河北省张家口市第一中学2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

张家口市第一中学2025—2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ga—70 As—75 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列物件的主要成分属于有机物的是 A．龙钮金印 B．赵州桥 C．沧州木板大鼓 D．磁州窑忍字瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述不正确的是 A. 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B. 用氨水清洗试管壁附着的银镜 C. 乙酰胺在氢氧化钠溶液中加热水解生成的产物是乙酸钠和氨气 D. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同 3. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有质子的数目为 B. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于 C. 常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. 用电子云轮廓图表示p-p 键的形成： D. 乙炔的空间填充模型： 6. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示，下列关于穿心莲内酯的说法正确的是 A. 分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键、醚键 B. 能发生氧化反应、加成反应、水解反应 C. 1个分子中含有5个手性碳原子 D. 1mol该物质与足量的反应，最多消耗 7. 气体制备和收集是中学化学实验的重要组成部分。用如图所示装置(除杂、干燥和尾气处理装置任选)能完成相应气体制备和收集的是 A. 和稀硫酸 B. 铜片和稀硝酸 C. 浓氨水和生石灰 D. 二氧化锰和溶液 8. 下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 工业上电解熔融 制取金属Al B 向淀粉水解液中加入新制氢氧化铜，加热 验证水解产物为还原糖 C 分别向等体积等浓度的和溶液中滴加少量KSCN溶液 探究简单离子和配离子性质的区别 D 将晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，基态的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 含有X、Y、Z的酸的分子式一定是 B. 元素电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Q的最高价氧化物对应的水化物不溶于任何碱 10. 2023年诺贝尔化学奖授予了3位研究量子点的科学家。砷化镓是一种典型的量子点材料，其立方晶胞如图所示，距离晶胞原点最近的原子坐标为，晶胞参数，关于的下列说法错误的是 A. 在坐标处存在原子 B. 在晶体中，每个周围距离最近且相等的原子个数为12 C. 晶体的密度为 D. 最小核间距： 11. 以铅酸蓄电池为电源，利用电解法获得NaOH与H3PO4的原理如图所示(双极膜是在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜)，下列说法正确的是 A. M膜为阴离子交换膜 B. 产品室2中产物为H3PO4 C. 电极a与铅酸蓄电池的正极相连 D. 双极膜共解离4 mol H2O时，理论上铅酸蓄电池中生成4 mol PbSO4 12. 某兴趣小组以铋赭石[主要成分为]为原料制备(难溶于冷水，与热水反应)的流程如下(酸浸液中含大量)： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”前，将铋赭石进行粉碎，可增大酸浸速率 B. “沉淀转化”步骤发生反应： C. “系列操作1”包括过滤、冷水洗涤、低温干燥等 D. 酸性条件下，可将氧化为，离子方程式为 13. 科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4氧化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述步骤iv中生成的有机物的空间结构为平面三角形 B. 上述步骤中涉及非极性键和极性键的断裂和生成 C. 步骤i、ii中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1：1 D. 根据以上原理，步骤vi生成HCOOH和H2O 14. 常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，为]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线 B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. c点溶液中 D. 常温下随着pH增大，的值不变 二、填空题(共58分) 15. 2-呋喃甲酸乙酯()相对分子质量为140)常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室用2-呋喃甲酸(]相对分子质量为112)和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。 实验步骤： 步骤1：按图1装置，在250 mL三颈瓶中加入35 mL苯、0.5 mL浓硫酸、12 mL(约9.6 g)无水乙醇，用仪器B加入6 g2-呋喃甲酸，控制反应液温度在68℃，回流5.5 h。 步骤2：将反应后的混合物倒入100 mL水中，加入1.5 g无水Na2CO3固体20℃时，100 mL水中最多能溶解20 g无水Na2CO3固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。 步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2 g。 几种物质的沸点如表： 物质 2-呋喃甲酸乙酯 2-呋喃甲酸 乙醇 苯和水共沸物 沸点/°C 196 230 78 69 （1）仪器B的名称是_____；仪器A中出水口是_____(填“a”或“b”)。 （2）采用热水浴加热的目的是________。 （3）图2锥形瓶中收集的两种主要物质是苯和水共沸物，苯和水相对分子质量相差较大，但水的沸点比苯高近20℃，其原因是________。 （4）步骤3中加入的苯的作用是___________。 （5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为_____%(保留三位有效数字)。 16. 某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分、]为原料制备电池正极材料 ，流程如下： 已知：①共沉淀后得到②相关物质的如下： 8×10-16 7.1×10-11 5.3×10-3 4×10-11 1.9×10-13 回答下列问题： （1）写出基态Mn原子的价层电子排布式________。 （2）滤渣①成分为_____(填化学式)。 （3）滤液①中铁元素的存在形式为，写出该工艺条件下Fe粉与反应的离子方程式_________(不考虑Fe与的反应)。 （4）“除杂”前滤液①调节pH过高则会生成_____。 （5）滤液②中的浓度为0.30mol/L，的浓度为0.25mol/L，“共沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为_____(填“FeSO4”或“MnSO4”)。 （6）“焙烧”过程中通入的目的为________；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为________。 17. 1.催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）①写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式：________。 ②结合下表中给定的键能数据，推算：CO(g)中的碳氧键键能_____kJ/mol。 化学键 H—H O—H C—H 键能/(kJ/mol) a b c （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 a． b．混合气体的密度不再变化 c．与的体积分数比值不变 d．容器内的固体质量恒定 （3）某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应：，部分物质的体积分数随时间变化如图所示。 ①若，该反应在内的反应速率_____。 ②有利于提高NO和CO的平衡转化率的温度与压强条件是_____。 ③若保持温度不变，时刻再向容器中充入、各，_____逆(“<”、“>”、“=”)。 18. 甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下： 已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应： a. b. （1）G中所含官能团的名称为_____。G中碳原子的杂化方式为_____。 （2）①的化学方程式为_________。 ②的化学方程式为_________。 （3）C的结构简式为_____，写出C的同分异构体的结构简式_____。(含苯环且能发生水解反应) （4）下列说法不正确的是_____。 A. E和F都可以发生银镜反应 B. A和B都可以使溴水褪色 C. 1molE与足量的新制氢氧化铜充分反应可以生成 D. G分子中可能所有原子共平面 （5）C和合成的化学方程式为__________。 （6）以乙苯为原料，设计合成聚苯乙烯()的路线(无机原料任选)________。 (合成路线常用的表示方式为：B……目标产物) 张家口市第一中学2025—2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ga—70 As—75 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压(滴液)漏斗 ②. a （2）使反应混合物受热均匀，温度容易控制 （3）水分子间存在氢键，苯分子间为范德华力 （4）作萃取剂，将产品充分收集 （5）82.7 【16题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） （4）、 （5） （6） ①. 防止被氧化 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）bd （3） ①. ②. 低温、高压 ③. > 【18题答案】 【答案】（1） ①. 醛基、羟基 ②. 、 （2） ①. 2+ O2 2+ 2H2O ②. （3） ①. ②. （4）BD （5）2+2H2O+ （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $