精品解析：湖南省长沙市芙蓉高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

长沙市芙蓉高级中学2024年下学期高二期中考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第I卷（选择题 共48分） 一、单选题 1. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，1molHCl(g)分解为mol H2(g)和mol Cl2(g)吸收的热量为92.3kJ，反应的ΔH=+92.3kJ/mol； 答案选A。 2. 下列仪器是碱式滴定管的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不是碱式滴定管，A错误； B．该仪器为梨形分液漏斗，用于分液或添加液体试剂，不是碱式滴定管，B错误； C．该仪器为蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，不是碱式滴定管，C错误； D．该仪器带有刻度、下端为内置玻璃珠的橡胶管，符合碱式滴定管的特征，可盛装碱性溶液，D正确； 故选Ｄ。 3. 已知① ，② ，③ ，④ ，则下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石>0，为吸热反应，石墨能量更低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，反应②生成的是而非碳的稳定氧化物，不能表示石墨的燃烧热的热化学方程式，B错误； C．燃烧反应均为放热反应，焓变小于0，故Δ<0，C错误； D．根据盖斯定律可得Δ=Δ-Δ，已知>0，故>，D正确； 故答案选D。 4. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 5. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】滴定实验时，酸式滴定管盛放酸性或氧化性溶液。 【详解】A．溶液显强氧化性，可用酸式滴定管盛放，A不符合题意； B．溶液显中性，可用酸式滴定管盛放，B不符合题意； C．溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛放，C符合题意； D．溶液显酸性，可用酸式滴定管盛放，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D. 的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液，加水稀释，醋酸电离程度增大，则增大，故A错误； B．溶液，升高温度，电离平衡正向移动，增大，醋酸的电离程度增大，故B错误； C．硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多，故C正确； D．弱电解质“越稀越电离”，的浓度越大，的电离程度越小，故D错误； 选C。 7. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于强酸强碱正盐，阴阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，A错误； B．为强酸的酸式盐，溶于水完全电离产生，水溶液呈酸性，B错误； C．为强酸弱碱盐，弱碱阳离子水解使溶液中浓度大于，水溶液呈酸性，C错误； D．为强碱弱酸盐，弱酸阴离子水解使溶液中浓度大于，水溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 8. 常温下，关于氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A. 加入适量的水，减小，增大 B. 该温度下，水的离子积常数 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时的水解平衡正向移动，水解的增多，故减小，同时稀释使减小，A错误； B．水的离子积常数仅与温度有关，常温下，B正确； C．水解使溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为）反应，因此可用该溶液除铁锈，C正确； D．该式为氯化铵溶液中的电荷守恒表达式，溶液中所有阳离子所带正电荷总和等于所有阴离子所带负电荷总和，该式一定成立，D正确； 9. 下列说法正确的是 A. 1mol可燃物完全燃烧生成氧化物所释放的热量为燃烧热 B. 1molC完全燃烧放热，其热化学方程式为 C. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的反应热叫做中和热 D. 表示中和热的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所释放的热量为该物质的燃烧热，故A错误； B．热化学方程式中要注明各物质的状态，1molC完全燃烧放热，其热化学方程式为，故B错误； C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时，若生成难溶性的盐如硫酸钡，则反应热不仅包括中和热，还包括生成沉淀的热效应，故C错误； D．据中和热定义可知，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水，生成的盐可溶，则反应热为中和热，所以可以表示中和热的热化学方程式，故D正确； 故答案为：D。 10. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应=①  ② ​③  ④，则 ，因此反应 的反应热 为 ，故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 化学反应不一定伴有能量的变化 B. 放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都有物质变化，本质是旧键断裂和新键形成，断裂旧键要吸收能量、形成新键要释放能量，所以一定伴有能量的变化，故A错误； B．反应热=生成物总能量-反应物总能量，若正反应为放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故B错误； C．反应热=生成物总能量-反应物总能量，反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故C错误； D．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断裂旧键要吸收能量、形成新键要释放能量，化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成，故D正确； 故答案为：D。 12. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 13. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于氯气与水反应平衡向正向移动，导致氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．合成氨的反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用高温是为加快反应速率，不能用勒夏特列原理，B符合题意； C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅，是因为加压使得平衡向生成四氧化二氮的方向移动，能用勒夏特列原理，C不符合题意； D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于与反应生成，能用勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 15. 下列措施中，能提高化学反应速率的是 A. 减少生成物的浓度 B. 减小压强 C. 升高温度 D. 减少反应物之间的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A．减少生成物的浓度，减慢化学反应速率，A错误； B．减小压强，减慢化学反应速率，B错误； C．升高温度，提高化学反应速率，C正确； D．减少反应物之间的接触面积，减慢化学反应速率，D错误； 故选C。 16. 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A. C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B. Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C. H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D. O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故A不符合题意； B．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故B符合题意； C．对于反应H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，故C不符合题意； D．对于反应O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 已知：① ； ② ； ③ 。请填写下列空白： （1）上述反应中属于吸热反应的是________（填序号）。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为________（填序号）。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为________。 （4）写出燃烧的热化学方程式：________。 （5）已知： ，其生成物的总能量________（填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，且 ________。 【答案】（1）① （2）③ （3）1209kJ （4）CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283.0kJ/mol （5） ①. < ②. +92.3 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 由热化学方程式可知，反应①为焓变大于0的吸热反应； 【小问2详解】 碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，则表示碳的燃烧热的热化学方程式为③； 【小问3详解】 由反应①可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为241.8 kJ/mol×1mol=241.8kJ，则10g氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为×241.8kJ=1209kJ； 【小问4详解】 由盖斯定律可知，反应③—②得到反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)，则反应ΔH =(-393.5 kJ/mol)-(-110.5 kJ/mol)=-283.0 kJ/mol，反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-283.0kJ/mol； 【小问5详解】 该反应焓变小于0，表明反应是放热反应，放热反应生成物总能量小于反应物总能量； 由热化学方程式可知，反应的焓变ΔH=+184.6kJ/mol×=+92.3 kJ/mol，故答案为：+92.3 kJ/mol。 18. 完成下面题目。 （1）是重要的化工原料，俗称________，写出其水解的离子方程式：________。生活中人们常用热的溶液洗涤炊具上的油污，请用平衡移动原理进行解释________。 （2）可作净水剂，用离子方程式表示其原理：________；实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 （3）的溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中________（填">"、"<"或"="）。 【答案】（1） ①. 纯碱（或苏打） ②. ③. 碳酸钠的水解是吸热过程，加热能促进水解，使溶液中增大，碱性增强，从而促进油脂的水解 （2） ①. ②. 盐酸 ③. （3）> 【解析】 【小问1详解】 俗称纯碱或苏打，属于强碱弱酸盐，在水溶液中分步水解，以第一步为主，其水解的离子方程式为。盐类的水解反应是吸热的，升高温度平衡向正反应方向移动，促进的水解，使溶液中增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解更彻底，因此热的溶液去污能力更强。 【小问2详解】 作净水剂是因为水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有较强的吸附性，能吸附水中悬浮的固体杂质而沉降，离子方程式为。水解呈酸性，为了抑制其水解，实验室保存溶液时常加入适量的盐酸。将溶液加热蒸干时，由于生成的易挥发，促使水解平衡不断正向移动，最终得到固体；再充分灼烧时，发生分解反应生成和水，故最后得到的固体是。 【小问3详解】 在溶液中，既能发生电离（），又能发生水解（）。测得该溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，即水解生成的的量大于电离生成的的量，因此溶液中。 19. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： 。时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）内，________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）时，该反应的化学平衡常数的表达式为________，数值为________。 （4）平衡时，的转化率是________。 （5）时，在容器中按初始浓度、投料，反应________进行（填“正向”或“逆向”）。 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________（填序号）。 ①正逆 ②密闭容器中的物质的量不变 ③容器中与的物质的量之比保持不变 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 0.36 （4）60% （5）正向 （6）③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0至内，的浓度由降至，所以； 【小问2详解】 A．增大压强，平衡向气体物质的量减小的逆反应方向移动，反应物的平衡转化率降低，A错误； B．正反应为吸热反应，升高温度使平衡向正反应方向移动，反应物的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，不改变平衡组成，C错误； 故选B。 【小问3详解】 根据平衡常数的定义，。由图读出平衡时、，代入得； 【小问4详解】 由图可知，平衡时的浓度由降至，所以转化率为； 【小问5详解】 按所给初始浓度计算浓度商：。由于，反应正向进行； 【小问6详解】 达到平衡时，正、逆反应的反应速率相等；按化学计量数，正反应生成的速率是逆反应消耗速率的2倍，①可以判断。恒温恒容时，的物质的量保持不变，说明其浓度保持不变，②可以判断。由纯固体开始分解时，与始终按2∶1生成，二者物质的量之比在达到平衡前也保持不变，③不能判断。 20. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。 请写出操作步骤的正确顺序___________。 →___________→___________→___________→A→F。 （2）滴定终点的判断方法：___________。 （3）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。 （4）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字) （6）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 【答案】（1）B→D→C→E （2）锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色 （3）26.10 （4）B （5）0.1044mol•L-1 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，所以正确的操作顺序为：B→D→C→E； 【小问2详解】 锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色，即达到终点； 【小问3详解】 由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是26.10mL； 【小问4详解】 碱式滴定管中装入待测试样后，应该斜向上45°后通过挤压橡胶管内的玻璃球，以排出滴定管尖嘴处的气泡，故选图B。 【小问5详解】 三次测定的体积分别为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次消耗的体积误差太大，需舍弃，则平均消耗体积为，NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol/L，则该样品的浓度是； 【小问6详解】 A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，会使所测标准液的体积差偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，故A不符合题意； B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，没有润洗，则会使消耗的标准体积偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，故B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，没有润洗，标准液浓度被稀释，则消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，故C符合题意； D．锥形瓶用待测液润洗，消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，故D符合题意； 故答案选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市芙蓉高级中学2024年下学期高二期中考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第I卷（选择题 共48分） 一、单选题 1. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 2. 下列仪器是碱式滴定管的是 A. B. C. D. 3. 已知① ，② ，③ ，④ ，则下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式 C. D. 4. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 5. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列说法正确的是 A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D. 的浓度越大，的电离程度越大 7. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 8. 常温下，关于氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A. 加入适量的水，减小，增大 B. 该温度下，水的离子积常数 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在 9. 下列说法正确的是 A. 1mol可燃物完全燃烧生成氧化物所释放的热量为燃烧热 B. 1molC完全燃烧放热，其热化学方程式为 C. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的反应热叫做中和热 D. 表示中和热的热化学方程式为 10. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热为 A. B. C. D. 11. 下列说法正确的是 A. 化学反应不一定伴有能量的变化 B. 放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 12. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 13. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 增大压强，有利于与反应生成 15. 下列措施中，能提高化学反应速率的是 A. 减少生成物的浓度 B. 减小压强 C. 升高温度 D. 减少反应物之间的接触面积 16. 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A. C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B. Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C. H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D. O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 已知：① ； ② ； ③ 。请填写下列空白： （1）上述反应中属于吸热反应的是________（填序号）。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为________（填序号）。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为________。 （4）写出燃烧的热化学方程式：________。 （5）已知： ，其生成物的总能量________（填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，且 ________。 18. 完成下面题目。 （1）是重要的化工原料，俗称________，写出其水解的离子方程式：________。生活中人们常用热的溶液洗涤炊具上的油污，请用平衡移动原理进行解释________。 （2）可作净水剂，用离子方程式表示其原理：________；实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 （3）的溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中________（填">"、"<"或"="）。 19. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应： 。时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）内，________。 （2）欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）时，该反应的化学平衡常数的表达式为________，数值为________。 （4）平衡时，的转化率是________。 （5）时，在容器中按初始浓度、投料，反应________进行（填“正向”或“逆向”）。 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________（填序号）。 ①正逆 ②密闭容器中的物质的量不变 ③容器中与的物质的量之比保持不变 20. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。 请写出操作步骤的正确顺序___________。 →___________→___________→___________→A→F。 （2）滴定终点的判断方法：___________。 （3）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。 （4）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字) （6）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $