重庆市南开中学校2025-2026学年高一下学期周练2 化学试题

重庆南开中学高2028级高一下 化学周练二 (时间60分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：0-16Na-23C-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B.SO2具有漂白性，可大量用于食物增白 C.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化为FeOa D.医疗内服药剂“钡餐”的主要成分是BaCOs 2.下列物质可由单质直接化合得到的是 A.FeClz B.SO3 C.Cus D.NO 3.植物对氨元素的吸收过程如下，下列说法正确的是 根貔留→N 之NO@NO④ 植物吸收 ① ② A.高温有利于加快过程① B.浇水和松土有利于过程② C.过程③中NO2被还原 D.过程④叫做氮的固定 4.下列化学用语正确的是 A.次氯酸的电子式：：这：O: B.Mg的原子结构示意图： @》 C.C02的分子结构模型：e D.H2S的电离方程式：H2S=2H+S2 5.用Z如高能原子轰击Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子 的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是 A.112号元素的相对原子质量为277 B.此变化不属于化学变化 C.科学家合成的112号元素是金属元素 D.112号元素属于第七周期的过渡元素 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.盐酸滴在铜片上：C1+2H=Cù2++H2↑ B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2S04(浓)+2C二SO2T+C2↑+H20 化学试卷第1页（共6页） C.用NaOH溶液吸收足量的S02气体：2OH+S02=S032+H20 D.84消毒液与双氧水混用：C10+H2O2=CI+O2个+H20 7.下列有关某溶液中离子检验的说法正确的是 A.向某溶液中加入AgNO溶液，产生白色沉淀，证明有C B.向某溶液中滴加KSCN溶液，出现红色，证明有Fe+ C.向某溶液中加入过量稀盐酸，产生能使澄溶石灰水变浑浊的气体，证明有C032 D.向某浴液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀，证明有SO:2 8.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.7.8gNa2O2含离子总数为0.4N B.0.2molN2与1molH2反应生成的NH分子数小于0.4Na C.2molN0与1molO2充分反应后生成的气体分子数为2NA D.标准状况下，11：2LSO3含原子数为2NA 9.下列操作（省略部分夹持装置）或试剂能达到实验目的的是 台盐酸 aO溶液 一浓疏酸 稀硫酸 Na SIOa FeSQ 溶液 水 ·溶议 CuSO SHO 100L 铁粉 饱NaHCO3 20 液 B.验证浓疏酸 C.比较非金属性强弱： D.配制0.1mol/ A.制备少量Fe(OH2 的脱水性 Cl>C>Si NaOH溶液 10。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀 A 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 释，浴液变蓝色 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2浴液，紫 B H2O2具有源白性 红色褪去 向盛有水的烧杯中投入绿豆大小的钠，钠 钠的熔点低，且密度比水大， C 浮在水面熔成小球并剧烈反应 与水反应放出热量 0 向乙醇中加入CuSO4固体，固体变蓝 乙醇中含有水 化学试爸第2页（共6页） 11.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和 为19，Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个 数比为2：1的18e分子。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<Q B.简单离子半径：Q>MZ>Y C.含Z、M、Q三种元素的化合物超过2种 D.X与其他四种元素形成的二元化合物含有相同的化学键 12.从废弃的声光器件（主要成分为TO2,还含有AL、C1等杂质）中提取粗碲的工 艺流程如下所示。已知Te与O、S同族，T02性质与SO2相似，“氧化沉碲”步骤有 Na2 TeO,白色沉淀生成，下列说法正确的是 NaOH NaClO HS04、SOz 声光器 碱性浸出 氧化沉碲 溶解还原 →超确 件粉末 滤渣 滤液1 滤液2 A.2O的热稳定性强于氏Te是因为水分子间有氢键 B.“氧化沉碲”步骤的离子方程式为TeO2+CIO°=TeO42+CI C.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 D.“溶解还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 13.高温下CaS04和焦炭可发生反应：CaS04十C高温CaS十Ca0+气体产物。某化学 兴趣小组设计了如图所示实验装置探究气体产物的成分。已知B、C、D、E、F装置中 的试剂均为足量。 酒精 喷灯 酸性KMnO Ba(OH)2枚硫酸 澄情 格液 溶液 石灰水 B C D 下列叙述错误的是 A.通入氮气可排尽空气，防止氧气的干扰，a管的作用是平衡气压 B.若实验后酸性KMnO4溶液的颜色变浅、pH增大，则气体产物中含有SO2 化学试卷第3页（共6页） C.若实验后Ba(OHD2溶液中产生白色沉淀，则气体产物中含有CO2 D.若实验后E装置中黑色固体变红、F装置中澄清石灰水变浑浊，则气体产物中含 有C0 14.将Fe、Fe203、Cu0的混合物粉末加入110mL2 molL HC1溶液中，充分反应后产 生标准状况下448mL气体，将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称得质量为0.64g。已知 滤液中无Cu2*,将滤液加水稀释至200mL,测得其中c(H=0.2mol/L,则原混合物粉 末的总质量为 A.3.6g B.6.0g C.6.8g D.7.2g 二、非选择题（本题共3小题，共44分) 15.（14分)由短周期主族元素组成一种正盐M,在一定条件下有如图所示转化关系 (部分产物和条件省略)。己知C为红棕色气体。 NaOH浴液 氢化物 0 氧化物 氧化物 H,O 元强酸 A B C D 正盐 M 氢化物 氣化物 0 氧化物 HO 二元强酸 稀疏酸 X W 回答下列问题： (1)A的电子式为 A与O2在催化剂作用下加热可转化为B,B在空气中 迅速转变为C,则A转化为B的化学方程式为 (2)向CSO4溶液中通入X,产生黑色沉淀，该反应的离子方程式： (3)工业上，为了提高Y转化为Z的反应速率，采用的措施有 (答 2条即可)。 (4)氧化物C和O2以体积比为 混合，通入足量的水中，原子利用率为 100%(化合反应)： (5)A与X反应生成M的化学方程式为 M中 含有的化学键类型有 化学试卷第4页（共6页） 16.(14分)氯化亚铜(CuC)是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜（主要成分 是Cu和CuO)制取氢化亚铜的流程如下： NHNO、H2SO4NH)zSO、NH,Cl 海绵铜— 溶解→还原 酸洗 醇洗、烘干→CuCl 滤饼 滤液 已知：①CuCI难溶于水和乙醇，易溶于CT浓度较大的体系(CuCl+Cl=CuCl2)。 ②CuCI在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cuz(OH)Cl (1)氯在周期表中的位置为周期族。 (2)海绵铜溶解过程中除发生较快反应C0+H2SO4=CuSOs+H20外，还会有NO 生成，则产生NO的离子方程式为 0 (3)制备氯化亚铜的主要步骤（还原）是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的 NE)2SO3溶液、适量的NHCI溶液反应，制备氯化亚铜的装置如下图所示，其中仪器 a中装的是NH2SO3与NHCI的混合溶液。 仪器a的名称是 制备氯化亚铜的离子方程式为 0 (4)在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是 。 酸洗后再用乙醉洗涤的目的是 (5)若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0g海绵铜通过上述实验制 备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氨化亚铜的质量为19.9g,则氯 化亚铜的产率为 (计算结果保留一位小数) 化学试卷第5页（共6页） 17.(16分)甲、乙两同学为探究S02与可溶性颌的强酸盐能否反应生成白色BaS0沉 淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）， 浓硫酸 弹兴 m一尾气处理装置 铜片 A 0.25mol/L BaCl,溶液 0.2 S mol/L BaN0)h济液 B 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 酸、加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入2，停止加 热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉 均未发现白色沉淀溶解 淀，加稀盐酸 (1)A中反应的化学方程式是 (2)C中白色沉淀是 该沉淀的生成表明S02具有 性， (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白 雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 乙在A、B问增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 ②进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，结合离子方程式解释实验现象弃同的原因： (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由 此得出的结论是 化学试卷第6页（共6页）