精品解析：广东省东莞市众美中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

东莞市众美中学2025—2026学年度高一化学 10月月考试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. “天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是 A. 发现新物质 B. 研究化学反应中原子守恒关系 C. 合成新材料 D. 研究化学反应的微观过程 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 3. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 4. 下列反应不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. 因淀粉溶液不能透过半透膜，所以可以用渗析法分离淀粉和氯化钠溶液 D. 将饱和氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 6. 下列说法正确的是 A. 氨水能导电，所以是电解质 B. 难溶于水，在水中不导电，所以是非电解质 C. 液氯不导电，所以是非电解质 D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 7. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. S D. O 11. 反应中，还原剂与氧化剂的个数比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：1 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 14. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 15. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 16. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. ①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1∶8 C. 还原性： D. 由信息推测：反应可以进行 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 （2）根据“价类二维图”X的类别，任意写出一条体现X通性的化学反应方程式___________。 （3）从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________。 a．Fe b．NaOH c． d． （4）写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式___________。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和溶液的本质区别是___________。 18. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 19. 完成下列问题。 （1）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为。 ①配平此氧化还原反应方程式___________。 ②该反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)，氧化剂是___________(填化学式)，该反应中生成1个转移的电子有___________个。 （2）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： (浓) ①其中还原剂为___________，还原产物为___________。 ②还原剂与氧化剂的数目之比是___________，该反应中转移电子数为___________个。 20. I.回答下列问题。 （1）下列反应不能用表示的是_______。 A. B. C. D. （2）已知粉末加入水中会发生反应生成NaOH和，则加入固体的溶液中：、_______(填“能”或“不能”)大量共存。 II.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （3）A_______；B_______。 （4）加入过量盐酸时D中反应的离子方程式_______。 （5）写出C与氨水反应的离子方程式_______。 （6）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： ①写出生成A的离子方程式_______。 ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市众美中学2025—2026学年度高一化学 10月月考试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. “天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是 A. 发现新物质 B. 研究化学反应中原子守恒关系 C. 合成新材料 D. 研究化学反应的微观过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．发现新物质：符合当今研究方向。化学研究不断探索和发现新元素、新化合物（如新药物、功能分子等），以满足能源、医疗等领域的创新需求，A不符合题意； B．原子守恒（即化学反应中原子种类和数目不变）是化学的基本定律，在基础化学教育中已被确立，无需作为研究重点。现代化学更关注应用和创新，而非重新验证这一基础理论，B符合题意； C．合成新材料：符合当今研究方向。题干中的水油分离膜材料就是典型例子，材料化学致力于开发新型功能材料（如纳米材料、环保材料等），以解决实际问题，C不符合题意； D．研究化学反应的微观过程：符合当今研究方向。现代化学利用先进技术（如光谱学、计算模拟等）探究反应机制、动力学等微观过程，以优化反应效率和设计新反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 3. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3OH含有三种元素，不属于氧化物，H2O和CO2是氧化物，故A错误； B．空气由多种气体组成，汽油是多种烃的混合物，均属于混合物，故B正确； C．CO2、 H2属于无机物，故C错误； D．O2和O3是不同物质，O2和O3的转化涉及新物质生成，属于化学变化，故D错误； 选B。 4. 下列反应不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】四种基本反应类型是从化学反应方程式的“外在形式”上划分的，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，据此分析解答。 【详解】A．Na与O2结合生成Na2O，属于化合反应，A不符合题意； B．Na2CO3与HCl互相交换成分生成NaCl、CO2和H2O，属于复分解反应，B不符合题意； C．HNO3分解为H2O、NO2和O2，属于分解反应，C不符合题意； D．CO（化合物）与Fe2O3（化合物）反应生成Fe（单质）和CO2（化合物），反应物无单质，不属于置换反应；也不符合其他三种类型，因此不属于基本反应类型，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. 因淀粉溶液不能透过半透膜，所以可以用渗析法分离淀粉和氯化钠溶液 D. 将饱和氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是二者的鉴别方法而非本质区别，A错误； B．生石灰与水混合发生化学反应，不只发生物理变化，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体分散质粒子不能透过半透膜，氯化钠溶液中离子可以透过半透膜，因此可用渗析法分离二者，C正确； D．将饱和氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 氨水能导电，所以是电解质 B. 难溶于水，在水中不导电，所以是非电解质 C. 液氯不导电，所以是非电解质 D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生自由移动的离子使溶液导电，导电离子不是自身电离产生的，故属于非电解质，A错误； B．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离导电，属于强电解质，B错误； C．电解质和非电解质均为化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物，碱性氧化物是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选D。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾电离为K+和，电荷守恒且拆分正确，A正确； B．氢氧化钠电离为Na+和OH-，强碱完全电离，B正确； C．氯化钙应电离为Ca2+和2Cl-，而非Cl2（Cl2是分子，不能作为离子形式），C错误； D．硝酸电离为H+和，强酸完全电离，D正确； 故答案选C。 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 10. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. S D. O 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中化合价降低的元素有N元素从+5价降低到0价，S元素从0价降低到-2价，化合价降低被还原；C元素从0价升高到+4价，化合价降低被氧化，故答案选A。 11. 反应中，还原剂与氧化剂的个数比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：1 【答案】B 【解析】 【详解】3分子NO2中的2分子二氧化氮中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，为还原剂，1分子NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价，为氧化剂，所以还原剂与氧化剂的个数比是2:1，故答案为：B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 14. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子（Cl⁻）质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外电子层排布2、8、8，与图片所示一致，A正确； B．为强电解质，完全电离生成K⁺和，电离方程式为，B正确； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价（得5e-），5个HCl中Cl元素由-1价升为0价（共失5e-），双线桥应标“得5e-”和“失5e-”，而非图片中的“得6e-”和“失6e-”，C错误； D．生成3个Cl2（含6个Cl原子），其中1个Cl来自KClO3，5个Cl来自被氧化的HCl，剩余1个HCl提供Cl-生成KCl（起酸的作用），D正确； 故选C。 15. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：； 【详解】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确： B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误： C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误； D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误； 故选A。 16. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. ①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1∶8 C. 还原性： D. 由信息推测：反应可以进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得，反应②得，反应③得，正确氧化性顺序为，A错误； B．反应①中是氧化剂，16个参与反应时，仅10个中化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂的微粒个数比为1:5，B错误； C．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由反应③得还原性，C错误； D．由氧化性可知，可以氧化生成，该反应能进行，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 （2）根据“价类二维图”X的类别，任意写出一条体现X通性的化学反应方程式___________。 （3）从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________。 a．Fe b．NaOH c． d． （4）写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式___________。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。 ②明胶的水溶液和溶液的本质区别是___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. （2） （3）ab （4） （5） ①. +2 ②. 盐 ③. 分散质粒子直径大小不同 【解析】 【分析】根据氯元素的“价类二维图”，可知X是HCl、Y是ClO2； 【小问1详解】 根据图中信息，X中Cl元素显-1价，X属于酸，则X是HCl；Y是Cl元素的+4价氧化物，Y的化学式为； 【小问2详解】 根据“价类二维图”X属于酸，酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为。 【小问3详解】 a．属于酸，酸与活泼金属Fe反应生成盐和氢气，故选a； b．属于酸，酸和碱发生中和反应，能与NaOH反应，故选b； c．属于酸，和不反应，故不选c； d．属于酸，与酸性氧化物不反应，故不选d； 选ab； 【小问4详解】 NaOH溶液与溶液发生中和反应生成高氯酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。 ①中铬元素是+3价，根据化合价代数和等于0，则其中铁元素是+2价，是一种酸根离子，则属于盐。 ②明胶溶于水形成胶体，明胶的水溶液和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同。 18. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ③④⑦⑧ （2） （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4） ①. 饱和FeCl3 ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 ④. (胶体) （5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【分析】物质含有自由移动的离子或含有自由移动的电子，即能导电；在水溶液或熔融状态下自身能够电离产生自由移动的离子而能够导电的化合物，属于电解质；在水溶液和熔融状态下不能因自身发生电离而导电的化合物，属于非电解质。 ①NaHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②干冰不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ③CaCO3固体不能导电，在熔融状态下能够导电，溶于水的部分完全电离，是强电解质； ④HCl由分子构成、不能导电，在水溶液中完全电离，是强电解质； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥铜金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦熔融Na2O能导电，固体不能导电，是强电解质； ⑧NaOH固体不能导电，熔融状态和在水溶液中完全电离，是强电解质； ⑨蔗糖不能导电，是非电解质。 【小问1详解】 据分析，上述物质中能导电的是①⑤⑥⑦(填序号，下同)，属于电解质的是③④⑦⑧； 【小问2详解】 ①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+、碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 ④的水溶液与③反应，即碳酸钙和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 实验室制备物质⑤Fe(OH)3 胶体的方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液；制备该胶体的离子方程式为(胶体)。 【小问5详解】 制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉出现红褐色氢氧化铁沉淀，滴加稀硫酸沉淀溶液，是因为氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 19. 完成下列问题。 （1）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为。 ①配平此氧化还原反应方程式___________。 ②该反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)，氧化剂是___________(填化学式)，该反应中生成1个转移的电子有___________个。 （2）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： (浓) ①其中还原剂为___________，还原产物为___________。 ②还原剂与氧化剂的数目之比是___________，该反应中转移电子数为___________个。 【答案】（1） ①. 4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ②. 氮元素 ③. ④. 6 （2） ①. ②. ③. 5∶1 ④. 10 【解析】 【小问1详解】 ① 该反应为氧化还原反应，CuO中部分Cu元素化合价从+2降低到0，每生成1个Cu得到2个电子；NH4Cl中N元素化合价从-3升高到0，每生成1个2失去6个电子；根据得失电子守恒，Cu的化学计量数为3、N2的化学计量数为1，最后根据原子守恒得配平的方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。 ② 反应中N元素化合价升高，因此被氧化的元素是氮元素；CuO中Cu元素化合价降低，CuO是氧化剂；N元素的化合价从-3升至0，故每生成1个N2，转移电子数为6个。 【小问2详解】 ① 反应中部分HCl中的Cl元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，因此还原剂为HCl；KMnO4中Mn元素化合价从+7降低到+2，发生还原反应，对应还原产物为MnCl2。 ② 16个HCl中仅10个Cl化合价升高作还原剂，氧化剂KMnO4的数目为2，因此还原剂与氧化剂的数目之比为10∶2=5∶1；每个Mn得到5个电子，2个Mn共得到10个电子，故该反应转移电子数为10。 20. I.回答下列问题。 （1）下列反应不能用表示的是_______。 A. B. C. D. （2）已知粉末加入水中会发生反应生成NaOH和，则加入固体的溶液中：、_______(填“能”或“不能”)大量共存。 II.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （3）A_______；B_______。 （4）加入过量盐酸时D中反应的离子方程式_______。 （5）写出C与氨水反应的离子方程式_______。 （6）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： ①写出生成A的离子方程式_______。 ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。 【答案】（1）C （2）不能 （3） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （4） （5） （6） ①. ②. 中和过量的NaOH，排除OH-对Cl-检验的干扰 【解析】 【分析】II.由①只有C溶液呈蓝色，得知C含有Cu2+，由②加盐酸，B中出现沉淀，能与盐酸生成沉淀的是Ag+（生成AgCl），故B含Ag+；D溶液有无色无味气体放出，能与盐酸反应生成气体的阴离子是（生成），故D含；因为Ag+在中只与共存，故B为AgNO3；因为在中只与共存，故D为Na2CO3；因为不能与共存，故A为BaCl2，C为CuSO4； 【小问1详解】 A．和反应，只有与结合生成沉淀，能用表示； B．和反应，只有与结合生成沉淀，能用表示； C．和反应，不只有与结合生成沉淀，还有，不能用表示； D．和反应，只有与结合生成沉淀，能用表示； 故选B； 【小问2详解】 与水反应生成NaOH和O2，且具有强氧化性；具有还原性，会被（或产物O2）氧化，因此不能与含的溶液大量共存； 【小问3详解】 物质推断见分析，故A为BaCl2，B为AgNO3； 【小问4详解】 D为Na2CO3，与过量盐酸反应的离子方程式为； 【小问5详解】 C为CuSO4，与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为； 【小问6详解】 FeCl3与足量的NaOH反应，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故离子方程式为；无色溶液B中含有过量的NaOH，会与后续加入的AgNO3生成沉淀（干扰Cl-的检测），故加入足量稀硝酸的目的是：中和过量的NaOH，排除OH-对Cl-检验的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $