贵州省黔西南州顶兴高级中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年度高三第二次月考化学 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共14个小题，每题3分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.四氯化碳的空间填充模型： B.乙醚的结构简式： C.氮气的电子式： D.基态P原子的价电子排布图： 3.下列反应的方程式或离子方程式书写错误的是（ ） A.用氢氟酸刻蚀玻璃： B.泳池消毒： C.向饱和纯碱溶液中通入过量： D.溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： 4.稀有气体可以形成多种氟化物，如氟化氙能将苯转化为氟苯，其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.1 mol 中的价层电子对数为 B.39 g 中含有的键数为 C.生成1 mol 转移电子的数目为 D.1 mol HF中含有的电子数为 5.下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 环境工程师在机动车排气管上安装催化转化器，处理尾气（NO、CO） NO、CO在催化剂作用下转化为无毒的物质 B 面点师利用小苏打作膨松剂 小苏打受热分解、中和酸均会产生 C 保洁员用“84消毒液”对卫生间消毒 NaClO与、反应生成具有氧化性的HClO D 园艺师用熟石灰改良酸性土壤 微溶于水 A.A B.B C.C D.D 6.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ） A.电负性： B.酸性： C.基态原子的未成对电子数： D.氧化物溶于水所得溶液的pH： 7.Y是一种新型太阳能电池材料，可由如下路线合成，有关说法正确的是（ ） A.X可与溴水反应，其反应类型为取代反应 B.X可形成分子内氢键，故其分子的稳定性较好 C.Y常温可与NaOH溶液反应，且1 mol Y最多消耗1 mol NaOH D.X和Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是（ ） A.电极b为阳极 B.电极上的电极反应式为 C.理论上每生成1 mol ，就有4 mol 通过离子交换膜 D.KOH溶液在反应过程中pH保持不变 9.某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为、和的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是（ ） A.“灼烧”步骤的尾气中含 B.“沉铝”步骤的离子方程式为 C.“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A.的喷泉实验 B.蒸干溶液获得固体 C.用甘油萃取碘水中的 D.验证的漂白性 A.A B.B C.C D.D 11.研究表明，Rh（Ⅰ）-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh（Ⅰ）-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示[其中TS表示过渡态，Rh（Ⅰ）配合物简写为TN]，关于反应历程说法正确的是（ ） A.反应历程中只有做催化剂 B.总反应为 C.增大Lil的用量，甲醇的平衡转化率增大 D.经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 12.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： 下列说法正确的是（ ） A.在Cu与浓硫酸反应中，浓硫酸只起氧化作用 B.B中的现象是石蕊溶液先变红后褪色 C.C中出现淡黄色沉淀，反应中作氧化剂 D.D中发生的反应的化学方程式为 13.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（ ） A.图1晶体密度为 B.图1中O原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为 D.取代产生的空位有利于传导 14.如图所示为25℃时、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是（ ） A.曲线①代表的分布分数随pH的变化曲线 B. C.时， D.当溶液中时， 第Ⅱ卷（非选择题） 二、共四个大题，共58分。 15.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： Ⅰ.工业上从含碘海水中制备的流程如图所示。已知氧化性，还原性。 （1）“沉碘”时_______（填“可以”或“不可以”）用淀粉溶液检验反应是否完全。 （2）“转化”过程加入过量Fe粉，发生反应：。向生成的沉淀中先加入足量_______（填试剂名称）除去其中的Fe，过滤，向滤渣中加入稀硝酸，生成循环使用。写出生成的离子方程式：_______。 （3）“氧化”过程需控制的用量，若反应物时，氧化产物为_______；，单质碘的收率会降低，原因是与反应生成，写出其反应的化学方程式：_______。 Ⅱ.实验室从含碘废液（除外，还含有、、等）中回收碘，流程如图所示： （4）操作X的名称为_______。 （5）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_______。 （6）“氧化”时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______（填字母）。 A.增大的溶解度 B.防止的升华 C.防止水发生分解 16.试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答： （1）生产水煤气过程中有以下反应： ① ； ② ； ③ 反应③的平衡常数表达式为_______；上述反应中、、之间的关系为=_______。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行反应②： 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ A.容器中压强不变 B.混合气体中不变 C. D. （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则_______0（填“<”“>”）； 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 在500℃时，把等物质的量浓度的CO和充入反应容器，达到平衡时、，则CO的平衡转化率为_______。 （4）对于反应 ，当温度为、时，平衡体系的体积分数随压强变化曲线如图所示。则_______（填“>”或“<”）；增大压强，平衡向_______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B_______C（填“>”或“<”）。 17.氟锑酸（）属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以：、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。 已知：ⅰ.HF与可生成； ⅱ.：熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解； ⅲ.：熔点3.5℃，140℃时沸腾并分解，易水解。 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_______。 （2）上图中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （3）写出浓盐酸与反应制取的化学方程式：_______。 （4）装置Ⅱ的作用是_______。 （5）制备完成后，_______（填“能”或“不能”）直接将改为通HF，完成的制备，原因是_______。 （6）制备完成后，分离和的方法是_______。 18.苛草酮（H）是一种新型稻田除草剂，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）G中官能团有_______种。H中的手性碳原子个数为_______。 （3）写出B→C的化学方程式：_______。 （4）F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为_______。 （5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______（写出一种即可）。 ①分子中含有苯环，在一定条件下能发生银镜反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）参考题给信息，写出以和HCHO为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_______ 《2025-2026学年度高三第二次月考化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D D D D B B 题号 11 12 13 14 答案 B D C C 1.B 【难度】0.85 【知识点】二氧化硫的漂白性、食品添加剂、胶体的性质和应用 【详解】A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C.可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D.维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 2.D 【难度】0.65 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式 【详解】A.四氯化碳为正四面体结构，空间填充模型需体现原子相对大小及立体结构，氯原子大于碳原子，其空间填充模型是：，A错误； B.乙醚的结构简式应为（乙基醚），而CH3OCH3为二甲醚（甲醚），B错误； C.氮气分子中N原子间为三键，含3对共用电子对，电子式应表示为：，C错误； D.基态P原子价电子为，3s轨道电子自旋相反，3p轨道3个电子分占3个轨道且自旋相同，符合洪特规则和泡利原理，D正确； 故选D。 3.D 【难度】0.4 【知识点】离子方程式的正误判断 【详解】A.氢氟酸与反应生成和，方程式为， A正确； B.与、反应生成CaCO3和HClO，方程式为，B正确； C.饱和Na2CO3溶液中通入过量，因NaHCO3溶解度较低而析出，离子方程式为， C正确； D.与反应至中性时，需要，离子方程式为 ，D错误； 故答案选D。 4.B 【难度】0.65 【知识点】价层电子对数的确定、阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应与NA相关推算、共价键的形成及主要类型 【详解】A.中Xe的价层电子对数为2+=5，1 mol 中Xe的价层电子对数为，A正确； B.每个苯（）分子含12个键（6个碳碳σ键和6个C-Hσ键），39 g苯物质的量为0.5 mol，含有σ键数为，B错误； C.反应中Xe的化合价从+2价降至0价，每生成1 mol 转移2 mol电子，即转移电子数为，C正确； D.1个HF分子中有10个电子，1 mol HF含10 mol电子，即，D正确； 故答案选B。 5.D 【难度】0.85 【知识点】次氯酸盐的性质和用途、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途、氧化还原反应在生活、生产中的应用 【详解】A.催化转化器使NO和CO在催化剂作用下转化为N2和CO2，均为无毒物质，解释正确，A不符合题意； B.小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2，与酸反应也生成CO2，解释正确，B不符合题意； C.NaClO与CO2、H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性可杀菌，解释正确，C不符合题意； D.熟石灰改良酸性土壤是因Ca(OH)2与H+发生中和反应，而非仅因微溶于水，解释错误，D符合题意； 故答案选D。 6.D 【难度】0.65 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、能层与能级、“位构性”关系理解及应用 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A.W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B.是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C.H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D.K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 7.D 【难度】0.65 【知识点】氢键对物质性质的影响、含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、取代反应、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A.X含酚羟基（邻对位可与溴水发生取代反应）和醛基（可被溴水氧化），与溴水反应类型有取代反应和氧化反应，并非仅取代反应，A错误； B.分子内氢键影响熔沸点，不影响分子稳定性（稳定性由化学键决定），B错误； C.Y含酯基（酚酯），常温下酯基水解生成酚羟基和羧基，二者均与NaOH反应，1molY最多消耗2molNaOH，且苯环上Br常温不与NaOH反应，C错误； D.X含酚羟基、醛基（均易被酸性高锰酸钾氧化），Y含碳碳双键（易被氧化），均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 8.D 【难度】0.65 【知识点】电解池有关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理的理解及判断 【分析】/复合电极失电子，Cu生成CuO、Cu2O生成Cu(OH)2，/复合电极是阳极；电极上硝酸根离子得电子生成氨气，电极是阴极。 【详解】A.根据以上分析，/复合电极是阳极，即电极b为阳极，故A正确； B.根据图示，电极上硝酸根离子得电子生成氨气，电极上的电极反应式为，故B正确； C.甲醇转化为，碳元素化合价由-2升高为+2，理论上每生成1 mol ，电路中转移4mol电子，根据电荷守恒，就有4 mol 通过离子交换膜，故C正确； D.1 mol甲醇转化为 HCOO-的反应：CH3OH+CuO→HCHO+Cu+H2O、HCHO+2Cu(OH)2+OH-=HCOO-+Cu2O+3H2O，总反应为2CH3OH++OH-2HCOO-+NH3+2H2O，所以KOH溶液在反应过程中浓度降低，pH减小，故D错误； 选D。 9.B 【难度】0.65 【知识点】偏铝酸钠与二氧化碳的反应、与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化铝、铬的重要化合物的制备 【分析】铬钒渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼烧，钒和铬分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐NaVO3、Na2CrO4，铝氧化物转化为NaAlO2，溶解后所得滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3，向其中通入足量CO2气体，NaAlO2反应转化为Al(OH)3沉淀析出，然后过滤，向滤液中加入稀硫酸调整溶液pH，使溶液显强酸性，NaVO3转化为V2O5沉淀，过滤除去沉淀，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，然后向所得的滤液中加入NaOH、Na2C2O4，发生氧化还原反应产生Cr(OH)3沉淀，从而达到分离钒并制备Cr(OH)3的目的。 【详解】A.在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，A正确； B.“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误； C.“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，C正确； D.具有强氧化性，与加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液发生氧化还原反应，Cr变为+3价的Cr3+，并与加入的NaOH溶液中的OH-转化为Cr(OH)3沉淀，发生反应：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在该反应中为氧化剂，为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故合理选项是B。 10.B 【难度】0.65 【知识点】萃取和分液、盐类水解规律理解及应用、二氧化硫的漂白性、化学实验方案的设计与评价 【详解】A.二氧化碳在饱和小苏打溶液中溶解度极小，所以碳酸氢钠溶液不能使圆底烧瓶中二氧化碳的物质的量迅速减小，无法形成内外压强差，不能形成喷泉，A错误； B.硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为高沸点酸，蒸干时水解生成的硫酸能与氢氧化铝反应重新生成硫酸铝和水，所以蒸干硫酸铝溶液可获得硫酸铝固体，B正确； C.甘油可以与水以任意比例互溶，则甘油不能萃取碘水中的碘，C错误； D.二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使褪色，则溶液褪色体现二氧化硫的还原性，而非漂白性，D错误； 故选B。 11.B 【难度】0.4 【知识点】活化能对反应速率的影响、影响化学平衡的因素、基元反应与反应历程 【详解】A.从图中可看出，LiI先与甲醇反应生成LiOH和CH3I，CH3I参与TN催化循环最终生成的CH3COI又与LiOH反应生成LiI与终产物乙酸，因此LiI也属于该反应的催化剂，A错误； B.总反应需消去中间产物，反应物为CH3OH和CO，生成物为CH3COOH，总反应方程式为，B正确； C.LiI也是反应的催化剂，其用量不影响平衡移动，因此增大LiI用量不能提高甲醇的平衡转化率，C错误； D.反应中TN3含量最少说明其生成慢（TN2→TN3反应速率慢）或消耗快（TN3→TN4反应速率快），即TN2→TN3的活化能较高或TN3→TN4活化能较低，D错误； 故答案选B。 12.D 【难度】0.65 【知识点】含硫化合物之间的转化、二氧化硫的化学性质 【分析】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化原理为：在装置A用浓硫酸和Cu加热反应生成气体，然后将气体通入装置B的石蕊溶液中检验与水反应生成的的酸性；继续将气体通入装置C的溶液中检验的氧化性；继续将气体通入装置D的溴水溶液中检验的还原性；最后的尾气通入装置E的NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【详解】A.Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，浓硫酸中部分元素化合价降低为，体现出氧化性，还有部分继续以形式存在，体现了酸性，并非只起氧化作用，A错误； B.SO2通入石蕊溶液，与水反应生成H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊，溶液不会褪色，B错误； C.C中Na2S与SO2反应生成淡黄色S沉淀，Na2S中S元素由价升至0价，作还原剂，C错误； D.D中溴水与SO2发生氧化还原反应，Br2氧化SO2生成HBr和H2SO4，反应的化学方程式为，D正确； 故答案为：D。 13.C 【难度】0.65 【知识点】晶胞、晶胞的有关计算、根据晶胞结构确定晶体化学式 【详解】A.根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B.图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C.根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D.进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 14.C 【难度】0.65 【知识点】电离平衡常数及影响因素 【分析】是二元弱酸，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小、的分布系数先增后减、分布系数增大，所以①代表随变化的分布系数，②代表随变化的分布系数，③代表随变化的分布系数。 【详解】A.根据以上分析，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小，①代表随变化的分布系数，故A正确； B.第一步电离：⇌H++ ，=，根据图像，当与分布系数相等时，pH=6.37，此时，B正确； C.的第二步电离⇌H⁺+，，根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，此时= c(H⁺)=10⁻10.25，=，时，，所以时，，故C错误； D.根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，即当溶液中时，，故D正确； 选C。 15.(1)不可以 (2) 稀硫酸或稀盐酸(合理即可) (3) (4)分液 (5)使中的碘进入水层 (6)AB 【难度】0.65 【知识点】硝酸的强氧化性、碘与淀粉的显色反应、物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应在生活、生产中的应用 【分析】Ⅰ.含碘海水加入硝酸银生成AgI，得到AgI的悬浊液，然后加入铁粉，发生，过滤得到银，滤液通入氯气生成I2； Ⅱ.废液加入亚硫酸钠，还原I2为碘离子，防止I2进入CCl4，提高碘的利用率；然后分液，除去CCl4，再通入Cl2，氧化碘离子为I2，经富集等步骤得到I2。 【详解】（1）海水中碘以碘离子形式存在，遇到淀粉不变蓝，“沉碘”时不可以用淀粉溶液检验反应是否完全。 （2）“转化”过程加入过量Fe粉，发生反应：。向生成的沉淀中先加入足量稀硫酸或稀盐酸(合理即可)除去其中的Fe，过滤，向滤渣中加入稀硝酸，生成循环使用。生成的离子方程式：。 （3）还原性I->Fe2+，氯气先和碘离子反应，“氧化”过程需控制的用量，若反应物，氧化产物为I2；，单质碘的收率会降低，原因是与反应生成，其反应的化学方程式：。 （4）由图示可知，操作X为分离互不相容的液体，因此为分液。 （5）碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液应将碘单质还原为碘离子，故目的是使中的碘进入水层。 （6）碘易升华，且氯气的溶解度随温度升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以该反应应在低温条件下进行，使氯气在溶液中有较大的溶解度，防止碘单质升华，答案选AB。 16.(1) K= ΔH3=ΔH1+ΔH2 (2)BC (3) < 75% (4) < 正反应方向 > 【难度】0.85 【知识点】化学平衡图像分析、化学平衡状态的判断方法、转化率的计算、盖斯定律与热化学方程式 【详解】（1）反应③的平衡常数表达式：K=；根据盖斯定律，③=①+②，则ΔH3=ΔH1+ΔH2； （2）A.反应前后气体分子数不变，说明压强始终保持不变，不能判断反应是否平衡，故A错误； B.反应过程中CO不断减少，当c(CO)不变，说明反应达到平衡，故B正确； C.v正(H2)=v逆(H2O)说明正逆反应速率相等，则反应达平衡，故C正确； D.反应进行中某时刻c(CO2)可能恰好等于c(CO)，不能说明反应达平衡，故D错误； 答案选BC； （3）升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则ΔH2＜0；达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，说明参与反应的CO与生成的H2一样多，则CO转化率：； （4）该反应的正反应是放热反应，相同压强下，由C到A，四氧化二氮的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，说明温度降低，T1＜T2；该反应的正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；温度越高，平衡常数越小，所以B＞C； 17.(1) (2)分液漏斗 (3)cdba (4) (5)吸收尾气中的和空气中的水蒸气 (6) 不能 HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应 (7)减压蒸馏 【难度】0.4 【知识点】蒸馏与分馏、盐类水解规律理解及应用、氯气的实验室制法、氯气和碱溶液的反应 【分析】制取Cl2时，使用浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应。浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，从而得到干燥的Cl2；再将Cl2通入两颈烧瓶内与SbCl3发生反应，通过回流装置提高原料的利用率。 【详解】（1）属于超强酸，则在水溶液中发生完全电离，电离方程式：。 （2）上图中盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是：分液漏斗。 （3）制取SbCl5时，先用浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应，气体从e口流出；再用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，导管都是左长右短；最后将干燥纯净的Cl2通入两颈烧瓶内，由此可得出仪器接口的连接顺序为e→c→d→b→a→f。 （4）浓盐酸与反应，生成CaCl2、Cl2和水，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出制取的化学方程式：。 （5）装置Ⅱ是一个干燥管，Cl2是大气污染物，需将逸出的Cl2吸收，SbCl5易水解，需防止空气中的水蒸气进入装置内，所以装置Ⅱ的作用是：吸收尾气中的和空气中的水蒸气。 （6）制备完成后，需要通入HF，但HF腐蚀玻璃(能与玻璃中的二氧化硅反应)，不能让其与玻璃导管和两颈烧瓶直接接触，所以不能直接将Cl2改为通，完成的制备，原因是：HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应。 （7）题干信息显示，和的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离，且SbCl5受热易分解，还需控制蒸馏时的温度，所以制备完成后，分离和的方法是：减压蒸馏。 【点睛】分离高沸点、易分解液体混合物时，常采用减压蒸馏。 18.(1)取代反应 (2) 3 2 (3)+Br2 +HBr (4) (5)或 (6) 【难度】0.65 【知识点】根据要求书写同分异构体、合成路线的设计与优化、有机推断综合考查 【分析】 A与溴单质在AlBN作用下发生取代反应生成B，B与溴单质在有碘单质作用下发生取代反应生成C，C在题中条件下发生消去反应生成D，D在题中条件下发生已知中反应生成E，E与SOCl2发生取代反应生成F，F与X发生取代反应生成G，结合G的结构简式可知X应为，G被过氧化乙酸氧化生成H，据此分析解答； 【详解】（1）由上述分析可知A→B发生取代反应； （2） 由G的结构简式可知，G中含羰基、碳碳双键、碳氯键三种官能团；H中含两个手性碳原子，如图：； （3） B与溴单质在有碘单质作用下发生取代反应生成C，反应方程式为：+Br2 +HBr； （4） F与X发生取代反应生成G，结合G的结构简式可知X应为； （5）①分子中含有苯环，在一定条件下能发生银镜反应，可知含醛基； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子。其中醛基占一种，除醛基外还有两种氢，则该分子结构应保持对称，符合的结构有：或； （6） 和溴单质发生的反应，再发生DE的转化得到，合成路线为：。 学科网（北京）股份有限公司 $