精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2025-2026学年高三上学期11月测试化学试题

2025—2026学年度第一学期1106质量检测试题 年级高三科目化学 答卷注意事项： 1.学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2.填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3.答题时字迹要清楚、工整 4.本卷共18小题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 F-19 Fe-56 Cu-64 一、选择题(14个小题，每个小题只有一个正确选项，每个题3分，共计42分) 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 2. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 丙烯的分子结构模型： C. 的结构式：O=C=O D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10，质量数=质子数+中子数= 8+10=18，核素表示为，A正确； B．丙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，有1个碳碳双键，球棍模型为，B正确； C．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，C正确； D．HCl为共价化合物，故其电子式为，D错误； 故选D。 3. 化学品在食品工业中有重要应用，下列使用方法错误的是 A. 食盐中添加碘化钾 B. 水发毛肚中添加甲醛 C. 葡萄酒中添加二氧化硫 D. 酱油中添加苯甲酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐中若添加碘化钾，碘化钾在潮湿、高温或光照下易分解，稳定性差，通常使用碘酸钾作为补碘剂，但根据国家标准，碘化钾是允许的食品营养强化剂，A不符合题意； B．甲醛有毒，具有致癌性，严禁作为食品添加剂，B符合题意； C．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，可用于葡萄酒防腐，葡萄酒中可按规定添加一定量二氧化硫，C不符合题意； D．苯甲酸钠是常用食品防腐剂，可添加于酱油中，D不符合题意； 故选B。 4. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消耗2mol NaOH，1mol酚酯基水解消耗2molNaOH，共消耗4mol NaOH，A错误； B．X与足量H2加成后，环上及侧链饱和碳中，手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳，共6个，如图所示（带*号），B正确； C．Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应（取代），但不能发生缩聚反应（缩聚需含多个官能团如羟基与羧基等），C正确； D．X中无羧基， Z中含羧基，羧基与NaHCO3反应生成CO2，可用NaHCO3溶液鉴别，D正确； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中含的数目为 B. 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C. 与在光照下反应生成的分子数为 D. 电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明的溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g时，CH2的物质的量为= 2mol，CH2含3个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B正确。 C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），与在光照下反应生成的分子数小于，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu和杂质（如Zn或Fe），转移1mol电子时，溶解的Cu小于0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选B。 7. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D. 每转移12mol电子生成10molH2O 【答案】C 【解析】 【分析】首先配平离子方程式：元素从+1价降为-1价，每个得；元素从+3价升为+6价，每个失，根据电子得失守恒，的系数为3，的系数为2，再根据电荷守恒、原子守恒配平得：，据此分析选项： 【详解】A．氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，A正确； B．由配平后的离子方程式可知、，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的，还原产物是氧化剂被还原得到的，二者物质的量之比为，而非，C错误； D．配平后反应每转移电子生成，故转移电子时生成的物质的量为，D正确； 故选C。 8. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 9. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘酸钾 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3-等，所以该实验不一定含有CO32-，故A错误； B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故B错误； C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C错误； D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚难溶于水，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D正确； 故选D。 11. 某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反应如图所示。 下列说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 反应历程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 新戊烷也能发生上述氧化脱氢反应 D. a、c、e均是反应的中间产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．由图可知，O2的O=O非极性键断裂，有烯烃的C=C非极性键生成；同时有C-H极性键断裂、O-H极性键生成等，存在极性键和非极性键的断裂与生成，B正确； C．新戊烷结构为C(CH3)4，分子中无相邻碳上的氢原子可脱氢形成双键，无法发生氧化脱氢反应，C错误； D．a在反应中先参与反应，最终又再生，是催化剂而非中间产物；c、e为反应中生成后又消耗的中间产物，D错误； 故选B。 12. 常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－) C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1 D. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确； B、pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确； C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者混合pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L， 故C错误； D、如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确各点对应溶质组成为解答关键。注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。本题的易错点为BC，需要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系。 13. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选：B。 14. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 二、填空题(4个小题共计58分) 15. 摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为392 g·mol-1。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10% Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2。 ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： （1）摩尔盐中铁元素的化合价为___________，基态该离子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是___________。 （3）步骤③用无水乙醇洗涤的优点是___________。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00 mL。 （4）滴定反应的离子方程式为___________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母)。 a． b． c． d． （5）经计算，该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H2S(合理即可) （3）减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可) （4） ①. ②. b （5） ①. 70.6% ②. 偏小 【解析】 【分析】含有FeS的废铁屑用10%Na2CO3溶液去除表面油污和清洗后，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，得到硫酸亚铁溶液，打开活塞K3，关闭活塞K2，将装置A中的溶液通过产生的H2压入装置B中，与硫酸铵溶液混合后得到硫酸亚铁铵晶体，一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥，据此分析解答。 【小问1详解】 根据(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中铵根带+1电荷，硫酸根离子带-2电荷，根据电荷守恒和化合价分析，Fe元素为+2价，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，失去2个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价层电子轨道表示式为，故答案为：+2；； 【小问2详解】 已知废铁屑表面有油污且含有硫化亚铁，与硫酸反应会生成有刺激性气味的H2S，Na2CO3溶液呈碱性，能够与油污发生皂化反应除去油污，同时它作为碱性溶液可以吸收H2S，故答案为：除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H2S(合理即可)； 【小问3详解】 无水乙醇能降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，避免在洗涤过程中晶体大量溶解造成损失，且乙醇易挥发，便于干燥晶体，故答案为：减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可)； 【小问4详解】 滴定过程中Fe2+与发生氧化还原反应，其配平后的离子方程式为，观察所给的操作示意图，KMnO4溶液应装入酸式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液快速流出，使气泡排出，b符合题意，故答案为：；b； 【小问5详解】 mol·L-1 L mol，由亚铁离子与高锰酸根反应的化学计量数可知，25.00 mL所配溶液中mol，100 mL所配溶液中含有 mol mol，样品中的纯度为，易与空气中的氧气反应，若滴定时间过长，会导致消耗KMnO4标准液溶液体积偏小，则导致测得的产品纯度偏小，故答案为：70.6%；偏小。 16. 从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________. （3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______. 【答案】 ①. Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O ②. SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O ③. 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） ④. NaHCO3 ⑤. 制纯碱或做发酵粉等合理答案 ⑥. 5.6×10-10mol/L 【解析】 【详解】（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3，Al2O3和盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O， 故答案为Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O； （2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，离子方程式为：SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O， 故答案为SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O； （3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。 故答案为硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）； （4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3，可用作制纯碱或作发酵粉， 故答案为NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案； （5）pH=13.00，c(OH-)=0.1mol/L，根据，则=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10， 故答案为5.6×10-10mol/L。 17. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。结合所学知识回答下列问题： Ⅰ．利用太阳能实现制取某些物质是一种非常理想的减排途径。 （1）在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_________。 （2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图： ①b是电源的_________（填“正”或“负”）极。 ②电场作用下，氢离子_________（填“从左到右”或“从右到左”）移动。 Ⅱ．通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。已知： 则反应的_________。 （4）工业上用和反应合成甲醇： ，在刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将 和 充入该密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内用甲醇表示的平均反应速率为_________，反应的平衡常数_________，从图中可知：_________（填“>”“=”或“<”），判断的依据是_________。 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. 从右到左 （3）-387.7 （4） ①. ②. 12.5 ③. ＜ ④. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低 【解析】 【小问1详解】 过程1中，在太阳能作用、温度高于时，四氧化三铁转化为氧化亚铁并放出氧气：；过程2在时，二氧化碳与氧化亚铁反应生成四氧化三铁和炭黑：。两式相加并消去四氧化三铁和氧化亚铁，得到总反应：； 【小问2详解】 左侧电极上二氧化碳发生还原反应生成低碳烯烃，因此左侧电极与电源负极a相连；右侧电极发生氧化反应：，右侧电极与电源正极b相连。右侧产生的氢离子经质子交换膜移向左侧并在还原反应中被消耗，所以氢离子从右到左移动； 【小问3详解】 将第一个热化学方程式乘以2，再与第二个热化学方程式相加，消去甲醇，得到目标反应。根据盖斯定律：； 【小问4详解】 投料比为2时，图中曲线对应的二氧化碳平衡转化率为60%，故平衡时消耗二氧化碳，生成甲醇。用甲醇表示的平均反应速率为。平衡时各物质的量分别为、、，相应平衡浓度依次为、、和，因此。该反应为放热反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率降低；图中曲线的转化率高于曲线，故。 18. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③有机物中一个碳原子连接两个时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_________。 （2）D中含氧官能团的名称为_________；由C生成D的反应类型为_________。 （3）F的结构简式为_________。 （4）写出由G生成M的化学方程式：_________。 （5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有_________种（不含立体异构）。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基（），且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下：，其中P和Q的结构简式为_________，_________。 【答案】（1）3-氯丁醛 （2） ①. 羟基 ②. 取代反应 （3） （4） （5）9 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】沿主合成路线分析：A的分子式为，与氯化氢加成生成3-氯丁醛B，因此A为，B为。B的醛基与苯胺在加热条件下反应，脱水生成含碳氮双键的C：；C在氢氧化钠水溶液中加热，氯原子被羟基取代，生成D：。D中的羟基被氧化为羰基，得到E：；E在酸性条件下加热发生分子内成环并脱水，生成F：。F的甲基经氯代转化为G中的二氯甲基，G再在氢氧化钠水溶液中加热水解，得到含醛基的M。 【小问1详解】 B的结构简式为。醛基碳原子编号为1，氯原子位于3号碳原子上，所以B的化学名称为3-氯丁醛； 【小问2详解】 D的结构简式为，其中含氧官能团为羟基。C在氢氧化钠水溶液中加热时，氯原子被羟基取代，因此由C生成D的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 E的结构简式为。在酸性条件下加热，羰基与苯环按已知反应②发生分子内成环，再结合已知③脱水，得到F：； 【小问4详解】 G中的同一个碳原子连接两个氯原子，在氢氧化钠水溶液中加热时先水解为同一个碳原子连接两个羟基的中间体，该中间体不稳定并自动脱水生成醛基： 同时生成，原子数守恒； 【小问5详解】 D的分子式为。H的苯环上已有一个直接相连的氨基，另一取代基应为。该取代基能发生银镜反应且分子中只有一个甲基，因此含醛基的碳链连接方式只有三类：、和。每类碳链与氨基在苯环上都有邻、间、对3种相对位置，所以符合条件的同分异构体共有种； 【小问6详解】 2-丙醇先被氧化为丙酮P：。丙酮与苯在酸性条件下加热，按已知反应②生成Q：。Q中碳碳双键发生加聚反应即可得到题给聚合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期1106质量检测试题 年级高三科目化学 答卷注意事项： 1.学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2.填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3.答题时字迹要清楚、工整 4.本卷共18小题，总分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 F-19 Fe-56 Cu-64 一、选择题(14个小题，每个小题只有一个正确选项，每个题3分，共计42分) 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 丙烯的分子结构模型： C. 的结构式：O=C=O D. 的电子式： 3. 化学品在食品工业中有重要应用，下列使用方法错误的是 A. 食盐中添加碘化钾 B. 水发毛肚中添加甲醛 C. 葡萄酒中添加二氧化硫 D. 酱油中添加苯甲酸钠 4. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中含的数目为 B. 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C. 与在光照下反应生成的分子数为 D. 电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜 7. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D. 每转移12mol电子生成10molH2O 8. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 9. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘酸钾 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 A. A B. B C. C D. D 11. 某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反应如图所示。 下列说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 反应历程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 新戊烷也能发生上述氧化脱氢反应 D. a、c、e均是反应的中间产物 12. 常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－) C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1 D. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL 13. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 14. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 二、填空题(4个小题共计58分) 15. 摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为392 g·mol-1。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10% Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2。 ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： （1）摩尔盐中铁元素的化合价为___________，基态该离子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是___________。 （3）步骤③用无水乙醇洗涤的优点是___________。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00 mL。 （4）滴定反应的离子方程式为___________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母)。 a． b． c． d． （5）经计算，该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度___________(填“偏大”或“偏小”)。 16. 从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________. （3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______. 17. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。结合所学知识回答下列问题： Ⅰ．利用太阳能实现制取某些物质是一种非常理想的减排途径。 （1）在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_________。 （2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图： ①b是电源的_________（填“正”或“负”）极。 ②电场作用下，氢离子_________（填“从左到右”或“从右到左”）移动。 Ⅱ．通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。已知： 则反应的_________。 （4）工业上用和反应合成甲醇： ，在刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将 和 充入该密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内用甲醇表示的平均反应速率为_________，反应的平衡常数_________，从图中可知：_________（填“>”“=”或“<”），判断的依据是_________。 18. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③有机物中一个碳原子连接两个时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_________。 （2）D中含氧官能团的名称为_________；由C生成D的反应类型为_________。 （3）F的结构简式为_________。 （4）写出由G生成M的化学方程式：_________。 （5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有_________种（不含立体异构）。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基（），且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下：，其中P和Q的结构简式为_________，_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $