宁夏银川市唐徕中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

银川市唐徕中学 2025~2026学年度第一学期期中考试 高三年级化学试卷 （考试时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。） 1. 2025年4月24日我国成功发射神舟二十号载人飞船，下列有关说法错误的是 A. 航天服头盔表面使用耐烧蚀树脂为合成有机高分子材料 B. 飞船外壳中的钛合金熔点比其成分金属高 C. 航天员可服用维生素C帮助身体将食物中的转变为易吸收的 D. 飞船传感器使用的碳纳米管材料比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 基态的电子排布式： B. 中官能团的电子式： C. 反式聚异戊二烯的结构简式： D. 的中心原子为杂化，空间结构为形 3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的H2分子数为0.05NA B. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA C. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA D. 8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金属钠具有强还原性，可与反应制取Ti B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. 溶液具有碱性，可用于环境消毒 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 工业电解饱和食盐水制氯气： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加溶液： 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件下用NaClO、制备： B. 向溶液中通入过量： C. 用酸性溶液吸收空气中的： D. 用醋酸除去水垢中的： 7. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、 C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 D. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 9. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 10. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B. 步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C. 在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D. 可循环使用，所以无需补充 11. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 奎宁，其化合物广泛应用于抗疟疾。它的结构式如图所示，下列关于奎宁的说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与羧酸的羧基发生反应 C. 能发生取代反应，加成反应和氧化反应 D. 结构中所有碳原子可能共平面 13. 一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是 A. 反应Ⅰ制备：往盛有溶液的烧杯中滴加NaOH溶液 B. 反应Ⅱ刻蚀印刷电路板： C. 反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率 D. 反应Ⅳ冶铁： 14. LiOH可用于生产锂基润滑脂，以α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备LiOH的工艺流程如下： Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 下列说法错误的是 A. “变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率 B. 流程中不产生引起“温室效应”的气体 C. “沉锂”后应趁热过滤 D. “苛化”时的化学方程式为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH 二、非选择题（共58分） 15. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用，某工厂以Fe2O3废料（含少量SiO2、FeO等）为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有____________（任填两种）。 （2）“废渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）“试剂X”宜选择的是______（填序号）。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是__________________。从“滤液2”中获得晶体后在实验室中进行洗涤沉淀的操作是__________________。 （5）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是________________________。 （6）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上可作补血剂。用酸性KMnO4溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是（未配平，且药片中其他成分与KMnO4不反应）。实验测得10片补血剂药片共消耗amL 0.0200mol·L-1酸性KMnO4溶液，则每片补血剂药片中含有FeSO4·7H2O的质量为______（用a的代数式表示）。 16. 碳酸锂(Li2CO3)微溶于水 、稀酸， 其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH，医学上可用其治疗精神忧郁症。以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，难溶于水，还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时得到的溶液中阴离子主要为 ，的空间构型为___________，LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。 （2）“滤渣1”中含有少量 Co(OH)2，原因为___________。 （3）常温下[Ksp[Co(OH)2]=1.0×10−15，当c(Co2+ )= 10−5 mol·L−1时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3，化学方程式为 ___________。 （4）“沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。 （5）“系列操作”为蒸发浓缩、___________、洗涤、 干燥，洗涤时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、___________。 17. 苯甲酸（）主要用于制备苯甲酸钠防腐剂，并用于合成药物、染料；还用于制增塑剂、媒染剂、杀菌剂和香料等。实验室可由甲苯（密度：0.87g·mL-1）直接氧化制得，反应装置如图： 回答下列问题： （1）仪器乙的名称为______，自来水从______口流入。 （2）在三颈烧瓶中加入10mL甲苯、150mL水和16g（过量）高锰酸钾，加热回流至反应完全，如何判断反应的终点：__________________，写出仪器甲中反应的化学方程式：__________________。 ____＋____KMnO4____＋____MnO2＋____H2O＋_____ （3）停止加热后，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，作用是__________________。该反应的离子方程式为__________________。 （4）加入过量的浓盐酸酸化，过滤洗涤、干燥，称量产品为9.2g，苯甲酸的产率为______（保留二位有效数字）。 （5）制得的苯甲酸可能不纯，提纯苯甲酸的方法可以采用______。 A. 蒸馏 B. 分液 C. 萃取 D. 重结晶 18. 6-APA()是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。某课题组用为原料设计阿莫西林的合成路线： 已知： （1）A的化学名称是_______，官能团名称为_______。 （2）②的反应的条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）反应①、⑤的类型分别是_______、_______。 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）说明反应①、⑦的目的：_______。 （6）满足下列条件I的同分异构体有_______种。 ①与FeCl3发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。 银川市唐徕中学 2025~2026学年度第一学期期中考试 高三年级化学试卷 （考试时间：75分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （2）SiO2 （3）B （4） ①. 降低溶解度，利于其析出晶体 ②. 用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 8LiCoO2+22H++=2 + 8Co2+ + 8Li+ + 11H2O （2）“调pH除杂”时pH过大，溶液中部分Co2+转化为Co(OH)2沉淀 （3） ①. 9 ②. 4Co(OH)2 +O2 +2H2O=4Co(OH)3 （4）Na2CO3 （5） ①. 趁热过滤 ②. 玻璃棒 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2） ①. 当回流液不再出现油珠，反应后混合溶液不再分层 ②. +2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH （3） ①. 除去过量的高锰酸钾 ②. （4）80% （5）D 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) ②. (酚)羟基 （2） ①. Cl2，光照 ②. （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4）2+O22+2H2O （5）保护酚羟基，防止被氧化 （6） ①. 13 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $