河北省张家口市第一中学2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

张家口市第一中学2025—2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ga—70 As—75 一、单选题（每题3分，共42分） 1．下列物件的主要成分属于有机物的是（ ） A.龙钮金印 B.赵州桥 C.沧州木板大鼓 D.磁州窑忍字瓷枕 2．下列叙述不正确的是（ ） A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗试管壁附着的银镜 C.乙酰胺在氢氧化钠溶液中加热水解生成的产物是乙酸钠和氨气 D.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物相同 3．深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是（ ） A.主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B.承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C.电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D.覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.中含有质子的数目为 B.溶液中含有的数目小于 C.常温下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D.和在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 5．下列化学用语表述正确的是（ ） A.AlCl3溶于水的电离方程式： B.用电子式表示的形成过程： C.用电子云轮廓图表示p—pπ键的形成： D.乙炔的空间填充模型： 6．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示，下列关于穿心莲内酯的说法正确的是（ ） A.分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键、醚键 B.能发生氧化反应、加成反应、水解反应 C.1个分子中含有5个手性碳原子 D.1mol该物质与足量的反应，最多消耗 7．气体制备和收集是中学化学实验的重要组成部分。用如图所示装置（除杂、干燥和尾气处理装置任选）能完成相应气体制备和收集的是（ ） A.FeS和稀硫酸 B.铜片和稀硝酸C.浓氨水和生石灰 D.二氧化锰和溶液 8．下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验目的 A 工业上电解熔融 制取金属Al B 向淀粉水解液溶液中加入新制氢氧化铜，加热 验证水解产物为还原糖 C 分别向等体积等浓度的和溶液中滴加少量KSCN溶液 探究简单离子和配离子性质的区别 D 将晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制FeCl3溶液 9．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，同周期，元素形成化合物种类数最多，基态的价层电子排布式为。下列说法正确的是（ ） A.含有的酸的a分子式一定是 B.元素电负性： C.简单氢化物的沸点： D.的最高价氧化物对应的水化物不溶于任何碱 10．2023年诺贝尔化学奖授予了3位研究量子点的科学家。砷化镓（GaAs）是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，距离晶胞原点最近的As原子坐标为，晶胞参数，关于GaAs的下列说法错误的是（ ） A.在坐标处存在As原子 B.最小核间距： C.GaAs晶体的密度为 D.在GaAs晶体中，每个Ga周围距离最近且相Ga原子个数为12 11．以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得与的原理如图所示（双极膜是在直流电场的作用下，阴离子、阳离子膜复合层间的解离成和并分别通过阳离子膜和阴离子膜），下列说法正确的是（ ） A.M膜为阴离子交换膜 B.产品室2中产物为 C.电极a与铅酸蓄电池的正极相连 D.双极膜共解离时，理论上铅酸蓄电池中生成 12．某兴趣小组以铋赭石［主要成分为]为原料制备（难溶于冷水，与热水反应）的流程如下（酸浸液中含大量）： 下列说法不正确的是（ ） A.“酸浸”前，将铋赭石进行粉碎，可增大酸浸速率 B.“沉淀转化”步骤发生反应： C.“系列操作1”包括过滤、冷水洗涤、低温干燥等 D.酸性条件，将氧化的离子方程式为： 13．科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下用直接将重要原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.上述步骤iv中生成的有机物的空间结构为平面三角形 B.上述步骤中涉及非极性键和极性键的断裂和生成 C.步骤i、ii中消耗的与的物质的量之比为1:1 D.根据以上原理，步骤vi生成和 14．常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的溶液，溶液中，为、、与溶液的变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A.曲线II代表随着的变化曲线 B.由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C.c点溶液中 D.常温下随着增大，的值不变 二、填空题（共58分） 15．（12分）2—呋喃甲酸乙酯（）相对分子质量为140）常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室用2—呋喃甲酸（]相对分子质量为112）和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2—呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。 实验步骤： 步骤1：按图1装置，在250mL三颈瓶中加入35mL苯、0.5mL浓硫酸、12mL（约9.6g）无水乙醇，用仪器B加入6g2—呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68°C，回流5.5h。 步骤2：将反应后的混合物倒入100mL水中，加入无水固体时，水中最多能溶解20g无水固体），搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭（用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒），再次搅拌、静置、过滤。 步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相（仍残留少量水），再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2g。 几种物质的沸点如表： 物质 2—呋喃甲酸乙酯 2—呋喃甲酸 乙醇 苯和水共沸物 沸点/°C 196 230 78 69 （1）仪器B的名称是_____；仪器A中出水口是_____（填“a”或“b”）。 （2）采用热水浴加热的目的是_____。 （3）图2锥形瓶中收集的两种主要物质是苯和水共沸物，苯和水相对分子质量相差较大，但水的沸点比苯高近20℃，其原因是_____。 （4）步骤3中加入的苯的作用是_____。 （5）本实验中2—呋喃甲酸乙酯的产率为_____%（保留三位有效数字）。 16．（14分）某工厂采用铁粉和软锰矿［主要成分、]正极材料 ，流程如下： 流程如下： 已知：①共沉淀后得到②相关物质的如下： 8×10-16 7.1×10-11 5.3×10-3 4×10-11 1.9×10-13 回答下列问题： （1）写出基态Mn原子的价层电子排布式_____。 （2）滤渣①成分为_____（填化学式）。 （3）滤液①中铁元素的存在形式为，写出该工艺条件下Fe粉与反应的离子方程式______（不考虑Fe与的反应）。 （4）“除杂”前滤液①调节pH过高则会生成_____。 （5）滤液②中的浓度为0.30mol/L，的浓度为0.25mol/L，“共沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为_____（填“FeSO4”或“MnSO4”）。 （6）“焙烧”过程中通入的目的为_____；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_____。 17．（13分）1．催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）①写出甲烷与反应生成水煤气（工业上指和的混合气）的热化学方程式：_____。 ②结合下表中给定的键能数据，推算：CO（g）中的碳氧键键能_____kJ/mol。 化学键 H—H O—H C—H 键能/（kJ/mol） a b c （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是_____（填标号）。 a. b.混合气体的密度不再变化 c.与的体积分数比值不变 d.容器内的固体质量恒定 （3）某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1mol，发生脱氮反应： ，部分物质的体积分数随时间变化如图所示。 ①若，该反应在内的反应速率_____。 ②有利于提高NO和CO的平衡转化率的温度与压强条件是_____。 ③若保持温度不变，时刻再向容器中充入、各，_____逆（“<”、“>”、“=”） 18．（19分）甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下： 已知：a.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应： （1）G中所含官能团的名称为_____。G中碳原子的杂化方式为_____。 （2）①的化学方程式为_____。 ②的化学方程式为_____。 （3）C的结构简式为_____，写出C的同分异构体的结构简式_____。（含苯环且能发生水解反应） （4）下列说法不正确的是_____。 A.E和F都可以发生银镜反应 B.A和B都可以使溴水褪色 C.1molE与足量的新制氢氧化铜充分反应可以生成 D.G分子中可能所有原子共平面 （5）C和合成的化学方程式为______。 （6）以乙苯为原料，设计合成聚苯乙烯（）的路线（无机原料任选）。 （合成路线常用的表示方式为：B……目标产物） 张家口市第一中学北校区2025—2026学年 高三上学期期中考试化学参考答案 1—5CBBCC 6—10BABCC 11—14BDBD 1．C 2．B 3．B【详解】A.主控芯片的主要成分是单质硅，单质硅为共价晶体，A错误；B.合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，B正确；C.石墨烯为单质碳，其结构中不含有碳碳双键而是大π键，C错误；D.ABS塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水），但ABS无此过程，D错误； 4．C【详解】A.的摩尔质量为的物质的量为，每个分子含质子数为，因此质子总数为，不是，A错误； B.溶液中，由于未给出溶液体积，无法根据计算的物质的量，因此无法判断数目是否小于，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为，最简式的摩尔质量为。混合气体中，的物质的量为；每个含1个原子，因此碳原子总数为，C正确；D.是可逆反应，可逆反应不能进行到底。因此和充分反应时，生成的物质的量小于，分子数目小于，D错误； 5．C【详解】A. 为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，A错误；B.CsCl为离子化合物，用电子式表示形成过程时，阴离子需加中括号并标注电荷，题中产物未标电荷和中括号，B错误；C．键由两个轨道肩并肩重叠形成，电子云轮廓图表现为两个平行的哑铃形轨道侧面重叠，符合键特征，C正确；D.乙炔为直线形分子（H—C≡C—H），所给模型是乙炔的球棍模型而不是空间填充模型，D错误； 6．B 7．A【详解】A.FeS和稀硫酸反应制可用启普发生器作发生装置，可用向上排空气法收集，A项符合题意；B.铜与稀硝酸反应制NO放热，不能用启普发生器作发生装置，NO易与空气中的O2发生反应，不能用排空气法收集，B项不符合题意； C.浓氨水与生石灰反应放热，不能用启普发生器作发生装置，C项不符合题意；D.二氧化锰是粉末状固体，不能用启普发生器作发生装置 8．B 9．C【详解】A.含有的酸除外，还有羧酸等，分子式并非一定为，故A错误；B.同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性：，故B错误；C.的简单氢化物为C的简单氢化物为分子间氢键更多，沸点，故C正确；D.的最高价氧化物对应水化物为，可溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故D错误； 10．C【详解】A.由晶胞结构可知，距离晶胞原点最近的As原子坐标为，则其余三个As原子坐标分别为，A正确；B.以一个位于顶点的Ga原子观察，一个晶胞中与该Ga原子等距离且最近的Ga原子位于面心，共有3个Ga原子，因此每个As原子周围等距离且最近的As原子有个，B正确；C.晶胞中Ga的个数为：，As在内部，个数为：4，晶胞中有4个GaAs，则晶胞密度为：，C错误；D.Ga—As最小核间距为体对角线的，即，Ga—Ga最小核间距为，故最小核间距：，D正确 11．B【详解】A.由分析知，M膜允许Na+通过，Na+为阳离子，故M膜为阳离子交换膜，A错误；B.由分析知，产品室2的产品是，B正确； C.由分析知，往电极a移动，说明电极a是阴极，连接铅蓄电池的负极，C错误；D.根据电荷守恒，当两个双极膜共解离时，转移2mol；铅酸蓄电池放电时，当转移时，生成，D错误； 12．D【详解】A.酸浸前，将铋赭石磨碎，增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，使铋元素浸取更充分，A正确；B.“沉淀转化”中，中Bi元素为+3价，被氧化为NaBiO3，其中Bi元素为+5价，根据守恒可知，“沉淀转化”步骤发生反应：，B正确；C.由于会与热水反应，故冷水洗涤除去，低温干燥除去水，得到铋酸钠成品，所以操作1为：过滤、冷水洗涤、低温干燥，C正确；D.酸性条件下，固体可氧化为，则反应的离子方程式为：，D错误； 13．B【详解】A.根据图示可知：步骤iv生成的有机物应为甲醛，结构简式是HCHO，其中心C原子价层电子对数是3，该原子采取杂化，空间结构为平面三角形，A正确；B．反应中涉及中键的非极性键断裂和中键、中键的极性键断裂，但生成的键如、等均为极性键，无新的非极性键生成，B错误；C．步骤、i、ii为被氧化为的过程，反应方程式为，根据方程式可知：反应消耗与的物质的量之比为，C正确；D.根据逐步氧化逻辑，能够进一步被氧化生成，反应为，步骤生成和，D正确； 14．D【详解】A.据分析，曲线II代表pc随着的变化，故A错误；B.溶质完全为时，水的电离程度最大，此时，所以由3增大到5.3的过程中，水的电离程度持续增大，故B错误；C．点时，。由电荷守恒 可得，。因，溶液呈酸性，，故，故C错D. ，只与温度有关，与无关，故D正确； 15．【答案】（1）恒压（滴液）漏斗 a （2）使反应混合物受热均匀，温度容易控制 （3）水分子间存在氢键，苯分子间为范德华力（4）作萃取剂，将产品充分收集（5）82.7 16．【答案】（1） （2）、（3） （4）、（名称给分）（5）（6）防止被氧化 17．【答案】（1）（3分） （2）bd（3） 低温、高压 向正反应方向 18．【答案】（1）醛基、羟基 杂化、杂化 （2） （3） （4）BD （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $