错误； C．硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子：Mg(NO3)2=Mg2++2NO，C错误； D．高锰酸钾完全电离出钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnO，D错误； 答案选A。 6. 下列说法中正确的是 A. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B. 固体不导电，是电解质 C. 固体在电场的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D. 铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成弱电解质碳酸，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，A错误； B．KNO3固体不导电，但是溶于水或者熔融状态能导电，所以KNO3是电解质，B正确； C．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，C错误； D．电解质必须是化合物，铜丝和石墨均为单质，因此不是电解质，D错误； 故选B。 7. 实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，故A正确； B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式；，故B错误； C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，故C正确； D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式：,故D正确； 答案选B。 8. 下列可以大量共存且溶液无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Ca2+、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存且溶液无色，A符合题意； B．Mg2+和OH-不能共存，会生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合题意； C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C不符合题意； D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合题意； 故选A。 9. 在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】溶液呈黄色说明含，与、不能大量共存，故、存在于乙中；溶液呈电中性，乙需要阳离子，与、不能共存，故乙的阳离子为，三种离子为、、，故选A。 10. 反应：S＋2H2SO4（浓） 3SO2↑＋2H2O，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是 A. 2：1 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸中硫化合价从+6降到了+4价，硫酸中硫元素化合价降低，硫酸是氧化剂，硫单质中S元素化合价也从0价升高到了+4价，硫单质变现了二氧化硫，发生氧化反应，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是2:1， 故选A。 11. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 【答案】B 【解析】 【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。 【详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意； B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意； C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 12. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，A错误； B．该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，B错误； C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，符合题意，C正确； D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符题意，D错误； 故选C。 13. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. 失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 物质分类中属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中仅、两种元素化合价发生变化，从0价升高为+2价，中的从0价降低为-2价，其余元素化合价均不变，A错误； B．反应中化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如为化合反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于碱式盐，归为盐类物质，分类正确，D正确； 故选D。 14. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硝酸反应： B. 铁与硫酸铜溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝是难溶物，应写为Al2O3，不能拆解为O2-，正确写法为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，A错误； B．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，B错误； C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式配平正确且符合实际反应，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应应同时生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 16. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成1个分子，转移8个电子 D. 该条件下，还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2中N的化合价从+4降到0，被还原，A错误； B．CO中C的化合价从+2升到+4，被氧化，CO是还原剂，B错误； C．生成1个N2分子时，每个N原子得到4e⁻，两个N原子共得到8e⁻，转移电子数为8，C正确； D．还原性：还原剂(CO)＞还原产物(N2)，D错误； 故选C。 17. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水两种碱，需要借助差异，而不是共性，要从钠离子和钙离子的差别分析判断。 【详解】A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是均没有明显现象，没法鉴别，故A错误； B、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，没法鉴别，故B错误； C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠反应没有明显现象，可以鉴别，故D正确； 故选D。 18. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分） 19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤蔗糖 ⑥ ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （2）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。 （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是________________________。其中在该反应中________________________（填字母）。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2） C （3） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 ①可微弱电离，是电解质； ②是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③是熔融状态可导电的盐，是电解质； ④胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质； ⑥是非金属氧化物，是非电解质； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 所以属于混合物的是④⑦，属于电解质的是①③ 【小问2详解】 所有置换反应都属于氧化还原反应，二者为包含关系，因此B为置换反应、A为氧化还原反应；离子反应和氧化还原反应、置换反应均为交叉关系，因此C为离子反应； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算得2X含4个、2个，故X为；反应中的、元素化合价均未变化，因此其既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 20. 根据图示实验，回答问题： （1）试管A中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 （2）试管B中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 （3）试管C中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 ②. （2） ①. 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 ②. （3） ①. 同时产生白色沉淀和蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 ②. 【解析】 【小问1详解】 试管A中和发生复分解反应，与结合生成白色难溶物，未参与反应仍留在溶液中，因此溶液保持蓝色，离子方程式为； 【小问2详解】 试管A过滤后滤液的溶质为，加入时，与结合生成蓝色沉淀，随着被消耗，溶液蓝色逐渐变浅，若过量则蓝色完全褪去，离子方程式为； 【小问3详解】 试管C中和发生复分解反应，同时存在两组离子沉淀：和生成白色，和生成蓝色，实验现象为：产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色，离子方程式为。 21. 根据反应，回答下列问题： （1）用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目________。 （2）参加反应的与作为氧化剂的的个数之比为________。 （3）用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目：________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 反应中，Cu元素从0价升高到+2价，3个Cu共失去6个电子，被氧化；HNO3中部分N元素从+5价降低到NO中的+2价，2个N共得到6个电子，被还原。双线桥可表示为； 【小问2详解】 参加反应的总个数为8，其中只有2个中的N元素化合价降低，作氧化剂，剩余6个生成，仅体现酸性，因此个数比为； 【小问3详解】 中Mn元素从+4价降低到+2价，得到2个电子；HCl中部分Cl元素从-1价升高到0价，2个Cl共失去2个电子。单线桥可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一学年上学期第一次考试化学试题 考试时间：60分钟；满分：100分 第Ⅰ卷（单选题） 一、单选题（共18小题、每题4分） 1. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 放映室灯光射到银幕上 D. 光束通过葡萄糖溶液 2. 下列正确的组合是 纯净物 混合物 难溶性盐 含氧酸 碱性氧化物 A 硫酸 水煤气 氯化钠 醋酸 二氧化锰 B 醋酸 浓硫酸 硫酸钡 亚硫酸 氧化铜 C 小苏打 天然气 硫酸镁 氢硫酸 氧化铝 D 碱石灰 硫酸 碳酸钡 次氯酸 四氧化三铁 A. A B. B C. C D. D 3. 关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（ ） A. 将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 B. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水 C. 制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl D. 将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 4. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5. 下列有关物质电离方程式的书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. AlCl3=Al3++Cl C. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 6. 下列说法中正确的是 A. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B. 固体不导电，是电解质 C. 固体在电场的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D. 铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质 7. 实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 8. 下列可以大量共存且溶液无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Ca2+、 D. 、、、 9. 在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 反应：S＋2H2SO4（浓） 3SO2↑＋2H2O，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是 A. 2：1 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 11. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 12. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 13. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. 失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 物质分类中属于盐 14. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硝酸反应： B. 铁与硫酸铜溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 16. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是 A. 被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成1个分子，转移8个电子 D. 该条件下，还原性： 17. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 18. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分） 19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤蔗糖 ⑥ ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （2）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。 （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是________________________。其中在该反应中________________________（填字母）。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 20. 根据图示实验，回答问题： （1）试管A中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 （2）试管B中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 （3）试管C中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 21. 根据反应，回答下列问题： （1）用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目________。 （2）参加反应的与作为氧化剂的的个数之比为________。 （3）用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $