精品解析：湖南省长沙市望城区第六中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 望城六中高二期中考试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 已知：    ，则的是 A. B. C. D. 2. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。 II． 判断下列说法正确的是 A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1 B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱 C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 已知在25℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1 D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 4. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，下列说法不正确的是 A. 用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B. 忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 D. 用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－1 5. 如图表示可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H<0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（ ） A. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 B. t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动 C. t1时可能使用了催化剂 D. t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动 6. 下列有关说法正确的是 A. 4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0 B. 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 C. 室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 D. H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大 7. 某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示： 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是(　　) A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1 D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 8. 在体积都为1LpH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则以下图像符合客观事实的是 A. B. C. D. 9. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 10. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D. N点处的溶液中pH<12 11. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞① B. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C. 如图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋) D. 如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 12. 已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF B. 若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液2c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1 C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K≈10-7.6 D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)> c(HClO)>c(OH-) 13. 下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 A. 配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 B. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe2(SO4)3固体 C. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效 D. 草木灰(有效成分 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl 发生水解生成氨气会降低肥效 14. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是 A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成 B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀 C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下： 已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。 CaO P2O5 SO3 Fe2O3 Al2O3 SiO2 烧失量 47.70% 1.60% 1.77% 0.041% 0.0027% 9.85% 37.69% 请回答下列问题： （1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。 A. 粉碎磷石膏钙渣 B. 增大盐酸浓度 C. 适当降低温度 D. 缩短酸溶时间 （2）为了探究酸溶的工艺条件，称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min，测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为___________。 （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去___________(填金属阳离子)。 （4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量，此过程中，通入气体有先后顺序，应先通入气体的化学式___________(填化学式)；碳化时发生反应的化学方程式为___________。 （5）把CaCO3浊液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？___________。若不能，说明原因；若能，请从定量的角度简述判断依据：___________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9] （6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下： ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液； ②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀； ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液； ④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； ⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 回答下列问题： （1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是_________ A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4) B．相同温度下，等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者 C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4) D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+) （2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是_________ （3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液应用_________量取(填“酸式”或“碱式”滴定管） （4）到达滴定终点时的现象是_________ （5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （6）计算血样中Ca2+的含量_________ g/100mL 17. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题： （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：__________________________________________________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：____________。 (从下列选项中选出)。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1) /℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ______ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝__________ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）根据下面能量变化示意图；请写出和反应的热化学方程式___________________________________________________。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，其平衡常数与温度的关系如下表： 平衡常数 ①该反应的平衡常数表达式：K= _____________________。 ②试判断K1______K2(填写“>”、“＜”或“=”)。 ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ______(填字母)。 a.容器内的浓度之比为1:1 b. c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 （3）对反应，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是______  。 a.、两点的反应速率：   b.、两点的化学平衡常数： c.、两点的转化率：   d.由状态到状态，可以用加热的方法 （4）一定温度下，在1 密闭容器中充入和并发生反应．若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率 ______ ，以表示该过程的反应速率 ______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 望城六中高二期中考试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 已知：    ，则的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断：       则可得：的，故选A。 2. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。 II． 判断下列说法正确的是 A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1 B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱 C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应A就是4molHCl被氧化，所以△H=-115.6kJ/mol，故A错误； B.E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，故B错误； C.由反应Ⅱ判断，氧气能够将氯氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，故C错误； D.E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，故D正确； 本题答案选D。 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. 已知在25℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1 D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A错误； B．因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的ΔH<-38.6kJ/mol，故B错误； C．1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242 kJ·mol－1，故C正确； D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，因中和热必须把生成的水定为1 mol液态水，因此表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=－57.3 kJ/mol，故D错误； 故选：C。 4. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，下列说法不正确的是 A. 用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B. 忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 D. 用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－1 【答案】C 【解析】 【详解】Zn + 2H＋ = Zn2＋ + H2↑ 65g 1mol 1mol 22.4L 0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g/s，故A正确； B.v(H+)=(0.004mol÷0.04L)÷10s=0.01mol/(L·s)，故B正确； C.v(Zn2+)=v v(H+)=0.005 mol/(L·s) ，故C错误； D.用H2来表示10s内该反应的速率为=0.004 mol/(L·s)，故D正确； 答案选C。 5. 如图表示可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H<0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（ ） A. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 B. t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动 C. t1时可能使用了催化剂 D. t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】由图象可知，改变条件瞬间，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，平衡正向移动，且再次平衡时，正反应速率比改变条件前的反应速率小， A. 降低温度，正、逆反应速率都减小，图中正反应速率在t1时增加，A项错误； B. 该反应为气体体积减小的反应，t1时增大压强，正反应速率增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理知，再次平衡时，容器内压强比加压前大，则再次平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B项错误； C. t1时若使用催化剂，正反应速率增加，但是平衡不移动，速率应保持不变，C项错误； D. t1时增大了反应物A的浓度，正反应速率增加，同时减少了C的浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，最终反应物浓度减小，再次平衡时的正反应速率应小于之前平衡时的反应速率，D项正确； 答案选D。 6. 下列有关说法正确的是 A. 4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0 B. 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 C. 室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 D. H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应在室温下不能自发进行，说明△H-T△S>0，该反应的△S>0则△H>0，正确，故选A； B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其pH增大，错误，不选B； C、电离度与起始浓度，同离子浓度有关，K（HCN）<K（CH3COOH），不一定说明醋酸的电离程度一定比HCN大，错误，不选C； D、因为该反应的气体体积反应前后没有变化，加压不会影响平衡，错误，不选D； 故答案选A。 7. 某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示： 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是(　　) A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1 D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 【答案】D 【解析】 【详解】对于甲容器：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) 开始(mol/L)： 0.01  0.01   0   0 变化(mol/L)： x    x    x    x 平衡(mol/L)： 0.01-x 0.01-x   x   x 所以=，解得x=0.006； A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确； B．甲、丙两容器内起始浓度n(H2)：n(CO2)=1：1，反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为×100%=60%，故B正确； C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c(CO2)=(0.01-x )mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c(CO2)=0.02mol/L×(1-60%)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故C正确； D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D错误； 故选D。 【点睛】本题考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，难度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键。 8. 在体积都为1LpH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则以下图像符合客观事实的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，，且对于盐酸而言，因为醋酸为弱酸，所以醋酸本身的浓度大于，1L的盐酸中0.01mol，根据反应，0.65g锌粒物质的量为，完全反应消耗0.02molHCl，所以Zn过量，盐酸完全反应； 【详解】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，随着反应的进行醋酸电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，且反应速率快，所以 pH：，故 A 错误； B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，，所以刚开始反应速率相同，但是醋酸弱电离，反应过程中有氢离子不断电离出，反应速率比盐酸快，故B错误； C．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，，且对于盐酸而言，因为醋酸为弱酸，所以醋酸本身的浓度大于，1L的盐酸中0.01mol，1L的醋酸中0.01mol，根据反应，0.65g锌粒物质的量为，完全反应消耗0.02molHCl，所以Zn过量，盐酸完全反应，醋酸反应生成的氢气的量多，因为反应过程中醋酸中氢离子浓度大，反应速率快，故C正确； D．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，随着反应的进行醋酸电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中氢离子浓度始终大于盐酸，故D错误； 故选C。 9. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误； B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误； C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确； D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误； 故答案为C。 10. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D. N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误； B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误； C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误； D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。 【点睛】酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。 11. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞① B. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C. 如图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋) D. 如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．从三种钠盐对应的酸的强弱来看，CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，所以相同浓度的三种钠盐pH的大小是C6H5ON＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH相同的三份钠盐中c(Na+)浓度①＞②＞③，故A错误； B．据从化学式NaHA可以看出，Na原子应与A原子的个数相等，即物料守恒，所以应该为c(Na+)=c (A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) ，故B错误； C．电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH=7时，溶液呈中性，此溶液中必有c(Na+)=c(CH3COO－)，故C错误； D．a点时加入NaOH的量为l0mL，所得溶液相当于CH3COONa和NaOH物质的量1﹕1混合所得的溶液。据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，据物料守恒有c(Na+)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，两式相减即得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正确； 答案选D。 12. 已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF B. 若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液2c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1 C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K≈10-7.6 D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)> c(HClO)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO＞ClO-＞F-，则酸的电离平衡常数从小到大顺序是HCO＜HClO＜HF。 【详解】A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO＜HClO＜HF，从表中数据无法得出H2CO3酸性强弱，A说法错误； B．溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，由溶液呈中性可得：c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)=0.2mol/L，B说法错误； C．ClO-+H2O⇌HClO+OH-的平衡常数为Kh= ［c(HClO)×c(OH-)］／c(ClO-)=10-4.3×10-4.3／0.1=10-7.6，C说法正确； D．两者恰好反应生成HClO和NaF，由于HClO的电离程度较弱，则c(HClO)＞c(H+)，D说法错误； 答案为C。 13. 下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 A. 配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 B. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe2(SO4)3固体 C. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效 D. 草木灰(有效成分 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl 发生水解生成氨气会降低肥效 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故A正确； B. Fe2（SO4）3溶液中，铁离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原溶质，故B正确； C. 明矾只能净水，不具有杀菌消毒的作用，故C错误； D. K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故D正确； 故选C。 14. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是 A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成 B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀 C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少 【答案】A 【解析】 【详解】A.Qc=c(Ag+)c(Cl-)=1×10-10<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，没有氯化银生成，故A不正确；B. 浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始产生AgCl、Ag2CrO4时c(Ag+)分别是=1.8×10-7mol/L，(=(1.9×10-9mol/L，AgCl需要的c(Ag+)较小，所以AgCl先析出，故B正确；C. c(OH－)>(=1×10-5mol/L，溶液的pH要控制在9以上，故C正确；D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶度积不变，c(CrO42-)增大，c(Ag+)减少，故D正确。故选A。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下： 已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。 CaO P2O5 SO3 Fe2O3 Al2O3 SiO2 烧失量 47.70% 1.60% 1.77% 0.041% 0.0027% 9.85% 37.69% 请回答下列问题： （1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。 A. 粉碎磷石膏钙渣 B. 增大盐酸浓度 C. 适当降低温度 D. 缩短酸溶时间 （2）为了探究酸溶的工艺条件，称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min，测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为___________。 （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去___________(填金属阳离子)。 （4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量，此过程中，通入气体有先后顺序，应先通入气体的化学式___________(填化学式)；碳化时发生反应的化学方程式为___________。 （5）把CaCO3浊液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？___________。若不能，说明原因；若能，请从定量的角度简述判断依据：___________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9] （6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。 【答案】（1）AB （2）4.0 mol·L-1 （3）Fe3+、Al3+ （4） ①. NH3 ②. CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl （5） ①. 能 ②. 由=50 可知,当CaSO3与CaCO3 的混合液中c()>50c()时．即发生由CaCO3向CaSO3的转变 （6）取少量样品和水混合形成分散系．用一束光照射,若出现一条光亮的通路，则是纳米级．否则不是 【解析】 【小问1详解】 对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有将磷石膏钙渣粉碎、增大盐酸浓度、适当升高温度、延长酸溶时间等，故选AB； 【小问2详解】 根据图示，盐酸的浓度为4.0 mol/L时，滤液中钙溶出率已经较大，再增大盐酸浓度，钙溶出率增加缓慢，成本上不划算，故答案为4.0 mol/L； 【小问3详解】 向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要是使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去，故答案为Fe3+、Al3+； 【小问4详解】 碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量，由于二氧化碳在水中的溶解度减小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，后通入二氧化碳；碳化时氯化钙与二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl； 【小问5详解】 由==50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c()>50c()时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变，把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c(Ca2+)与c()之积大于Ksp(CaSO3)，生成CaSO3沉淀，导致溶液中c(Ca2+)减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3⇌Ca2++向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解； 【小问6详解】 判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级，可以根据胶体的性质检验，方法为取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下： ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液； ②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀； ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液； ④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； ⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 回答下列问题： （1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是_________ A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4) B．相同温度下，等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者 C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4) D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+) （2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是_________ （3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液应用_________量取(填“酸式”或“碱式”滴定管） （4）到达滴定终点时的现象是_________ （5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （6）计算血样中Ca2+的含量_________ g/100mL 【答案】 ①. B C ②. 反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快 ③. 酸式滴定管 ④. 最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色 ⑤. 偏低 ⑥. 0.040 【解析】 【详解】（1）A．根据质子守恒，H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)+ c(OH-) ，溶液显弱酸性，c(OH-)＜ c(H2C2O4)，故A错误；B．相同温度下，等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，亚铁离子水解，抑制铵根离子的水解，c(NH4+)前者小于后者，故B正确；C．(NH4)2C2O4 溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)，故C正确；D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子浓度约为亚铁离子浓度的2倍，水解后溶液显酸性，故D错误；故选BC； （2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，出现该现象的原因可能是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快，故答案为反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快； （3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，应该选用酸式滴定管盛放，故答案为酸式； （4）用(NH4)2Fe(SO4)2滴定过量的高锰酸钾时，腐蚀氧化还原反应，紫红色会褪去，到达滴定终点时，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色，故答案为最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色； （5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，导致溶液体积偏大，剩余的高锰酸钾偏多，使得测得的草酸偏多，与血液中Ca2+反应的草酸偏少，钙离子含量偏低，故答案为偏低； （6）KMnO4的总物质的量为：0.0010 mol•L-1×12×10-3L=1.2×10-5 mol，（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定消耗的过量的KMnO4的物质的量为：0.0020 mol•L-1×20.00×10-3L×=8.0×10-6 mol，与H2C2O4反应的KMnO4的量为：1.2×10-5 mol-8.0×10-6 mol=4.0×10-6 mol，n（H2C2O4）=4.0×10-6 mol×=1.0×10-5 mol，n（CaC2O4）=1.0×10-5 mol，所以100 mL血样中Ca2+的含量为：1.0×10-5 mol×40 g•mol-1××=0.04g，故答案为0.04g。 17. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题： （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：__________________________________________________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：____________。 (从下列选项中选出)。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1) /℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ______ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝__________ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 【答案】（1）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 （2）C （3） ①. 3.4℃ ②. -56.8kJ·mol-1 ③. abc 【解析】 【小问1详解】 中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1； 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选C； 【小问3详解】 ①4次温度差分别为：3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃； ②50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol； ③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确； b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b正确； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确； 故答案为abc。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）根据下面能量变化示意图；请写出和反应的热化学方程式___________________________________________________。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，其平衡常数与温度的关系如下表： 平衡常数 ①该反应的平衡常数表达式：K= _____________________。 ②试判断K1______K2(填写“>”、“＜”或“=”)。 ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ______(填字母)。 a.容器内的浓度之比为1:1 b. c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 （3）对反应，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是______  。 a.、两点的反应速率：   b.、两点的化学平衡常数： c.、两点的转化率：   d.由状态到状态，可以用加热的方法 （4）一定温度下，在1 密闭容器中充入和并发生反应．若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率 ______ ，以表示该过程的反应速率 ______。 【答案】（1） （2） ①. ②. < ③. bd （3）cd （4） ①. 25% ②. 0.05 mol∙L-1∙min-1 【解析】 【小问1详解】 该反应的焓变，所以热化学方程式为， 【小问2详解】 ①，平衡常数计算表达式。 ②为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，所以。 ③a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内的浓度之比不一定为为：，和起始量有关，所以不能作为平衡的标志，a错误；  b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即，说明反应达到平衡，b正确； c．反应前后气体体积不变，若压强不变，不能说明反应达到平衡，c错误； d．反应前后气体的质量变化，容器的体积不变，所以密度改变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，d正确； 故选bd。 【小问3详解】 a．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：，a错误； b．A、C两点都在等温线上，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数：，b错误； c．A、C两点都在等温线上，点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，的转化率降低，所以两点的转化率：，c正确； d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，的体积分数增大，所以由状态到状态，可以用加热的方法，d正确； 故选cd。 【小问4详解】 一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应．若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的八分之七；设反应的氮气物质的量为；                    ， ，解得，则的转化率；以表示该过程的反应速率， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $