精品解析：福建省龙岩市高级中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

2026届龙岩市高级中学第一学期10月份质量监测 高三化学试卷 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分） 1. 钩藤具有息风定惊、清热平肝的功效，其有效成分钩藤酸E的结构简式如图所示(实楔形线表示其所连接的基团在纸平面上方，虚楔形线表示其所连接的基团在纸平面下方)。下列说法不正确的是 A. 钩藤酸E属于芳香族化合物 B. 等物质的量的钩藤酸E消耗Na、NaOH的物质的量之比为 C. 将分子结构中的实楔形线换成虚楔形线，不会影响药物的吸收和功效 D. 钩藤酸E能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钩藤酸E结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确； B．能与Na反应的官能团为羟基、羧基，能与NaOH反应的官能团为酚羟基、酯基、羧基。1mol钩藤酸E能与3molNa反应，1mol钩藤酸E能与3molNaOH反应，则等物质的量消耗Na、NaOH的物质的量之比为1:1，故B正确； C．实楔形线与虚楔形线表示基团在空间的不同取向，对应手性碳原子的对映异构体，手性分子的对映异构体在生物体内的吸收和功效通常不同，故C错误； D．钩藤酸E含酯基可发生水解反应，含羟基、碳碳双键可发生氧化反应，含碳碳双键和苯环可发生加成反应，故D正确； 选C。 2. 超临界碳酸化技术（反应如下，其中R-代表烃基）是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙述正确的是 A. 上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 B. 化合物4不存在手性碳原子 C. 化合物2与化合物3含有相同的官能团 D. 甲醇和化合物4分别与足量反应产生的之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由流程，化合物1和二氧化碳发生加成反应生成化合物2，化合物2和甲醇发生取代反应生成化合物3和化合物4； 【详解】A．化合物1和二氧化碳反应生成化合物2为加成反应，化合物2和甲醇生成化合物3和化合物4为取代反应，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；化合物4存在1个手性碳原子，B错误； C．据化合物2与化合物3的分子结构，二者都含有酯基，官能团相同，C正确； D．1mol甲醇与足量Na反应产生的为0.5mol，1mol化合物4与足量Na反应产生的为1mol，二者之比为1：2，D错误； 故选C。 3. 实验室用乙酸乙酯萃取对羟基苯乙酮，并回收乙酸乙酯的过程如下： 已知乙酸乙酯沸点为77.2℃，对羟基苯乙酮沸点为147℃。下列说法错误的是 A. 分两次加入乙酸乙酯萃取，可以提高对羟基苯乙酮的萃取率 B. 分液漏斗使用前需分别检查下口旋塞与上口玻璃塞是否漏水 C. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 试剂Y可选用FeCl3溶液，用于检查对羟基苯乙酮是否残留 【答案】C 【解析】 【分析】先向对羟基苯乙酮水溶液中加入乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到的有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁干燥、过滤后，再进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂，据此分析解题。 【详解】A．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，A正确； B．分液漏斗使用前需加少量水，然后分别检查下口旋塞与上口玻璃塞是否漏水，B 正确； C．根据分析，操作X为蒸馏，C错误； D．对羟基苯乙酮分子中含有的官能团是羟基和酮羰基，其中羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，因此可用于检查对羟基苯乙酮是否残留，D正确； 故答案为C。 4. 中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤 涉及的实验操作是蒸发结晶 B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 发生了置换反应 C 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 涉及化学能转化为热能，蛋白质变性 D 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 红泥中含有Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”描述的是通过风吹日晒使海水蒸发，盐分浓度增加，最终形成卤水的过程，涉及的实验操作是蒸发结晶，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，B正确； C．豆萁燃烧把化学能转化为热能，大豆主要成分为蛋白质，在煮的过程发生变性，C正确； D．红泥是一种常见的泥土，其成分复杂，不一定含有 Fe3O4，且Fe3O4为黑色固体，D错误； 故选D。 5. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 6. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18gH2O中σ键的数目为2NA，A错误； B．HN3是共价化合物，存在的是共价键，不是离子键，不好描述成阴、阳离子，B错误； C．HN3为弱酸，会水解，C错误； D．，生成1mol氢气，转移电子数为2NA，D正确； 故答案选D。 7. 、位于元素周期表族。与空气中微量接触发生反应生成黑色。可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列说法不正确的是 A. 中的O存在孤电子对，能与形成 B. 属于离子化合物 C. 与空气中的反应： D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 【答案】B 【解析】 【详解】A．中O含有孤电子对，提供空轨道，形成配位键，1个能与4个形成配位键，即形成，A正确； B．无水为长链状结构，从其片段图可知，铜、氯原子以共价键结合，所以不属于离子化合物，B错误； C．根据与空气中微量接触发生反应生成黑色沉淀，作还原剂，氧气作氧化剂，其反应方程式为，C正确； D．无水硫酸铜吸水后呈现蓝色，利用这种现象可以检验水的存在，D正确； 故答案选B。 8. 甲酸(HCOOH)可用于织物加工、鞣革、纺织品印染和青饲料的贮存。甲酸的常见性质如下：①酸性强于的一元弱酸；②受热极易分解；③强还原性。下列说法正确的是 A. 少量甲酸加入溶液中的离子反应： B. 向甲酸溶液中逐滴滴加新制悬浊液，蓝色沉淀溶解，并有砖红色沉淀生成 C. 可以在高温条件下，用HCOOH还原 D. 甲酸加入酸性溶液中，紫色变浅的离子反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸(HCOOH) 酸性强于，甲酸与的离子反应：，A正确； B．向甲酸溶液中逐滴滴加新制悬浊液，蓝色沉淀溶解，加热后，有砖红色沉淀生成，B错误； C．HCOOH受热极易分解，不可高温加热，C错误； D．甲酸是弱酸，不拆离子反应：，D错误； 故选A。 9. 我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示：下列说法不正确的是 A. 该离子交换膜为阳离子交换膜 B. b极发生的电极反应为 C. 理论上每转移电子，分解H2S气体22.4 L(标况) D. 能量转化方式主要为光能→电能→化学能 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，b极上I-转化为，失电子，发生氧化反应，则a极为正极，b极为负极，氢离子通过质子交换膜向a电极移动，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a极为正极，b极为负极，且a极上氢离子转化为氢气，消耗H+，右侧H2S转化为S的过程中生成H+，则氢离子通过质子交换膜向a电极移动，该离子交换膜为阳离子交换膜，A正确； B．根据图示，b极上I-失电子转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．H2S转化为S的过程中生成H+，S元素由-2价上升到0价，理论上每转移电子，有0.5 molH2S分解，标况下的体积为11.2 L，C错误； D．根据图示，a电极在光照的条件下进行反应，该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，D正确； 故选C。 10. 时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。 已知：或。 下列说法正确的是 A. 曲线L表示pOH与的变化关系 B. 当溶液时， C. D. 滴入盐酸过程中，不变 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中存在平衡：、，滴入盐酸，pH减小，pOH增大，平衡正向移动，减小，减小，则和都增大，又因为得第一步电离常数大于第二步电离常数，同一溶液中，＞，综上所述，曲线P表示pOH与的变化关系，曲线L表示pOH与的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线P表示pOH与的变化关系，故A错误； B．当溶液时，溶液中，结合电荷守恒可得，故B错误； C．由点（11.8，-1）可得，由点（12.2，2）可得，，故C错误； D．滴入盐酸过程中增大，溶液中是定值，故D正确； 故选D。 二、非选择题（共4题，共60分） 11. 有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。 （2）B→C、C→D的反应类型分别为_______、_______。 （3）M中含氧官能团的名称为_______。 （4）D→E反应过程为,与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：_______。 （5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为_______。 （6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)，写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：_______。 ①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。 【答案】（1）可能 （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （3）酮羰基、醚键 （4） （5） （6） ①. 6 ②. 、或 【解析】 【分析】A和发生烃基的取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生卤代烃的消去反应生成D，D发生一系列反应生成E，E发生取代反应羟基被氯原子取代得到F，F和G发生发生取代反应生成H，则G的结构简式为：，H发生一系列反应生成M，据此解答。 【小问1详解】 苯环是平面结构，A分子中乙基的两个碳原子当旋转到某一状态时，A分子中所有碳原子是可能处于同一平面的； 【小问2详解】 B→C为甲基上的一个氢原子被Br取代，该反应为取代反应，C→D为Br和相邻碳上的氢原子消去形成碳碳双键和HBr，该反应为消去反应； 【小问3详解】 根据M的结构可知，M中含氧官能团的名称为酮羰基、醚键； 【小问4详解】 D→E的过程为D先与Mg反应生成格氏试剂-RMgBr，然后-RMgBr与甲醛(HCHO)反应生成ROMgBr，最后-ROMgBr在酸性条件下水解得到-ROH，故与HCHO发生加成反应的化学方程式为+HCHO； 【小问5详解】 根据F和H的结构，及F→H放出HCl分析得出，G的结构为； 【小问6详解】 E的结构简式为，分子中除了苯环外还剩余1个不饱和度，碳原子数为2，氧原子、氯原子数均为1，满足①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则醛基占用一个不饱和度，②能发生消去反应，说明连接氯原子的碳原子的邻碳上存在氢原子，③苯环上仅有两个取代基。满足条件的E的芳香族同分异构体要求包括-CHO、-Cl位于乙基上，即该同分异构体为-CHO和-CH(Cl)CH3，或-CHO和-CH2CH2Cl二取代苯，每种二取代苯有邻、间、对三种异构体，因此满足下列条件的E的芳香族同分异构体有6种；若包含手性碳，则需存在-CH(Cl)CH3，故含有手性碳原子的结构简式为、或。 12. 用锂辉石(主要成分：LiAlSi2O6，含少量MgO、CaO、FeO、Fe2O3等)制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：25℃，4种物质的溶度积或电离常数如下。 Li2CO3 Al(OH)3 Fe(OH)3 H2CO3 回答下列问题： （1）组成LiAlSi2O6的元素中，未成对电子数最少的基态原子为_______。 （2）“焙烧”时控制温度250~300℃，温度不宜过高的原因是_______。 （3）“浸出液”中含有Li+、Al3+、Fe2+、Fe3+，还含有的金属阳离子是_______。 （4）加入H2O2，发生反应的离子方程式为_______。 （5）溶液的pH：“滤液I”_______“滤液Ⅱ”(填“>”“<”或“=”)。 （6）25℃，滤液Ⅱ经处理后，在1L该溶液中加入Na2CO3粉末至溶液的pH=10，锂的沉淀率达到95%，则至少需要Na2CO3_______mol。(忽略溶液体积变化) （7）由滤液Ⅲ得到副产品Na2SO4•10H2O的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （8）由Li2CO3进一步制得的Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。 ①晶胞中与Li+最近的Li+共有_______个。 ②已知Li+间最近距离为anm，则与Li+间最近距离为_______nm。 【答案】（1）Li、Al （2）减少浓硫酸的挥发或分解 （3）Mg2+、Ca2+ （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）< （6）1.25 （7）蒸发浓缩、冷却结晶 （8） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO、Fe2O3等)为原料来制取碳酸锂，加入浓硫酸溶解锂辉矿，水浸得到滤渣Ⅰ为，加入，将氧化为，同时加入氢氧化钠并使铁离子、铝离子沉淀完全，得到滤渣Ⅱ为、，然后加入沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，滤液Ⅲ含有，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品，以此解答该题。 【小问1详解】 Li是3号元素：[He]2s1，未成对电子数为1；Al是13号元素：[Ne]3s23p1，未成对电子数为1；Si是14号元素：[Ne]3s23p2，未成对电子数为2；O是8号元素：[He]2s22p2，未成对电子数为2；未成对电子数最少的基态原子为Li、Al； 【小问2详解】 “焙烧”时控制温度250~300℃，温度不宜过高的原因是避免温度高浓硫酸挥发或分解； 【小问3详解】 由分析可知，水浸时，除去滤渣Ⅰ为微溶的，“浸出液”中除了含有Li+、Al3+、Fe2+、Fe3+，还有少量的，以及少量的； 【小问4详解】 加入将氧化为，离子方程式为； 【小问5详解】 滤液Ⅰ的pH约为5-6，加入碳酸钠后，酸性减弱，pH变大，故溶液的pH：“滤液I”＜“滤液Ⅱ”； 【小问6详解】 锂的沉淀率达到95%，因此沉淀中物质的量为 ，剩余物质的量为 ，忽略体积变化，剩余浓度为 ，沉淀 所需的 物质的量为 ，溶度积表达式：，代入数值：，解得：，此浓度表示溶液中游离的碳酸根的浓度，溶液中含碳微粒还含有，根据，代入数据，解得，同理，代入数据解得，可以忽略不计，故加入的。 【小问7详解】 “滤液Ⅲ”为溶液，得到副产品的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问8详解】 ①位于顶点和面心的黑球个数为，晶胞内部黑球的个数是8，则顶点和面心代表，晶胞内部的8个灰色球代表，将晶胞平移，若以其中一个为顶点，最近的位于上下、前后、左右，共有6个； ②已知Li+间最近距离为anm，则晶胞参数为2anm，则与Li+间最近距离为晶胞体对角线的，。 13. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 （1）图1仪器A名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是___________。 （3）本实验进行了多次调节pH，最终目的是___________。 （4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是___________。步骤3“趁热”转移的目的是___________。 （5）步骤4抽滤的优点是___________；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是___________(填序号)。 （6）本实验产率最接近___________(填字母)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）减少副产物，避免碳氯键水解 （3）控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率 （4） ①. 便于控制温度、受热均匀 ②. 避免产品析出，减少产品损失 （5） ①. 过滤快、固体较干燥、固液易分离等 ②. ③②①④ （6）C 【解析】 【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再让苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，沸水水浴中加热0.5h，氯乙酸钠与苯酚钠反应生成苯氧乙酸钠，利用酸性强的制备酸性弱的，苯氧乙酸钠与盐酸反应生成苯氧乙酸，据此分析解答； 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝水从下进上出，b是进水口。 【小问2详解】 加入试剂缓慢，防止局部碱性过强，避免反应不充分、碳氯键水解、减少副产物等。如果用NaOH替代，碱性过强会导致碳氯键水解生成副产物； 【小问3详解】 步骤2调节pH，使反应完全，又不使碳氯键水解；步骤3调节pH使-COONa全部转化成-COOH，提高产品纯度和产率； 【小问4详解】 沸水浴使三颈瓶受热面积大、受热均匀、便于控制温度等。“趁热”转移，可以避免温度降低，析出产品，导致产品损失； 【小问5详解】 抽滤就是减压过滤，优点是：过滤速度快，便于固液分离，固体较干燥等。部分操作：先润湿滤纸，打开抽气泵，再转移固体和液体、抽滤、关闭抽气泵、转移固体，正确的先后操作顺序是③②①④； 【小问6详解】 经计算，由于，氯乙酸稍过量，以苯酚为计算依据。理论产量：，本实验的产率为。 14. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题： X Y Z W （1）W在元素周期表中的位置___。 （2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）。 （3）X的简单气态氢化物的电子式为___。 （4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为___。 （5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液进行下列实验： ①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是___（用离子方程式表示）。 ②某温度下，将0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加过程中溶液中的Cu2+浓度与加入的Na2Z溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2-、W-、OH-离子浓度由大到小的顺序是___（离子用元素符号表示）； 该温度下，Ksp(CuZ)=___。 【答案】 ①. 第三周期ⅦA族 ②. HClO4 ③. ④. 共价键、离子键 ⑤. S2-+H2OHS-+OH- ⑥. [Na+]>[Cl-]>[S2-]>[OH-] ⑦. 10-35.4 【解析】 【分析】W元素的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，则X为N，Y为O，Z为S；根据溶液的酸碱性判断出是水解显碱性，分析图象时抓住a点反应的量关系，得出溶度积，再根据b点两者量的关系得出溶质，既而得出离子浓度关系。 【详解】⑴Cl在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族；故答案为：第三周期ⅦA族。 ⑵上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4 > H2SO4 > HNO3，因此最强的是HClO4；故答案为：HClO4。 ⑶X的简单气态氢化物为氨气，其电子式为；故答案为：。 ⑷由Na和Y可形成具有漂白作用的物质为过氧化钠，该物质中含有的化学键类型为离子键、共价键(非极性共价键)；故答案为：离子键、共价键(非极性共价键)。 ⑸①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，说明显碱性，水解显碱性，原因是S2－+H2OHS－+OH－；故答案为：S2－+H2OHS－+OH－。 ②a点时Na2S和CuCl2恰好反应生成NaCl和CuS沉淀，b点溶质Na2S和NaCl且浓度之比为1:2，因此溶液离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) > c(Cl－) > c(S2－) > c(OH－)；a点时Na2S和CuCl2恰好反应生成NaCl和CuS沉淀，因此c(Cu2+) = c(S2－)，该温度下，，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届龙岩市高级中学第一学期10月份质量监测 高三化学试卷 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分） 1. 钩藤具有息风定惊、清热平肝的功效，其有效成分钩藤酸E的结构简式如图所示(实楔形线表示其所连接的基团在纸平面上方，虚楔形线表示其所连接的基团在纸平面下方)。下列说法不正确的是 A. 钩藤酸E属于芳香族化合物 B. 等物质的量的钩藤酸E消耗Na、NaOH的物质的量之比为 C. 将分子结构中的实楔形线换成虚楔形线，不会影响药物的吸收和功效 D. 钩藤酸E能发生水解、氧化、加成等反应 2. 超临界碳酸化技术（反应如下，其中R-代表烃基）是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙述正确的是 A. 上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 B. 化合物4不存在手性碳原子 C. 化合物2与化合物3含有相同的官能团 D. 甲醇和化合物4分别与足量反应产生的之比为 3. 实验室用乙酸乙酯萃取对羟基苯乙酮，并回收乙酸乙酯的过程如下： 已知乙酸乙酯沸点为77.2℃，对羟基苯乙酮沸点为147℃。下列说法错误的是 A. 分两次加入乙酸乙酯萃取，可以提高对羟基苯乙酮的萃取率 B. 分液漏斗使用前需分别检查下口旋塞与上口玻璃塞是否漏水 C. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 试剂Y可选用FeCl3溶液，用于检查对羟基苯乙酮是否残留 4. 中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤 涉及的实验操作是蒸发结晶 B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 发生了置换反应 C 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 涉及化学能转化为热能，蛋白质变性 D 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 红泥中含有Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 5. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 6. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 7. 、位于元素周期表族。与空气中微量接触发生反应生成黑色。可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列说法不正确的是 A. 中的O存在孤电子对，能与形成 B. 属于离子化合物 C. 与空气中的反应： D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 8. 甲酸(HCOOH)可用于织物加工、鞣革、纺织品印染和青饲料的贮存。甲酸的常见性质如下：①酸性强于的一元弱酸；②受热极易分解；③强还原性。下列说法正确的是 A. 少量甲酸加入溶液中的离子反应： B. 向甲酸溶液中逐滴滴加新制悬浊液，蓝色沉淀溶解，并有砖红色沉淀生成 C. 可以在高温条件下，用HCOOH还原 D. 甲酸加入酸性溶液中，紫色变浅的离子反应： 9. 我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示：下列说法不正确的是 A. 该离子交换膜为阳离子交换膜 B. b极发生的电极反应为 C. 理论上每转移电子，分解H2S气体22.4 L(标况) D. 能量转化方式主要为光能→电能→化学能 10. 时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。 已知：或。 下列说法正确的是 A. 曲线L表示pOH与的变化关系 B. 当溶液时， C. D. 滴入盐酸过程中，不变 二、非选择题（共4题，共60分） 11. 有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。 （2）B→C、C→D的反应类型分别为_______、_______。 （3）M中含氧官能团的名称为_______。 （4）D→E反应过程为,与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：_______。 （5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为_______。 （6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)，写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：_______。 ①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。 12. 用锂辉石(主要成分：LiAlSi2O6，含少量MgO、CaO、FeO、Fe2O3等)制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：25℃，4种物质的溶度积或电离常数如下。 Li2CO3 Al(OH)3 Fe(OH)3 H2CO3 回答下列问题： （1）组成LiAlSi2O6的元素中，未成对电子数最少的基态原子为_______。 （2）“焙烧”时控制温度250~300℃，温度不宜过高的原因是_______。 （3）“浸出液”中含有Li+、Al3+、Fe2+、Fe3+，还含有的金属阳离子是_______。 （4）加入H2O2，发生反应的离子方程式为_______。 （5）溶液的pH：“滤液I”_______“滤液Ⅱ”(填“>”“<”或“=”)。 （6）25℃，滤液Ⅱ经处理后，在1L该溶液中加入Na2CO3粉末至溶液的pH=10，锂的沉淀率达到95%，则至少需要Na2CO3_______mol。(忽略溶液体积变化) （7）由滤液Ⅲ得到副产品Na2SO4•10H2O的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （8）由Li2CO3进一步制得的Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。 ①晶胞中与Li+最近的Li+共有_______个。 ②已知Li+间最近距离为anm，则与Li+间最近距离为_______nm。 13. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 （1）图1仪器A名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是___________。 （3）本实验进行了多次调节pH，最终目的是___________。 （4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是___________。步骤3“趁热”转移的目的是___________。 （5）步骤4抽滤的优点是___________；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是___________(填序号)。 （6）本实验产率最接近___________(填字母)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 14. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题： X Y Z W （1）W在元素周期表中的位置___。 （2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）。 （3）X的简单气态氢化物的电子式为___。 （4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为___。 （5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液进行下列实验： ①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是___（用离子方程式表示）。 ②某温度下，将0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加过程中溶液中的Cu2+浓度与加入的Na2Z溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2-、W-、OH-离子浓度由大到小的顺序是___（离子用元素符号表示）； 该温度下，Ksp(CuZ)=___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $