福建省福州市平潭翰英中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

平潭翰英中学2025-2026学年度第一学期 高中三年级化学科期中考试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Cd-112 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C. 硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 D. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质 2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=13溶液中：K+、Na+、、 B. 在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、、 C. c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、、Cl-、 D. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、Fe3+、Cl- 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 5. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B. 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD C. A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键 D. 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑ B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ C. NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2O D. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ 7. 下列实验操作规范且能达到目的是 选项 目的 操作 A 清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO4 向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有 取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，并用红色石蕊试纸检验 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A. A B. B C. C D. D 8. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C. 其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 以上流程中得到浸出液的操作是过滤 B. 为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 浸出镁的反应为 10. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 11. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离_____(填“能”或“不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。 （5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。 12. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示： 物质 化学式 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 相对密度 溶解性 苯硫酚 110 169.5 1.07 难溶于水 苯磺酰氯 176.5 14.5 251 1.38 难溶于水 操作步骤： ①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。 ②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。 ③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。 ④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。 ⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。 a．冰盐水浴 b．冷水浴 c．热水浴 （3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。 （4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。 （5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。 （6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 13. 碲()是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为、、)回收和的工艺流程如图所示。 已知：室温下，饱和溶液的浓度为，，；；。 回答下列问题： （1）碲与氧同族，基态碲原子价电子排布式为________。沸点：________。(填“大于”、“小于”或“等于”) （2）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是________。“氧化浸出”过程中反应的离子方程式为________，其他条件不变，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是________。 （3）“溶浸”过程中，“浸渣”的主要成分________；还原过程中发生反应的方程式为________。 （4）“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是________。 （5）已知：镉晶胞如图所示。镉晶胞中的配位数为________。晶胞参数为a ，为阿伏加德罗常数的值。两个之间最近距离为________，镉晶体密度为________(用含a、的代数式表示)。 14. 阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下： 请回答下列问题： （1）阿司匹林的分子式为________；E的俗名叫水杨酸，其化学名称是________； （2）B→C的反应类型是：________； （3）D中的官能团的名称是________。 （4）E→阿司匹林的化学方程式为________。 （5）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种。 ①遇溶液显紫色；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰，峰的面积比为且能发生水解反应的结构简式为：________。 平潭翰英中学2025-2026学年度第一学期 高中三年级化学科期中考试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Cd-112 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 【11题答案】 【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 （2） （3） ①. ②. 不能 （4） （5） （6） （7）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【12题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）a （3） ①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险 ②. b ③. a （4） ①. 过滤 ②. 169.5 （5）91 （6）还原 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. 加快氧化浸出的速率，防止温度过高引起过度分解 ②. ③. 随的量增多，转化为进入溶液 （3） ①. 、S ②. （4）抑制水解 （5） ①. 8 ②. ③. 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 （2）氧化反应 （3）羧基、醚键 （4） （5） ①. 9 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $