宁夏回族自治区银川一中2026届高三上学期期中考试化学试题

银川一中2026届高三年级期中考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 I-127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化 B．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬 浮杂质 2.．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．乙醇的分子模型： C．的VSEPR模型： D．反-2-丁烯的结构简式为 3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．用Fe制取： B．工业制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH C．HCl制备：溶液和 D．硫酸工业： 4．物质的性质决定物质的用途，下列叙述两者对应关系正确的是 A．有还原性，可用于自来水消毒 B．NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒 C．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒 D．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．溶于水： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 6．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A．属于不饱和烃 B．所含碳原子采取sp2或sp3杂化 C．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D．可发生加聚反应 7．如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选),不能完成相应气体的制备和检验的是 A.电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀盐酸 D．FeS固体与稀硫酸 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含σ键数目为 B．所含中子的数目为 C．与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 9．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．与反应的化学方程式为： C．与反应时，氧化产物为和 D．与盐酸反应的离子方程式为： 10．下列说法不正确的是 A． 的二溴代物有9种 B.．苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上 C．存在顺反异构 D．用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 11．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室可用排水法收集e B．属于人工固氮的过程 C．将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体一定是乙烯 13．红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是 B．“氧化”过程中，溶液的pH增大 C．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D．“沉铁”时加入的主要作用是提供 14．某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全；Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。已知：， 下列说法正确的是 A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B．食盐中含有的 C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D．所测精制盐的碘含量是 二、非选择题（58分） 15．（14分） 在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答： （1）A的化学式是 ，Z的电子式是 ，Y的同素异形体的空间构型是 。 （2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式： 。 （3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式： 。 （4）引发的环境污染有 和光化学烟雾。 （5）硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示： 写出与间发生的总反应的离子方程式： 。 16．（14分） 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。 回答下列问题： I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。 （1）仪器X的名称为________；仪器A中发生反应的化学方程式为________。 （2）利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为________（填仪器接口小写字母）。 （3）装置A和装置B需要加热，应先对________（填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先熄灭________处的酒精灯。 Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙，加入一定量水中，煮沸，用稀硫酸将蒸出的全部吸收，加入指示剂后，再用溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗溶液的体积为。 （4）滴定时选用的最佳指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。 （5）所得氮化钙的纯度为________（保留三位有效数字）。 （6）若未润洗盛放溶液的碱式滴定管，会导致所测结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．(14分) 某钒渣主要成分为V2O3(含有少量Al2O3、CaO)，以其为原料生产V2O5的工艺如下图： 已知： i．钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3 (偏钒酸铵)难溶于水；价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示。 pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 VO2+ VO3- V2O74- VO43- ii．室温下，Ksp(CaCO3)= m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。 iii．在溶液pH=3.3时开始沉淀，溶液pH=4.7时沉淀完全。 请回答以下问题： (1)“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是 ；焙烧过程中V2O3生成Ca(VO3)2的化学方程式为 。 (2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=5，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为 。 (3)“转沉”时，发生反应Ca3(VO4)2(s)+3CO32-(aq)3CaCO3(s)+2VO43-(aq)，该反应的平衡常数K= (用含m、n的代数式表示)。 (4)“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高 于80℃沉钒率下降的原因是 。 (5)产品纯度测定：将mg产品(V2O5)溶于足量稀硫酸 配成100 mL(VO2)SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶 中，用a mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定， 达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。 ①完成下列滴定过程的离子方程式： ______VO2++_____H2C2O4+________=____VO2++____CO2↑+________ ②产品的纯度为 (用质量分数表示)。 18．（16分） 某药物中间体有机物(7a)的合成路线如图所示。 （1）化合物1a生成2a的反应类型为______。 （2）化合物3a的分子式为______，所含的含氧官能团有醚键和______。 （3）5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中键数目没有改变，这里存在非极性键的断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为______。 （4）下列说法正确的有______(填标号)。 A．在2a生成3a的过程中有π键的断裂与形成 B．6a和7a均存在对映异构体 C．3a可以发生加聚反应 D．化合物4a既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 （5）有机物1a生成有机物2a的化学方程式为______。 （6）写出一种满足下列条件的有机物2a的同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应； ②能与溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为6：2：1：1. （7）已知(X是卤素原子)，，根据题目中转化信息，以为原料设计的合成路线，基于你的路线回答以下问题： ①第一步所需要的化学试剂为______。 ②第三步的化学方程式为______。 高三期中考试化学试卷 第1页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $化学试卷答案 1 2 3 ? 5 6 1 8 B 9 10 11 12 13 D A A D D 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)NH,),S(2分) H:O:H(2分) V型或折线型(2分) (2)2S0,+02倦2S0,(2分) (3)3Cu+8H*+2N0,=3Cu2++2N0个+4H,0(2分 (4)酸雨(2分) (5)HS0;+2N0,+H,0=HS0:+2HN0,(2分) 16.【答案】（共14分） (1) ①.恒压滴液漏斗(1分) ②.NaNO,+NH,CI合NaC+N,个+2H,0(2分) (2)aedbc(或cb)ed(2分) (3)①.装置A(2分)②.装置B(2分) (4)甲基橙(1分) (5)98.7%(2分) (6)偏小(2分) 17.【答案】（共14分） (1)增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率(2分)V2O3+CaO+O2高温Ca (VO3)h(2分) (2)Ca(VO3)2+4Ht=Ca2+2VO2+2H2O(2分) 国是e分》 (4)高于80C时NH+水解程度增大，cNH4+)减小(2分) (⑤)2VO2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O2分) 18.2a×100%(2分) 18.【答案】（共16分） (1)取代反应(1分) (2) ①.C,H3NO3(2分) ②.硝基(1分) (3) CH. (2分) (4)AC(2分) CH, HO. CHO H.CO CHO +CHCI+NaOH-> (5) +NaCl+H,O (2分) CH. CH, OH OH CH 6) (或 (2分) HC CH, CHO CHO (7) ①NaBH4(2分) 2 cH+NaC2分】 CH CH.